Стабильность коллоидна

Устойчивость (стабильность) коллоидных систем — это способность сохранять структуру неизменной во времени. Вследствие того, что они являются гетерогенными системами с огромной внутренней поверхностью раздела, коллоиды принципиально неустойчивы. Их естественное стремление — отделить коллоидные частицы в виде компактной массы от дисперсионной среды, так как при этом уменьшится поверхность раздела. Поэтому устойчивость коллоидов всегда ограничена. Системы, существующие длительное время, можно считать стабильными, а короткое время — нестабильными, т. е. устойчивость коллоидных систем относительна. Насколько широки границы этой относительности, можно видеть из двух примеров коллоидный раствор золота, приготовленный Фарадеем более ста лет назад, все еще устойчив эмульсия, полученная при взбивании подсолнечного масла и воды, разрушается и расслаивается на две жидкости в течение нескольких десятков секунд. [c.88]

Коагуляция латексов и выделение из него каучука СКС происходит под воздействием смеси 25% -ного раствора хлорида натрия и 2%-ной серной кислоты. Этот коагулянт разрушает эмульгатор на поверхности капель каучука и нарушает стабильность коллоидной системы (эмульсии). [c.433]

Некоторыми исследователями сделан вывод о возможности стабилизации эмульсий ненасыщенными слоями стабилизатора, представляющими собой подобие двумерного газа из ориентированных дифильных молекул. Ненасыиденность таких слоев, имеющая место и в латексных системах дала повод в данном случае усомниться в стабилизирующем действии структурно-механического фактора, тем более, что проведенные измерения не показали наличия структурной и даже просто повышенной вязкости оболочек из поверхностно-активных веществ на межфазной границе. Кроме того, показано, что стабильные эмульсии могут быть получены при помощи эмульгаторов (некаль, триэтаноламин), заведомо не способных давать механически прочные адсорбционные пленки. И, наконец, если бы устойчивость эмульсий обуславливалась только структурно-механическим фактором, невозможно было бы наблюдаемое в ряде экспериментов соблюдение известного правила электролитной коагуляции Шульце—Гарди. С. М. Леви и О. К. Смирновым обнаружено отсутствие в широких пределах связи между длиной углеводородного радикала молекулы эмульгатора и стабильностью коллоидной системы, что также говорит против объяснения устойчивости эмульсий только образованием на поверхности глобул механически прочного адсорбционного слоя. [c.12]

В промышленности СК при получении СК(М)С каучук выделяют с применением электролитов и кислоты, под действием которых происходит разрушение эмульгатора на поверхности частиц каучука и нарушается стабильность коллоидной системы. В качестве электролитов используют хлориды натрия, кальция, магния. Из кислот чаще всего применяют серную или уксусную. Помимо коагуляции латекса электролитами существует метод выделения каучука из латекса вымораживанием. [c.228]

Стабильность коллоидной системы определяется фактором устойчивости 1 [c.364]

В общем можно предположить, что двойной электрический слой и диффузные ионы обеспечивают защитную оболочку вокруг частицы и препятствуют их слипанию при столкновении. Если это так, то частицы должны тем больше отталкиваться друг от друга, чем выше дзета-потенциал. Тогда, повышая дзета-потенциал (например, введением электролита-стабилизатора), можно было бы повысить стабильность коллоидных растворов. [c.326]

Показано, что эффективность закачивания стабилизированного латекса объясняется способностью стабильной коллоидной системы селективно регулировать проницаемость неоднородного по проницаемости и нефтенасыщенности пласта. [c.99]

Полнота сгорания топлива, образование отложений, физическая стабильность (коллоидно-химическое состояние) [c.349]

Из изложенного следует, что даже при условии одной только ионной стабилизации имеют место различные причины нарушения стабильности коллоидных растворов. В общем же случае нет и не может быть универсальной теории агрегативной устойчивости дисперсных систем. Современные представления в этой области сводятся к пяти группам [c.142]

Цветные реагенты для количественного определения рзэ должны удовлетворять таким требованиям образуемые ими окрашенные соединения с рзэ достаточно долго сохраняют свою устойчивость дают либо истинные, либо стабильные коллоидные растворы и между оптической плотностью раствора и концентрацией металла в нем сохраняется соотношение, определяемое законом Ламберта — Бера. [c.185]

В связи со значительной стабильностью коллоидных растворов их корректируют сравнительно редко. Уменьшение же их объема из-за уноса поверхностью деталей и иод-весок компенсируют добавлением раствора, содержащего 180 мл/л соляной кислоты и 150 г/л хлористого калия. [c.53]

Развиваемые представления позволяют охватить и проанализировать с общих позиций и в единых терминах условия существования стабильных коллоидных эмульсий ограниченно взаимно растворимых жидких фаз при приближении к критической точке, равновесие между свободной мицеллярной системой и соответствующим коагулятом (кристаллогидратом), самопроизвольное диспергирование компактной фазы (жидкого или твердого тела, в частности, с заданной дисперсной структурой) при резком понижении а на границе с окружающей средой и самопроизвольное дезагрегирование дисперсной структуры, например, глобулярного типа, связанное лишь с преодолением контактных взаимодействий (пептизацию коагулята). Эти представления распространяются и на поведение концентрированных дисперсий, а именно — их структурно-реологические характеристики (подвижность, прочность). Эти представления о лиофильности имеют весьма общий характер и приложимы к широкому кругу объектов, явлений и процессов в ряде смежных областей [46—55]. [c.45]

Случаи стабильности коллоидных систем, не сводимые ни к стерическому отталкиванию, ни к ионно-электростатической составляющей расклинивающего давления, служат косвенным подтверждением существования структурной слагающей расклинивающего давления и его значения для коллоидной химии. [c.120]

Если обе фазы сохраняют достаточную подвижность, то выделившиеся капли коалесцируют и процесс завершается полным расслоением , но нередко одна из равновесных фаз оказывается устойчивой в дисперсном состоянии, т. е. стабильной к коалесценции. Многие высокомолекулярные соединения (например, природные глобулярные белки) способны давать стабильные коллоидные дисперсные системы. Так, изменение концентрации некоторых ионов, в частности кальция, [c.322]

По мере протекания полимеризации мицеллы разрушаются и превращаются в частицы полимера, на которых сорбируются молекулы эмульгатора В результате образуются достаточно стабильные коллоидные системы, называемые латексами размер частиц которых около 0,1 нм Латексы широко используют для приготовления резиновых смесей и в производстве [c.40]

Эффективность действия электролита на стабильность коллоидной системы обычно характеризуют порогом коагуляции, равным концентрации (например, ммоль/л), при которой через определенный промежуток времени происходит коагуляция. Так, при переходе от одно- к дву- и затем к трехзарядным ионам эффективность электролита возрастает примерно в 10 и 100 раз. Влияние заряда, возможно, частично связано с уменьшением толщины двойного слоя, но в основном обусловлено большей адсорбцией многозарядных частиц в штерновском слое [И]. Это проявление влияния валентности электролита известно [c.177]

Наиболее ясно эти взгляды выражены в работах Мюллера [2] и одного из нас [4]. Мюллер рассматривает как причину коагуляции исключительно перераспределение ионов в наружной обкладке двойного слоя, сжимающейся при добавлении электролитов, которое необходимо должно снижать -потенциал при сохранении постоянства числа зарядов Е на поверхности отрыва. Рабинович наряду с электростатическим сжатием диффузной части наружной обкладки двойного слоя принимает снижение С-потенциала в результате изменения числа зарядов Е, вызванного обменной адсорбцией ионов в гельмгольцевской части двойного слоя. Преимущественному накоплению в этой части двойного слоя многовалентных и специфически сильно адсорбирующихся ионов с одновременным удалением из него меньшего количества компенсирующих ионов низкой валентности приписывается главная роль в снижении -потенциала и общей стабильности коллоидной системы. [c.99]

Таким образом, современные теории коагуляции связывают стабильность коллоидных систем исключительно с состоянием наружной обкладки двойного слоя. [c.99]

Описанные явления солеобразования в интермицеллярной жидкости играют большую роль в процессе коагуляции, т. е. потери стабильности коллоидных частиц, приводящей к их агрегации. [c.103]

Действительно, в результате образования нерастворимых солей из интермицеллярной жидкости удаляется значительная часть электролита, который, как было указано выше, неодинаковой адсорбцией составляющих его ионов на коллоидных частицах создает условия, стабилизирующие эти частицы. По мере образования нерастворимого осадка происходит смещение адсорбционного равновесия — десорбция пептизирующего электролита, что ведет к понижению стабильности коллоидной системы, в некоторых случаях — вплоть до ее коагуляции. [c.103]

Современные исследователи при построении теории стабильности коллоидных систем обычно делают допущение об однородной поверхности коллоидной частицы, т. е. о равномерном распределении сил, действующих на поверхности частицы, что находится в явном противоречии с экспериментальными данными. [c.177]

Анализ этого соотношения позволяет теоретически обосновать ряд наблюдаемых на опыте закономерностей коагуляции лиофобных золей различной концентрации как индивидуальными электролитами, так и их смесями. В соответствии с экспериментом расчеты энергии коллективных взаимодействий привели к выводу о том, что существует некоторое предельно возможное (критическое) содержание дисперсной фазы, выше которого образование стабильного коллоидного раствора вообще невозможно. [c.155]

С таких же позиций Шиннар и Чарч (1960) рассматривали действие турбулентности при коалесценции. Если кинетическая энергия относительного движения между двумя каплями Щ будет больше энергии адгезии между ними, то рекомбинация пе происходит. Энергию адгезии можно рассчитать пз известных условий стабильности коллоидных растворов и из формулы (где И а — энергия адгезии между двумя сферами одинакового диаметра). Поэтому [c.44]

К процессам образования зародышей, их роста или растворе ния применимы все те положения, о которых шла речь при рассмотрении термодинамических, кинетических и структурных факторов стабильности коллоидных систем (см. 17). Коллоидные частицы могут служить центрами кристаллизации. Иногда достаточно ввести в пересыщенный раствор золь кристаллизую щегося вещества, как начинается кристаллизация. Если рост ядер-зародышей приостанавливается вследствие возникновении иа них адсорбционного слоя ионов, то образуется высокодис персная мелкокристаллическая фаза, обладающая той или иной степенью агрегативной устойчивости. [c.243]

Экспериментальные данные, представлены на графике (рис. 8), выражающем зависимость относительной коллоидной стабильности битумов (мл н-гептана/г мальтенов битума) ог содержания в битуме смол и величины КРС масляного компонента. Видно, что как увеличение доли смол, так и увеличение КРС масел приводят к заметному улучшению стабильности, коллоидной структуры битума. Это можно объяснить приближением коллоидной структуры изученных битумов к структуре битумов типа золь при увеличении степени ароматичности к общего количества смол. Такое явление подтверждается отмеченным выше сближением величин вязкостей неразрушенной н разрушенной структур битумов при увеличедщи в последних доли смол и КРС масла (рис. 2). Таким же образом, объясняется и снижение коллоидной стабильности битумов, наблюдающееся при увеличении отношения асфальтены смолы. [c.52]

Прибавление к золю с гранулами, имеющими электрический заряд, любого электролита вызывает увеличение концентрации иоков, заряженных противоположно заряду гранулы, что приводит к уменьшению последнего и тем самым понижению стабильности коллоидной системы вплоть до ее разрушения, выражающегося в коагуляции золя и выпадении осадка. При этом чем выше заряд прибавленных противоионов, тем сильнее они адсорбируются на грануле, разряжая ее. И соотношение концентраций ионов, необходимых для разрушения золя, как установлено экспериментально, оказывается приблизительно обратно пропорционально б-й степени их заряда (Сг=1 С 2=з 700 10 1). Сами же эти концентрации достаточно малы и составляют 0,001 — [c.262]

IV. Поверхностно-активные вещества, обладающие моющим действием. Они объединяют функции всех трех предыдущих групп ПАВ и, кроме того, способны к самопроизвольному образованию в объеме жидкой фазы термодинамически стабильных коллоидных частиц (мицеллообразование в растворах ПАВ, см. гл. VIII) и к включению отмываемых частиц в ядро мицелл (солюбилизация, см. там же). Сюда входят различные анионные, катионные и неионогенные ПАВ из числа упоминаемых далее в этом параграфе. [c.90]

Проведенное исследование показало, что указанной характеристикой обладают композиции для повышения нефтеотдачи на основе коллоидных реагентов. Способность селективно регулировать проницаемость неоднородньгх по проницаемости пористых сред была экспериментально обнаружена для растворов и композиций УЩР и латексов, стабильных коллоидных растворов кремниевой кислоты и кислотных растворов (золей) алюмосиликатов, т.е. реагентов различной химической природы и свойств. Различны и процессы образования тампонажной массы, снижающей проницаемость пористых сред. Можно выделить следующие механизмы образования тампонажной массы в пористой среде [c.167]

Неппер [47] суммировал условия стабильности коллоидных систе.м, включая принципы и электростатической, и стерической стабилизации. Фундаментальное изучение вандерваальсо-вых сил, возникающих между поверхностями аморфного кремнезема, было проведено Роулером [48]. Он измерил в условиях высокого вакуума силы притяжения между двумя поверхностями плавленого кремнезема, причем поверхности были покрыты тонкими пленками металлического хрома. Однако трудно перенести полученные им результаты на водные системы кремнезема. В обзоре Виссера [49] представлены константы Гамакера для многих коллоидных систем, включая систему 8102 — Н2О. [c.438]

При достижении избыточного давления 50 кгс/см на входе в печь опыт считали законченным. Опыты показали, что скорость коксоотложения в трубах печи для мягкого пека ниже, чем для нефтяных остатков, используемых в промышленном пропгессе коксования (рис. 1). Такое различие в скорости отложения кокса в змеевике при высокотемпературном нагреве остатков нефтяного и каменноугольного происхождения можно объяснить различием химсостава остатков. Мягкий пек характеризуется высоким содержанием тяжелой ароматики и смол, которые, по-видимому, обеспечивают достаточную стабильность коллоидной системы, что благоприятно сказывается на работе реакционного змеевика. [c.77]

Под действием диффузионных сил частицы коллоидов стремятся равномерно распрсделтпъся во всем объеме жидкой фазы. Наличие у частиц электрических зарядов одного знака вызывает их взаимное отталкивание, что обусловливает высокую стабильность коллоидной системы. Одновременно между коллоидными частицами действуют молекулярные силы взаимного притяжения, которые проявляются лишь при небольших расстояниях между объектами. При снижении электрического заряда частиц, то есть при уменьшении ( -потенциала, силы отталкивания ослабевают и становится возможным слипание частиц — процесс коагуляции коллоида. Силы взаимного притяжения между коллоидными частицами начинают преобладать над электрическими силами отталкивания при -потенциале системы менее [c.22]

Несмотря на кажущееся разнообразие причин, обусловливающих стабильность коллоидных растворив, в действительности все дисперсные системы по природе своей агрегативной устойчивости могут быть разделены только на три типа 1) термодинамически равновесные системы 2) коллоидные эастворы, устойчивость которых обеспечивается наличием у частиц сольватного слоя 3) нопостабилизирован-ные золи. [c.156]

Как было указано в нашей предыдущеа работе [1], большинство современных воззрений о природе лиофобных коллоидных систем основывается на представлении об этих системах, заимствованном из теории коллоидных электролитов. Согласно этому представлению, коллоидные частицы рассматривались как крупные многовалентные ионы, окруженные обычными ионами другого знака, причем концентрация последних (компенсирующих ионов Gegenion-oв) велика вблизи частиц и быстро спадает по мере удаления от частиц в глубь раствора. Для хорошо очищенных диализом коллоидов принималось, что все содержание электролитов в системе практически исчерпывается указанным выше коллоидным электролитом и что для стабильной коллоидной системы наличие ионов и электролитов в интермицеллярной жидкости необязательно. [c.97]

Постоянство числа зарядов, входящих в поверхность коллоидной частп-цы, принимаемое всеми существующими теориями коагуляции, свидетельствует о постоянстве числа ионогенных групп на этой поверхности и, следовательно, о неизменности поверхности в процессе коагуляции. В связи с этим теории, рассматривавшие более детально механизм этого процесса [31, принимали наличие постоянных аттракционных сил между поверхностями частиц изменение же стабильности, характерное для коагуляции,, объяснялось исключительно наступающим изменением электростатических сил отталкивания между заряженными частицами, препятствующих им в стабильном коллоидном растворе сблизиться настолько, чтобы аттракционные силы могли проявить свое действие. [c.98]

Выше на примере пятиокиси ванадия был рассмотрен крайний случай, где преобладающую роль в изменении стабильности коллоидной системы с прибавлением электролита играли солеобразование и десорбция заряжающих ионов. В ряде других случаев, где явление образования нерастворимых солей отсутствует или слабо выражено, существенную роль играет адсорбция прибавляемого электролита. Этот фактор сказывается при коагуляции положительных зо.ией, стабилизированных кислотами, как, например, Fe(OH)g, ТЮг, ThOj и др., и возможно для отрицательных золей в случае коагуляции солями щелочных металлов. [c.104]