Глэдстон

Поэтому указанные методы применимы лишь для анализа слабо-окрашенных компонентов, таких, как масляные составляющие й светлые фракции смол. Грант и Хойберг 1531 определили удельную дисперсию по уравнению Глэдстона и Дэйли, по водородным линиям На и Ну для слабоокрашенных смол, масел и парафинов, выделенных из ряда битумов. Результаты определений, а также интерцепт рефракции этих продуктов приведены в табл. 1.6. [c.51]

Д. И. Менделеев отмечал, что он в подходе сравнения элементов по величине атомных масс обязан Ленсену и Дюма. Ряды триад имелись и в таблицах Гмелина и Глэдстона (1853 г.). В последнем случае появились и тетрады. Таких попыток было много. Кремер (1852 г.), Кук (1854 г.) давали 6 групп элементов по величине их атомных масс. И только в шестидесятых годах XIX в. появились попытки сопоставления групп химически сходных элементов. Здесь следует отметить таблицы Одлинга. Одна из таблиц (1857 г.) стала известна Д. И. Менделееву после сообщения об открытии периодического закона. Она содержала 49 элементов, которые были разбиты на 13 групп. В 1861 г. Одлинг расширил свою таблицу до 57 элементов и 17 групп. Известны его таблицы 1864, 1865, 1868 г., однако они не имеют никакого сходства с таблицей Д. И. Менделеева. [c.71]

Факты, говорившие о том, что процесс химического взаимодействия зависит от количества действующих масс, поступали из области как органической, так и неорганической химии. Работы Г. Розе (1851), Р. Бунзена (1853), Д. Глэдстона (1855) дали материал (в основном по реакциям двойного обмена) для доказательства существования обратимых химических превращений и возможности изменения направления реакции путем подбора соответствующих условий ее протекания. В 1857 г. А. Сент-Клер Девиль 2 доказал, что разложение химических соединений начинается ниже температуры их полного разложения. В статье О диссоциации или самопроизвольном разложении веществ под влиянием тепла (1857) Сент-Клер Девиль показал, что под влиянием температуры происходит разложение водяного пара на кислород и водород при температуре плавления платины 1750°С и при температуре плавления серебра 950°С. [c.323]

Исследование Ландольта (1864) подтвердило справедливость формулы Бера — Глэдстона — Дэйла для жидкостей и газов, на основании чего он пришел к выводу, что рефракция (гз) может быть пр1шисана веществу определенного химического состава н не зависит от условий его существования. [c.8]

Сравнивая вывод уравнения Эдвардса с оригинальными выводами формул Ньютона и Глэдстона — Дэйла, можно заметить, что различие здесь заключается лишь в предполагаемых механизмах замедления скорости света в плотной среде. Так, Ньютон предположил, что разность квадратов скоростей пропорциональна плотности = Эдвардс — разность линейных величин с — n = kQ, а в выводе формулы Глэдстона — Дэйла — разность обратных величин Mv— I = q. Очевидно, многообразие формул можно неолраяиченно увеличивать, предлагая другие формы пропорциональной зависимости. Это обстоятельство и характеризует чисто эмпирический подход к выбору новых выражений рефракции. [c.13]

Итак, основными этапами в развитии учения о рефракции являются формулы Ньютона — Лапласа, Бера — Глэдстона — Дэйла и Лоренц — Лорентца. Все три формулы отличаются друг от друга только знаменателями [c.14]

Предложение Вертело сыграло исключительную роль в развитии учения о рефракции оно позволило применить это понятие в химии, положило начало рефрактометрическому методу изучения химических веществ. Соответствующее дополнение к формуле Глэдстона — Дэйла позднее сделал Ландольт 21] [c.16]

Системы ковалентных рефракций по Глэдстону—Дэйлу были последовательно даны Ландольтом (1864), Хаагеном (1867), Брюлем (1880) и самим Глэдстопом (1856). В современном виде наиболее полная система таких рефракций приведена в работе Юнга и Финна [39] и была уточнена впоследствии Хаггинсом [40]. [c.23]

РЬзднее Юнг и Финн (1940) на еше больншм ко чичестве экспе-рименталглюго материала показали, что формула Глэдстона — Дэйла гораздо лучше удовлетворяет опыту, нежели формулы Лоренц — Лорентца п Эйкмана. [c.211]

До вывода формулы, приведенной выше, молекулярную рефракцию определяли по Глэдстону (Gladstone) [c.72]

Пример 7. Определить коэффициент избирательности Р для системы этанол—вода—этилацетат (этилацетат—экстрагент) и сравнить расчетные величины с экспериментальными данными Бича и Глэдстона для той же системы при 20° С. Известны следующие данные для трех бинарных систем а) Для системы этилацетат—этанол Фурнас и Лэйтон определяли равновесные составы пара и жидкости при давлении 1 атм-. зна-чения коэффициентов активности соответствуют Л= 0.34 и [c.435]

Беер (1858), а вслед за ним Глэдстон и Дейл (1859) предложили формулу (тг — l)/d — г, которая во многих случаях оказалась лучше формулы Ньютона — Лапласа, а Лоренц (Lorenz) в 1870 и Ло-рентц (Lorentz) в 1879 — формулу (п — 1)1 п + 2)a = г. Теоретически в этой формуле не учитывается влияние температуры и давления на удельную рефракцию. На практике в зависимости от природы исследуемых веществ, а в качестве таковых очень широко были использованы органические соединения, или параметров системы (температура, давление, агрегатное состояние) преимущество отдавалось той или иной формуле и не всегда формуле Лоренца — Лорентца. Поэтому для удельной рефракции предлагались и другие выражения. Например, в 1895 г, Эйкман ввел в употребление формулу ( 2 0,4)ii == г, но и она не всегда оказывалась удовлетворительной. Курц и Уорд в 1936 г. показали, что для угле-, водородов формула Ньютона — Лапласа приводит к лучшим результатам, чем любая из формул, предложенных позднее. [c.199]

Первоначально Глэдстон и Дейл, а также Ландольт, в 60-х годах много занимавшийся определением рефракций органических соединений, считали, что молекулярная рефракция равна сумме рефракций, составляющих атомов, хотя еще в 1864 г. сам Ландольт нашел, что постоянство рефракций метиленовой группы для первых чденов гомологических рядов не соблюдается, а в 1870 г. Глэдстон показал, что опытная молекулярная рефракция ароматических соединений [c.199]

Джон Глэдстон в 1853 г. и Джосайа П. Кук в 1854 г. также предприняли попытки систематизации элементов. Однако наиболее значительный шаг вперед смог сделать лишь Александр де Шанкуртуа в 1862 г. После выступления Канниццаро на Международном конгрессе химиков в Карлсруэ (1860 г.) Шанкуртуа выдвинул идею спирального расположения элементов в зависимости от их атомной массы. Однако эти идеи не привлекли к себе внимания ученых. [c.74]

Лишь в 1863 г. Дж. Глэдстон (1829—1902) и Т. Дэль (1820— 1892) предложили более или менее удовлетворительное эмпирическое выражение, не получившее, однако, применения. [c.402]

Глэдстон-Дейлом, 1858 Фогелем, 1950 [c.41]

Сравнивая вывод уравнения Эдвардса с оригинальными выводами формул Ньютона и Глэдстона — Дэйла, можно заметить, что различие здесь зак.тючается лишь в предполагаемых механизмах замедления скорости света в плотной среде. Так, Ньютон предположил, что разность квадратов скоростей пропорциональна плотности ,2 — Эдвардс — разность линейных величин с — v=kq, а в [c.13]

Непрекращающиеся попытки исследователей создать новые формулы рефракции уже сами по себе говорят об отсутствии универсальной связи пир, остающейся инвариантной при любых изменениях условий. Строгий теоретический вывод формулы Лоренц — Лорентца, как уже было сказано, обеспечил ей самое широкое признание. Вместе с тем и сейчас еще в специальных областях с успехом применяются формулы Ньютона, Глэдстона — Дэйла н Эйкмана. [c.14]

Первые систематические отклонения от правила Ландольта нашел Глэдстон (1869) на примере ароматических соединений, где. экспериментальные значения рефракции оказались заметно большими, чем вычисленные по принципу аддитивности, причем отклонения возрастали по мере увеличения ненасыщенности молекулы ARz для бензола составило 6, для нафталина — 14 и для антрацена —17 см ). Эти различия Брюль [22, 23] объяснил увеличением светопреломляющей способности вещества при появлении в его структуре двойных связей. К аналогичному выводу пришел и Канонников [24]. Брюль (1880), а впоследствии Чугаев (1900) и Зелинский (1901) исследовали также влияние образования циклов на молекулярные рефракции хими- неских соединений и отметили заметный эффект в слу- ае образования трехчленных колец, которые вызывают у гаибольшее напряжение структуры. [c.17]

Изучение 185 стекол разного состава, выполненное Морэем и Мервином [423], показало, что удельная рефракция незначительно, но монотонно изменяется с составом стекол, причем отклонение ог прямолинейной зависимости меньше всего, когда расчет ведется по формуле Глэдстона — Дэйла. [c.211]

Систематические исследования молярных объемов и рефракций силикатных стекол, проведенные школой Бильца (1937—1939), подтвердили аддитивный характер этих характеристик, причем для рефракций разница аддитивно рассчитанных и измеренных величин составляла 0,1—0,2%. Это обстоятельство позволило Бильцу подойти к вычислению показателей преломления по формуле Глэдстона — Дэйла n=RIV- -, которое давало совпадение с опытом в пределах 0,15%. [c.211]

Практические успехи в применении формулы Глэдстона — Дэйла не могли компенсировать отсутствие у этого уравнения физического [c.211]

Гидроксиэтилцеллюлоза (у = 88) в смеси воды и диметилсульфоксида [104]. Гидроксиэтилцеллюлоза при 25° С легко растворима как в чистой воде, так и в чистом диметилсульфоксиде (ДМСО). В интервале концентраций от 30 до 75 об.% ДМСО этот полимер не растворяется. Но если приготовить раствор гидроксиэтилцеллюлозы в воде, а затем прибавлять ДМСО, то можно получить растворы гидроксиэтилцеллюлозы в смешанном растворителе при любых соотношениях воды и ДМСО. Тот же результат получается и при разбавлении водой растворов гидроксиэтилцеллюлозы в ДМСО. Хотя получаемые таким путем растворы термодинамически неравновесны, они остаются стабильными в течение нескольких недель. Производная дп/дс)см растворов полимера в смешанном растворителе вода — диметилсульфоксид находилась экстраполяцией с помощью эмпирического уравнения Глэдстона и Дейла [c.274]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.40 , c.180 , c.228 , c.241 , c.248 , c.260 , c.335 , c.336 , c.340 , c.356 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.289 ]

Клейкие и связующие вещества (1958) -- [ c.309 , c.339 , c.355 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология