Периодичность свойств элементо диагональная

По физико-химическим свойствам бериллий более похож на алюминий, чем на химический аналог по ПА группе — элемент магний. Пользуясь справочной и учебной литературой, перечислите возможно большее число отличий бериллия от магния и сходства бериллия с алюминием, подтверждающие проявление диагональной периодичности свойств в направлении бе-риллий алюминий. [c.75]

Известен диагональный вид периодичности свойств элементов, который заключается в сходстве химических свойств элемента второго периода и стоящего по диагонали направо и вниз элемента третьего периода [c.151]

Химия бора во многом напоминает химию кремния Бор и кремний близки по электроотрицательности, их гидроксиды являются слабыми кислотами, оксиды имеют высокие температуры плавления и термически весьма устойчивы. Поведение галогенидов бора и кремния и водородных соединений этих элементов обладает большим сходством. Такая аналогия свидетельствует о проявлении диагональной периодичности свойств. [c.184]

Горизонтальная и диагональная аналогии. Своеобразным следствием внутренней периодичности является так называемая горизонтальная аналогия, смысл которой заключается в том, что в ряде случаев соседи в горизонтальных рядах обладают заметным химическим сходством. Наиболее известна горизонтальная аналогия в триадах УПШ-группы (Ге — Со — N1 Ей — КЬ — Рс1 Оз — 1г — Р1). Однако не следует думать, что это исключение. Еще Д.И.Менделеев, предсказывая свойства неизвестных элементов, ориентировался не только на вертикальную (групповую) аналогию, но и на сходство по горизонтали, находя, например, атомную массу как среднее арифметическое из атомных масс соседей сверху, снизу, слева и справа. Причиной горизонтальной аналогии можно считать некоторое отличие первой и второй пятерок -элементов, первой и второй семерок / элементов, обусловленное тем, что у перых 5 или 7 элементов заполнение оболочек происходит в соответствии с правилом Гунда, а у последних правило Гунда не выполняется. [c.236]

Длина периодов также определяет сходство элементов в группах, в частности, меньшее сходство между одними из них и большее — между другими (вторичная периодичность). Один из наиболее известных примеров — это большое сходство физико-химических свойств циркония и гафния (1УБ группа), ниобия и тантала (УБ группа), молибдена и вольфрама (У1Б группа), технеция и рения (УИБ группа) с одновременным отличием их свойств от свойств их легких аналогов (титана, ванадия, хрома, марганца соответственно), что является результатом лантаноидного сжатия. Наконец, химические свойства элементов 2-го периода (Ы — Р) резко отличаются от свойств своих более тяжелых аналогов, но приближаются к свойствам более тяжелых элементов последующих периодов (диагональная периодичность). Например, хорошо известна диагональ амфотер-ности Ве — А1 — Ое—5Ь — Ро амфотерный элемент Ве не имеет аналогии во ПА группе, но зато похож на элементы следующих групп в проявлении амфотерности. [c.554]

Обсудим проявление диагональной периодичности у элементов 2-го периода, заключающееся в большей близости свойств элемента 2-го периода и стоящего по диагонали направо и вниз [c.555]

В силу диагональной периодичности первый элемент каждой группы второго периода (кроме Не) обнаруживает свойства, близкие по отношению к элементу, стоящему от него в следующей группе справа и ниже. Элементы третьего периода обнаруживают другую особенность из всех элементов пА-группы они оказываются наиболее близкими по химическим свойствам к первым элементам пБ-групп. [c.58]

На основе современных квантово-механических представлений об электронном строении атомов можно детально проанализировать структуру периодической системы. При этом выявляются не только наиболее общие закономерности в изменении свойств элементов (расположение их по группам и подгруппам), но и более тонкие детали, позволяющие объяснить вторичную и внутреннюю периодичность, горизонтальную и диагональную аналогии. Одним из важных представлений, объясняющих немонотонный характер изменения свойств элементов в пределах группы, является представление о кайноспмметричных орбиталях и кайносимметричных элементах. [c.5]

Химические свойства бериллия напоминают свойства алюминия (диагональная периодичность свойств). Так, оба эти металла образуют ковалентные галогениды с мостиковыми атомами галогена, им свойственно комплексообразование (в частности, с га-логенид-ионами, например [ВеРд] и [А1Ре] ). Наконец, бериллий амфотерен, как и алюминий (электроотрицательность обоих элементов 1,47). [c.116]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Первая страница дневника, следующая за его титульным листом , озаглавлена так Периодическая законность. Естественная система элементов . Это показывает, что первоначально свой дневник Менделеев предполагал посвятить записям, связанным с периодической системой элементов. Вслед за тем Менделеев изучает изменчивость атомных весов у элементов, расположенных согласно его периодической системе. Он пищет Если в моей табли[це] есте[ственной] сист[емы] элем[ентов] вычесть из ат[омного] веса дан[ного] элем[ента] вес типич[еского] элемента (если его нет, то вычитаемое = О) и полученную разность разделить на период (от 1 до 5), то получ[атся] по периодам след[ующие] числа (прибл[изительпо]) [19, стр. 613]. Вся остальная часть этой страницы заполнена расчетами разностей атомных весов. Определение разностей атомных весов занимало исключительно большое место во всей работе Менделеева над периодическим законом, во всей его атомистике. В этих разностях по сути дела отражался. общий ход тех именно количественных изменений атомного веса, которые вызывали и обусловливали появление качественных различий у элементов, иначе говоря, которые лежали в основе всей периодической системы элементов, поскольку в ней конкретизировался закон диалектики о превращении количественных изменений в качественные. Изучение этих разностей по всем направлениям в расположении элементов по периодической системе (по горизонтальному, вертикальному и диагональному) дало возможность Менделееву не то тько исправить атомные веса у индия, урана и других элементов, но и совершить научный подвиг, состоявший в предсказании свойств еще не открытых элементов. В ноябре" 1870 г., т. е. примерно в то же время, когда он делал записи в своем дневнике, Менделеев писал Разности в величине атомных весов соседних элементов представляют последовательную изменяемость, в которой молено проследить периодичность это дает возможность теоретически исправить атомные веса тех элементов, которые определены с малою точностью в настоящее время [11, стр. 154]. [c.175]

Таким образом, сегодня можно говорить о влиянии геодинамических процессов, отражающих дифференцированный характер вертикальных движений земной коры, на неоднородность свойств геологической среды. Неоднородность или пространственная дискретность среды, по мнению авторов, выражается в слоисто-блоковом строении земной коры и образующих ее структурных элементов (блоков и разделяющих их зон). Временная дискретность отражается в периодичности проявления тектонических процессов и длительности их активности, вследствие чего разномасштабные пространственно-временные блоковые системы формируются за счет воз1шкновения деформаций земной коры под действием разноранговых тектонических полей напряжений. Особенностью таких систем являются зоны, разделяющие различные по масштабу блоки, которые также отражают иерархию глубин проникновения в земную кору, плановых размеров и обладают пониженными физико-механическими свойствами относительно внутренних участков блоков. Связь с изменяющимися полями напряжений (региональными и локальными) проявляется в разнонаправленности этих зон, имеющих ортогональное или диагональное простирание. Активность и интенсивность протекающих в этих зонах геодинамических процессов определяется пропорциональ- [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология