Вартенберг

Вартенберг [4155] измерил теплоту растворения в плавиковой кислоте желтой модификации РЬО и нашел для теплоты образования фтористого свинца —159,3+0,3 ккал/моль. Внесение поправки, учитывающей уточненное значение теплоты образования РЬО (см. стр. 941), приводит к —159 ккал/моль. [c.943]

Тепловой эффект реакции гидрирования этилена был принят по измерениям Вартенберга и Краузе [19] равным [c.111]

Вартенберг 1912 -195 Сжигание кремния в кислороде [c.34]

Способ 2. В вакуумированной запаянной ампуле с одной стороны находится чистое серебро, а с другой — чистая сера, очищенная по способу Вартенберга (см. т. 2. гл. 6). Состав подбирают так. чтобы сера находилась в избытке. Ампулу нагревают в течение 1—2 сут при 400 °С. а затем выдвигают ампулу из печи до половины таким образом, чтобы сера оказалась снаружи. Серу, содержащуюся в АдгЗ, можно затем удалить сублимацией. Реакция заканчивается через 12 ч. [c.1091]

Нернст, Вартенберг, Габер и другие применяли следующий прием работы, устраняющий возможность перемещения равновесия во время определения состава системы. [c.52]

Вартенберг [10] подтвердил это предположение, доказав, ".существуют другие коллоиды, действующие подобно хло- [c.35]

Вартенберг, Шульц [4170]. ....... 1921 Кипения 1626—1820 5 63,6-f0,2 75—80 64,7 [c.886]

Вартенберг, Шульц [4170] 1921 Кипения 1672—1835 5 65,6+0,2 66,3 [c.908]

Вартенберг, Шульц [4170] 1921 Кипения 1624—1777 5 56,9 0,5 57,3 [c.912]

Как было найдено в более поздней работе Кистяковского с сотрудни-калп [20], теплота гидрхгровання этилеиа, измеренная Вартенбергом и Краузе [19], неверна. [c.112]

Это предположение подтвер кдают следующие факты совер- шенно сухая СО ле горит вообн],е, а е пламени сгорающей СО Вартенберг и Зиг действительно обнаружили атомы Н. При закалке пламени была найдена также муравьиная кислота. [c.112]

В лабораторной практике для получения фторида рубидия иногда применяется метод Вартенберга [92, 93, 126]. По этому методу к водному раствору хлорида рубидия добавляют рассчитанное количество плавиковой кислоты и свежеприготовленной окиси серебра, которую вносят в раствор небольшими порциями до тех пор, пока проба раствора не перестанет образовывать осадка как с AgNOa, так и с соляной кислотой. Осадок хлорида серебра отфильтровывают, и из фильтрата при упаривании выпадает кристаллически моногидрат фторида рубидия. [c.94]

Вартенберг [4] описывает простой и сравнительно быстрый способ получения серы, содержащей менее 10 % примеси углерода. В предварительно перекристаллизоваииую кипящую серу помещают кварцевую трубку, иагре- [c.390]

Способ 2 [3]. В вакуу мированной запаянной ампуле находится с одной стороны чистая медь, с другой — чистая сера, предварительно очищенная по методике Вартенберга (с м. т. 2, гл. 6, разд. Сера ). Оба эле мента отвешены в строго стехиометрическом соотношении. Ампулу нагревают в течение 1— [c.1072]

Пересчет результатов измерений Вартенберга и Клинкотта [4164, 4154] с использованием более точных данных [3561, 3508] для теплот образования соответствующих растворов [c.247]

Теплота сгорания фтора в водороде измерялась Вартенбергом и Фитцнером [4162] и Руффом и Лаассом [3557]. Образующийся при сгорании фтороводород в условиях опытов [4162, 3557] содержит большое количество ассоциированных молекул, и поэтому при вычислении АЯ/(НР, газ) в результаты калориметрических измерений нужно вносить соответствующие поправки. Первоначально в работах [4162, 3557] при вычислении этих поправок была допущена ошибка. Впоследствии она была исправлена Руффом и Менцелем [3561], которые вычислили для АЯ/(НР, газ)значения—63,8/ск ауг/жо. ь [4162] и—64,2 ккал/молъ [3557]. Однако и эти исправленные значения можно считать только приближенными, так как при вычислении поправки на ассоциацию авторы [4162, 3557, 3561] исходили из упрощенной схемы равновесия ассоциации, полагая, что в парах, помимо мономерных молекул, существуют только циклические молекулы (НР)в- Проведенные в дальнейшем электронографические исследования показали что ассоциированные молекулы в парах фтороводорода представляют собой зигзагообразные цепочки различной длины и что циклические молекулы в парах отсутствуют (подробнее по этому вопросу см. [356]). [c.305]

Вартенберг и Шютца [4172] измерили теплоту сгорания фтора в водороде при температуре 100° С, когда ассоциация молекул НР в парах не имеет существенного значения, и нашли АЯ°/з7з (НР, газ) = —64,45+0,1 ккалЫолъ (ДЯ°/298.,5 = — 64,41 ккал/моль). В современных справочниках и отдельных работах для теплоты образования фтороводорода при 298,15° К принимается значение —64,2 ккалЫолъ, являющееся средним между значениями, полученными в работах [4162, 3557,3561, 4172]. Для погрешности теплоты образования НР в литературе предлагаются значения +0,2 или +0,5 ккалЫолъ. Последнее значение представляется более правильным. [c.305]

НаСО (газ). Теплота сгорания газообразного формальдегида измерялась Вартенбергом, Мухлинским и Ридлером [4167] и Вартенбергом и Лернер-Штейнбергом [4165]. При выполнении этих работ наибольшую трудность представляло получение мономера формальдегида. В этих работах были найдены значения теплот сгорания, равные —158,8 ккал моль [41671 и —134,1 ккал/моль [4165] (при постоянном объеме) причины такого расхождения остаются неясными. Вартенберг и Лернер-Штейнберг [4165 более точно учли некоторые поправки, и найденная ими величина представляется более надежной. Этой величине соответствует значение ДЯ729з,15 (НаСО, газ) = —27,7 + 1 ккал/моль. [c.487]

F4 (газ). Теплота образования четырехфтористого углерода впервые была определена Вартенбергом и Шютте I4171] на основании полученных ими результатов калориметрических измерений теплоты фторирования углерода. Полученное в работе [4171] значение Д °/298 ( F4, газ) = — 162,5 ккал/моль, принятое в термохимических справочниках [3508, 813, 98], вычислено в предположении, что при фторировании углерода образуется только четырехфтористый углерод. Руфф и Бретшнейдер [3552] исследовали продукты фторирования углерода и нашли, что в них, кроме F4, содержатся еще другие фториды углерода. Поскольку не представлялось возможным выполнить достаточно точный количественный анализ продуктов фторирования углерода, термохимические исследования этой реакции в дальнейшем не проводились. [c.549]

Для определения теплоты образования F Вартенберг [4157] предложил измерять теплоту сгорания щелочных металлов в четырехфтористом углероде. В работе [4157] с этой целью он измерил теплоту сгорания калия в четырехфтористом углероде и на основании полученных результатов измерений нашел АЯ7г98 ( F4, газ) = —231 ккал/моль. Однако этот результат не мог считаться надежным ввиду того, что в работе [4157] не был проведен надлежащий анализ состава исходных веществ и конечных продуктов реакции. Этот недочет был устранен в термохимических исследованиях Керкбрайда и Дейвидсона [2408] и Воробьева и Скуратова [129, 130], применивших, кроме того, более совершенную технику калориметрических измерений. [c.549]

Керкбрайд и Дейвидсон [2408J, так же как и Вартенберг [4157], измеряли теплоту сгорания калия в F4. Воробьев и Скуратов [129, 1301 измерили теплоту сгорания натрия в F4. Согласно измерениям Керкбрайда и Дейвидсона [2408], тепловой эффект реакции 4К (тв.) + F4 (газ) = С (графит)-V 4KF (тв.) при 298,15° К равен —3 9,8 ккал/моль, чему соответствует AH°fws,is ( F4, газ) = — 219,4 + 2,0 ккал/моль . Согласно измерениям [c.549]

Вартенберг и Шютте [4171] определили теплоты сгорания карбида кремния, кремния и углерода во фторе и по этим данным нашли теплоту образования карбида кремния —31 + +6 ккал/моль. Это значение также не может считаться надежным, так как найденные Вартенбергом и Шютте теплоты сгорания кремния и углерода во фторе зачительно отличаются от наиболее точных современных данных. [c.694]

N2 (газ). Быховский и Россини [813] рассмотрели результаты ряда ранних работ по определению теплоты сгорания дициана и приняли для этой величины значение —260 ккал/лго /гь. Вартенберг и Шютца [4172] и Ноултон и Прозен [2448] измерили теплоту сгорания дициана в кислороде. Сжигание проводилось в горелке при постоянном давлении. Были получены близкие значения теплот сгорания —261,3 ккал/моль [4172] и —261,94 + + 0,43 ккал/моль [2448]. [c.659]

H N (газ). Теплоту сгорания H N (газ) измеряли Бертло [787] и Томсен [3981]. Они получили значения — 159,3 и — 158,5 ккал/моль соответственно. Основываясь на найденной Вартенбергом и Шютца [4172] поправке на образование окиси азота, вычисленной при измерении теплоты сгорания дициана, Гордон [1807] внес в результаты измерения Томсена исправления и получил для теплоты сгорания H N значение—159,4 ккал/жоль, что практически совпадает со значением, найденным Бертло. Этому соответствует теплота образования A 7288>i6(H N, газ) = 31,2 ккал/моль. [c.659]

Измерения температуры плавления кремния, выполненные различными исследователями, приводят к величинам от 1683 до 1696°К Гофман и Шульце [2095] (1683 + 2°К), Олетт [3127] (1685°К), Гейлер [1674] (1688+2°К), Кантор и др. [207] (1690+4°К) и Вартенберг [4160] (1696°К). Причины существенных расхождений между данными этих авторов остаются невыясненными. Оценить точность наиболее высокого значения 1696°К, полученного Вартенбергом [4160], не представляется возможным, ввиду того что в его работе отсутствует описание методики измерений. В Справочнике принимается значение 1690°К по данным Кантор и сотрудников [207], точность которого оценивается в +6°К- [c.682]

Вартенберг и Шютте [417I] измерили теплоту непосредственного взаимодействия кремния с элементарным фтором и нашли ДЯ°/29з(51Г4, газ)=—359,7 2,6 ккал моль. Вследствие больших трудностей, возникающих при проведении сжигания в элементарном фторе (аналогией в этом отношении может служить углерод, для которого результаты измерения теплоты непосредственного сжигания во фторе оказались явно ошибочными), погрешность величины, полученной Вартенбергом и Шютте, может быть значительно больше, чем указывают авторы работы. В частности, Рысс [353, 354, 356] показал, что найденная таким методом теплота образования может оказаться значительно заниженной вследствие образования SiaFe и что правильное значение должно составлять 370—373 ккал моль. [c.691]

АЬОз (корунд). Теплота сгорания алюминия определялась неоднократно. В старых работах Бертло [793], Вартенберга и Витцеля [4174], Мус и Парр [2945] сжигался недостаточно чистый алюминий. Поэтому полученные в этих работах теплоты сгорания алюминия (в расчете на 2 грамм-атома), равные соответственно — 380,2,-396,0 и —- 375,8 ккал, неточны. [c.776]

Вартенберг [4158, 4159] и Шнейдер и Гаттов [3643] считают, что наряду с корундом в состав продуктов сгорания алюминия входит еще одна модификация окиси алюминия х-АЬОз), которая при нагревании медленно превращается в корунд. Шнейдер и Гаттов оценили количество л -АЬОз, образующейся при сгорании алюминия, и теплоту перехода х-АЬОз в корунд. Внесение в результаты калориметрических измерений поправки, вычисленной на этом основании, приводит к значению теплоты образования корунда — 402+ +2 ккалЫоль. [c.777]

Вартенберг [4158] исследовал летучесть окиси алюминия методом протока. Трубка из чистой окиси алюминия нагревалась до 2223° К в потоке сухого воздуха. По изменению веса этой трубки Вартенберг определял количество испарившейся окиси алюминия. Однако оказалось, что в результате нагревания трубка увеличивала свой вес за счет конденсации на ней окиси натрия, испарявшейся из других частей аппаратуры. После смывания окиси натрия было обнаружено небольшое уменьшение веса трубки по сравнению с первоначальным (количество оседавшей окиси натрия примерно в 10 раз превышало это уменьшение веса). Расчет теплоты сублимации окиси алюминия, основанный на предположении, что вес трубки уменьшался вследствие испарения А12О3, приводит к значению ДЯяо = 176 ккалЫоль. Достоверность этого значения снижается необходимостью внесения в результаты измерений больших поправок на конденсацию окиси натрия и отсутствием анализа конденсата (отмеченное уменьшение веса могло быть следствием испарения примесей). [c.777]

ВеО (крист.). В работах Миленца и Вартенберга [2903], Муса и Парра [2945], Неймана, Крёгера и Кунца [3054] и Рота, Бёргер и Симонсена [3524] измерялась теплота сгорания бериллия в кислороде. В этих работах для теплоты образования окиси бериллия было найдено —135,9, —134,5, —145,4 и —147,0 ктл/моль соответственно. Однако недостаточная чистота исходных образцов бериллия, неполное их сгорание и одновременное сжигание веществ, облегчающих горение, снижают точность полученных в этих работах величин. [c.802]

Be la (крист.). Миленц и Вартенберг [2903] определили теплоту сгорния бериллия в токе хлора. Найденная величина —112,6 ккал/моль была принята авторами ряда справочников [1903, 267]. Однако наличие в исходном образце большого количества примесей (30,55% окиси бериллия) снижает точность этой работы. [c.806]

По энтальпии гидролиза, измеренной Вартенбергом [1572], была найдена величина = —153,2 ккал/молъ. На основании [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология