Устойчивое состояние атома

В квантовой механике для учета размерности различных величин чаще пользуются так называемыми атомными единицами. В атомной системе единиц запись всех уравнений и выражений теории строения атомов и молекул значительно упрощается и легче проследить их физический смысл. В этой системе приняты за единицы массы , заряда электричества, длины, энергии величины масса электрона, заряд протона, среднее расстояние электрона от ядра в наиболее устойчивом состоянии атома водорода, удвоенная энергия ионизации атома водорода, соответственно. Единице приравнена также величина к/ 2п), называемая единицей действия. Атомная система единиц применяется и в настоящем разделе пособия. В таблице 2.1 приведены некоторые соотношения между атомными единицами и единицами СИ. [c.47]

При заполнении квантовых ячеек необходимо знать правило Гунда устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня (р, (1, ), при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. Так, если два электрона займут одну орбиталь Т1 I I, то их сум- [c.96]

Наиболее устойчиво состояние атома, в котором электроны имеют самую низкую энергию, т. е. находятся в ближайших к ядру слоях. Последовательность энергетических состояний в порядке возрастания энергии орбиталей многоэлектронного атома можно представить в виде следующего ряда 15<25<2р<35<3р<45 3 < <4р<5л 4 <5р<б5 5 4/<6р и т. д. [c.26]

Правило Хунда. Это правило определяет порядок размещения электронов в пределах одной электронной подоболочки для наиболее устойчивого состояния атома. Оно гласит в наиболее устойчивом состоянии атома электроны размещаются в пределах электронной подоболочки так, чтобы их суммарный спин был максимален. [c.62]

Наиболее существенным выводом из теории Бора была идея о стационарных состояниях электронов в атомах. Так, электрон в атоме водорода может находиться только на одной из строго определенных орбит. Орбиты электронов характеризуются различными значениями энергии и могут быть пронумерованы по порядку 1, 2, 3, 4,. .., п этот номер был назван главным квантовым числом. Наиболее устойчивое состояние атома водорода (оно еще называется основным состоянием) соответствует положению электрона на орбите с наименьшим квантовым числом п=. [c.161]

А теперь давайте остановимся подробнее на постулатах Бора. Согласно первому постулату существуют особые устойчивые состояния атома, которые Бор назвал стационарными. Таким образом, электрон мог вращаться вокруг ядра не по любым, а лишь по определенным орбитам. [c.36]

Правило Гунда устойчивому состоянию атома соответствует распределение электронов с максимальным абсолютным значением суммарного спина в пределах подуровня. [c.14]

Рассмотрим, например, какое расположение трех электронов на р-подуровне соответствует устойчивому состоянию атома [c.73]

Максимальным абсолютным значением суммарного спина характеризуются состояния 2 и 5. Поэтому именно они соответствуют устойчивым состояниям атома [c.73]

Такой порядок размещения электронов в атоме углерода представляет собой частный случай общей закономерности, выражаемой правилом Хунда устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. [c.90]

Как следует из результатов, изложенных в разд. 3, устойчивое состояние атомов в объеме не всегда соответствует их устойчивому состоянию на поверхности. В поверхностных и приповерхностных слоях должна происходить перестройка атомных решеток, приводящая к изменению энергии поверхности на величину, Такая перестройка может осуществляться различным образом. [c.23]

Это открытие было весьма интересным, поскольку подтверждало мысль, что волновой характер электрона как-то соотносится с устойчивым состоянием атома водорода однако нет непосредственной связи между этим отношением длины волны де Бройля к круговым орбитам Бора и описанием атома водорода, даваемым квантовой механикой (волновой механикой). [c.112]

По правилу Хунда устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение с/ммарного спина атома максимально. Анализ атомных спектров элементов показывает, что орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному, а затем по второму электрону. При этом электроны с противоположными спинами спариваются, образуя электронное облако, и тогда их суммарный спин становится равным нулю. Следовательно, максимальное значение суммарного спина атома соответствует наибольшему числу неспаренных электронов, имеющих одинаковый спин. [c.18]

Нормальному устойчивому состоянию атома отвечает минимум энергии. Находясь в нормальном состоянии, атом не излучает энергии. Если атом подвергнуть внешнему воздействию, то он будет переведен в другое стационарное состояние с большей энергией. При возвращении с более высокого энергетического уровня на низший атом излучает энергию в виде электромагнитных колебаний определенной частоты. [c.463]

Очевидно, самое устойчивое состояние атома — это то, в котором атом обладает минимальной энергией. Бор рассуждал так поскольку существование атома, содержащего ядро, точно установлено, этот факт должен быть положен в основу утверждения, что атом может существовать бесконечно долгое время в своем наиболее устойчивом состоянии. И хотя этот факт в то время нельзя было объяснить (напомним, что по законам классической физики атом должен разрушиться — электрон должен упасть на ядро), его следовало признать, так как он был выявлен в результате экспериментов. [c.387]

По той же причине, которая была указана для атомов кислорода, атом азота наиболее устойчив, когда он имеет максимальное число частично заполненных валентных орбит. В таком состоянии электроны находятся на максимальном расстоянии друг от друга. Наиболее устойчивое состояние атома азота следующее [c.424]

Какое же из возможных состояний внешнего электрона атома натрия — 3 , Зр или Зй — отвечает более слабому экранированию к, следовательно, более сильному притяжению к ядру и более низкой энергии электрона Как показывает рис. 21, электронное облако 35-электрона в большей степени проникает в область, занятую электронами К- и -слоев, и потому экранируется слабее, чем электронное облако Зр-электрона. Следовательно, электрон в состоянии 35 будет сильнее притягиваться к ядру и обладать меньшей энергией, чем электрон в состоянии Зр. Электронное облако Зй-орбитали практически полностью находится вне области, занятой внутренними электронами, экранируется в наибольшей степени и наиболее слабо притягивается к ядру. Именно поэтому устойчивое состояние атома натрия соответствует размещению внешнего электрона на орбитали 35. [c.83]

Современная теория строения атома позволила объяснить электронные структуры атомов всех элементов и показала, что в соответствии с квантовыми закономерностями конфигурация электронной структуры невозбужденного атома однозначно определяется зарядом ядра. Наиболее устойчивым состоянием атома является такое, в котором электроны находятся на наиболее близких к ядру энергетических уровнях. Последовательность энергетических состояний в порядке возрастания энергии примерно следующая [c.20]

Наиболее устойчиво состояние атома, в котором электроны имеют наиболее низкую энергию, т. е. находятся в наиболее близких к ядру слоях. Последовательность энергетических состояний в порядке возрастания энергии орбитали многоэлектронных атомов можно представить следующим образом 1х< 2з < 2/ < 3 < 3/7 < [c.21]

Наиболее устойчивое состояние атома, обладающее наименьшей энергией, называется основным состоянием. Из уравнения (14) видно, что наиболее устойчивому [c.12]

Наиболее устойчивым состоянием атома при данной электронной конфигурации является такое, при котором полный спин всех электронов атома максимален, а суммарный орбитальный момент имеет максимальное возможное при данном спине значение . Конечно, применяя правило Хунда, следует учитывать только электроны на незаполненной оболочке, так как сумма спинов электронов заполненной оболочки равна нулю.—Прим. перев. [c.41]

На одном подуровне электроны располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых квантовых чисел (суммарного спина) было максимальным. Это соответствует устойчивому состоянию атома. [c.96]

Связи М—С имеют преимущественно металлоковалентныЙ , связи М- М — смешанный ковалентно-металлический и связи С- С преимущественно ковалентный характер. Относительная доля этих типов связи в карбиде определяется, главным образом, донорной спос обностью недостроенных -электрон-ных подуровней атомов металла. При образовании карбидов переходных металлов происходит своеобразная конкуренция двух основных процессов, направленных на увеличение статистического веса стабильных электронных конфигураций, наиболее вероятных для данного металла и углерода локализация 5/ 3-конфигураций атомов углерода, упрочняющая связь М—С и локализация наиболее устойчивых состояний атомов металла с и -электронными конфигурациями, при- [c.9]

Современная теория явлений атомного масштаба, называемая кеан-товой механикой, была разработана несколькими исследователями в 1925— 1927 гг. Для нас наиболее важным положением квантовомеханической теории является то, что движение электрона происходит по разрешенным орбитам и описывается квантовыми числами. Квантовыми числами являются целые числа, которые определяют устойчивые состояния атома-, понятие орбита ознйчает пространственное описание дви-окения электрона, соответствующее определенному устойчивому состоянию. [c.389]

Основное (устойчивое) состояние атома — это такое состояние, которое характеризуется минимальной энергаей. Поэтому электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология