Связь водородная, Водородная связь прочность

Водородные связи могут существовать в твердом состоянии, в жидкой фазе и в растворах соединения, образующие особенно прочные водородные связи, могут сохранять их даже в газовой фазе. Например, уксусная кислота в газовой фазе при не слишком низких давлениях существует в виде димера [2]. В растворах и жидкой фазе водородные связи быстро образуются и также быстро рвутся. Так, среднее время жизни связи ННз- -НгО составляет 2- с [3. За исключением очень сильных водородных связей [4], например РН---Р с энергией почти 50 ккал/моль, энергия сильных водородных связей лежит в пределах 6—8 ккал/моль к ним относятся связь РН---Р, а также связи между карбоновыми кислотами (в последнем случае указанная величина характеризует каждую связь в отдельности). Энергия таких связей, как ОН---Н и ЫН---Н, составляет от 3 до 6 ккал/моль. В первом приближении можно сказать, что прочность водородных связей возрастает с увеличением кислотности А—Н и основности В, но эта закономерность далеко не точна [5]. Для количественной оценки силы водородной связи используют а-шкалу кислотности донора и р-шкалу основности акцептора, участвующих в образовании водородной связи [6]. [c.114]

Водородные связи соединяют аденин всегда только с тимином, а гуанин — только с цитозином. Эта исключительность выбора объясняется геометрическими причинами молекулы пуриновых оснований более объемисты, чем пиримидиновых, оба основания пары лежат в одной плоскости, причем диаметр спирали ДНК равен 1.8 нм. В этих условиях допустимы только парные сочетания пиримидиновых и пуриновых оснований. Выбор именно тех пар, которые указаны выше, обусловлен еще и повышенной прочностью водородных связей в парах А—Т и Г—Ц (рис. IV.3). [c.351]

В целлюлозе между макромолекулами действуют два вида взаимодействий силы Ван-дер-Ваальса и водородные связи. Силы Ван-дер-Ваальса в отличие от валентных сил относят к дальнодействующим (см. 5.2). Большое число гидроксильных групп в целлюлозе обусловливает высокую суммарную энергию водородных связей. Водородные связи между ОН-группами образуются при сближении их атомов кислорода на расстояние 0,25...0,28 нм. Считают, что энергия Н-связи у целлюлозы примерно такая же, как у спиртов и составляет в среднем около 28 кДж/моль. Эта энергия зависит от расстояния между ОН-группами. При расстояниях около 0,27...0,28 нм образуются слабые связи, а при расстояниях порядка 0,25 нм - сильные . Существование различающихся по прочности межмолекулярных Н-связей объясняет особенности набухания и растворения целлюлозы - слабое набухание в воде, более сильное в щелочах и возможность неограниченного набухания (растворения) в комплексных основаниях и других растворителях целлюлозы. [c.233]

На рис. 8.22 показано, что при сопоставлении температур плавления гидридов элементов VI группы у воды обнаруживаются аномальные свойства. При наличии приблизительно однотипных сил межмолекулярного взаимодействия температуры плавления веществ возрастают по мере увеличения их молекулярного веса. Это и наблюдается для гидридов трех более тяжелых элементов VI группы. Однако температура плавления воды приблизительно на 200 превышает ожидаемую на основании ее молекулярного веса. Химики с другой планеты, где нет воды, вероятно, должны были бы предположить, что температура плавления воды равна приблизительно -100° С, что на Земле нет озер, рек и океанов и что вода на Земле существует только в газообразном состоянии даже на Северном и Южном полюсах В отличие от воды сероводород, а также НгЗе и НгТе не способны образовывать сильные межмолекулярные связи. Водородные связи значительной прочности обнаруживаются только в веществах, молекулы которых содержат наиболее электроотрицательные элементы, такие, как фтор, кислород и азот. На строение веществ, подобных воде, с высокополярными связями Н — X, например аммиака и фтористого водорода, также оказывают большое влияние водородные связи, и многие свойства таких веществ в твердом и жидком состояниях обусловлены наличием диполь-дипольных взаимодействий между их молекулами. [c.144]

По современным представлениям, водородная связь включает не только электростатические силы притяжения между полярными группами (взаимодействие атомов водорода с электроотрицательными элементами кислородом, азотом, хлором), но и электронные связи такого же типа, как в ряде комплексных соединений. Водородные связи, являясь нековалентными, отличаются малой прочностью. Так, если для разрыва химических межатомных связей необходимо затратить от 84 до 8400 кДж, то для разрыва одной водородной связи требуется затратить всего лишь 6,3 кДж на 1 моль. Поскольку в белковой молекуле число водородных связей очень велико (в образование водородных связей вовлечены все пептидные группы), они в сумме обеспечивают скручивание полипептидной цепи в спиральную структуру, сообщая ей компактность и стабильность. [c.61]

В каждой молекуле ДНК существует точное соответствие между числом аденина и тимина, с одной стороны, и гуанина и цитозина —с другой. Установлено, что углевод-фосфатная спираль ориентируется таким образом, что пиримидиновые и пуриновые основания направлены внутрь спирали. Водородные связи между основаниями, расположенными на двух молекулах друг напротив друга, способствуют укреплению двойной спирали точное спаривание маленького пиримидинового основания с большим пуриновым приводит к их равному соотношению в молекуле ДНК. Хотя водородные связи, несомненно, участвуют в стабилизации двойной спирали, прочность связывания двух цепей слишком велика, чтобы ее можно было объяснить исключительно этим взаимодействием. [c.321]

Проведенные нами исследования по изучению прочности водородных связей, образуемых с водой различными органическими соединениями [331], описанные в главе II, позволяют высказать некоторые новые суждения о состоянии адсорбированной воды и о механизме адсорбционного взаимодействия. На основании произведенной оценки энергии Н-связи в табл. 22 приведены органиче- [c.132]

Отдельные макромолекулы полимера в полиакрилонитрильных волокнах связаны между собой водородными связями. Поскольку для формования волокна применяют полиакрилонитрил с высокой степенью полимеризации (обычно 1000—2000), наличие межмолекулярных водородных связей обеспечивает получение высокопрочных и достаточно эластичных волокнистых материалов. В мокром состоянии нитрон почти не теряет прочности. [c.30]

Гидроксильные группы, связанные внутримолекулярной водородной связью, но своим спектроскопическим проявлениям существенно отличаются от ОН-групп, связанных межмолекулярно. Внутримолекулярные водородные связи можно для удобства разделить на три типа слабые, средней прочности и прочные. Свойства полос слабых внутримолекулярных водородных связей были описаны выше. Интенсивность и ширина полос [c.161]

Если в орго-положении молекулы фенола присутствует карбонильная группа, то возникает прочная водородная связь, и полоса поглощения voh существенно сдвигается, приблизительно на 350— 500 СМ (в сторону уменьшения волновых чисел), и сильно уширяется. Образуется щестичленное хелатное кольцо сила (прочность) водородной связи оценивается путем измерения энтальпий образования, например для о-гидроксибензойной кислоты эта величина составляет — 20,9 кДж-моль". Здесь добавляется и вклад, резонансных форм, таких как (21). В этих случаях прочность водородной связи зависит от порядка л-связи между С-1 и С-2. Это-следует из химических данных, однако также показано, что, например, энтальпии образования водородных связей в гидрокси-нафтойных кислотах (22) и (23) равны соответственно —30,8 и —20,4 кДж-моль . Степень фиксации связей в производных нафталина соответствует указанному в формулах (22) образует [c.181]

В липопротеидах характер связи белков и липидов может быть различным — от сорбционной до водородной связи. Прочность связи зависит от природы липидов — жирных кислот, фосфолипидов, стеролов и др. Липопротеиновые соединения сорбционного типа разрушаются под действием органических растворителей, для разрушения других связей требуется интенсивная обработка, например действие водного или спиртового раствора щелочи. [c.28]

Несмотря на свою относительную слабость, водородные связи имеют очень большое значение. Наиболее важным участком в любой цепи является ее самое слабое звено. Подобно этому, устойчивость некоторых важнейших соединений организма,— например нуклеиновых кислот, ферментов, белков, в значительной мере зависит от прочности водородных связей, являющихся слабыми звеньями в этой структуре. Водородные связи образуются не только между молекулами воды. Мы встретимся с ними и во многих других соединениях. [c.91]

Температуры стеклования таких каучуков на 80—100°С выше, чем у имеющих примерно такую же термостойкость каучукоз на основе полидиметилсилоксана, а их ненаполненные вулканизаты при комнатной температуре в десятки раз прочнее, чем ненаполненные вулканизаты силоксановых каучуков. Однако водородные связи, особенно в данном случае, когда атом водорода связан с атомом углерода, весьма слабы и легко разрушаются при нагревании, вследствие чего прочность ненаполненных резин из фторкаучуков при высоких температурах резко снижается, приближаясь к прочности силоксановых резин. [c.506]

Механические свойства коагуляционных структур определяют-е, главным образом, свойствамн межчастичных прослоек. Через 8ТИ прослойки действуют силы притяжения между частицами, зависящие от расстояния между ними и обусловленные ван-дер-ваальсовыми и водородными связями. Прочность коагуляционного контакта можио рассчитап, по следующей формуле [c.384]

В настоящее время экспериментально установлено, что истинные водородные мостики или хелатпые связи образуются только тогда, когда акцептор водорода (в данном случае атом О карбонильной группы) является очень слабо основным, а донор водорода (в данном случае гидроксильная группа) лишь слабо диссоциирован. Прн этом проводимость увеличивается лишь очень незначительно. Если же основ-т ость акцептора или способность донора к диссоциации слишком велики, то происходит полный переход протона и образуется истинный ион (с локализацией зарядов), примером чего является антраниловая кислота. Водородная связь, как правило, обладает довольно большог прочностью. Ее энергия иногда достигает 10 ккал и, таким образом, превышает энергию большинства других межмолекулярных связей, но значительно уступает истинным ковалентным связям (энергия обычной связи С—С составляет около 83 ккал). [c.642]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малонолярны. Даже соединения с галогенами, например НО, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу . Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что мало вероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого поляризующего действия Н +. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между ковалентными молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от [c.102]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малополярны. Даже соединения с галогенами, например НС1, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу. Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что маловероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого по [яризу-ющего действия Н. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от ОЭО и размера атома второго элемента, с которым связан водород. Как видно из рис. 133, внутри группы прочность связей Н—Э уменьшается сверху вниз. В этом же направлении возрастает атомный размер второго элемента и уменьшается его ОЭО. Оба фактора действуют в направлении уменьшения прочности связи Н—Э. За небольшими исключениями внутри периода с ростом порядкового номера Э прочность связи Н—Э возрастает из-за увеличения ОЭО и уменьшения размера Э. Если же взять два элемента с одинаковой ОЭО, более тяжелый образует менее устойчивый летучий гидрид. Так, например, устойчивость метана выше, чем сероводорода, хотя углерод и сера характеризуются одинако- Рис. 133. Энергия связи в летучих водо-ВОЙ ОЭО. родных соединениях [c.297]

Водородная связь. Атом водорода в соединениях с кислородом, азотом, фтором, хлором, иногда серой и фосфором обладает способностью связывать не один, а два атома этих элементов. С одним из них водород связывается прочной химической (ковалентной) связью, а с другим - менее прочной, так называемой водородной связью. Возмомаюсть образования такой Н-связи обусловливается тем, что атом водорода содержит всего один электрон отдав свой единственный электрон для образования прочной химической связи, ядро водорода с диаметром в тысячи раз меньше диаметров остальных атомов приобретает способность подойти исключительно близко к другим атомам молекул, не вызывая при этом сил отталкивания, и вступить во взаимодействие с их электронами. Прочность Н-евязи зависит от свойств тех атомов, между которыми находится атом водорода, и обычно составляет 8-40 кДж/моль против 8 -12 кДж/моль обычной Ван-дер-Ваальсовой связи (но на порядок слабее ковалентной связи). [c.26]

Молекулы воды образуют водородные связи не только друг с другом, но н с полярными группами растворенных соединений. В го же время любая группа, способная образовывать водородные связи с другой группой, может образовать водородные связи примерно такой же прочности и с молекулами воды. Именно поэтому водородные свяэи далеко не всегда способствуют ассоциации малых молекул в водных растворах. Если в неполярном растворителе какие-либо полярные молекулы прочно связываются друг с другом за счет водородных связей, это отнюдь не означает, что они будут ассоциировать и в воде. Что же в таком случае позволяет биохимикам утверждать, что водородные связи играют огромную роль в формировании структуры макромолекул и при взаимодействии биологически важных соединений Дело в том, что равновесие между состояниями, при которых пары взаимодействующих молекул в воде связаны друг с другом водородными связями или диссоциированы, легко смеш,ается в ту или другую сторону. Так, например, белки и нуклеиновые кислоты могут образовывать компактные структуры за счет внутримолекулярных водородных связей между определенными группами или же денатурировать вследствие образования водородных связей между данными группами и молекулами воды, причем разница в свободных энергиях этих двух состояний сравнительно невелика. [c.247]

Пасты имеют коагуляционную структуру, поэтому их механические свойства определяются, главным образом, механическими свойствами межчастичных жидких прослоек. Через эти прослойки действуют силы притяжения между частицами, зависящие от расстояния между ними (толщины прослоек) и обусловленные ван-дер-ваальсовы-иси и водородными связями. Прочность коагуляционного контакта составляет величину порядка Н и ниже. Причем, прочность контакта могут уменьшать силы отталкивания между частицами, обеспечивающими агрега-ташхую устойчивость суспензии, именно поэтому структуры в агрегативно устойчивых суспензиях не образуются или, ели и образуются, то очень непрочные. [c.215]

О. Я. Самойлова [134] при плавлении льда перешли из каркаса в его полости и находятся или в ее центрах, или у поверхности полости б) молекулы каркаса, если одна из ОН-связей обраш ена к вакансии — узлу льдоподобной решетки, в котором нет молекулы воды. Очевидно, что спектр такой околовакантной молекулы должен быть аналогичен спектру внутриполостной молекулы, если последняя находится не в центре полости, а у стенки и образует с одной из молекул каркаса водородную связь прочностью, близкой к внутрикаркасным связям. [c.152]

Прочности дуплексов способствует повышение содержания в цепях пар гуанин — цитозин, поскольку в отличие от пар аденин — тимин (или аденин — урацил) они образуют три, а не две водородные связи. Прочность повышается при увеличении ионной силы раствора, поскольку при этом ослабляется дестабилизирующий эффект эл(пстростати чес кого отталкивания положительно заряженных ионных атмосфер, окружаюи1,их полианионные цепи нуклеиновых кислот. в [c.108]

Влияя на прочность обоих видов связей на стадиях застудневания, синерезиса и промывки гидрогеля, можно управлять размерами первичных частиц и мицеллярных цепей и, следовательно, структурой ксерогеля. Так, любой фактор, вызывающий разрыв водородных связей между мицеллами (пептизация интермицеллярных связей), приводит к образованию коротких мице.,1лярных цепей. В результате они ориентируются в более плотную упаковку и получается мелкопористый силикагель. В том же направлении влияет пептизация интрамицеллярных связей, приводя к уменьшению размеров частиц. [c.24]

Итак, Б гелях желатины необходимо различать два типа структур 1) конденсационные структуры, возникающие при охлаждении горячего раствора макромолекул путем образования нерастворимых агрегатов и возникповения водородных связей между ними и 2) коагуляционные структуры, возникающие после механического разрушения первоначальной конденсационной структуры. Образующаяся нри восстановлении коагуляционная структура вполне тиксотропна, т. е. ее прочность обратимо восстанавливается после любого числа последовательных механических разрушений. Прочность такой структуры обусловливается гидрофобными взаимодействиями между неполярными участками агрегатов макромолекул. [c.97]

Прочность геля яичного альбумина обусловлена межмолекулярными взаимодействиями, которые определяются различными типами связей водородными, гидрофобными, электростатическими. Электростатические взаимодействия между полярными группахми, возможность которых заложена в самой природе белка, в данном случае исключались, так как структуры образовывались в сильнокислой и сильнощелочной областях. Для выяснения роли водородных связей в образовании прочности структур в водных гелях яичного альбумина использовались реагенты, разрушающие их, а [c.127]

Райс [29d] рассматривал разложение парафинов как цепную реакцию, инициируемую свободными радикалами, образованными первоначально расщеплением углерод—)тлеродной связи. Атомный водород и радикалы, получающиеся при расщеплении нестойких осколков, образовавшихся при первоначальном разрыве связи з лерода с углеродом, реагируют с еще непрореагировавшими молекулами углеводорода. Взаимодействие первичных радикалов с окружаюпщми молекулами представляет вторичные реакции, которые дают начало щклу или цепи реакций и непосредственно не определяют направления разложения. С Другой стороны, новые радикалы, получающиеся при действии их на непрореагировавшие молекулы углеводорода, определяют состав продуктов реакции. Сделана попытка оценить прочность связей между отдельными атомами в углеводородах. Найдено, что в случае метана второй и третий водородные атомы связаны с углеродом слабее, чем первый. Прочность первой связи С —Н в СН4 равна 93 ООО кал, прочность второй связи С —Н в СН4 на 1 200 кал меньше и прочность третьей связи С —Н в СН4 на 4 ООО кал меньше, чем прочность первой связи. При разложении пентана имеют место два процесса 1) отщепление водородных атомов и 2) разрыв углерод—углеродной связи. [c.566]

Сватос и сотрудники [199] исследовали более широкий круг амминов и замещенных амминокомплексов. Найдено, что частоты маятниковых колебаний убывают в последовательности Р1(1У), Р1(И), Со(И1), Р(1(П), Сг(1П), Си(П), N1(11), Со(П), хотя для отдельных соединений и наблюдаются частичные обращения этой последовательности, поскольку исследованными солями были хлориды, бромиды, сульфаты и нитраты, для которых эффекты, обусловленные водородными связями, могут быть значительными и зависят от кристаллической структуры. Эти авторы путем расчета с использованием простой модели силового поля показали также, что частоты маятниковых колебаний должны сильно зависеть от прочности связи металл — азот, частоты симметричных деформационных колебаний должны зависеть от прочности этой связи в меньшей стеиени, а частоты асимл етричных деформационных колебаний должны зависеть лишь очень слабо и что изменения в значениях частот с увеличением прочности связи металл — азот должны происходить в тех направлениях, которые наблюдаются в действительности. [c.340]

Более медленным оказался процесс миграции протона внутри комплексов со сравнительно слабыми водородными связями. Необходимо отметить, что сама возможность молекулярно-ионной таутомерии комплексов со слабой водородной связью до последнего времени была неочевидной. В тех комплексах типа ОН - N, в которых была найдена миграция протона, прочность водородной связи составляет 7—9 ккал1молъ, а комплексы с более слабой водородной связью имеют чисто молекулярную структуру. Это связано с тем, что в ряду ОН-доноров протона способности молекулы к образованию водородной связи (протонодонорная способность) и к отщеплению протона (кислотность) изменяются симбатно 11. Молекулы ОН-доноров, способные к переносу протона в инертных растворителях, автоматически будут обладать высокой протонодонорной способностью. [c.245]

В спектрах ароматических аминов полоса несвязанных NH-гpyпп находится обычно в области 3500—3300 см . Полосы несвязанных 8Н-групп лежат в области 2600—2560 см (полосы узн обычно слабы). Возникновение водородной связи приводит к появлению у обоих классов соединений в области частот более низких, чём УхНсвоб одной или нескольких новых полос поглощения (рис. 4). Аналогичны спектроскопические проявления водородных связей, образуемых СН-связями ацетиленового типа, частота валентных колебаний которых (несвязанные СН-связи) находится около 3300 сл . Идентификация свободных и связанных КН—, 8Н— и = СН-групн не представляет больших затруднений, если величина смещения не слишком мала. Как и в случае гидроксильных соединений, для этого можно использовать вариации концентраций, растворителей и температуры. Часто хороший результат дает применение добавок протоноакцепторных растворителей к нейтральным. К сожалению, корреляции между спектрами и характером образующихся связей, особенностями молекулярной структуры и количественными (в том числе энергетическими) характеристиками связей для этих классов соединений не установлены. Возможно, что и в этих случаях имеется непосредственная связь между величиной смещения полос и прочностью образующихся связей, однако величины смещений полос обычно невелики. Для аминов, например, они составляют 30—100 см что значительно меньше, чем обычные смеще-вия для гидроксильных соединений (100—300 см и более). [c.163]

Разложение молекул ОСС на адсорбентах может быть предотвращено блокировкой каталитически активных центров поверхности. Резко снижается адсорбционная активность по отношению к ОСС силикагелей, им прегнированных водой в количестве от 6 до 10 мас.% [144], аммиаком, аминами [164], спиртами [165], В работах [165, 166] подробно изучена адсорбционная способность аминированных силикагелей по отношению к ОСС. В зависимости от условий аминирования на поверхности силикагелей могут образовываться как амино- Si—NH. так и иминогруппы —Si [166, 167]. Из данных ИК-спектроскопии следует, что ОСС взаимодействуют с амино- и иминогруппами посредством водородной связи. Прочность водородной связи слабее для имино-группы, чем для аминогруппы. Величины смещения полос поглощения NH-rpynn при адсорбции ОСС различных классов близки и не превышают 10 и 25 см для и соответственно. [c.46]

Если молекулы связаны водородными связями, то образуется довольно крупный структурный компонент. Он может представлять собой ограниченную группу из определенного числа молекул или сложное образование вытянутой формы, подобной форме полимера. -Эту объемистую структуру саму можно рассматривать как молекулу, которая вместе с другими молекулами составляет структурную единицу, обеспечивающую захват молекулы- гостя при образовании клатратного соединения. Это может быть подтверждено тем же, что применимо к рассмотрению двух взаимно пронизывающих гигантских молекул клатратных соединений -гидрохинона. Однако последние связаны более прочно, чем если бы они были связаны тольке ван-дер-ваальсовыми силами. Таким образом, водородные и ковалентные связи внутри каждой гигантской молекулы являются причиной, обеспечивающей образование связи, топологической, а не химической, между двумя гигантскими молекулами. При этом прочность клеток зависит от прочности водородных и ковалентных связей. Этот пример приведен для того, чтобы рассмотреть связи двух видов. [c.440]

Теория солевых эффектов для неэлектролитов с кислотно-основными свойствами, основанная на учете водородных связей. Молекулы воды в первой координационной сфере ионов металлов обладают повышенной кислотностью по сравнению с молекулами воды в объеме. Эта кислотность передается с некоторым ослаблением и на более удаленные молекулы воды, связанные водородной сачзью (гл. 2, разд. З.Г). Если неэлектролит N обладает основными свойствами, то эффективность его стабилизации (всаливания) уменьшается в ряду Н+ > Li+> > Na+> K+> Rb+, s+ (гл. 2, разд. З.Г), поскольку прочность водородных связей в структурах 1 и 2 увеличивается с ростом кислотности воды (гл. 2, разд. 4.Е) [c.49]

Наиболее важной, по-видимому, является структура (а), в которой есть нормальная связьХ—Н. В структуре (б) связьН— и прочность ковалентной связи будут незначительными. Так, в структуре льда (X и — атомы кислорода) длина связи О—Н несколько отличается от длины нормальной связи О—Н она приблизительно на 0,80 А больше. На этом основании показано, что относительные количества структур (а), (б) и (в) соответственно равны 61, 34 и 5% [16], а следовательно, вполне законно считать водородную связь по существу электростатической. [c.208]

Весьма вероятно, что я-иерекрывание играет важную роль при образовании связей в некоторых биологичесмих систе.мах, в связи с ч ем стоит вспомнить то, что рассказано выше о водородной связи. Прочность связей, образованных я-перекрыванием (1—10 ккал/моль), приблизительно отвечает требуемой величине, однако направленность этих связей обычно не столь высока, как у водородных связей, и, как правило, они не приводят к 0бр.аз0(Ванкю таких высокоорганизованных структур, какие возникают между молекулами, связанными водородной связью (см. [c.515]

А еханические свойства коагуляционных структур определяются, главным образом, свойствами межчастичных прос.юек. Через эти прослойки действуют си.ты притяжения между частицами, зависящие от расстояния. между ними и обусловленные ван-дер-ваальсовыми и водородными связями. Прочность коагуляционного контакта можно рассчитать по формуле [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология