Общие свойства элементов группы

Отличия в свойствах элементов главной й дополнительной подгрупп в пределах одной и той же группы периодической системы возрастают с повышением номера группы. Если свойства щелочных металлов и свойства элементов подгруппы меди (Си, Ag, Аи) не слишком сильно отличаются друг от друга, то в химии галогенов, с одной стороны, и в химии элементов подгруппы марганца (Мп, Тс, Не), — с другой, совсем уж мало общего. Что же в таком случае объединяет эти элементы в одну группу периодической системы Прежде всего то, что атомы всех элементов одной и той же группы характеризуются одинаковым числом валентных электронов, что [c.24]

S- и р-Элементы. Мы рассмотрели общие тенденции в характере изменения значений радиусов и энергии ионизации атомов, их сродства к электрону и электроотрицательности в зависимости от атомного номера элемента. При более глубоком изучении этих тенденций можно обнаружить, что закономерности в изменении свойств элементов в периодах и группах значительно сложнее. В характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по группе — вторичная периодичность. [c.36]

Общая характеристика свойств элементов и простых веществ I—II групп главных подгрупп периодической системы элементов [c.226]

Все органические молекулы, в том числе и молекулы асфальтенов, обладают общим свойством — поглощать электромагнитное излучение. Поглощение весьма селективно, т. е. излучение определенной длины волны данной молекулой сильно поглощается тогда как излучение других длин волн поглощается слабо или совсем не поглощается. Область поглощения называется полосой, а совокупность полос поглощения данной молекулы является характеристичной для этой молекулы и не может быть продублирована никакой другой молекулой, даже весьма близкого строения. Однако в молекулах органических соединений, особенно сильно выраженной ароматической природы, бывают случаи когда способностью поглощать электромагнитную энергию обладает не вся молекула, а только определенная группа атомов, входящих в ее состав в то время как остальная часть молекулы остается инертной в отношении этого излучения. Важно подчеркнуть, что характер поглощения этой группой атомов не изменяется существенно даже при структурном видоизменении всей молекулы. Это дает возможность определять некоторые структурные элементы в молекулах просто сравнением их спектра со спектрами молекул известного строения. Поэтому для успешного решения молекулярно-структурных проблем с помощью электронных спектров необходимо весьма подробно знать спектральные характеристики различных поглощающих групп атомов. Это положение напоминает положение хромофорных групп в молекулах органических веществ, ответственных за их окраску. [c.211]

В табл. 38.10 приведены некоторые свойства элементов группы П1А отметим, что, хотя в данном случае также наблюдаются общие закономерности, свойства элементов этой группы меняют- [c.324]

Общие свойства элементов группы 6А [c.299]

Д. И. Менделеев подверг критике попытки предшественников систематизировать химические элементы с той точки зрения, что они объединяли между собой лишь химически сходные элементы в пределах отдельных разрозненных групп. Менделеев же поставил целью изучить закономерности во взаимоотношении групи. Это позволило ему найти путь к раскрытию единства противоположностей в применении к химическим элементам и, тем самым, к раскрытию их внутренней диалектики, сделать периодическую систему предсказательной в исследовании материального мира, в изучении неисчерпаемого многообразия индивидуальных и общих свойств элементов и их соединений. [c.76]

В табл. 21.9 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 5А. Наблюдаемые в этих свойствах общие закономерности подобны обсуждавшимся ранее для элементов групп 7А и 6А с возрастанием атомного номера элемента в пределах группы происходит увеличение атомного радиуса и металлического характера. Отметим также, что в сравнении с соответствующими элементами групп 6А и 7А атомные радиусы элементов группы 5А больше, а энергии ионизации и электроотрицательности меньше. [c.314]

Группа (в периодической системе) Вертикальный столбец элементов в периодической таблице, обладающих общими свойствами [c.544]

S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от I к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

Общие свойства элементов группы 5А [c.313]

Дайте общую характеристику элементов группы азоТа, указав а) строение их атомов б) общие для всех элементов группы значения валентностей в) формулы водородистых соединений г) изменение свойств с уве личением порядкового номера и причину этого измене-)Ния (исходя из строения атомов). [c.226]

Изменились научные труды и учебники по химии. Периодический закон прямо подсказывал план составления учебников —описание химических элементов и их соединений по группам периодической системы. Авторам научных трудов по химии приходилось теперь уделять особое внимание приведению своих открытий в согласие с периодическим законом... Перестроилась система преподавания химии. Впервые за многовековую историю этой науки изложение ее приобрело необыкновенную стройность... Свойства отдельных элементов, которые прежде приходилось заучивать вне связи друг с другом, отныне стали естественно восприниматься как уточнение общих свойств целой группы родственных элементов . [c.70]

Перестроилась система преподавания химии. Впервые за многовековую историю этой науки изложение ее приобрело необыкновенную стройность. Лектор уверенно вел за собой аудиторию по ступеням периодической системы. Свойства отдельных элементов, которые прежде приходилось заучивать вне связи друг с другом, отныне стали естественно восприниматься как уточнение общих свойств целой группы родственных элементов. А это необычайно облегчило восприятие и изучение химии. [c.188]

Общим свойством элементов обеих групп является способность взаимодействовать с водой, но продукты этих реакций и сам характер взаимодействия — прямо противоположны щелочные металлы разлагают воду как сильные восстановители, образуя при этом щелочи и свободный водород, а галогены — как сильные окислители, образуя кислоты свободный (атомарный) кислород [c.182]

Исследованием закономерностей изменения атомных весов элементов Д. И. Менделеев занимался на всех этапах своей деятельности, о чем свидетельствуют материалы его личной библиотеки, письма к нему русских и иностранных ученых, а также выступления самого ученого. Еще в 1870 г. Д. И. Менделеев писал Необходимо различать общие свойства элементов, находящихся в периодической зависимости от атомных весов (например, способность давать определенные формы окисления — это свойство само по себе периодично), и индивидуальные свойства, зависящие от упомянутых выше отступлений (в характере изменения атомных весов элемент-аналогов при их сопоставлении по группам или рядам системы элементов.— А. М.) . [c.66]

В первые годы после открытия периодического закона многие химики считали, что в группах периодической системы свойства элементов, в том числе атомные веса, изменяются монотонно. Однако в 1877—1878 гг. А. И. Базаров и И. Ридберг указали на случаи немонотонного изменения величин атомных весов в группах и рядах системы. Одновременно были накоплены сведения о некоторых отступлениях от монотонного изменения и других свойств. Эти отступления пытались связать с отступлениями в атомных весах. Так, Менделеев писал Необходимо различить общие свойства элементов, находящиеся в периодической зависимости от атомных весов (например, способность давать определенные формы окисления — это свойство само по себе периодично), и индивидуальные свойства, зависящие от упомянутых выше отступлений (в изменениях атомных весов. — А. М.) [19]. В этом высказывании Менделеева, относящемся к 1870 г., содержится по существу указание на то, что характер изменения всех свойств (кроме форм соединений) носит сложный и далеко не одинаковый ха- [c.43]

Общие свойства элементов железной группы. Кобальт и никкель в природе. Извлечение и свойства металлов. [c.57]

В соответствии с изменениями потенциалов ионизации в периодах и группах в общем происходит относительное изменение свойств элементов. Однако потенциал ионизации не может служить единственной количественной мерой относительной металличности или неметалличности элементов. Действительно, самым высоким потенциалом ионизации обладает атом гелия, но так как он относится к инертным элементам, говорить о характере его свойств довольно трудно. Далее, если рассмотреть изменение потенциала ионизации в пределах второго периода (см. рис. 8, — Не), то обнаруживаются скачки. Потенциал ионизации у кислорода оказывается меньше, чем у азота. Такие скачки, связанные с некоторыми особенностями строения внешних электронных оболочек атомов, наблюдаются и в остальных периодах, хотя неметаллические свойства нарастают. [c.65]

Неметаллы играют исключительно важную роль в жизни человека. Все основные жизненные процессы связаны с кислородом, водородом и другими неметаллами. Кислород и кремний являются самыми распространенными элементами земной коры. Азот, кислород, сера, хлор, фосфор и фтор в огромных масштабах потребляются в мировой экономике. Учитывая, что многие неметаллы изучались в школе, в данном разделе больше внимания обращается на общие свойства элементов семейств, чем на их индивидуальные характеристики. В группы неметаллов в данной главе включены также и некоторые полуметаллы (теллур, мышьяк, германий). [c.382]

Общие свойства неметаллов группы ГУ. В IV группу входят неметаллы углерод С, кремний Si и германий Ge, а также металлы олово Sn и свинец РЬ. Их электронная конфигурация ns np . С увеличением атомного номера возрастает атомный радиус, падает энергия ионизации и усиливается металлический характер элементов (табл. 12.3). Углерод относится к неметаллам, кремний и германий - к полуметаллам. Кремний и германий проявляют полупроводниковые свойства. Германий внешне похож на металл (серебристо-белое вещество с желтоватым оттенком). [c.397]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

В качестве первичного элемента модели, т. е. такого, который уже не может состоять из других элементов, будем рассматривать особь (/). Множество особей, обладающих каким-либо общим свойством, назовем группой особей (С) [c.45]

Общая характеристика элементов группы V. Азот и фосфор — типичные неметаллы, свойства которых значительно различаются азот - газ, фосфор - твердое вещество, азот химически малоактивен, фосфор более активен. Соединения азота и фосфора - важнейшие составные части растительных и животных организмов. Мышьяк и сурьма имеют как металлические, так и неметаллические модификации, висмут - металл. Устойчивость металлических модификаций неметаллических — . [c.255]

На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]

Мы уже познакомились со свойствами элементов побочных под групп первых трех групп периодической системы и теперь, прежде чем рассматривать остальные побочные подгруппы, можем дать общую характеристику элементов, составляющих побочные подгруппы и называемых переходными элементами. [c.646]

Мы продолжим обсуждение общих свойств симметрии в случае пространственной группы P2i/ (читается как Р-два-один-на-с или Р-два-один в нижнем индексе-на-с ). Точечная группа, соответствующая этой пространственной группе, получается путем превращения элементов симметрии пространственной группы в их эквиваленты в точечной группе. Например, в этом случае 2j выводится из оси вращения второго [c.372]

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть стабильных элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов. [c.522]

Какие общие свойства имеют элементы Мп и С1, находящиеся в одной группе [c.358]

Как видно из таблицы, ширина запрещенной зоны в пределах каждой данной группы убывает сверху вниз, а по периодам — возрастает слева направо. Это находится в полном соответствии с общей закономерностью изменения металлических и неметаллических свойств элементов по таблице Менделеева. Отчетливую картину дает, например, ряд С — 51 — Ое — 5п (усиление металлических свойств и, как следствие, уменьшение ширины запрещенной зоны). В ряде 5п — 5Ь — Те — J идет ослабление металлических свойств, что отражается на возрастающей ширине запрещенной зоны. Таким образом, эта зона в известной мере может рассматриваться как показатель металличности или неметалличности элементов (при обычных физических условиях). [c.455]

Общая характеристика группы. Атомы элементов VI группы содержат по б валентных электронов. Это приводит к дальнейшему усилению электронофильных свойств элементов по сравнению с с V группой. Так, кислород — более ярко выраженный металлоид, чем азот, сера — чем фосфор, и т. д. [c.492]

Все сульфиды и окислы этих элементов нерастворимы в воде, но окислы проявляют амфотерные свойства, растворяясь и в. кислых, и в щелочных растворах. Олово и свинец легко восстанавливаются из руд эти металлы были известны еще в древние времена. Их применение основано главным образом иа общей инертности этих двух металлов, которая обусловлена сцепленной с поверхностью окисной пленкой свинец применяется также благодаря высокой плотности. Соединения свинца использовались когда-то как один из главных источников пигментов для масляных красок, но позднее их в значительной мере заменили менее токсичные вещества. Например, в настоящее время вместо свинцовых белил, приблизительная формула которых РЬ2(ОН)2СОз, часто применяют двуокись титана. В табл. 38.11 приведены некоторые свойства элементов группы IVA. [c.328]

Строение атомов и общие свойства. Элементы, располагающиеся в. периодической таблице рядом <х) щелочными меггаллами, составляют главную подгруппу II группы. [c.463]

Максимальная степень окисления, которую может проявить ванадий, равна Химические свойства ванадия в этом состоянии окисления до некоторой степени напоминают свойства элементов группы фосфора. Несмотря на то что действительно образует ванадаты, последние имеют мало общего с фосфатами и по химическим свойствам и по строению однако оксохлориды У0С1, и Р0С1з весьма похожи и представляют собой легко гидролизующиеся жидкости. [c.218]

Общие свойства элементов VA-группы. В VA-rpynny элементов входят азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. Они имеют электронную конфигурацию ns np . С увеличением атомного номера в группе возрастает радиус атома, уменьшается энергия ионизации и электроотрицательность и усиливается металлический характер элемента (табл. 12.4). Азот и фосфор являются типичными неме- [c.404]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

В У1ИБ группу Периодической системы входят три триады элементов в 4-м периоде — железо Ре, кобальт Со и никель N1 (семейство железа), в 5-м периоде — рутений Ки, родий РЬ и палладий Р<1 (легкие металлы семейства платины) и в 6-м периоде—осмий Оз, иридий 1г и платина Р1 (тяжелые металлы семейства платины). Таким образом, в этой группе прослеживается изменение химических свойств как внутри периода (вдоль триад), так и внутри вертикальных последовательностей (Ре—Ки—Оз, Со—КН—1г, N1—Рс1—Р1). Для рассмотрения общей характеристики элементов УП1Б группы наиболее удачным пре.дставляется деление на семейства железа (3 элемента) и платины (6 элементов). [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология