Растворимость солей в воде

Прежде всего исследуемую соль необходимо перевести в раствор. Поэтому анализ надо начинать с испытания на растворимость соли в воде и кислотах. [c.310]

Методы очистки газов горячим раствором поташа [206] основаны прежде всего на возрастании растворимости солей в воде при увеличении температуры, поэтому для очистки могут быть использованы более концентрированные растворы. Поскольку растворимость солей калия в воде выше растворимости солей натрия, для абсорбции применяют растворы поташа. [c.247]

Растворимость солей в воде в органических растворителях Большинство солей более растворимо, чем У и, Мд Только галогениды слабо растворимы в органических растворителях Фториды, гидроксиды, карбонаты, фосфаты мало растворимы Хлориды, бромиды, иодиды растворяются в органических растворителях [c.400]

Опыт 4. Сравнение растворимости соли в воде и этаноле. [c.26]

Растворимость солей в воде определяется разностью энергии кристаллической решетки и энергии гидратации ионов. Это малая разность двух больших величин пока не может быть рассчитана [c.235]

Растворимость солей в воде [c.291]

Правая часть ликвидуса на приведенной диаграмме представляет собой график температурной зависимости растворимости соли в воде. Для большинства веществ эта часть диаграммы остается незаконченной. [c.199]

Кристаллизация из раствора как метод разделения и очистки веществ находит широкое применение. Особенно успешно этот метод используется для разделения смесей солей, так как при этом в большинстве случаев в качестве дешевого растворителя может быть использована вода, а растворимость солей в воде обычно существенно меняется с изменением температуры. Последнее дает возможность последовательного выделения из раствора фракций кристаллов, содержащих в основном тот или иной интересующий компонент. Каждая из этих фракций затем может быть подвергнута перекристаллизации с целью удаления находящихся в ней нежелательных примесей других веществ. Для очистки ряда веществ с этой точки зрения хорошими растворителями являются различные спирты и эфиры, ацетон, бензол, сероуглерод и т. д. В нефтеперерабатывающей промышленности в целях избирательной растворимости отдельных [c.149]

Повышенная влажность соли является одним из главных факторов, обусловливающих ее слеживание. При подсыхании и охлаждении влажной водорастворимой соли в результате изменения внешних условий ее хранения происходит наиболее интенсивная кристаллизация из пересыщенного раствора с образованием многочисленных фазовых контактов. Способность к слеживанию тем больше, чем больше растворимость соли в воде при большой растворимости в насыщенном растворе, образуемом гигроскопической влагой, содержится больше соли и при подсыхании выделяется больше новых кристаллов, связывающих кристаллическую массу. Чем больше изменяется растворимость вещества при изменении температуры, тем слеживаемость также больше, потому что и в этом случае кристаллизуется большая масса вещества, чем когда его растворимость [c.279]

Так как с увеличением температуры растворимость солей в воде обычно увеличивается, то поверхности кристаллизации удаляются от начала координат. Увеличение давления приводит к обратному эффекту. [c.165]

Данный пример показывает, что, применяя неводный растворитель, можно изменить направление протекания реакции обмена. Это обусловлено различной растворимостью солей в воде и пиридине. [c.103]

Влиянию окиси углерода на устойчивость аммиачных растворов солей окисной меди посвящены работы [4, 8—12]. Изучена зависимость скорости восстановления двухвалентной меди окисью углерода от состава растворов. Показано, что характер аниона кислоты не определяет удельную абсорбционную способность медно-аммиачного раствора, но влияет на растворимость соли в воде и стойкость раствора, особенно в процессе регенерации. [c.348]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

О Растворимость солей в воде ограничена, поэтому образуются разбавленные растворы катализатора, что приводит к его низкой удельной производительности. В связи с этим выгоднее работать с катализатором, находящимся в виде суспензии в воде или в разбавленной уксусной кислоте (шламовый катализатор). Применение шламового катализатора позволяет сочетать высокую концентрацию катализатора с хорошим отводом тепла образовывать стабильную пену, что в свою очередь приводит к хорошему диспергированию газа. [c.458]

Во многих случаях растворимость вещества значительно не изменяется при добавлении к раствору других соединений (в небольших концентрациях). Так, неэлектролит (недиссоциирующее вещество), подобный сахару или иоду, как правило, незначительно влияет на растворимость соли в воде, а соль, подобная нитрату патрия, оказывает небольшое влияние на растворимость иода в воде. Точно также присутствие соли, не имеющей общего иона с солью, растворимость которой рассматривается, оказывает лишь довольно небольшое влияние на растворимость последней, обычно несколько повышая ее такое небольшое повышение является следствием электростатического взаимодействия ионов в растворе, понижающего до некоторой степени их активность, как об этом говорилось в разделе 10 гл. XVI. [c.375]

При нагревании водно-солевой системы в замкнутом объеме (посторонние газы эвакуированы) давление в ней будет изменяться. В этих условиях растворимость солей в воде можно изучать в интервале [c.3]

Растворимость тетрафтороборатов щелочных металлов. В табл. 11 и 12 представлена растворимость -солей в воде и органических растворителях. [c.209]

Белое порошкообразное вещество. Показатели преломления Мд = 1,71 Мт == 1,677 Нр = 1,62. Растворимость соли в воде [c.231]

Ж. Л. Гей-Люссак впервые построил кривые зависимости растворимости солей в воде от температуры. [c.638]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕИ В ВОДЕ [c.62]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих двойную соль. На рис. 158 приведены диаграммы растворимости солей в воде, которые имеют общий ион АХ и AY и образуют двойную соль состава A2XY(AX AY) На этих диаграммах можно выделить ряд областей / — ненасыщенный раствор солей АХ и AY в воде (С = 3—1 = 2) // — кристаллы АХ и раствор АХ и [c.422]

Точки b и с выражают растворимость солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Если бы соли взаимно не влияли на растворимость, то линии се и be были бы параллельны соответствующим сторонам концентрационного треугольника. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно редко он может быть обусловлен, например, образованием комплексного иона. Точка е [<22( 0) на рис. 124] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению И. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова (1919 г.) она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина объясняется тем, что в этой точке давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольщая. [c.324]

Г. Шталь либо пе знал работ Ж. Рея и Д. Мэйоу о роли воздуха в процессах кальцинации и горения, либо пе считался с ними. Он утверждал, что при этих процессах воздух служит лишь растворителем флогистона , причем так же, как и в случае ограниченной растворимости солей в воде, определенное количество воздуха может растворить лишь некоторое максимальное количество флогистона, этим и объясняли прекращение горения свечи под колоколом. [c.53]

Гей-Люссак /Козёф Луй (1778—1850) — французский хлмнк и физик, уче--пик К. Л. Бертолле. Доказал элементарную природу калия, натрия, хлора и иода. Построил первые диаграммы растворимости солей в воде. Открыл два разовых закона. [c.14]

Как показал Стиллвелл, деформация аниона катионом в кристаллической решетке или молекул воды в растворе существенно влияет на растворимость соли в воде. Возможны различные случаи 1) анион поляризуется легче, чем вода, например, С1 , Вг , 1 , 0Н 2) анион поляризуется труднее, чем вода, например, Р , 5 , С10 " 3) катион слабо поляризует ионы (имеет большие размеры, малый заряд, 8-электронную наружную оболочку) 4) катион сильно поляризует анионы (малые размеры, большой заряд, 18-электронную наружную оболочку). Хлорид серебра растворим хуже фторида, так как хлорид-ион деформируется легче молекулы воды, а фторид-ион — труднее, [c.69]

Бесцветные, иногда слегка зеленоватые пластинчатые кристаллы, пл. 1,982 г/см . Растворимость соли в воде 42,7% прв 15,5 °С. При нагревании выше 120 °С превращается в пиросернокислый аммоний (NH4)jSjO,, вы- [c.40]

Ири добавлении к нейтральному или слабокислому раствору перрената калия азотнокислого или уксуснокислого таллия выпадает белый кристаллический осадок состава TlRe04 [969]. Растворимость соли в воде при 10 и 25° С равна 0,0085 и 0,016 г л соответственно. Растворимости снижается при добавлении избытка уксуснокислого таллия или уксусной кислоты. ТШе04 хорошо растворяется в бромной воде с образованием растворимой соли рениевой кислоты и трехвалентного таллия. Для промывки осадка ТШе04 может быть использован 96%-ный этанол. [c.76]

В гл. Vni (стр. 209) нами приведена схема состояний системы HNO3—Н2О при различных концентрациях (рис. 38). Из нее видно, что в интервале концентраций HNO3 О -ь 46 мол. % доминирующая роль принадлежит равновесию электролитической диссоциации. Естественно, что отступления от аддитивности здесь направлены в ту же сторону, что и в случае ограниченно растворимых солей в воде. Так как с повышением температуры степень [c.241]

Диаграммы рассмотренного типа характерны не только для металлических сплавов, но и для некоторых сплавов солей (например, Ag l—K l, Na l—NajSO ), органических веществ (нафталин—бензойная кислота, нафталин—дифениламин и др.), для водных растворов солей. В последнем случае одна из ветвей диаграммы представляет собой кривую кристаллизации воды, а вторая ветвь—кривую кристаллизации соли. В большинстве случаев ось состава не доходит до 100% соли, так как растворимость солей в воде ограничена. [c.90]

Руэль игнорировал принятое до него условие растворимости соли в воде и включил в число солей такие вещества, как, например, каломель [Hg I], роговое серебро [Ag l], придавая семейству солей все распространительное значение, которое оно может иметь . [c.15]

В условиях эксплуатации ракетных топлив большое значение имеет гигроскопичность окислителя, т е. ого способность поглош ать влагу из воздуха и увлажняться, что связано с растворимостью соли в воде. Практически работа с солями, относительная влажность над насыш,енными растворами которых меньше 80затруднительна. Скорость поглощения и количество поглош аемой из во. духа данной солью влаги зависят от химической природы соли, температуры и относительной влажности воздуха, от поверхности (степени изме.1ьчепия), а в смесевых топливах — также от прочности покрываюш ей соль пленки смолы, каучука, т. е. связки, от удельной поверхности соли (степени измельчения, а следовательно, и среднего размера частиц). [c.45]

Нитрат талдия (1). TINO3 кристаллизуется из раствора металла, гидроокиси или карбоната одновалентного таллия в азотной кислоте при обычной температуре в ромбических призмах. Выше 61° устойчива тригонально-ромбоэдрическая форма, выше 143,5°— кубическая модификация. Температура плавления равна 206°. При температуре выше 300° наступает разложение. Растворимость соли в воде сильно увеличивается с ростом температуры. В 100 г воды при 20° растворяется 9,55 г соли, а при температуре кипения насыщенного раствора (105°) в 100 г воды содержится уже 594 г TINO3. [c.424]

Содержание NgOg, равное 3,54%, понижает в твердой фазе количество aFa от 44,02 до 3,75%. Растворимость кремнефторида кальция в области малых концентраций кислоты значительно растет от 3,97% СаО (отвечающей растворимости соли в воде) до 8,33% СаО (в растворах кислоты, содержащей 3,54% N2O5). [c.45]