Абсолютная катионной

Скорость установления ионного равновесия зависит от гидродинамического режима, концентрации химических соединений в стоках, структуры зерна ионита. На обменную емкость ионообменных материалов оказывает влияние абсолютная концентрация катионов и анионов, конкурирующих за места в ионите. [c.487]

Изложенный вывод является упрощенным, и уравнение (XX, 17) имеет существенный недостаток. Дело в том, что в электродном процессе в целом участвует не только катион (или анион для таких электродов, как йодный или хлорный —см. гл. XX, 7), но и всегда ион другого знака, например анион, t- г-экв которого одновременно с переходом Ме в электрод (процесс 1) ушли из приэлектродного раствора в этот раствор пришли при этом <+ г-экв катиона. Кроме того, измеряют всегда э. д. с. какого-либо элемента, а не абсолютное значение электродного потенциала, поэтому измеренная величина Е соответствует суммарному процессу, протекающему в элементе. [c.546]

При одинаковом абсолютном значении заряда и равных радиусах ионов поляризуемость анионов больше поляризуемости катионов. [c.68]

Допустим для большей наглядности, что ионы различаются по абсолютной скорости в три раза и что большей скоростью обладают анионы. Это имеет место, например, в растворах гидрата окиси калия. Допустим далее, что ионы движутся как бы цепочками. При пропускании тока цепочка анионов будет передвигаться в три раза быстрее, чем цепочка катионов, и, как показывает ри- [c.404]

Переносчиками тока в растворах электролитов служат ионы, по так как абсолютные скорости движения анионов и катионов в данном растворе неодинаковы, то большую долю тока всегда переносят более быстрые ионы. Величину, при помощи которой можно выразить долю электричества, переносимого ионами данного вида, называют числом переноса для катионов оно обозначается через /+ и анионов — через Количество электричества, перенесенное [c.263]

Чтобы получить электрокапиллярные кривые, можно применять ртутный электрод, так как ртуть при соприкосновении с раствором заряжается положительно. На границе ртуть — раствор возникает двойной электрический слой поверхностное натяжение уменьшается за счет электростатического отталкивания зарядов. Если положительный заряд ртути постепенно уменьшать, то поверхностное натяжение возрастает и при заряде, равном нулю, достигает максимума. Если далее придавать поверхности ртути отрицательный заряд и постепенно увеличивать его абсолютную величину, то поверхностное натяжение начнет снижаться. Эту зависимость выражают в виде электрокапиллярных кривых (рис. 51). Форма электрокапиллярных кривых и потенциал нулевого заряда яо определяются составом раствора, особенно наличием в нем ионов, способных адсорбироваться на поверхности электрода и образовывать двойной электрический слой или же вызывать изменение его структуры. Так, адсорбционный двойной электрический слой обусловливает определенные скачки потенциалов яо при отсутствии заряда электрода. При адсорбции катионов потенциал нулевого заряда Яо более положителен, чем потенциал нулевого заряда Яо,раствора в отсутствие катионов. Наоборот, адсорбция анионов смещает потенциал нулевого заряда яо" в область более отрицательных значений. [c.171]

Заменим наблюдаемые скорости движения катионов и анионов через их абсолютные скорости [c.128]

Таким образом, эквивалентная проводимость раствора при данном разбавлении пропорциональна степени электролитической диссоциации раствора электролита и сумме абсолютных скоростей катиона и аниона. Число Фарадея является в данном случае коэффициентом пропорциональности. [c.129]

Уменьшение числа эквивалентов электролита в анодном слое так относится к уменьшению его в катодном слое, как скорость движения (или абсолютная подвижность) катионов относится к скорости движения (или абсолютной подвижности) анионов. [c.368]

Следовательно, эквивалентная электрическая проводимость электролитов при бесконечном разведении равна произведению числа Фарадея на сумму абсолютных скоростей анионов и катионов. Выражение (Х1У.51) удобно для определения абсолютных скоростей движения ионов в растворах. [c.374]

Для объяснения наблюдаемого явления необходимо принять, что анионы подходят к поверхности ближе, чем катионы. Это обусловлено тем, что энергия гидратации аниона 1 меньше, чем энергия гидратации катиона К+. Адсорбция анионов и катионов отрицательна и одинакова по абсолютной величине (в силу электронейтральности раствора). Распределение концентрации ионов 1 и К+вблизи поверхности раствора представлено на рис. 48. Равенство отрицательной адсорб- [c.91]

На рис. 9 показаны зависимости заряда адсорбированных ионов N3 и 50- , а также заряда электрода от потенциала, полученные методом радиоактивных индикаторов на платинированном платиновом электроде. Потенциал, при котором заряд адсорбированных катионов по абсолютной величине равен заряду адсорбированных анионов, согласно уравнению (7.2), является потенциалом нулевого заряда. [c.35]

Вследствие электронейтральности общий заряд катионов, входящих в молекулу соли, всегда равен по абсолютной величине общему заряду анионов. Поэтому, как следует из уравнения (И. 16), реальная и химическая энергии сольватации соли совпадают. Таким образом, суммируя величины для катионов и анионов, можно получить [c.27]

Очевидно, что влияние растворенных органических веществ не ограничивается повышением осмотического давления и вязкости фильтрата, что отражалось бы только на величине С в выражении (1У.ЗЗ). Вероятно, могут наблюдаться также взаимодействия растворенных веществ с мембраной, проявляющиеся в изменении ее пористой структуры и в придании новых свойств мембранной поверхности. Это отражается на абсолютной величине селективности и приводит к нарушению эквивалентности перехода катионов и анионов. Таким образом, хотя константа А2 сохраняется ноетоянной при изменении концентрации в рассмот- [c.196]

Примерами реакций, протекающих весьма полно, могут служить взаимодействие растворенных хлорида бария и сульфата натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация хлористоводородной кислоты раствором едкого натра. Это все примеры лишь практически необратимых процессов, так как и Ва504 несколько растворим, и комплексный катион [Си(ЫНз)4] + не абсолютно устойчив, и Н2О немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить реакции [c.174]

Для бесконечно разбавленного раствора NH4 I при 298,2 К число переноса катиона /+ = 0,491. Вычислите электролитическую подвижность и абсолютную скорость аниона I Хо, NH,a == 0,0150 Ом" г-экв- м. [c.221]

В третьей статье ван ден Темпель (1953с) приводит экспериментальные данные, полученные путем микроскопического анализа эмульсий масла с плотностью 1,01 г/сл в растворах ПАВ. Оказалось, что эти эмульсии являются умеренно стабильными. Кинетика чистой флокуляции в начальной стадии следовала приблизительно ожидаемой зависимости 1/с линейна от времени т. При добавлении солей двухвалентных катионов увеличение скоростей более эффективно, чем при добавлении одновалентных катионов, анионы же не оказывают влияния. Хотя этот вывод и ожидается из теории двойного слоя, абсолютное значение Kq найдено высоким 10 30 10 сж /сек-, т. е. несмотря на присутствие стабилизатора оно иногда превышало теоретическое значение для быстрой коагуляции. [c.115]

В сопутствующей нефти воде присутствуют катионы и анионы неорганических кислот. Их общее содержание оценивается по количеству хлор-аниона. После определения содержания хлора производится расчет количества ЫаС1, допуская, что хлор-иону сопутствует только ион натрия. Таким образом, цифра, например, 3 мг л солей, относится к количеству ЫаС1, определенному по вышеуказанной методике. Чем выше соленость воды, тем выше величина показателя общее содержание солей, мг/л в нефти. Уменьшение содержания солёной воды в эмульсии нефть/вода уменьшает абсолютное количество солей, но концентрация солей в воде не изменяется. Промывка нефти пресной водой разбавляет пластовую воду. При последующем разделении новой нефтяной эмульсии остаточная вода становится менее солёной . [c.3]

ДЛЯ анионов — >.а, - = V-F, где V+ и V- — абсолютные скорости катионов и анионов в данч ном растворителе f —число Фарадея, [c.199]

При 18° С абсолютные скорости катиона и аниона валериановой кислоты С4Н9СООН соответственно равны 3,242-10- и 2,662-10 м - с-В. Вычислить числа переноса и эквивалентную электрическую проводимость валериановой кислоты при бесконечно большом разбавлении раствора. [c.146]

Смотреть страницы где упоминается термин Абсолютная катионной: [c.447] [c.160] [c.121] [c.48] [c.457] [c.458] [c.267] [c.183] [c.231] [c.231] [c.321] [c.402] [c.128] [c.141] [c.368] [c.457] [c.458] [c.289] [c.33] [c.152] [c.188] [c.162] [c.33] [c.152] [c.188] [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология