Магний элементов

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Магний — элемент питания растений. Входит в состав хлорофилла. Магний применяют для изготовления некоторых легких сплавов. [c.412]

Учитывая, что у следующих за магнием элементов начинается заселение электронами Зр-орбиталей, изобразите электронную конфигурацию А1 (2=13), 5 (2=14) и Р(2 = 15). [c.44]

С другой стороны, второй снаружи слой, оставаясь законченным, у отдельных их представителей различен. Обстоятельство это налагает свой отпечаток на свойства соответствующих атомов и ионов и обусловливает разделение следующих за магнием элементов на две подгруппы кальция и цинка. [c.374]

Магний — элемент, участвующий в формировании костей, регуляции работы нервной ткани, в обмене углеводов и энергетическом обмене. Потребность в магнии для взрослых — 400 мг в день. Почти половина этой нормы удовлетворяется хлебом крупяными изделиями. В хлебе содержится 85—90 мг % магния, в овсяной крупе — 116, ячневой — 96, фасоли — 103 мг %. 3 других источников питания следует отметить орехи — (170— 30 мг % магния) и большинство овощей (10—40 мг%). Фор- ально в молоке й твороге содержится относительно мало маг-ния 14 и 23 мг %. Однако в отличие от растительных продуктов агний в них находится в легко усвояемой форме в виде цитрата Магния, и поэтому эти молочные продукты, которые к тому же [c.67]

Поляризационные представления также не дают возможности выяснить принцип образования соединений такого типа [6]. В последнее время стало наиболее распространенным утверждение, что катионы, возникшие из атомов с наружными rf-P-электронами, склонны к образованию sp -связей и к тетраэдрической координации по отношению к немета,ялам (см., например, работы школы Гана [7] и др). Это утверждение не только не объясняет причин образования соединений с тетраэдрической координационной сферой, но и не соответствует экспериментальным дапным. Так, напрнмер, бериллий, бор, алюминий и магний, элементы, не имеющие заполненных /-оболочек, тем не менее образуют соединения с тетраэдрическим расположением атомов в структуре. [c.97]

Тесная связь между элементами наблюдается не только в группах (т. е. с элементами, стоящими выше или ниже в той же группе), но также и с соседними элементами по горизонтальному направлению. Примеры этого явления уже были рассмотрены выше. Так, из кривой атомных объемов сразу видно, что атомный объем магния — элемента, стоящего справа от натрия в том же ряду, настолько же близок к атомному объему натрия, как и объем стоящего над натрием лития. Та же закономерность наблюдается при рассмотрении и других кривых, иллюстрирующих периодичность физических свойств для целого ряда случаев. Однако та же закономерность распространяется и на многие свойства, которые обычно принято рассматривать как химические. Например, она распространяется на электрохимический характер, а также, как было указано выше, и на основной и кислотный характер соединения. Далее, эта закономерность применима к соотношениям растворимости соединений и дайге иногда обнаруживается в находящейся обычно в теснейшей зависимости от валентности способности элементов к взаимному замещению в кристаллических соединениях (изоморфизм). [c.39]

Из рассмотрения результатов, приведенных в табл. 30, можно сделать следующее заключение. Чувствительность эмиссионного обнаружения элементов, аналитические линии которых лежат в видимой области спектра, превосходит чувствительность обнаружения этих элементов абсорбционным методом. К числу таких элементов относятся все щелочные, щелочноземельные (кроме магния) элементы, элементы третьей группы (кроме таллия), тугоплавкие металль с устойчивыми окислами (иттрий, молибден, ниобий, рений, титан, ванадий), а [c.235]

Литий Li (2,2-10 % массы земной коры) — наименее активный из щелочных металлов. Его гидроокись сравнительно мало растворима в воде. По химическим свойствам литий похож на магний — элемент второй группы периодической системы. [c.213]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

От рассмотренных ранее групп периодической системы вторая труппа отличается одинаковостью структуры внешнего электронного слоя у атомов всех входящих в нее элементов. С другой стороны, второй снаружи слой, оставаясь законченным, у отдельных их представителей различен. Обстоятельство это налагает свой отпечаток на свойства соответствующих атомов и ионов и обусловливает разделение следующих за магнием элементов на две подгруппы кальция и цинка. [c.352]

Третий период. В атоме натрия (№ 11) десять электронов заполняют первый и второй энергетические уровни, а одиннадцатый является -электроном третьего энергетического уровня. В атоме магния на 3 -подуровне появляется второй электрон (с противоположным спином). В атомах следующих за магнием элементов — алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора, аргона — заполняется электронами р-подуровень третьего энергетического уровня. Заполнение происходит так же, как в атомах элементов второго периода [c.52]

Среди металлов главной подгруппы второй группы выделяются бериллий и магний — элементы малых периодов. Бериллий более сходен по химическим свойствам с алюминием, находящимся по соседству с ним по диагонали в третьей группе. Магний похож в химическом отношении на цинк, находящийся ниже магния в побочной подгруппе второй группы. Металлы главной подгруппы второй группы, называемые щелочноземельными и находящиеся в больших периодах — кальций, стронций и барий, проявляют много общих химических свойств. [c.197]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием — элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Литий и магний легко реагируют с азотом и дают нитриды Ь1зК и MgзN2. Поэтому, при сгорании на воздухе литий и магний образуют оксиды и нитриды. Некоторые соли лития и магния (фториды, карбонаты, ортофосфаты), а также их гидроксиды малорастворимы в воде. Гидроксиды [c.115]

Пример 1. Составить электронную формулу атома магния М (элемент 5-семейства). Порядковый номер магния 12, значит в атоме — двенадцать электронов. Магний — элемент П1 периода—три энергетических уровня в атоме. Элемент главной подгруппы П группы, следовательно, два валентных электрона в 5-состоянии внешнего (третьего) энергетического уровня. Отсюда электронная формула атома магния [c.74]

Как видно из табл. 2, экспериментальными данными это не подтверждается бериллий, бор, алюминий, магний — элементы, не имеющие -электронов, тем не менее образуют соединения со структурами сфалерита и вюртцита. [c.13]

Магний—элемент более основного характера, чем кремний и алюминий, поэтому он находится в виде катиона в широкой области pH, а в щелочной среде дает гидроокись, но не дает аниона. [c.48]

Магний — элемент распространенный. В земной коре его содержится в среднем около 2,35%. В горных породах магний находится в виде различных силикатов, трудно растворимых в воде. При выветривании горных пород и почвообразовательных процессах силикаты магния разлагались на более простые соединения с образованием растворимых в воде солей. [c.36]

Тесная связь между элементами наблюдается не только в группах (т. е. с элементами, стоящими выше или ниже в той же группе), но также и с соседними элементами но горизонтальному направлению. Примеры этого явления уже были рассмотрены выше. Так, из кривой атомных объемов сразу видно, что атомный объем магния — элемента, стоящего справа от натрия [c.37]

Воспользуйтесь этим методом, сопоставив стандартные энтальпии образования галидов лития и магния — элементов, лежащих на одной диагонали и, следовательно, проявляющих диагональное сходство. [c.34]

При реакции происходит перемеще[[ие электронов от восстановителя к окислителю, т. к. в восстановителе они связаны с ядром слабее, чем в окислителе. Следовательно, предсказание осуществления окислительно-восстановительной реакции возможно на основе знания энергетических уровней электронов в исходных веществах. Энергетические уровни электронов у восстановителя и окислителя зависят от их природы, состояния и окружающей среды. Они характеризуются потенциалами ионизации, сродством к электрону и окислительно-восстановительным потенциалам. Рассмотрим с этих позиций в качестве примера взаимодействие магпия с хлором и определим направление этой окислительно-восстановительной реакции. Магний—элемент ПА группа периодической системы, активный металл, сильный восстановитель. Распределение электронов в атоме следующее—1 5 , 28 2р 35 . Энергия возбуждения одного из двух внешних электронов мала и полностью перекрывается энергией образования химических связей. Поэтому один из электронов 35—подуровня может перейти на Зр — подуровень. В этом случае электронная структура атома будет иметь два неспаренных электрона, и, следовательно,он может проявлять валентность, равную двум. [c.32]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

Плав выщелачивают водой. В нерастворимом остатке содержатся гидроксид железа, карбонаты и eлoчнoзeмeль-ных элементов и магния. Элементы, образующие кислотные и амфотерные оксиды, переходят в раствор (хром, ванадии, марганец). [c.60]

К водным растворам хлоридов бериллия и магния (Be lg и Mg lg) добавляли небольшими порциями раствор гидроксида натрия NaOH. Сначала в обоих растворах выпадает белый студенистый осадок, потом в избытке щелочи осадок в сосуде с солью бериллия исчезает, раствор становится бесцветным и прозрачным. А там, где была соль магния, осадок не претерпевает никаких изменений. Бериллий и магний — элементы одной и той же группы Периодической системы, более того, в таблице Менделеева они ближайшие соседи. Чем же вызвано столь различное поведение их солей [c.37]

По предложению одного из рецензентов из раздела, описывающего конкретные методики анализа, мы исключили методы, связанные с применением токсичных (и в связи с этим малодоступных в лабораториях) цианидо-в. Однако следует иметь в виду, что во многих случаях использование цианидов в целях маскирования мешающих определению магния элементов значительно упрощает анализ. Поэтому там, где это возможно, не следует отказываться от применения цианидов. Мы привели ссылки на все эти работы, и читатели по ним сами смогут разыскать методики анализа. [c.6]

Особенности эти сказываются и на каталитических свойствах, в которых замечается некоторая двойственность- По отнощению к ионным процессам действие соединений цинка и его аналогов сходное действием соединений бериллия, магния, элементов П1 группы, с которыми их роднят, прежде всего, малые величины ионных радиусов. С другой стороны, относительная непрочность окислов, легкость их восстановления, полупроводниковые свойства окислов и сульфидов приближают их к элементам подгруппы меди и VHI группы, что отражается в спосо(5ности некоторых из соединений цинка, кадмия и ртути катализировать процессы гидрирования, дегидрирования, окисления и т. п. Почти во всех своих соединениях [c.1341]

Среди металло13 главной подгруппы второй группы выделяют бериллий и магний — элементы малых периодов. Бериллий сходен по химически.. свойствам с алюминием, находящимся по соседству с иг м по диагонали в третьей группе. [c.150]

Д. уменьшает 8 твердых тел, измеренную при низкой частоте (галогены щелочных металлов, окись магния). Элемент с цинковым и водородным электродами в серной к-те при 9 ООО ат и 20° меняет полярность. Д. увеличивает эдс элемента Вестона, влияет на показатель преломления и может вызвать пьезохроматизм — изменение цвета вещества при сжатии. [c.346]

Магний — металл серебристо-белого цвета. На воздухе он тускнеет, становясь серовато-белым вследствие образован окисной пленки. Магний —элемент второй группы периодической системы Д. И. Менделеева, валентность его равна 2, атомный вес 24,323 и атомный номер 12. Известны три изотопа с атомный весами — 23.99 24,99 и 25,99. Магний — легкий металл. Он в 4,5 раза легче железа -и в 1,5 раза легче алюминия Ниже приводятся основные физические характерисгижи магйня [c.5]

При малом содержании магния в сплаве (<0,1 %) определение может быть закончено фотометрическим методом с при.мене-нием реагентов феназо [45] или титанового желтого (см. стр. 22) из раствора, подготовленного таким же способом, как и для объемного определения. Отделение мешающих определению магния элементов диэтилдитиокарбаминатом имеет несомненные преимущества перед описанными в литературе способами, основанными на применении тиоацетамида и цианида калпя [182, 184]. [c.78]

Натрий, элемент I группы, по кислороду одновалентен магний, элемент П группы, двухвалентен алюминий, элемент HI группы, трехвалентен кремний, элемент IV группы, четырехвалентен фосфор, элементу группы, пятивалентен сера, элемент VI группы, шестивалентна хлор, элемент VII группы, семивалентен. Таким образом, высшая валентность по кислороду у элемента третьего периода совпадает с номером группы, к которой элемент принадлежит. Валентность по водороду у кремния равна четырем у фосфора трем у серы двум у хлора единице. В так называемых гидридах (NaH, aHj и т. д.), построенных по типу солей, водород играет роль электроотрицательного неметалла. [c.83]

В условиях определения магнип цветные реакции с магнезоном ХС дают цинк, медь, никель и кобальт. Мешают определению магния элементы, гидролизующиеся при высоком значении pH железо (Ш), титан, цирконий и др. Применение тартрата (сегнетова соль) в качестве маскирующего комплексообразователя позволяет повысить жвбшрат -ность реакции взаимодействия магнезона ХС с магнием, хотя при этой [c.30]

Поскольку диоксид серы является кислым газом, то его связывание до нейтральных соединений возможно применением реагентов на основе щелочных (натрий, калий) или щелочноземельных (кальщ1й, магний) элементов. [c.15]

Данные о влиянии других добавок на коррозионное растрескивание магния освещены в литературе недостаточно. Так, Копсон [20] установил, что добавки свинца, олова и кадмия мало влияют на скорость коррозионного растрескивания. Шульце [64] утверждает, что легирование магния элементами, образующими твердые растворы не изменяет его устойчивость к коррозионному растрескиванию. Этот же автор сообщает, что добавка 0,5% олова несколько улучшает стойкость магниевых сплавов к коррозионному растрескиванию. Однако эта добавка имеет ограниченное применение (увеличение удельного веса сплава). [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология