Взаимодействия вода вода

Проведенное термодинамическое рассмотрение не дает представления о механизме процесса. Для этого мы можем привлечь известное уже нам понятие полярности, как меры интенсивности молекулярного силового поля. Молекула спирта, находящаяся на поверхности, втягивается в глубину объемной фазы слабее, чем молекула воды (поскольку взаимодействие вода — вода сильнее, чем вода — спирт) и, попав в поверхностный слой, окажется уже вытесненной из динамической решетки молекул воды в объемной фазе это приведет к обогащению поверхностного слоя спиртом. Наоборот, ионы, например Na+ или С1", будут втягиваться в объемную фазу сильнее, чем молекулы НгО, поскольку силы взаимодействия Na+—НгО больше, чем НгО — НгО. К этому добавляются еще силы кулоновского взаимодействия Na+ — Gl . В результате поверхностный слой обедняется электролитом. [c.83]

Электрическое поле растворенных ионов более или менее искажает тетраэдрическое расположение молекул воды, поскольку взаимодействие ион — вода значительно отличается от взаимодействия вода — вода. [c.79]

Н2О (—7,4) угол связи в воде НОН, фиксирован как тетраэдрический). Величины энергий ассоциа-, ции соответствуют энергии взаимодействия вода — вода, зада- [c.34]

I — общая энергия 2 — энергия взаимодействия вода — вода 3 — энергия взаимодействия вода — белок. [c.213]

Поскольку достоверно об аналитическом виде потенциала межмолекулярного взаимодействия вода — вода практически ничего не известно, то использование строгого подхода требует применения модельного потенциала, в результате чего строгость теории становится формальной. Метод функций распределения в приложении к исследованию строения жидкой воды и водных растворов подробно рассматривается в монографии [4]. [c.11]

Последовательно строгой теории водных растворов даже неполярных веществ в настоящее время нет из-за отсутствия точных потенциальных функций взаимодействия вода—вода и вода—неэлектролит. Это тем более справедливо для систем, рассматриваемых в этой главе, поскольку здесь потенциал W—S должен быть индивидуален для каждого конкретного S. До решения этой проблемы, по-видимому, еще весьма далеко. Поэтому на данном этапе чрезвычайно важна задача получения прецизионных экспериментальных данных для возможно большего числа систем, и поиск эмпирических корреляций. Наряду с самостоятельной ролью в изучении строения растворов и характера межмолекулярных взаимодействий в них, такой подход должен способствовать и прогрессу теории, так как совместно с квантово-химическими [c.43]

Результаты спектральных данных [458] показывают, что, в отличие от спирто-водных систем, здесь увеличения взаимодействия вода—вода не происходит. Следовательно, скорее всего происходит образование водородных связей между ацетонитрилом и водой. [c.266]

Одна из возможностей для системы преодолеть эту тенденцию — разделение на две фазы. Так как степень взаимодействия вода—вода увеличивается с уменьшением температуры, тенденция к разделению фаз должна также увеличиваться, и разделение наступает при [c.267]

На конечный эффект взаимодействия иона с водой влияет также структура воды. Образование Н-связей между ее молекулами (стабилизация структуры) ведет к уменьшению гидратации, разрушение связей — к усилению [29]. Таким образом, успех гидратации определяется конкурентным соотношением двух взаимодействий ион— вода и вода — вода. В литературе есть указания на то, что ослабление взаимодействия вода — вода (при повышении температуры) может вести не только к усилению гидратации, но даже к превращению отрицательной гидратации (иоиа К+) в положительную. [c.18]

Из сказанного можно сделать вывод, что неэлектролиты карбамид и ГМТА, обладая существенно иным, чем заряженные частицы, характером взаимодействия с молекулами воды, по суммарному воздействию на структуру воды подобны щелочным галогенидам. Иными словами, хотя молекулы карбамида и ГМТА и образуют вокруг себя новые структурные фрагменты, общая упорядоченность в системе падает. Ионы [Ме]4М и [и-Ви]4Н ведут себя как упорядочиватели структуры, причем этот эффект в [Ме]4М выражен сравнительно слабо, а [и-Ви]4Ы - весьма значительно (см. рис. 12). С ростом температуры упорядочивающее влияние [и-Ви]4Н резко падает, а у [Ме]4Ы меняется слабо и даже наблюдается тенденция к его увеличению при повышенных температурах. Знак и величина наблюдаемого изотопного эффекта показьшают, что при введении иона [ -Ви]4М в воду существенно возрастает Н-связанность молекул воды. Учитьшая большие размеры иона (малую плотность заряда), можно предположить, что упорядочивающий эффект связан не с сильным взаимодействием ион—вода, а с усилением взаимодействия вода—вода под влия-146 [c.146]

Теоретический подход, реализованный в работах Стиллинджера (1), Карпласа (2) и Германса (11), становится все более и более продуктивным. Если говорить кратко, то энергии взаимодействия вода — вода относительно велики в случае несвязывающих взаимодействий, а взаимодействия вода — белок в грубом приближении сравнимы по величине, что делает поверх- [c.11]

Согласно результатам кристаллографического исследования, упорядоченная вода в кристалле ИТПЖБ состоит из небольшого набора молекул, связанных с белком водородными связями. В соответствии с вычислениями по методу Монте-Карло в результате взаимодействий вода — вода и белок — вода более чем удвоенное количество воды находится в упорядоченном состоянии. Различие между экспериментально установленной и расчетной структурой растворителя может быть частично обусловлено присутствием в кристалле, исследованном рентгенографическим методом, неорганических ионов. Хотя концентрация солей внутри кристалла неизвестна, однако асимметрическая ячейка может содержать до 5 остатков фосфорной кислоты и до 10 ионов калия. Присутствие этих ионов в различных положениях снижает упорядоченность растворителя настолько, что в настоящее время мы не можем этого оценить. К дополнительным причинам, из-за которых наблюдается расхождение в этих двух описаниях, авторы относят также проблемы, связанные как с техникой кристаллографического исследования, так и с техникой вычислений. [c.217]

Минимумы на кривых Фу2(- ) Для ДМА и ДМСО обусловлены явлением гидрофобной гидратации этих молекул, которая приводит к усилению взаимодействия вода —вода в области малых концентраций неэлектролита, в результате чего возрастает свободный объем в структуре воды, доступный для размещения молекул неэлектролита. При повышении концентрации этот эффект сменяется разрушением квазиклатратных образований и объем, занимаемый молекулой неэлектролита в растворе, начинает возрастать. [c.147]

О. п. м. объем воды (кривая 3) непрерывно уменьшается, проходя через минимум при 70% (мол.) СНдСМ. Это наводит на мысль, что либо взаимодействие вода—вода усиливается, либо образуются водородные связи между молекулами компонентов. [c.266]

Относительно характера и механизмов образования новой структуры при взаимодействии воды с неэлектролитами высказываются различные мнения. Мол<но выделить следующие, наиболее общепризнанные положения. Неполярные молекулы не встраиваются в льдоподобную структуру, а располагаются в ее полостях. Поэтому взаимодействие вода — вода не нарушается. Если размер неполярных молекул невелик, они не затрагивают гексагонального каркаса, если велик, то вокруг них образуется иная структура воды (пентагональная, додекаэдрическая и др.), с большими пустотами, способная существовать лишь при заполнении этих пустот неполярными молекулами. В любом случае возможны две причины упорядочения структуры воды 1) заполнение полостей каркаса неполярными молекулами затрудняет трансляционное движение молекул воды, т. е. ослабляется фактор размыва структуры 2) возникают дополнительные ван-дер-ваальсовы взаимодействия между неполярными молекулами и водой. [c.19]

Возможно, что причина снижения температуры плавления связала с обоими указанными выше факторами и включ ает как диспергирование, так и увеличение гидрофобности молекул. Во всяком случае, можно ожидать по аналогии с влиянием адреналина, что параллельно с возрастным уменьшением температуры плавления клатратного гидрата — коллагена должна возрастать температура расслаивания в бинарной системе коллаген — вода как следствие эффективного уменьшения взаимодействия вода — вода. Если наблюдаемый у коллагена процесс затрагивает и другие рецепторные белки, то интегрально механизм старения можно связывать с их постепенной гидрофобизацией , ведущей к росту температур расслоения и, следовательно, к снижению эффективности рецёпторных взаимодействий. Последнее будет проявляться в том, что для осуществления одних и тех же операций потребуются все увеличивающиеся количества трансмиттера, с одной стороны, и большая амплитуда изменений солености — С другой, для того, чтобы рабочий цикл биомолекулярной машины оставался замкнутым. Вероятно, негативный эффект роста температуры расслоения может быть отчасти скомпепсирован-введением в пищевой рацион определенных доз над- [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология