Лиотропный по коагулирующему действию

Из табл. 34 следует, что коагулирующая способность двухзарядных ионов в десятки раз, а трехзарядных — в сотни раз выше, чем у однозарядных ионов. Приведенная в табл. 34 коагулирующая способность ионов относится только к указанным ионам и золям. Коагулирующие способности этих же ионов по отношению к другому золю будут иметь иные значения. Точно так же для одного н того же золя ионы одной и той же величины заряда, например и N3+, Mg + и Са +, обладают значительно отличающейся коагулирующей способностью. Такую разницу в действии ионов объясняют неодинаковой степенью их сольватации. Однако отличия в коагулирующей способности каждого иона для тех или иных золей не очень велики, поэтому представилось возможным расположить одинаково заряженные ионы в лиотропные ряды, показывающие, в частности, в каком порядке убывает их коагулирующая способность для всех противоположно заряженных золей, например [c.158]

Лиотропные ряды. При сравнении коагулирующего действия электролитов выяснилось, что различные ионы при одинаковых валентности и концентрации высаливают далеко неодинаково. Найдено, что высаливающая способность соли зависит от природы как катиона, так и аниона. Например, для того чтобы вызвать едва заметное помутнение щелочного золя яичного альбумина (при pH большем, чем при изоэлектрической точке), необходимы следующие, указанные в табл. 53, концентрации натриевых солей различных кислот. [c.368]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенных в порядке усиления или ослабления их вли-иния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность н др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия, влиянию на р-ри-мость и набухание полимеров однозарядные неорг. ионы образуют след. Л. р. F , С1 , Вг , NO , 1 , NS Li+, Na+, К+, Rb+, s+. Последовательность иоиов в Л. р. [c.301]

Значительный интерес представляет коагулирующее действие различных хлоридов. Существует определенная закономерность между радиусами гидратированных катионов или антибатными им величинами плотности электрических зарядов и влиянием их на водоотдачу. Увеличение последней свидетельствует о повышении адсорбционной активности катиона и уменьшении толщины адсорбционных слоев в результате возрастания ионной силы раствора. При этом катионы располагаются в последовательности, соответствующей лиотропным рядам Гофмейстера. Для одновалентных катионов это ряд <С Ка" < К+ для двухвалентных Мд <С С Са " -< <СВа . Таким образом, из обычно встречающихся в промысловой практике солей хлориды калия и кальция наиболее агрессивны, а хлорид магния может даже способствовать сохранению малых водоотдач. [c.363]

Эта эмпирическая установленная закономерность, известная как правило Шульце—Гарди, получила теоретическое обоснование в рамках теории ДЛФО (см. гл. IX, 4), в соответствии с которой в случае сально заряженных частиц золя концентрация электролита, отвечающая полной потере устойчивости, обратно пропорциональна заряду коагулирующего иона в шестой степени. Соответственно для одно-, двух- и трех шрядных ионов согласно теории ДЛФО их коагулирующие способности относятся как 1 64 729. Было замечено, что вблизи порога коагуляции абсолютная величина С-потенциала, независимо от знака заряда коллоидных частиц, оказывается сниженной до 30 мВ (в пределах от 25 до 50 мВ). Тщательные иа ледования коагулирующего действия различных электролитов с одинаковым зарядом коагулирующего иона показали, что 01Ш образуют ряды, близкие к лиотропным, определяемым по участию в ионном обмене и влиянию электролитов на электрюкинетический потенциал (см. гл. VII, 6). [c.357]

В той же таблице можно проследить влияние анионов солей железа, из растворов которых производилось осаждение, на максимальные усадочные напряжения, возникающие при сушке геля гидрата окиси железа. Анионы в данном случае являются коагулирующими ионами, и их влияние на усадочные напряжения находится в соответствии с положением аниона в лиотропном ряду по коагулирующему действию 50 > С1 > N0-, Влияние анионов солей на дисперсность образующегося осадка гидроокиси, которое проявляется из-за их неодинаковой формы, величины заряда и степени гидратации, было показано в [51 на гидроокиси магния. По-видимому, и в случае образования осадка гидроокиси железа гидратация аниона выступает также как фактор, препятствующий укрупнению частиц при их агрегации. [c.187]

Изменение коагулирующего действия в лиотропном ряду ионов щелочноземельных металлов выражается в более слабой форме, чем изменение действия в ряду одновалентных катионов. При коагуляции золей с положительно заряженными частицами с помощью анионов изменение коагулирующего действия анионов в лиотропном ряду выражено менее заметно. [c.288]

Дальнейшие опыты показали, что коагулирующая сила ионов одной и той же валентности возрастает с увеличением радиуса иона. Иначе говоря, катионы или анионы одной и той же валентности по своему коагулирующему действию располагаются в обычный лиотропный ряд. Для одновалентных катионов и отрицательно заряженных частиц золя иодида серебра такая закономерность видна из следующих данных (по Л. К. Лепинь и А. В. Бромбергу) [c.288]

Противоионы с одинаковой величиной заряда, хотя и обладают близкими порогами коагуляции, все же по своему действию несколько различаются и располагаются в лиотропный ряд Ь < Ыа+< К < СЫН СКЬ сСз ". Таким образом, чем сильнее гидратирован ион, тем ниже его коагулирующая способность. Фрейндлихом (1926) было также показано, что коагулирующее действие органических ионов, в соответствии с ростом их адсорбируемости по правилу Траубе, растет с удалением углеводородной цепи. [c.9]

Этот ряд известен также как лиотропный ряд, поэтому различие в действии таких ионов объясняет характер их гидратации, которая рассматривается как второй существенный фактор коагулирующего действия ионов.. [c.184]

Лиотропные ряды коагуляции. Коагулирующее действие различных ионов одного и того же знака и одной и той же валентности в общем мало отлично друг от друга, но все же подмечается влияние размера и степени гидратации ионов это правило позволяет соли щелочных металлов, а также галогениды, имеющие общие ионы-партнеры , по величине коагулирующей способности расположить в следующие лиотропные ряды [c.135]

Хотя ионы с одинаковой валентностью и близки по своей коагуляционной активности, они все-таки действуют не совсем одинаково и располагаются в соответствии с коагулирующей способностью в лиотропные ряды [c.195]

Приближенность соотношений теории ДЛФО заключается еще в том, что в них не учтена природа противоионов с одинаковым зарядом. Например, пороги коагуляции уменьшаются в ряду про-тивононов-катионов > N3+ > К+ > КЬ+ > Сз+ и противоио-нов-анионов С1 > Вг > N0 > I. Приведенные лиотропные ряды характеризуют сродство ионов к растворителю. Таким образом, чем иоиы более лиофобны, тем большим коагулирующим действием они обладают. Этот факт можно объяснить увеличением специфической адсорбции ионов этих рядов. Следует также учитывать вклад в коагулирующее действие противоионов, находящихся в диффузной части двойного электрического слоя. Чем [c.336]

Коагулирующее действие электролита на латексы, стабилизованные НПАВ, существенно отличается от их действия на системы с ионогенным стабилизатором. Согласно правилам коагуляции электролитами, астабилизующее действие на системы оказывает в основном ион, одноименный по знаку заряда с противоионом двойного электрического слоя. На латексы с неионогенпым стабилизатором наибольшее коагулирующее влияние оказывает анион электролита, поскольку анион сильнее дегидратирует неионогенное вещество в адсорбционном слое, разрушая водородные связи между молекулами воды и эфирным кислородом оксиэтиленовой цени. Степень дегидратации НПАВ электролитом определяется положением аниона в лиотропном ряду. [c.113]

Было обнаружено, что коагулирующее действие электролитов прежде всего определяется величиной заряда тех ионов, знак которых противоположен знаку заряда коллоидных частиц, т. е. совпадает со знаком противоиона коагулирующее действие резко возрастает с увеличением заряда коагулирующего иона. По мере увеличения концентрации электролита заметная коагуляция проявляется только выше некоторой критической концентрации Ск, получившей название порога коагуляции. Отношение порогов коагуляции одно-, двух- и трехзарядных противоионов приближенно равно 1 0,016 0,0015 соответственно обратные величины, получившие название коагулирующей способности, образуют ряд чисел 1 60 700, приблизительно пропорциональных шестой степени валентности коагулирующего иона правило Шульце — Гарди). Было замечено, что вблизи порога коагуляции абсолютная величина -(потенциала, независимо от знака заряда коллоидных частиц, оказывается сниженной примерно до 30 мВ (точнее, находится в пределах от 25 до 50 мВ). Тщательные исследования коагулирующего действия разл ичных электролитов одного валентного типа показали, что они образуют лиотропные ряды, близкие к лио-тролпьш рядам, определяемым по участию в ионном обмене и влиянию электролитов на электрокинетический потенциал (см. 6, гл. VII). [c.295]

ЛИОТР0ПНЫЕ РЯДЫ (от греч. lyo - растворяю и trope-поворот, перемена) (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенные в порядке усиления или ослабления их влияния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность и др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Это влияние наз. лиотропным действием ионов и обусловлено гл. обр. сольватацией (в случае водных систем-гидратацией). Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия и нек-рым др, св-вам составляются след. Л. р. Li Na NH , K Rb s ТГ, Ag иоГ, Ве Mg d Сз Sr Ва - [c.595]

Лиофяльные коллоиды характеризуются интенсивным взаимодействием дисперсных частиц со средой и термодинамической устойчивостью системы. По Ребиндеру и Щукину [7], истинными лиофильньв1и являются коллоидные растворы, в которых величина удельной свободной меж-фазной энергии а на поверхности диспергированных частиц меньше граничного значения а< 10 Дж/см , определяемого средней кинетической энергией броуновского движения. Согласно другой, феноменологической, точке зрения, лиофильными золями следует считать коллоидные растворы, которые сохраняют стабильность даже в довольно концентрированных растворах солей. Их коагуляция наступает лишь при очень высоком содержании электролитов в растворе, причем (в отличие от лиофобных золей) коагулирующее действие здесь уже не зависит от знака и величины заряда противоиона, а определяется их положением в лиотропном ряду (Глазман, 1962—1969). [c.9]

Если подробнее изучить коагулирующее действие одновалентных ионов на гидрофобный золь, то наблюдается определенный лиотропный ряд. Папада нашел, что коагулирующее действие хлористых солей различных катионов на отрицательно заряженные золи может быть расположено в следующий ряд Сз > КЬ > К > На > Вет и Балкема, которые изучали влияние солей калия на положительно заряженный золь золота, нашли следующий ряд С1>Вг>1>СЫ5. Левин и Ленгмюр независимо изучали роль электрических сил в стабильности коллоидных растворов. Ленгмюр исследовал силы притяжения и отталкивания между неограниченными плоскими частицами, а Левин изучал те же силы между сферическими и цилиндрическими частицами. Их методы вычисления по существу аналогичны методу, применявшемуся Дебаем и Гюккелем при вычислении сил, действующих между ионами в растворах. Математические детали их вычислений мы здесь приводить не будем. [c.266]

Правило Шульце-Гарди имеет лишь приближенный характер, так как коагулируюш ее действие зависит не только от валентности иопов. Например, некоторые органические одновалентные основания (катионы морфина и др.) обладают более сильным коагулирующим действием, чем двухвалентные ионы. При одном и том же анионе пороги коагуляции одно-палептных катионов не одинаковы, а располагаются в ряд Ы >На > К > > КЬ > Сз, а при одном и том же катионе одновалентные анионы располагаются в ряд > Вг > С1 . Эти ряды ионов называются лиотропными рядами. При коагуляции золей смесями электролитов наблюдаются дальнейшие усложнения, проявляющиеся в отклонениях от аддитивности или взаимозаменяемости солей. [c.241]

Установлено, что коллоидные растворы ферроцианидов, стабилизированные ионами [Ге(СК)5] , лучше проводят электрический ток [453, 583, 1031, 1152, 1223, 1462]. Стабилизирующее действие ионов [Ре(СК)б] на ферроцианидные золи во многом зависит от природы щелочного катиона, вводимого вместе с ними. Так, оно быстро уменьшается по лиотропному ряду Ы+ > Ка+ > К+ КЬ+ > Св+ симбатно уменьшению гидратируемости и увеличению поляризуемости и адсорбируемости указанных катионов. Отсюда по коагулирующей способности те же катионы располагаются в обьшный сорбционный ряд Ь1+ Ка+ К+ [c.209]

Из таблицы следует, что коагулирующая способность двухвалентных ионов в десятки раз, а трехвалентных—в сотни раз выше, чему одновалентных ионов. Приведенное в таблице соотношение коагулирующих способностей ионов справедливо только для указанных ионов и золей. Коагулирующие способности ьтих же ионов для другого золя будут находиться в другом соотношении. Точно так же для одного и того же золя (табл. 33) равновалентные ионы, например К и N3 , Mg и Са обладают неодинаковой коагулирующей способностью. Такую разницу в действии ионов объясняют неодинаковой степенью их сольватации. Однако отличия в коагулирующей способности каждого иона для различных золей не очень велики, поэтому представилось возможным расположить равновалентные ионы в лиотропные ряды, показывающие, в частности, в каком порядке убывает [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология