Адсорбция гидролитическая

Гидролитическая адсорбция имеет большое значение в почвенных условиях, а также в корневом питании растений. На основе представлений об обменной адсорбции К. К. Гедройц создал свое учение о почвенном поглощающем комплексе, которое имеет важное значение для разрешения проблемы повышения плодородия почв. На основании полученного им большого экспериментального материала Гедройц установил, что поглощение иона почвой из раствора сопровождается выходом из нее другого иона в строго эквивалентных количествах. По Гедройцу, носителем обменной адсорбции в почве является почвенный поглощающий комплекс, который представляет собой высокодисперсную смесь нерастворимых в воде алю-мосиликатных, органических и органоминеральных соединений. Многочисленными экспериментами Гедройц доказал, что в таком [c.362]

Гидролитический метод имеет существенные недостатки. Основным является неполнота осаждения индия (очевидно, из-за небольшой скорости достижения равновесия между осадком и раствором с малой концентрацией индия) и, следовательно, низкое извлечение. Кроме металлов, осаждающихся при низком pH, в концентраты вследствие адсорбции и образования твердых растворов гидроокисей [101] переходят также металлы, осаждающиеся при более высоком pH (например кадмий), что делает осаждение еще менее селективным. [c.305]

Результаты многочисленных работ по статической усталости и по кинетике роста трещин часто обсуждаются в терминах коррозии под напряжением . Если под коррозией понимать растворение с переходом атомов твердой фазы в объем раствора, то такой процесс действительно иногда вносит существенный вклад в общую картину [297]. Однако чаще всего судьба атомов, образовавших связь, после ее гидролитического расщепления несущественна. В ряде случаев можно утверждать, что они остаются на месте, так как активная среда не образует жидкой фазы, а присутствует в виде адсорбционного слоя [268]. Однако даже если они переходят в раствор (может быть, с переотложением в другом месте, если раствор насыщенный), то мерой действия среды все равно может служить работа адсорбции, хемосорбции или топохимической реакции, т. е. термодинамика поверхностных взаимодействий. [c.97]

Физико-химические воздействия (газообразного или жидкого) химического агента на полимер включают адсорбцию и абсорбцию агента, набухание и (или) пластификацию матрицы, уменьшение поверхностной энергии и (или) такие химические реакции, как гидролитическая деполимеризация. Эти особенности образования трещин в условиях воздействия внешнего напряжения были рассмотрены в многочисленных статьях и некоторых обзорах (например, [76, 77, 80, 171]). Из-за чрезвычайно большого объема экспериментальных данных рассмотрим лишь некоторые из них. [c.386]

Так называемая гидролитическая адсорбция — явление, которое ранее представлялось трудно объяснимым, оказалось не чем иным, как поверхностной реакцией обмена [c.51]

ОН поступают взамен " анионов в раствор, т. е. идет обменная адсорбция, изменяющая pH системы. Такую адсорбцию принято называть гидролитической. [c.153]

Схема гидролитической адсорбции [c.143]

Окисел / диссоциирует по основному типу, // — по кислотному. Поверхность приобретает положительный (/) или отрицательный (//) заряд, и в обоих случаях возникает ДЭС с внешней обкладкой, способной к обмену ионов, называемому в этом случае гидролитической адсорбцией, поскольку в результате обмена происходит, как при гидролизе, изменение pH среды. [c.184]

Если при обменной адсорбции адсорбент взамен адсорбированного катиона или аниона соли отдает ион водорода или гидроксила, то раствор соответственно приобретает кислую или щелочную реакцию. Такая обменная адсорбция называется гидролитической. [c.139]

В чем сущность гидролитической адсорбции [c.144]

Кислотно-основные свойства поверхности исследовали методами гидролитической адсорбции солей (определение рН-изоэлектрического состояния), механохимии с привлечением ИК-спектроскопии и неводного кондуктометрического титрования. [c.131]

Однако рассмотренные выше простые особенности далеко не полностью описывают ионную адсорбцию. Нельзя не отметить по крайней мере два других важных момента. Во-первых, на адсорбцию сильно влияет гидролитическое равновесие, связанное с адсорбируемым катионом, и, во-вторых, не всегда можно пренебречь растворимостью твердого окисла. [c.44]

Всестороннее объяснение механизма гидролитической адсорбции было дано в работах Фрумкина и его сотр. [40, 77—79] на основании чисто электрохимических представлений. При восста- [c.63]

Адсорбция солей проводилась, как и ранее [8], в течение двух суток при комнатной температуре. Величина адсорбции катиона цезия на катализаторе определялась по изменению его концентрации в растворе после адсорбции методом меченых атомов по Величина гидролитической адсорбции определялась по титрованию выделившейся кислоты. Разность между двумя этими величинами определяла величину адсорбции аниона. В тех случаях, когда кислота поглощалась катализатором, величина адсорбции аниона определялась как сумма величины адсорбции катиона цезия и водорода. Содержание цезия на катализаторе определялось по радиоактивности самого катализатора и сравнению ее с эталоном. Каталитическая активность оценивалась в тех же условиях, как и в работе [8]. [c.348]

Активность ферментов в растениях регулируется не только изменением температуры, реакции среды, действием активаторов и ингибиторов, но также и связыванием, адсорбцией ферментов на различных коллоидных структурах протоплазмы. Это впервые установил крупный советский биохимик акад. А. И. Опарин. Было показано, что ферменты в клетках и тканях могут находиться в свободном состоянии и в связанном, когда они адсорбированы на структурных элементах протоплазмы. В свободном состоянии ферменты гидролитически активны и способны катализировать гидролиз, разложение сложных органических соединений до более простых, а в связанном состоянии они [c.72]

Адсорбция некоторых веществ на границе раздела фаз может приводить К образованию поверхностных слоев, резко изменяющих свойства границы раздела фаз и ее окрестностей. Важнейшим свойством таких слоев, издавна использующимся на практике, является их способность играть роль межфазных структурно-механических барьеров (СМБ), замедляющих коалесценцию капель и расслаивание эмульсий. В производственной и лабораторной практике экстрагирования неорганических веществ также часто приходится сталкиваться с образованием относительно устойчивых эмульсий, что сильно вредит проведению непрерывных процессов. Это особенно характерно для экстракции многовалентных элементов, склонных к гидролизу и гидролитической ассоциации, а также растворов, содержащих взвеси, коллоидные частицы и высокомолекулярные ПАВ. Показано [61—63, 86], что именно в этих случаях образуются межфазные пленки (СМБ), обладающие повышенной вязкостью или даже механической прочностью. Их толщина достигает 10 см. Пленки оказывают сильное влияние на кинетику экстракции. [c.181]

Гидролитический метод имеет существенные недостатки. Главный из них — неполнота осаждения индия (очевидно, из-за малой скорости достижения равновесия между осадком и раствором с малой концентрацией индия) и, следовательно, небольшое его извлечение. Кроме металлов, осаждающихся при низких pH, в концентраты вследствие адсорбции и образования твердых растворов гидроокисей [87] переходят также металлы, осаждающиеся при более высоких pH, например кадмий, что делает осаждение еще менее селективным. Все это заставляет искать для выделения индия другие, более селективные и более результативные методы. [c.186]

Причиной изменения окраски, повидимому, является гидролитическая адсорбция у точки эквивалентности осадок сульфата бария адсорбирует ионы бария и гидроксил-ионы, оставляя в растворе следы соляной кислоты. Метод не имеет большого практического значения, так при его применении вероятны ошибки [c.389]

Если при обменной адсорбции взамен поглощаемого иона нейтральной соли адсорбент отдает в раствор эквивалентное количество ионов водорода или гидроксида, такая адсорбция носит назвяние гидролитической. Например, адсорбция на угле неорганических нейтральных солей (Na l, K l, KNO3) сопровождается подщелачива-нием, т. е. в данном случае по преимуществу адсорбируются анионы, а в раствор поступают ионы ОН . К гидролитической адсорбции относятся все случаи обменного выделения адсорбентом ионов Н+ или ОН независимо от того, образовались ли эти ионы в результате тех плп иных поверхностных процессов на адсорбенте или же содержались в нем заранее как составная часть молекул. Так, глинистые минералы (каолинит, монтмориллонит) могут участвовать в обменной адсорбции своими Н+-ионами. [c.362]

При изучении реакций и процессов, происходящих в живой клетке, не всегда можно использовать результаты исследований, полученные при работе с очищенными ферментами. Длительное время оставалось неясным, каким образом в живой клетке находятся в близком соседстве, не приходя во взаимодействие, ферменты и вещества, на которые они могут действовать. Очевидно, в клетке имеется какое-то пространственное разделение ферментов и веществ, поэтому они не взаимодействуют друг с другом. Академик А. И. Опарин в 1934 г. дал объяснение этому явлению. По его мнению, ферменты в живых клетках могут адсорбироваться на поверхностях макрогетерогенных систем, например на белковых веществах протоплазмы клетки, теряя при этом свою гидролитическую способность. Но она может возвратиться в том случае, если ферменты опять перейдут в раствор. Подтверждением правильности этой теории является наличие большого фактического материала. Можно привести следующий пример А. И. Опарин и А. Л. Курсанов показали, что при адсорбции ферментов на дубильных веществах теряется их гидролитическая активность, но это связано не с изменением самих ферментов, а только лишь с переходом их из раствора в осадок. Если такие ферменты перевести опять в раствор, то активность их восстанавливается. [c.523]

Адсорбция слабых электролитов (например, органических кислот) большей частью не обнаруживает различий по сравнению с неэлектролитами. Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называют молекулярной адсорбцией. Адсорбция сильных электролитов сопровождается рядом новых явлений, связанных с зарядами свободных ионов. Наряду с эквивалентной адсорбцией обоих ионов наблюдаются специфические различия в адсорбируемости ионов. Одним из проявлений этой специфичности является обменная адсорбция. Сущность обменной адсорбции заключается в том, что адсорбент поглощает из раствора ионы одного знака, т. е. катионы или анионы, причем для сохранения электронейтральности поглощение сопровождается переходом из адсорбента в раствор эквивалентного количества других ионов того же знака заряда или образованием ионов при взаимодействии поверхности с раствором. Так, адсорбция на угле неорганических нейтральных солей (Na I, K l, KNO3 и др.) сопровождается подщелачиванием, т. е. по преимуществу адсорбируются анионы, а для сохранения электронейтральности раствора в него поступают ионы ОН". Такая адсорбция нейтральных солей получила название гидролитической адсорбции. [c.291]

Харман определил концентрацию гидроксильных ионов в растворах силиката натрия и степень гидролитической диссоциации по методу водородного электрода. Эта концентрация уменьшается по мере возрастания содержания кремнекислоты и увеличения концентрации. Сантинормальный раствор с отношением Na20 Si02=l 1 при гидролизе диссоциирует до 27,8%, а растворы такой же концентрации с отношениями 1 3 и 1 4—только до 1,5%. При возрастающих содержаниях кремнекислоты и при различных концентрациях гидролитическая диссоциация все более и более выравнивается. Из относительно низкой степени гидролиза Харман сделал, вывод о более сильном гидролизе, чем это было определено, и о необходимости выдвинуть предположение, согласно которому на коллоидной кремнекислоте происходит либо значительная адсорбция гидроксильных ионов, либо кремнекислота в растворе изначально находится не просто в виде золя, а в форме простого или комплексного аниона. [c.643]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

Разделение гексаметилентетрамином и мочевиной. Для гидролитического осаждения было предложено применять уротропин [562, 987, 1219, 1220, 1384]. Он медленно реагирует с водо-родны.ми ионами раствора и постепенно снижает их концентрацию. Однако наблюдается значительная адсорбция осадком гидроокисей ионов кобальта и других двухвалентных металлов, поэто.му для количественного разделения необходимо переосаж-дение. Уротропин применяется для разделения катионов в качественном анализе [146]. Для этой же цели предложено [416] применять мочевину. [c.65]

Адсорбция целлюлаз является стадией, предшествующей гидролизу, причем скорость процесса адсорбции существенно превы-. шает скорость гидролитической стадии [124]. В количественном [c.80]

Чистые гели 8i02, ГедОд и АТдОд и их смешанные гели обладают весьма слабыми кислыми и основными свойствами. Соответственно этому эти гели не дают заметных эффектов обменной или гидролитической адсорбции и лишены электрических зарядов [10,36]. Это естественно, так как в очищенных гелях ионы могут появляться лишь в результате диссоциации вещества самого геля, а диссоциация столь слабых кислот и оснований в нейтральной области ничтожно мала. [c.121]

Соли металлов, как известно, поглощаются гидроокисями других металлов путем гидролитической адсорбции, в результате которой поглощается катион и анион соли, хотя и не в эквивалентных количествах. Механизм гидролитической адсорбции до сих пор остается невыясненным. Можно предположить, что в результате взаимодействия сорбируемого электролита с осадком гидроокиси металла образуется основная соль, которая дает твердый раствор с избытком поглотителя, т. е. что поглощение электролита сводится к такой, например, реакции [c.239]

При снижении значений pH исходного раствора величина гидролитической адсорбции постепенно уменьшалась. При адсорбции из раствора кисло-го-сернокислого цезия с pH — 2,15 гидролитическая адсорбция отсутствовала. Катализатор при этом содержал 0,084 м-экв1г катиона цезия и такое же количество аниона 50 и был практически неактивен к реакции разложения кумола. Таким образом, результаты опытов показали, что поверхность катализаторов крекинга имеет двойственную природу и способна адсорбировать наряду с катионами и анионы. [c.348]

Совсем другая картина имеет место в случае образования кристаллов, обладающих поверхностями с сильно развитыми адсорбционными свойствами. Независимо от возможности образования смешанных кристаллов наблюдается сильная склонность к адсорбции ионов, которая особенно заметна при малой растворимости или незначительной диссоциации продуктов адсорбции адсорбция зависит от заряда поверхности, полярности решетки, относительной величины ионов, деформации ионов, абсолютной величины поверхности, температуры и времени . Еще менее ясны соотношения, если малые количества элемента — в большинстве случаев вследствие гидролитического расщепления — присутствуют в коллоидной форме в этом случае адсорбция происходит на любой подходящей поверхности. Путем осаждения осадка часто удается отделить коллоиднорастворенные составные части, которые иначе можно устранить только ультрафильтрованием или диализом всего раствора. [c.257]

Наиболее широко используются и более пригодны для хроматографии НСФ на основе силокси-группы (рис. 22,в ). Носители этого типа, содержащие группы =Si--0- Si=, получаются При реакции силанольных групп носителя с органохлорсиланами или органоалкоксисиланами. Фазы этого типа гидролитически устойчивы в области рН=2-г8,5. Они могут быть приготовлены в виде мономолекулярного слоя или в виде полимеризо-ванных полислойных покрытий. В процессе приготовления таких фаз могут остаться свободные, неэкранированные силанольные группы, которые будут в даг.лнейшем мешать разделению, ухудшая его эффективность или вызывая необратимую адсорбцию. Поэтому при получении НСФ по третьему способу проводят дополнительную силанизацию готового НСФ. [c.69]

Советские ученые А. И. Опарин, А. Л. Курсанов, Н. М. Сисакян, Б. А. Рубин и др. впервые начали изучать действие ферментов в живых, неповрежденных растениях. Эти ученые показали, что в процессе развития растений, а также в зависимости от условий внешней среды (влажности, температуры, оовещен-ности, типа почв, внесения удобрений и т. д.) способность клеток и тканей к адсорбции ферментов изменяется, благодаря чему в клетках и тканях преобладают те или иные гидролитические или синтетические процессы, что приводит к изменению направленности обмена веществ и к изменению химического состава растений. Это новое направление в учении о ферментах, поставившее своей задачей изучение ферментативных процессов в живых растениях, получило название биологии ферментов. [c.73]

Другое явление, которое необходимо объяснить, заключается в том, что все чистые жидкие сложные эфиры полностью растекаются на всех изучавшихся металлах, ограниченно растекаются на стекле, кварце и а-АЬзОз и не растекаются на других поверхностях. Тщательное изучение этого вопроса показало, что основной причиной такой особенности поведения сложных эфиров является их гидролиз, который происходит сразу после их адсорбции на гидратированных поверхностях. Такое поведение этих веществ вполне понятно, поскольку полярная группа сложного эфира при адсорбции должна находиться в непосредственном контакте с твердой поверхностью, конечно, если не возникает каких-либо стерических препятствий, и так как находящиеся на поверхности сольватированные люлекулы воды вследствие ориентации должны быть по своему гидролитическому действию более активны, чел1 молекулы, находящиеся в объемной фазе. В результате поверхностного гидролиза молекулы эфи- [c.289]

Степени окисления и химические соединения протактиния. Вследствие трудности выделения протактиния с помощью обычного носителя, фосфата циркония, было обращено внимание на различные методы выделения протактиния из природных источников. Эта трудность была в значительной степени преодолена в результате работ ряда исследователей (Манхеттенский проект), в частности Томпсоном, ван Винклем и Кацином [Т16]. Эти авторы выделили протактиний в макроколичествах путем ряда последовательных соосаждений с двуокисью марганца, гидролитического отделения протактиния с гидроокисью титана и циркония, растворения во фтористоводородной кислоте и адсорбции протактиния на ионообменной смоле амберлит IR-4 (и селективного извлечения) после всех этих операций следовала окончательная очистка по способу экстрагирования растворителем. Протактиний можно экстрагировать из растворов в 6Ж HNOg диизопропилке-тоном, из которого протактиний затем можно извлечь путем промывки водой или lAi раствором HNOg [09]. [c.176]

В атмосфере водорода платинированный уголь легко перезаряжался и его адсорбционные свойства в отношении сильных электролитов совершенно менялись (табл. 2). Такой водородный уголь уже не адсорбирова. / кислоты (H l), но хорошо поглощал щелочь. Изменялся в водороде и характер гидролитической адсорбции иодистого калия концентрация анионов J оставалась в этом случае постоянной, а раствор приобретал после адсорбции сильно кислую реакцию в результате обмена катионов соли на ионы № внешней обкладки двойного слоя водородного угля. [c.108]

Шваб и Джокере (1937) впервые применили поверхностно-йктивный адсорбент для разделения неорганических веществ. Они нашли, что, когда раствор с подходящим значением pH, содержащий соли различных металлов, пропускают через колонку с окисью алюминия, металлы распределяются по всей длине колонки в виде резко ограниченных зон, причем порядок распределения металлов один и тот же. Кроме того, ими показано, что ширина адсорбционной зоны пропорциональна концентрации соли данного металла, на основе чего возможны примерные количественные расчеты. Для разработки теории поведения веществ в таких колонках необходимо знать изотермы адсорбции веществ в соответствующих растворителях. К сожалению, таких данных очень мало, но в этом частном случае механизм процесса разделения можно удобно описать на основе гидролитической адсорбции. Типичной схемой гидролиза ионов металлов является [c.348]

При применении угля в качестве адсорбента для растворов электролитов в ряде случаев наблюдается так называемая гидролитическая адсорбция, называемая часто избирательной (селективной) адсорбцией. Смысл ее заключается в том, что из нейтральных растворов солей лтоль поглощает или только основание или только кислоту, так что нейтральный до адсорбции раствор после адсорбции становится кислым (в первом случае) или основным (во втором случае). Гидролитическая адсорбция углем была предметом исследований Шилова с одной стороны, й Фрумкина — с другой. Шилов развил чисто химическую теорию такой адсорбции, заключающуюся в том, что в различных условиях на угле образуются поверхностные окислы с различным содержанием кислорода при этом в зависимости от количества связанного кислорода уголь будет обладать или основными или кислотными свойствами. Таких окислов по Шилову может быть три [c.153]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.153 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.142 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.107 ]

Физика и химия поверхностей (1947) -- [ c.185 , c.516 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.279 ]

Введение в физическую химию кристаллофосфоров (1971) -- [ c.241 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.198 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.188 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология