Водород воде алкилбензолов

Подробно рассмотрен новый метод осуществления гомогенной каталитической реакции изотопного обмена ароматических соединений с тяжелой водой в присутствии солей металлов. Предложен механизм реакции, включающий образование л-комплексов. Исследована возможная связь между изученной гомогенной системой и обычным гетерогенно-каталитическим обменом под действием металлов. Изученные системы включали платиновый катализатор и три типичных ряда ароматических соединений монозамещенные бензолы, многоядерные ароматические углеводороды и алкилбензолы. Для большого числа этих соединений наблюдалась отчетливая аналогия между гомогенной и гетерогенной системами, в характере протекания реакции обмена, особенно в ориентации входящего в молекулу изотопа водорода. Обнаружены заметные различия в реакционной способности таких соединений, как нитробензол, ацетофенон, бромбензол и нафталин. Результаты исследования интерпретированы с точки зрения представлений о л-комплекс-ном механизме. Полученные данные подтверждаю также концепцию, согласно которой существование л-комплексов лежит в основе тесной связи между химией неорганических координационных комплексов и способом образования связей на поверхности катализаторов. [c.497]

Сделанное сравнение показывает, что избирательное каталитическое расщепление углерод-углеродных связей в алкилбензолах с превращением их в бензол и низшие гомологи бензола может быть проведено и в присутствии воды, и в присутствии водорода. Обе реакции приводят к сходным результатам, за исключением того, что в нашем случае водород не потребляется, а образуется при реакции. [c.211]

Присутствие воды задерживает окис.ление алкилбензолов в то-м случае, когда у я-углеродного атома -стоят два или три атома водорода, но способствует реакции, когда стоит один атом водорода. Это наводит на мысль, что при окислении первых двух типов соединений существует обратимая стадия, в которой вода удаляется. [c.925]

Ввиду отсутствия определенных данных о скорости диссоциации воды относительно скорости диссоциации газообразного водорода вывод о том, что ароматические соединения обмениваются с водой почти исключительно по диссоциативному механизму, был сделан на основании экспериментов по обмену нормальных и дейтерированных бензолов (см. раздел IV, Б). В связи с этим важно отметить, что органическое соединение может обмениваться по ассоциативному механизму только в том случае, если имеется второй компонент, генерирующий атомы водорода в результате диссоциативной хемосорбции. Это ограничение не касается, однако, диссоциативного механизма. Следовательно, постулированный ассоциативный тип механизма обмена между газообразным дейтерием и рядом алкилбензолов [5] не противоречит диссоциативному механизму в реакции обмена с участием воды в качестве второго реагента. [c.111]

Кислый алкилат подготавливают к ректификации в три ступени, на каждой из которых расход реагента (вода — на I и П1 ступенях, раствор щелочи на И ступени) достигает 100% на промываемый алкилатт В результате образуется большое количество сточных вод (10—12 м на 1 т алкилбензола), загрязненных хлоридом натрия, гидроксидом алюминия и органическими веществами. Наличие А1(0Н)з осложняет отде/ е-ние алкилата от воды — увеличивается время отстоя, час1гь алкилата теряется в виде неотделенного от воды слоя. Очи< т-ка сточных вод от гидроксида алюминия проводится по сложной технологической схеме. При отмывке алкилата 15—16% м раствором хлорида водорода с добавкой 1%, ( а алкилат) вЬ- ды, извлекается в среднем 90% хлорида алюминия. Отмывка оставшегося комплекса осуществляется щело 1ью и водой. [c.233]

Реакция активируется сухим хлористым водородом хлористый алюминий предварительно смешивается с низкомолекулярным алкилбензолом для образования жидкого комплекса. Этим комплексом затем и обрабатывается смесь тетрамера и бензола при температуре 60°. После завершения реакции комплекс отстаивается, верхний углеводородный слой промывается водой и затем разгоняется. Выход целевого алкилбензола равен 40% на про-пеновый полимеризат. [c.401]

Для образования комплекса в исходном сырье должен присутствовать хлорид водорода (0,5 моль на 1 моль AI I3). Его можно получить, добавляя к сырью соответствующее количество алкилхлорида, который реагирует с бензолом с образованием алкилбензола и хлорида водорода, либо за счет частичного разложения хлорида алюминия водой. [c.141]

Загружают в сульфуратор 1 моль алкилбензола и постепенно добавляют 1,08 моля разбавленного серного ангидрида. Поступление серного ангидрида регулируют так, чтобы температура массы поддерживалась в пределах 40—50° С. После введения всего количества серного ангидрида добавляют 0,3 моля воды для разрушения ангидридов температура поддерживается в пределах 45—50° С. Смесь состоит из 95—98% алкилбензолсуль-фокислоты, 1—2% несульфированных веществ и 1—3% серной кислоты. Ее разбавляют до 88%-ного содержания алкилбензол-сульфокислоты и отбеливают 30%-ной перекисью водорода (2 кг на 100 кг сульфокислоты). [c.127]

Аппаратурное оформление получения алкилбензолсульфонатов на стадии алкилирования бензола а-олефинами аналогично используемому для алкилирования тетрамерами пропилена. Технологическая схема производства сульфонола НП-3 приведена на рис. 34 [12]. Катализатор алкилирования (хлоралюминиевый комплекс) готовят в аппарате 1 с мешалкой. Туда подают фракцию 140— 280 °С алкилбензолов, получаемых при ректификации алкилата, и хлористый алюминий. Промотор реакции — хлористый водород — образуется при взаимодействии А1С1з и воды, добавляемой в течение реакции. [c.163]

Взаимодействие х, юристого а.люминия с алкилбензоламп в присутствии хлористого водорода, а также с бензолом в присутствии олефинов приводит к образоваршю комплексов. При разложении последних водой получаются алкилбензолы. В аналогичных условиях при взаимодействии бензола с хлористым алюминием в присутствии х.лорпстого водорода [c.628]

Применение HjOa совместно с катализатором (Fe2+ или Fe3+ позволяет при рН = 3-ь5 окислить 30—65% органических прим сей бытовых сточных вод до СС 2 [372], причем Fe2+ функционирую как катализатор только при t 65 °С. Показано, что алкилбензол сульфонаты окисляются пероксидом водорода до СОг на 98%. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология