Явление при коагуляции электролитам

Высокая устойчивость растворов ВМС проявляется и в том, что они не подвергаются электролитной коагуляции. Правда, из водных растворов их можно выделить — осадить, введя электролит но это нельзя отождествлять с коагуляцией, так как природа явлений здесь совсем иная. Коагуляцию коллоидных растворов можно вызвать слабыми растворами электролитов, и к ней применимо правило Шульце — Гарди. Выделение же из растворов полимеров достигается введением большого количества электролита и объясняется уменьшением растворимости высокомолекулярного вещества в его присутствии. Подобные явления происходят и в растворах низкомолекулярных соединений. Например, если ввести в водно-спиртовую смесь поташ, то гомогенный раствор разделяется на два слоя, в одном из которых находятся преимущественно вода и соль, в другом сосредоточена основная масса спирта. Это явление называется высаливанием. По своему высаливающему действию ионы располагаются в лиотропные ряды, например [c.259]

Влияние привыкания золя. Коагулирующая сила иона-коагулятора зависит от того, каким образом приливается- электролит к коллоидному раствору по каплям или в один прием. Если при приливании электролита по каплям порог коагуляции больше, чем при приливании его в один прием, то привыкание золя называется положительным, в противном случае привыкание отрицательное. Механизм положительного и отрицательного привыкания золей точно не известен. Основную роль в этих явлениях играет специфи- [c.347]

Общепризнанной теории образования колец Лизеганга в настоящее время нет. В. Оствальд предложил объяснение образования периодических наслоений на основе явления пересыщения. Некоторое время нерастворимое вещество остается в ненасыщенном состоянии и под влиянием диффузии перемещается до тех пор, пока не достигнет уровня пересыщения. Тогда-то и происходит образование слоя осадка. Далее весь процесс повторяется сначала. Некоторые ученые объясняют образование слоистости явлением коагуляции образующийся осадок движется вместе с диффундирующим веществом в виде коллоидного раствора постепенно диффундирующий электролит накапливается в среде до уровня порога коагуляции, после чего происходи коагуляция коллоидного осадка с образованием хорошо заметного слоя. Затем весь процесс повторяется вновь. [c.396]

Под привыканием обычно подразумевается увеличение устойчивости коагулируемого золя в зависимости от способа прибавления электролита при коагуляции. Установлено, что количество необходимого для коагуляции вещества различно, в зависимости от того, прибавлялся ли электролит сразу или постепенно небольшими порциями — в последнем случае обычно приходится прибавлять гораздо больше электролита, чтобы вызвать такое же явление коагуляции. [c.255]

Явление выделения в осадок растворенного ВМС под действием большой концентрации электролита получило название высаливания. К высаливанию неприменимо правило Шульце — Гарди, поэтому нельзя отождествлять высаливание с явлением обычной электролит ной коагуляции. В отличие от гидрофобных золей явление высали вания высокомолекулярных веществ не связано с дзета-потенциалом коллоидных мицелл и заключается в нарушении сольватной (гидратной) связи между макромолекулами полимера и растворителем, т. е. иначе, в понижении растворимости полимера. При введении соли часть молекул растворителя, которая была в сольватной связи с макромолекулами ВМС, сольватирует молекулы введенной соли. Чем больше будет введено соли, тем большее число молекул растворителя покинет макромолекулы полимера и сольватирует соль. Таким образом, высаливающее действие соли заключается в ее собственной сольватации (гидратации) за счет десольватации (дегидратации) молекул высокомолекулярных веществ. [c.472]

Небольшое добавление нейтральных электролитов к водным растворам высокомолекулярных соединений иногда вызывает Помутнение растворов, изменение вязкости и осмотического давления. Иными словами, возникают явления, внешне сходные со скрытой коагуляцией типичных коллоидов. Эти явления часто вызываются химическим взаимодействием между отдельными группами полимера и ионами добавленного электролита. Кроме того, электролит способствует ассоциации и структурированию в растворах высокомолекулярных соединений. [c.208]

При действии смеси электролитов определенной концентрации обнаруживаются следующие явления. В одних случаях, сравнительно редких, каждый электролит действует сообразно своей коагулирующей способности, и их действия суммируются. Такое взаимодействие называется аддитивностью (рис. 115). Так, например, аддитивность наблюдается у электролитов хлорида калия и хлорида натрия, что практически означает следующее если порог коагуляции для данного золя при коагуляторе хлорида калия равен С,, а при хлориде натрия равен Сг и если первого взято 1/ЗС1, то второго потребуется 2/3 Сг- [c.342]

Такого рода явления наблюдаются и при титровании иона СГ ионом А . Часто получаются коллоидные растворы и плохо коагулирующие осадки. Установление точки эквивалентности при этом затруднено. Реакционная способно коллоидно-растворенного осадка повышена, что обусловливает появление второстепенных реакций, приводящих к ошибкам. При коагуляции осадок загрязняется, что также приводит к ошибкам. Чтобы избежать всего этого, в раствор добавляют какой-нибудь электролит. Для хорошей коагуляции хлорида серебра необходимо прилить соответствующее количество азотной кислоты и энергично взбалтывать. [c.381]

Одно из объяснений явления неправильных рядов состоит в следующем. При малых количествах электролита многовалентных коагулирующих ионов недостаточно, чтобы снизить ДП и довести его значение до критического. С увеличением концентрации электролит начинает проявлять коагулирующее действие (зона /, рис. IV.3). Значение ДП в этот момент находится в пределах между — ДПкр и +ДПкр. При дальнейшем росте концентрации многовалентных ионов ДП частиц сначала вновь становится выше критического (зона//), а затем уменьшается (зона III). Происходит концентрационная коагуляция золя. [c.113]

В ряде важных работ А. И. Рабиновича с сотрудниками (начиная с 1925 г.) были найдены непримиримые противоречия с адсорбционной теорией. При осаждении отрицательного золя AsgSg хлористым барием происходит обменная адсорбция в мицеллу переходят Ва + +, освобождая эквивалентные количества Н которые переходят в раствор, подкисляя его. При этом однако коагуляция наступает при значительном избытке Ва"Н" по сравнению с эквивалентностью (Рабинович и Дорфман, 1926). Избыточные Ва++ поглощаются мицеллой и сообщают ей добавочный заряд, что было подтверждено увеличением скорости катафореза (Рабинович и Каргин, 1927 — 1929). То же дает ряд других золей. Авторы справедливо видят в этих явлениях противоречия с адсорбционной теорией Фрейндлиха. По Рабиновичу мицелла представляет собой электролит, частично диссоциированный в растворе, например [c.404]

Пептизация является процессом, обратным коагуляции, т. е. процессом приобретения зарядов коллоидными частицами. При промывании или выстаивании осадков, а также при действии некоторых реагентов осадки переходят в коллоидное состояние н частицы снова заряжаются. Например, если осадок гидроксида железа отфильтровать и тщательно промыть водой, то он не пептизи-руется. При взбалтывании же осадка Ре(ОН)з с небольшим количеством Fe la в воде он пептизируется, коллоидные частицы заряжаются. Явление пептизации объясняется понижением концентрации коагулирующих ионов, окружающих частицы осадка. Прн промывании происходит их удаление, осадки разрушаются, переходя в коллоидную систему. Поэтому рекомендуется при промывании осадков добавлять к воде электролит или проводить промывание соответствующим электролитом, чтобы понизить пептиза-цню. Например, осадок хлорида серебра промывают разбавленной кислотой, осадки сульфидов и гидроксидов — раствором, содержащим гидроксид и хлорид аммония, и т. д. [c.144]

Тиксотропия. Если к золю гидрата окиси железа прибавить какой-нибудь коагулирующий электролит (например, Ыа(31) в количестве, недостаточном для полной коагуляции золя, то вязкость золя начнет постепенно повыщаться. С течением времени золь, если он не слишком разбавлен, превращается в сплошной студень (гель). Если полученный студень сильно встряхнуть, то он теряет свою прочность и снова приобретает прежнюю легкоподвижность, вязкость его уменьшается до величин, характерных для первоначального золя. Но стоит золь оставить в покое, как он через определенное время снова застудневает. Такое повторное застудневание и ожижение системы протекает изотермически, без изменения температуры. Указанное явление получило название тиксотропии. [c.313]

Если электролит в коллоидный раствор вводят не сразу, а небольшими порциями через определенные промежутки времени, наблюдается явление привыкания. Привыканием называется повышение устойчивости золя к коагулируюшему действию электролита при уменьшении скорости его поступления. Так, например, коагуляция золя мышьяка(1П) сульфида с отрицательно заряженными частицами происходит, когда к 20 мл коллоидного раствора быстро добавляют 32 капли раствора бария хлорида. Если же каждый день добавлять только по четыре капли, то для коагуляции необходимо уже 56 капель того же раствора. [c.515]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология