Анализ слабых аммиачных вод

Сущность метода. Летучий аммиак определяют отгонкой без добавления щелочи в приборе, применяемом при анализе слабой аммиачной воды (см. рис. 52). [c.246]

Сущность метода определения общего аммиака приведена при изложении метода анализа слабых аммиачных вод (см. стр. 211). [c.243]

Особенно выгодно маскирование при помощи триэтаноламина при проведении титрований в присутствии мурексида в качестве металлиндикатора [12]. Триэтаноламиновый комплекс с трехвалентным железом в растворе аммиака окрашен в слабо-желтый цвет, в растворе едкого натра комплексон бесцветен. В таком растворе можно очень точно определить содержание кальция по мурексиду в присутствии большого количества железа, что имеет большое значение при анализах цемента, силикатов и т. п. Можно проводить титрование в присутствии мурексида и в аммиачном растворе, одновременно маскируя железо и алюминий триэтаноламином. Это главным образом относится к определению никеля. Медь таким путем определить нельзя, поскольку она образует с триэтаноламином довольно прочный комплекс. В растворе ед- [c.420]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

АНАЛИЗ СЛАБЫХ АММИАЧНЫХ ВОД [c.210]

Определение карбонатов (содержание СОа) см. анализ слабых аммиачных вод (стр. 214). [c.223]

При анализе слабых аммиачных вод для титрования применяют раствор Б. [c.249]

Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается всегда, когда лигандами в данном комплексном ионе являются молекулы или иопы, способные связываться Н+-ионами. Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с Н"" катионы NHI, а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, т. е. понижение величины pH раствора, сопровождается разложением комплекса и делает маскировку соответствующих катионов невозможной. С этим мы неоднократно встречались в качественном анализе. Например, подкисление аммиачного раствора, содержащего комплексную со ь [Ag(NH3)2] l, вызывает разложение комплексного иона [c.96]

Для перегонки служит прибор, описанный при изложении соответствующего метода анализа слабых аммиачных вод. [c.243]

Анализ слабых аммиачных вод (в цехе) [c.249]

Дитизон, очищ. Дитизон предварительно испытывают на чистоту, для чего готовят раствор, содержащий 100 мкг/мл дитизона. 10 мг растворяют в 100 мл хлороформа, 1 мл этого раствора взбалтывают в пробирке с 5 мл аммиака (не содержащего тяжелых металлов). Если хлороформенный слой бесцветен или окрашен в слабо-желтый цвет, препарат может применяться для анализа без очистки. При наличии желтой окраски его следует очистить следующим образом 0,5 г дитизона растворяют в 50 мл хлороформа, если он не полностью растворится, раствор фильтруют через воронку с пористым фильтром. Раствор переносят в делительную воронку и, взбалтывают 3—4 раза с 50 жл 1 % раствора, аммиака. Водную фазу отделяют от хлороформа. Все аммиачные вытяжки соединяют вместе и подкисляют НС1 до слабокислой реакции, при этом дитизон выпадает в осадок и его извлекают 3—4 раза хлороформом (по 20 мл каждый раз). Полученные хлороформенные вытяжки промывают дважды равным объемом воды. Хлороформенный раствор сливают в чашку и выпаривают при 50° С, а остаток сушат в эксикаторе. Очищенный дитизон хранят в темном месте. [c.335]

Ход анализа. В коническую колбу емкостью 250 мл отбирают 1 мл электролита (стр. 4), разбавляют водой до 100—120 мл, прибавляют 0,5—I г лимонной или винной кислоты и раствор аммиака до появления запаха. В случае применения аммиачного или щелочного раствора диметилглиоксима, аммиак прибавляют до слабо кислой реакции. Затем раствор нагревают до кипения и осаждают никель 40 Д1л 1% спиртового (аммиачного, щелочного) раствора диметилглиоксима. Раствору с осадком дают отстояться в течение 20 мин и фильтруют через бумажный фильтр. После этого осадок промывают 8—10 раз горячей водой, сушат и прокаливают при температуре не выше 650° С в течение 30 мин. Полученную после прокаливания закись никеля охлаждают и взвешивают. [c.110]

Таким образом, основное влияние на увеличение уро жая озимой пшеницы оказывала весенняя подкормка мочевиной и аммиачной селитрой. Дополнительная же подкормка при колошении растений слабо влияла на урожай. Прибавки составляли 1,1 ц от мочевины и 08 и с 1 га от аммиачной селитры по сравнению с весенней подкормкой. Однако при этом резко улучшилось качество зерна озимой пшеницы. Об этом свидетельствуют данные биохимического и технологического анализов урожая (табл. 4). [c.54]

Принечание. М. И. ( 0,1°). т-в—7 ч. Анализ жидкой фазы сумма NaBr и Nal—методом Фольгарда. Г вцделяется из иодида одной каплей 0,1 к. раствора КМпО , а затем титруется раствором AgNOs в слабой аммиачной среде в присутствии крахмала. Анализ твердой фазы хин. и графич. [c.346]

Le oeuvrei титрует никкель в слабо аммиачном растворе 10%-ным раствором K N (1 мл — Ш — 23 мг Ni), титр которого установлен по раствору чистого сернокислого никкеля-аммония (с 14,93% никкеля). Для этой цели отмеренное количество раствора никкелевой соли помещают в колбу, слабо подщелачивают 5%-ным аммиаком и, все время встряхивая колбу, приЛивают из бюретки раствор K N, пока жидкость в колбе не станет вдруг прозрачной и с желтоватым оттенком. Беря из никкелевой ванны 1000 мл раствора (который обычно содержит около 10 г никкеля в 1 литре), можно, согласно Le oeuvre, произвести определение с точностью до 0,02 г на литр. Ванны, бывшие в употреблении в течение долгого времени, загрязняются железом, медью, цинком и т. д. Определение в таких ваннах никкеля и-загрязняющих примесей производится путем обычного весового анализа. [c.289]

Для этой цели применяются так называемые буферные растворы, представляющие собой смеси компонентов протолитической пары слабых протолитов. Примерами буферных растворов, наиболее часто используемых в анализе, служат ацетатный буфер (водный раствор сусной кислоты и ацетата натрия, т.е. пара СН3СООН и СНзСОО") и аммиачный буфер (водный раствор аммиака и хлорида аммония, т.е. пара NHз и 1ЧН ). [c.19]

Способность медных солей растворять окись углерода была впервые обнаружена еще в 1850 г. [1]. Первоначально это явление представляло интерес только для определения окиси углерода методами газового анализа. В начальный период применяли главным образом кислотные растворы, непригодные для использования в обычном оборудовании, так как они вызывают интенсивную его коррозию. Этот недостаток удалось, в конце концов, устранить применением солей слабых кислот, например угольной или муравьиной, вместо первоначально использовавшихся солей соляной или серной кислот. Примепение аммиачного раствора карбоната илп формиата меди было впервые описано в патентах еще в 1914 г. [2]. В последующем процесс был использован на многочисленных промышленных установках н химизм его был всесторонне изучен. Большинство исследовательских работ было связано с использованием формпат-ных и карбонатных систем, хотя в последующем стали птироко применять комплексные ацетатные растворы. [c.350]

В агрохимических лабораториях титриметрические методы используют при определении содержания азота в аммиачных и аммиачно-нитратных удобрениях (в том числе и по методу Кьельдаля), карбонатной и общей жесткости природных вод, слабых органических кислот в растительном материале, карбоната кальция в известковых удобрениях, примесей магния в калийных удобрениях. Титриметрия используется также в анализе гербицидных препаратов для определения содержания 2,4-дихлорфеноксиацетата и трихлорацетата натрия, цинка в цинебе, меди в хлороксиде меди(П) и т.п. [c.229]

Наиболее ценными для колориметрического анализа являются комплексные соединения, дающие узкую полосу поглощения, так как они имеют в растворе наиболее яркий и спектрально чистый цвет. Это облегчает сравнение окрасок, так как глаз хорошо воспринимает избирательное поглощение света, воспринимаемое как определенный цвет или оттенок раствора. Ширина полосы должна быть не более 1000 А, т. е. составлять около Уз интервала длины волн видимого света —от 7000 А (красный цвет) до 4000 А (фиолетовый цвет). Например, раствор аммиачного комплекса меди [Сц(МНз)4]2 в области 6000—7000 А поглощает 3% света, т. е. 1 % общего светового потока, и может иметь еще заметную окраску. Очень разбавленный раствор бих омата калия К2СГ2О7 поглощает 6% света в области 5000—4000 А, т. е. всего 2% общего светового потока. Разбавленный раствор красителя родамина Б при 5300 А поглощает 2% света и имеет еще заметную визуально розовую окраску, хотя фото колориметр (без светофильтра) ее не улавливает. Некоторые растворы имеют серый цвет например, коллоидный раствор туши поглощает свет почти во всех участках видимого спектра, поэтому кажется слабо-серым, находясь на пределе видимости. Такой раствор поглощает около 5% падающего света равномерно во всех участках спектра. Если приготовить растворы туши, аммиачного комплекса меди, бихромата калия и красителя родамина Б, разбавив их так, чтобы каждый поглощал 50% света в максимуме полосы поглощения, и затем разбавлять их до предела визуальной видимости, то окраска туши исчезает при разбавлении в 10 раз, аммиаката меди — при разбавлении в 20 раз, бихромата калия — при разбавлении в 40 раз и красителя родамина Б — при разбавлении в 200 раз. [c.577]

Пиридин 5H5N представляет собой слабое органическое основание (/С = 1,4-10- )- В слабокислом растворе он образует соль, например ( HjN NOg, которая вместе с избытком пиридина дает буферный раствор с pHst,6,5. Из табл. 10 (стр. 139) видно, что при этом pH ионы Fe+++, А1+++ и Сг+ + - будут полностью осаждены в виде гидроокисей. Наоборот, катионы Мп++, Zn++, Ni++ и Со++ при такой величине pH не осан<да-ются, но в виде пиридиновых комплексов состава lMe( 5H N), l++ остаются в растворе , где могут быть открыты обычными реак-ЦИЯ.МИ. Анализ начинают, так же, как по методу с применением перекиси водорода (см. п. 1—3, на стр. 326—328) и по аммиачному методу (см. п. 4—5, на стр. 335). Далее поступают следующим образом. [c.337]

Ход анализа. На технохимических вёсах отвешивают 15 г почвы (одновременно берут пробу ее в бюкс для определения влаги) и обливают в бутылке 75 мл 0,2 н. НС1 (реактив 1), затем взбалтывают на ротаторе в течение 1 часа и фильтруют через сухой, не содержащий калия фильтр. 50 мл фильтрата выпаривают на водяной бане в фарфоровой чашке досуха, просушивают и для удаления аммиачных солей слабо прокаливают. После охлаждения в чашку прибавляют 25 мл 1,0 н. Na l (реактив 2) и растворяют ее содержимое, помешивая стеклянной палочкой с резиновым наконечником. Далее раствор фильтруют через маленький сухой фильтр в чистый и сухой химический стаканчик. Градуированной пипеткой с делениями 0,1 мл берут в ка- [c.183]

Найдено,что соли некоторых других металлов дают также ацетилениды в водных и спиртовых растворах. Бертло [7] сообщает, что ацетилен выделяет желтый взрывчатый осадок с аммиачным раствором тиосульфата золота, однако анализ этого вещества произведен не был. Мэтьюз и Уотерс [45] обнаружили, что аналогичный осадок, полученный нз амлшачного раствора тиосуль-фатов натрия и золота, имеет после высушивания над серной кислотой состав АигС и выделяет ацетилен при действии соляной кислоты этот осадок медленно разлагается на золото и углерод в кипящей воде или при слабом нагревании. Они же установили, что ацетилен не дает реакции со щелочным раствором хлорного золота и с водным или аммиачным раствором золотосинеродистого калия, но в то же время восстанавливает [c.93]

Анализы почв, проведенные на бывшей Ак-Кавак-ской опытной станции до появления всходов хлопчатника, показали, что при внесении под зябь безводного аммиака содержание нитратного азота в пахотном слое почвы в апреле—мае было выше, чем при использовании в этот срок аммиачной селитры. Объясняется это тем, что нитратный азот аммиачной селитры вымылся в подпахотные горизонты. В результате этого слабо рос и развивался хлопчатник и снизился урожай хлопка-сырца (табл. 7). [c.248]

Выше было рассмотрено состояние использования мощностей лишь по некоторым важнейшим производствам. Рамки данного обзора не позволяют дать более полный анализ по всем отраслям химической промышленности. Такая работа выполняется отраслевыми институтами в соответствии с координационным планом технико-экономических исследований НИИТЭММа на 1969 г. Однако характерные примеры, приведенные выше, показывают наличие крупных, еще неиспользованных резервов на многих производствах химической йромышлен-ности. Так, при коэффициенте использованля среднегодовых мощностей по производству аммиака на всех действующих предприятиях на уровне 99% (как на некоторых передовых предприятиях) дополнительная выработка только за один 1967 г, составила бы несколько сот тысяч тонн. В этом случае сельское хозяйство получило бы дополнительно более 700 тыс. т аммиачной селитры - этого ценного удобрения. Использование среднегодовых мощностей производства слабой азотной кислоты на уровне 99,8 дало бы дополнительно более 500 тыс. т. При 96%-ном коэффициенте использования среднегодовых мощностей по выпуску карбамида дополнительная его выработка составила бы более 300 тыс, т и т. д. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология