Электролиз передвижение ионов

Электролитами называются проводники второго рода (соли и щелочи в кристаллическом, растворенном или расплавленном состоянии, а также растворы кислот и оснований в воде), электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость). При прохождении постоянного тока через проводники второго рода происходит их электролиз, т. е. реакции окисления (на аноде) и восстановления (на катоде). Электропроводность проводников первого рода (металлы, сплавы, уголь и некоторые другие вещества) осуществляется вследствие движения электронов (электронная проводимость). Прохождение электрического тока через такие проводники не изменяет их химического состава и не сопровождается химическими реакциями. [c.6]

Передвижение ионов при электролизе [c.71]

Опыт 423. Передвижение ионов при электролизе перманганата калия и хромата тетраммин-меди (II). [c.283]

Рис. 145. Передвижение ионов при электролизе цветных электролитов

Ю /см, ионы алюминия и кислорода перемещаются навстречу друг другу, причем возникновение ионов обеспечивается в замкнутой цепи электролитической ячейки. Таким образом, и в случае окисления алюминия воздухом и путем электролиза образование окисной пленки осуществляется за счет передвижения ионов металла и кислорода через слой уже образовавшейся окиси. Так как в электролитической ячейке процесс ионообразования облегчен и добавляется электрическое поле, способствующее перемещению ионов алюминия и кислорода навстречу друг другу, толщина слоя окиси может быть значительно больше по сравнению с толщиной окиси, возни- [c.60]

Большая электропроводность растворов азотной кислоты в серной показывает, что подобные растворы в значительной степени ионизированы. Передвижение азотной кислоты к катоду при электролизе этих растворов подтверждает тот факт, что азотная кислота находится в виде положительных ионов (нитроний-катион). По мнению В. В. Марковникова , высказанному им в 1899 г., в нитрующей смеси образуется [c.24]

Образование амальгамы — характерная особенность электролиза с ртутным катодом. Вследствие высокого перенапряжения выделения водорода на ртутном катоде происходит разряд ионов натрия, потенциал выделения которого ниже. Полученная при электролизе амальгама натрия затвердевает при относительно высокой температуре и утрачивает текучесть. При содержании 0,9% натрия она затвердевает при 50° С. Чтобы обеспечить подвижность амальгамы, легкое передвижение ее по дну электролизера и в карманах, а также избежать побочных процессов, которые усиливаются с ростом концентрации натрия, количество ртути, циркулирующей в ванне, выбирают с таким рас- [c.218]

При электролитическом осаждении металла электрическая энергия расходуется на работу передвижения и разряда ионов на электродах. Протекающие при электролизе процессы количественно определяются двумя общеизвестными законами Фарадея. Чтобы присутствующий в водном растворе ион мог разрядиться на электроде, потенциал последнего должен быть выше потенциала выделения указанного иона. Потенциал разряда металла равен [c.212]

Считаем, что передвижение молекул и ионов в растворе происходит с бесконечной скоростью, но учитываем, что переход электронов у электродов чаще всего происходит с конечными скоростями. Тогда уже нельзя предвидеть явления электролиза только на основе знания потенциалов равновесия, необходимо еще и изучение соответствующих кривых сила тока — потенциал. [c.180]

В производстве резины, где требуется выделять полужидкие частицы каучука из латекса, латекс подвергают электрофорезу анодом служит движущееся металлическое полотно, на котором осаждаются частицы латекса и выносятся на этом полотне из ванны. При производстве прорезиненных тканей ленту ткани пропускают вблизи неподвижного анода частицы латекса передвигаясь к аноду, удерживаются на ткани. Для гуммирования металлических деталей аппаратов с антикоррозионными целями деталь погружают в латекс каучука, делая ее анодом. После образования на детали каучуковой пленки ее вулканизируют. Широко распространен электрофоретический метод нанесения тонких слоев изолирующего покрытия из суспензии алунда (плавленного корунда) на подогреватели электронных ламп или карбонатов щелочноземельных металлов на катоды этих ламп. Комбинацией электролиза и электрофореза достигается довольно высокая степень очистки воды. Очищаемая вода проходит последовательно ряд ячеек, каждая из которых разделена двумя пористыми диафрагмами на три пространства анодное, среднее и катодное. Под действием электролиза ионы примесей электролитов свободно проходят сквозь поры диафрагмы, концентрируясь в электродных пространствах, откуда вымываются промывными водами. Твердые коллоидные частицы примесей при своем передвижении к электроду удерживаются поверхностью диафрагм. [c.33]

Анализ электролизом является одним из самых простых и распространенных методов физико-химического анализа. Как известно, сущность электролиза сводится к тО Му, что беспорядочное передвижение положительных и отрицательных ионов в растворе электролита при погружении в последний электродов, соединенных с источником тока, становится направленным. Катионы движется к отрицательному полюсу — катоду, а анионы к положительному полюсу — аноду, и здесь разряжаются. [c.10]

Анализ с помощью электролиза является одним из распространенных методов физико-химического анализа. Как известно, беспорядочное передвижение положительных и отрицательных ионов в растворе электролита при погружении в последний злект- [c.10]

Изучая скорость передвижения коллоидных частиц при электрофорезе, можно оценить величину их заряда. Получаемые как по этому, так и по другим методам значения приводят в общем к согласным результатам, указывающим прежде всего на то, что заряд большинства коллоидных частиц значительно больше, чем у отдельных ионов, С увеличением размеров частиц возрастает обычно и их заряд если при диаметре частицы в 1 М.МК он отвечает 2—3 единицам элементарного количества электричества (равного заряду электрона), то для частиц с диаметром 100 ммк заряд увеличивается до сотен и тысяч таких единиц. При всей громадности этой величины, по сравнению с числом образующих коллоидную частицу атомов или молекул она все же очень мала. Поэтому при электрофорезе переносится гораздо больше вещества, чем то отвечало бы закону электролиза. [c.122]

Для объяснения электропроводности принимают, что в растворах электролитов присутствуют заряженные частицы — электролитические ионы, благодаря передвижению которых от одного электрода к другому и совершается перенос тока через электролит. Передвижение ионов в растворе можно доказать изменением концентраций, которое наблюдается в тех случаях, когда скорости движения ионов с противоположными зарядами (из которых состоит электролит) неодинаковы, что почти всегда имеет место в действительности. Кронке изменения концентраций, на электродах совершаются химические реакции вследствие того, что на них происходит разрядка ионов. Об этом прйцессе уже было сказано при рассмотрении электролиза воды. [c.86]

Растворы электролитов и их свойства. Электролитами называются проводники I рода, т. е. такие, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость). При прохождении постоянного тока через проводники И рода они электролизуются, т. е. подвергаются окислению и восстановлению (см. XI) у электродов. Электролиз подчиняется законам Фарадея (1834) (стр. 171). [c.108]

Таким образом, числа переноса показывают, какая часть алектри-чества, проходящего через раствор, переносится отдельно катионами и анионами. С другой стороны, скорость передвижения ионов в растворе определяет собой уменьшение концентрации соответствующих ионов (убыль вещества) у катода и анода при электролизе. Если обозначить п число грамм-эквивалентов, перешедших из катодного пространства в анодное, а через 1—п — из анодного в катодное, то получим следующее отношение [c.347]

Если бы диссоциация происходила в результате электролиза, то ст момента включения тока до момента появления электродэи-жушей силы в цепи потребовалось бы какое-то минимальное время, необ.ходимое для прохождения одного из ионов к противоположному полюсу. Так, в случае разложения электролита у катода освободившийся анион должен был бы пройти к аноду и наоборот. Передвижение ионов В электрическом поле происходит с вполне измеримой скоростью, не превышающей нескольких микронов в секунду. Однако при замыкании тока электролиз и выделение его продуктов на электродах начинается немедленно это говорит о том, что в растворе имелись диссоциированные молекулы. [c.123]

При электролизе галоидоводородных кислот напряжение разложения не равно 1,67 в, так как анодный процесс состоит в разряде ионов галоида, а не ОН-ионов Для выполнения работы собирают элек трическую схему, показанную на рис. 95 Аккумулятор на 2—4 в замыкают на неко торое сопротивление (проволоку или peo стат). При передвижении контакта С слева направо напряжение, подаваемое в ячейку, постепенно возрастает. В точке А оно равно нулю, а в точке В — максимально. [c.172]

Напрашивалось сходство между процессами электролиза в электролитической ванне, наполненной раствором электролита, диссоциирующего на ионы, и процессами в газоразрядной трубке с разреженным ионизованным газом и там и здесь имеются два встречных потока, заряженных электричеством противоположных знаков разница была только в скорости передвижения частиц в этих процессах. [c.331]

Определение снижения температуры замерзания 100%-ной серной кислоты при добавлении азотной кислоты указывает, что при этом действительно на каждую молекулу азотной кислоты образуются четыре частицы, как того требует приведенное выше уравнение -. Значительная электропроводность этих растворов, обнаруженная А. В. Са-пожниковым , подтверждает образование ионов при растворении азотной кислоты в серной. При электролизе раствора НЫОд в олеуме обнаружено передвижение азотной кислоты к катоду, т. е. азотная кислота находится в растворе в виде катиона. Отсутствие свободной азотной кислоты в нитрующей смеси явствует также из чрезвычайно низкого давления пара азотной кислоты (уменьшающегося с уменьшением содержания воды) . [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология