Связь между строением и цветом вещества

Физические свойства. Полученный указанными выше способами аморфный кремний представляет собой бурый порошок с температурой плавления 1420°С. Существует и другая аллотропная модификация кремния — кристаллический кремний. Это твердое вещество темно-серого цвета со слабым металлическим блеском, обладает тепло-и электропроводностью. Кристаллический кремний получают перекристаллизацией аморфного- кремния. Аморфный кремний является более реакционноспособным, чем химически довольно инертный кристаллический кремний. Кристаллический кремний — полупроводник, его электропроводность возрастает при освещении и нагревании. Это обусловлено строением кристаллов. Структура кристаллического кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен тетраэдрически четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, хотя эта связь значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе. В кристалле кремния даже при обычных [c.419]

Теория цветности органических соединений рассматривает связь между строением молекулы вещества и его цветом. Она возникла около ста лет назад почти одновременно с появлением первых синтетических красителей. [c.257]

Связь между строением и цветом вещества [c.172]

Существует связь между строением вещества (в частности, битума) и склонностью его к люминесценции. Люминесцентный анализ основан на изменении электронного состояния молекул иод действием ультрафиолетового излучения. На практике люминесцентный анализ основан, как правило, на наблюдениях флуоресценции растворов. Изменение цветов флуоресценции позволяет делить сложные смеси высокомолекулярных, углеводородов с их гетеропроизводньши на более узкие фракции. Применяя флуоресценцию, можно определять групповой состав битума. Полученные фракции отбирают по изменению окраски в следующем порядке фиолетовый — парафиновые и нафтеновые (/г °=1,49) голубой — моно-циклические ароматические соединения (га =1,49 — 1,54) желтый — бициклические ароматические соединения ( д = 1,54— 1,58) коричневый или оранжевый — смолы. Если требуется только отделить углеводородные компоненты битума от смол, то фракции флуоресценции от фиолетовой до желтой собирают-вместе. [c.26]

Цвет большинства объектов обусловлен входящими в них веществами, которые поглощают энергию излучения в определенных участках видимого спектра. Такие красящие вещества называют, если они нерастворимы — пигментами (красками), если растворимы — красителями. Свойство окрашивающего вещества, вследствие которого он поглощает большую или меньшую части энергии именно в данном участке видимого спектра, а не в другом, обусловлено его химическим строением. Раньше пигменты и краски добывались экстракцией из тканей животного характера (перьев определенных пород кур, некоторых моллюсков) или из растений (индиго, марена), теперь прогресс органической химии дал возможность получать эти и многие другие окрашивающие вещества синтетическим путем. Химические теории цвета получаемых соединений пытаются найти связь между избирательным поглощением падающей на них световой энергии и их химическим строением. Эти теории крайне неполны, но тем не менее имеют огромное значение в поисках и разработке химиками все более полезных окрашивающих веществ. [c.44]

Однако это опять не ответ — мы лишь перенесли вопрос с помидора на краситель. И наконец, перед нами возникла необходимость решить, рассматриваем ли мы цвет всех красителей как случайность или существует определенная связь между строением молекулы красителя и его цветом. Если верно последнее положение, то ответ на поставленный вопрос должен одновременно вскрыть общие связи между химическим строением и свойствами вещества. Химик мог бы, синтезируя новое вещество, знать заранее, какую окраску оно будет иметь. [c.138]

Какова связь между строением и цвето.м вещества [c.180]

Главная задача химии — выяснение связи между строением молекулы и свойствами вещества. При этом под свойствами понимают не только цвет, запах, температуру кипения, температуру плавления, твердость, вкус, упругость пара, но и способность превращаться в другие вещества под влиянием различных воздействий с выделением или поглощением энергии. [c.9]

В конце XIX века началось изучение связи между цветом (светопоглощением), флуоресценцией и химическим строением органических веществ число известных соединений, способных к флуоресценции, быстро нарастало, и в 1887 г. К. Ноак опубликовал список из 660 флуоресцирующих веществ (к 1908 г. их число выросло до 1700 [89]). [c.20]

Основные научные работы посвящены развитию электронных представлений в органической химии. В начале своей научной деятельности изучал физико-химические свойства органических соединений — их ионизацию, растворимость, цвет. Затем посвятил себя изучению (с 1919) электронного строения химических соединений. Занимался выяснением структуры различных типов комплексных соединений. Объяснил (1923) координационную связь в рамках представлений электронной теории валентности выдвинул (1925) понятие хелатов и хелатных колец для характеристики молекул соединений, содержащих внутренние водородные связи. По совету П. И. В. Дебая занимался (с 1928) определением дипольных моментов молекул с целью выяснения корреляции между их величинами и свойствами веществ. Автор книг Органическая химия азота [c.462]

Советский химик В. А. Измаильский в 1913—1919 гг., изучая спектры и химические свойства сопряженных систем, пришел к выводу, что окраска веществ связана со смещением в их тонком электронном строении. На этой основе он дал новую классификацию хромофорных групп и систем. Смещение валентных электронов и перераспределение плотности электронного облака между хромофорами есть, следовательно, определяющее в цветности, иначе говоря, цвет обусловливается, в конечном счете, состоянием электронов в молекуле. Именно смещающиеся электроны, а это, естественно, есть самые внешние (валентные), участвуют в поглощении света. [c.282]

Рассматривая ответы учащихся на вторые вопросы обоих вариантов задапай, подчеркивают такие черты сходства в строении алмаза и графита, как наличие в их кристаллических решетках атомных связей. У алмаза кристаллическая решетка типично атомная, тетраэдрическая, у графита между атомами углерода, расположенными в одной плоскости, атомные связи, а между атомами углерода разных плоскостей связи, похожие на металлическую. Электроны, осуществляющие такие связи, находятся в общем пользовании не двух атомов, а всех атомов данного слоя. Таким отличием в строении алмаза и графита объясняется отличие в свойствах этих двух веществ. Подобно металлам, графит имеет серый цвет, обладает слабым металлическим блеском, электрической проводимостью. Однако графит отличается от алмаза и такими свойствами, как мягкость, способность отщеплять с поверхности плоские чешуйки, разделяться на атомные слои. Это свойство графита не может бьпь объяснено металлическим характером связей между атомными слоями, так как металлические связи весьма прочны. Исследование внутренней структуры графита показало, что слои атомов в нем удалены друг от друга на значительно большее расстояние, чем атомы в одном слое. Можно считать, что в отличие [c.133]

Хлорофилл представляет собой зеленое красящее вещество высших растений. Для очистки и разделения его на хлорофилл а и хлорофилл Ь лучше всего использовать хроматографические методы (Цвет, 1906 г.). Оба соединения обычно содержатся в соотношении 5 2. Хлорофилл а является зеленым воскоподобным веществом (т.пл. 117—120°С). Оба хлорофилла оптически деятельны. Установление их строения было предпринято в 1906 г. Вильштеттером. Он установил, что имеет дело с комплексами магния. При действии кислот магний удалялся и образовывались феофитин а и феофитин Ь. Эти соединения могут быть омылены с образованием соответственно феофорбида а и феофорбида Ь и спирта фитола (см. раздел 3.6.3.). Решающий вклад в дальнейшее установление структуры был сделан Г. Фишером (1929—1940 гг.). Превращение феофорбида в этиопорфирин позволило увидеть связь между красителем крови и красителем зеленых листьев. [c.613]

В процессе исследований по синтезу красителей в конце XIX в. возникла задача установить связь между цветом, светопрочно-стью и другими свойствами красителей со строением их молекул. Эту проблему пытались решить различными способами. В 1876 г. О. Витт выдвинул идею, что окраска красителей связана с наличием в их молекулах группировок определенных атомов. Такие группировки атомов, определяющие цветность веществ, получили название хромофоры (носители цвета, греч.). Хромофором, по О. Витту, является, например, диазогруппа —Н = Н —. Вещества, содержащие хромофоры, назвали хромогенами. Далеко не все они окрашены и не все окрашенные хромогены — красители. Для получения их в молекулы хромогенов вводят различные группы атомов (например, ННг, ОН, ННН, НН1Н2 и др.), которые называют ауксохромами (увеличение цвета, греч.). [c.181]

Изучение строения красителей, известных человеку с глубокой древности и принадлежащих к самым разным классам органических соединений, позволило установить связь между структурой молекулы и ее цветом. Оказалось, что в молекуле органического вещества имеются структурные фрагменты — группы атомов, ответственные за возникновение цвета. Такие атомные группировки получили название хромофс юв (от греч. hroma — цвет и phoros — носитель). [c.224]

Зависимость между строением и цветом, который обусловлен поглощением в области видимого спектра (v = от 1250 до 2500 была для органических веществ впервые систематически рассмотрена в хромофорной теории Гребе и Либермана (Graebe, Liebermann, 1868) и Витта (О. N. Witt, 1876). Эти авторы эмпирически связывают появление поглощения с присутствием в молекуле определенных группировок атомов, — так называемых хромофорных групп. Понятие о хромофорах было впоследствии распространено и на близкую (кварцевую) ультрафиолетовую область (приблизительно до 5000 мм = 2000 А). Поглощение в этих длинноволновых спектральных областях обусловлено группами с двойными и кратными связями, например, [c.107]

В настоящее время можно считать установленным, что цвет ультрамаринов обусловлен двумя факторами строением кристаллической решетки и характером связи в ней между натрием и серой. Если извлечь из ультрамарина, обрабатывая его кипящим этиленхлоргидрином, весь насрий, то сера останется незатронутой, но ультрамарин потеряет окраску и перейдет в аморфное вещество. Из этого можно сделать вывод, что окраска ультрамаринов объясняется наличием не одной только серы. Однако характер связи между натрием и серой остается до настоящего времени недостаточно выясненным [54]. [c.620]

В кислой среде фенолфталеин бесцветен, в щелочной окрашен в малиново-красный цвет. Применяется как индикатор. По-явлёние окраски в щелочной среде объясняют следующим образом. Фенолфталеин принадлежит к так называемым фта-леиновым красителям (красите.пи трифенилметанового ряда). Красителями обыкновенно называют вещества, обладающие красящей способностью. Изучение ряда красителей привело к заключению, что между строением соединений, их окраской и способностью красить существует несомненная связь. Чтобы ве- [c.258]

Блестящие исследования английского химика Ф. Зан-гера, о которых будет идти речь ниже в статье Э. Томпсона, подтверждают эффективность этих методов. Зан-геру удалось установить полностью строение важного белкового гормона — инсулина. В основе его исследования лежало применение химического реактива — дини-трофторбензола. Это вещество легко присоединяется к альфа-аминогруппам на концах пептидных цепей инсулина. В результате этого присоединения образуется вещество, называемое динитрофенил-инсулином (ДНФ-инсулин). Все концевые альфа-аминогруппы в этом соединении заняты динигрофенильными (ДНФ-) группами. Если белок подвергнуть гидролизу с помощью сильной кислоты, то все пептидные связи разрываются, только связи между ДНФ-группой и альфа-аминогруппами концевых аминокислот остаются в основном ненарушенными. Другими словами, каждая концевая аминокислота остается связанной с ДНФ-группой. Так как любое вещество, в котором присутствует ДНФ-группа, окрашено в отчетливо желтый цвет, то Зангеру удалось разделить ДНФ-аминокислоты путем хроматографии и определить последовательность, в которой они связаны в пептидных цепях молекулы инсулина. [c.72]

Чтобы яснее представить, почему большинство синтезируемых в биохимической лаборатории живой клетки веществ бесцветные и лишь некоторые соединения (пигменты) имеют окраску, нужно обратиться к некоторым свойствам органических соединений. Рассмотрим химические и физико-химические закономерности строения органических соединений, обусловливающих цветность вещества, т. е. оказывающих физиологическое воздействие на человеческий глаз и вызывающих зрительное восприятие первичного цвета. Электромагнитные излучения с диапазоном волн 365—750 нм (а в специальных условиях 302—950 нм) воспринимаются человеком с ощущением цвета. Цветность микробных пигментов, как и цветность любого органического соединения, зависит от неиасыщенности и поляризуемости, т. е. наличия двойных и тройных связей или же свободных радикалов. Все микробные пигменты имеют в молекуле двойные связи. Существует взаимосвязь между ненасы-щенностью соединения и поглощением света в видимой области спектра. Ненасыщенные группы с областью поглощения 180— 800 нм названы хромофорами . Введение хромофоров в бесцветные (прозрачные) соединения превращают их в вещества, поглощающие свет в видимой области, т. е. обладающие цветностью они названы хромогенами. Имеются данные о строении хромофорных радикалов. Гиллем и Штерн [64] приводят перечень следующих хромофорных групп [c.44]

Изложенная выше хромофорная теория красителей, появившаяся еще в прошлом столетии, лишь формально связывала цветность веществ с наличием определенных групп атомов. В течение последующих десятилетий химики и физики пытались установить реальную, физическую связь между цветом и электронным строением молекул красителей. Как известно из физики, окрашенными являются вещества, поглощающие лучи определенной длины волны из (5елого видимого света, и вещество кажется окрашенным в цвет, являющийся дополнительным к поглощенному цвету . Поглощение тех или иных хвантов света (видимого или ультрафиолетового) зависит от особенностей электронов. Электроны, участвующие в построении с-связей, возбуждаются большими квантами и поэтому вещества с простыми связями поглощают лишь в далекой ультрафиолетовой части спектра при длинах волн до 2000 А квантов видимого света онн не поглощают и кажутся бесцветными. Электроны, участвующие в построении я-свя-зей, возбуждаются меньшими квантами. Особенно легко возбуждаются электроны, участвующие в построении сопряженных двойных связей, причем чем длиннее система сопряженных связей, тем меньшие кванты нужны для их возбуждения. [c.416]

О цвете и электронном строении красителей. Изложенная выше хромофорная теория красителей, появившаяся еще в прошлом столетии, лишь формально связывала цветность веществ с наличием определенных групп атомов. В течение последующих десятилетий химики и физики пытались установить реальную, физическую связь между цветом и тонким электронным строением молекул красителей. Как известно из физики, окрашенными являются вещества, поглощающие лучи определенной длины волны из белого видимого света, и вещество кажется окрашенным в цвет, являющийся дополнительным к поглощенному цвету . Как ранее упоминалось, поглощение тех или иных квантов света (видимого или ультрафиолетового) зависит от особенностей электронов. Электроны, участвующие в построении о-связец, возбуждаются большими квантами и поэтому вещества с простыми связями поглощают лишь в далекой ультра- [c.456]

Во-вторых, цвет теснейшим образом связан со строением молекулы. У изомеров часто бывает, что один из них бесцветен, а другой сильно окрашен. Ввиду большого технического значения красок были предприняты многочисленные исследования с целью выяснить связь между цветом и строением, чтобы иметь возможность заранее предвидеть, в каком направлении можно надеяться на успех при поисках новых красок. Одна1Ю конечная цель, состоящая в том, чтобы по строению вещества, которое должно быть синтетически приготовлено, можно было уже судить, будет ли оно окрашено и притом в какой цвет, далеко еще не достигнута. Правда, найдены многочисленные правила для определенных клсссов соединений, указывающие на такую связь но только одно из них имеет характер более общего закона, именно, правило Витта (см. ниже). [c.522]

Чаще всего эти продукты реакции представляют собой вещества серого цвета и имеют низкое содержание фтора. Как и в случае окиси графита, расстояние между слоялш увеличивается, как правило, до 8 А. Полагают, что величина эта приблизительно равна сумме двух длин связей С—Р (1,4 А) плюс два вандерваальсовых радиуса фтора (- 2,6 А), и соединение в идеальном случае должно иметь строение (СР)п, причем каждый атом углерода образует одну С—Р-связь (в соответствии с данными ИК-спектров, которые обнаруживают только одну связь С—Р) и три С—С-связи. Несмотря на то что слои должны быть изогнуты вследствие тетраэдрического связывания углерода, четкого доказательства этого явления пока нет. [c.128]

В то время как описанные выше красители являются обыкновенно однородными и лишь в некоторых случаях смесью близких по строению продуктов, индулины всегда получаются как смесь продуктов с различным числом ариламиногрупп. Соотношение между этими продуктами не является постоянным и зависит от температуры, продолжительности плавки и относительных количеств исходных веществ. В связи с этим находится и цвет красителя. Увеличение числа ариламиновых групп приводит к зеле-яовато-синим оттенкам наоборот, при меньшем числе этих групп цвет повышается в сторону красного. [c.352]

Полученный указанными выше способами аморфный кремний представляет собой бурый порошок с температурой плавления 1420°С. Существует и другая аллотропная модификация кремния — кристаллический кремний. Это твердое вещество темно-серого цвета со слабым металлическим блеском, обладает тепло- и электропроводностью. Кристаллический кремний получают перекристаллизацией аморфного кремния. Аморфный кремний является более реакционноспособным, чем химически довольно инертный кристаллический кремний. Кристаллический кремний — полупроводник, его электропроводность возрастает при освещении и нагревании. Это обусловлено строением кристаллов. Структура кристаллического кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен тетраэдрически четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, хотя эта связь значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе. В кристалле кремния даже при обычных условиях ковалентные связи частично разрушаются, поэтому в нем имеются свободные электроны, которые обусловливают небольшую электропроводность. При освещении, нагревании, а также при наличии некоторых примесей увеличивается число разрушаемых связей, а значит, увеличивается число свободных электронов и возрастает электропроводность. [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология