Электролиз в цветной металлургии

В цветной металлургии электролиз используется для извлечения металлов из руд и их очистки. Электролизом расплавленных сред получают алюминий, магний, титан, цирконий, уран, бериллий и др. [c.181]

В области цветной металлургии электролиз используется как для извлечения ряда металлов из руд (меди, цинка, кадмия и др.), так и для рафинирования цветных металлов, выплавленных в печах. Почти всю добываемую медь, значительную часть никеля, свинца, серебра и золота подвергают электролитической очистке. [c.4]

Однако до настоящего времени все еще имеется некоторое несоответствие между теоретическим обоснованием закономерностей электролиза и соответствующими реальными процессами электрокристаллизации, прочно вошедшими в современные технологические схемы цветной металлургии. [c.3]

Во многих странах широко проводят исследования процесса получения хлоратов с использованием ОРТА [40, 85, ИЗ, 114]. Публикуются сообш ения о расширении производства хлоратов с использованием ОРТА [115]. В промышленности используют электролизеры с монополярным включением анодов [116] и биполярные электролизеры с ОРТА [117]. Исследовалось поведение ОРТА при электролизе хлоридно-сульфатных растворов [118] и в процессах цветной-металлургии. Проводят работы по получению растворов гипохлорита натрия электролизом морской воды или растворов поваренной соли, обессоливанию минерализованных вод, электрохимическим методам очистки сточных вод и другим электрохимическим процессам с анодами на основе окислов рутения. Некоторые из этих работ нашли промышленное применение. [c.218]

Очевидно, использование вторичного сырья сберегает природные ресурсы. Классическим примером является полная замена природной селитры на синтетическую, полученную из аммиака, производимого из природного газа и воздуха. Когда в 30-х годах возникла проблема с обеспечением удобрениями посева хлопчатника в Узбекистане, было создано производство селитры из воздуха и воды Воздух служил сырьем для получения азота глубоким холодом, а вода -- сырьем для получения водорода электролизом и источником энергии для этих энергоемких процессов. Этого было достаточно, чтобы синтезировать аммиак, из него - азотную кислоту и далее из аммиака и азотной кислоты -селитру ценное удобрение. Другой пример из отходящих газов цветной металлургии и процессов обессеривания нефти производится до 30% серной кислоты. [c.30]

Современная техника предъявляет большие требования к чистоте материалов, в частности металлов. В цветной металлургии для очистки металлов от примесей широко применяют электролиз с растворимым анодом. Электролитическому рафинированию подвергают железо, медь, серебро, золото, свинец, олово, никель и другие металлы. Например, медь рафинируют следующим образом. В электролизер, заполненный раствором сернокислой меди, подкисленной серной кислотой, помещаются аноды из черновой меди (предварительно подвергнутой горячему рафинированию, при котором окисляется большая часть примесей). Между ними подвешивают катоды из тонких листов тщательно очищенной меди. Напряжение на ванне поддерживают в пределах 0,20—0,40 в, так чтобы при прохождении тока медь, а также примеси с более низким потенциалом, чем у меди (N1, Ре, 2п и др.), окислялись на аноде и переходили в раствор. Остальные примеси с более высокими потенциалами по сравнению с потенциалом меди не окисляются и ыпадают в виде осадка на дно ванны. Это анодный шлам. Он идет на переработку для извлечения золота, серебра, селена, теллура, что в значительной степени оправдывает большие затраты электроэнергии на рафинирование меди. На катоде восстанавливаются только ионы Сц2. Содержание Си в катодной меди достигает 99,98%, а в особых условиях—99,995%. [c.214]

Электрогравиметрический метод основан на выделении элемента из раствора в свободном состоянии (иногда в виде оксидов) с помощью электролиза на взвешенном электроде. По увеличению массы предварительно взвешенного электрода вычисляют содержание определяемого элемента в пробе. Этот метод относится, как показывает его название, к гравиметрическим методам. При анализе продукции цветной металлургии электрогравиметрический метод применяют для определения содержания меди в сплавах, черновой меди, для разделения и определения содержания меди и никеля при совместном их присутствии. При электролизе химическая реакция на электродах протекает под действием электрического тока (внешний электролиз). [c.41]

Широкое распространение в цветной металлургии получил амальгамный метод разделения различных элементов. Некоторые элементы (А1, Ве, В, Т1, ЫЬ, V, Та, 7г, Р, щелочные, щелочноземельные и редкоземельные), например, из слабокислых растворов на ртутном катоде не выделяются и галлий можно отделить от них электролизом. От элементов, переходящих в амальгаму, галлий может быть отделен при электролитическом ее разложении. Поддерживая определенные значения анодного потенциала (рис. 7), из амальгамы можно выделить последовательно большинство металлов [526]. [c.69]

Электролиз находит широкое применение во многих производственных процессах, в особенности в химической промышленности и в цветной металлургии. Так, путем электролиза водных растворов хлористого натрия получают едкий натр и хлор, причем на катоде одновременно с образованием едкого натра происходит выделение водорода. Электролизом водного раствора хлористого калия пользуются для получения едкого кали и хлора и, попутно, водорода. [c.256]

Беляев А., Металлургия легких металлов, Металлургиздат, М., 1944. Руководство по технической электрохимии. Под ред. В. Энгельгардта том 111, Технический электролиз расплавленных сред, ОНТИ, Гл. ред литер, по цветной металлургии, М.-Л., 1936. [c.666]

Из изданий Центрального научно-исследовательского института информации и технико-экономических исследований в цветной металлургии Министерства цветной металлургии СССР (Цветметинформация) для химиков могут представлять интерес библиографические указатели по металлургии цветных и редких металлов, по полупроводниковым материалам. Этот институт издает также экспресс-информацию Химические производства , охватывающую тематику по электролизу. [c.94]

С а л и н А. А., С ы р о е ш к и н М. Е. Электролиз сернокислого цинка. Для инженеров и техников цветной металлургии и смежных областей. Может быть полезна студентам металлургических и химических вузов. [c.311]

В черной и цветной металлургии соли марганца, бора, цинка, никеля, хрома, меди, цианистые соли и ряд других используются для придания поверхности металлических изделий необходимой твердости и для нанесения на них покрытий, защищающих металл от коррозии. Некоторые металлы, например магний, алюминий, получают электролизом расплавленных солей и окислов. [c.16]

В цветной металлургии основная задача заключается в получении цветных металлов, а сернистые газы являются только попутным продуктом. Получаемая серная кислота примерно на 20% расходуется в цехах электролиза и для других нужд пред--приятий, выпускающих цветные металлы, а стоимость серной кислоты намного меньше стоимости основной продукции — металла. Это обстоятельство длительное время приводило к недостаточному вниманию со стороны металлургов, к качеству сернистого газа (по составу) и объему его использования для производства серной кислоты. Требования экономики, охраны природы и материальное стимулирование в значительной мере способствуют увеличению заинтересованности металлургов в выпуске серной кислоты. [c.281]

Электролиз расплавленных солей широко используется в цветной металлургии для получения чистых металлов. [c.176]

В настоящее время проявляется значительный интерес к озону как окислительному агенту в химической промышленности и цветной металлургии, в связи с чем возникает необходимость в получении значительных количеств озонированных кислорода или воздуха с относительно большим содержанием озона. За последние годы появился ряд работ [Л. 1—5], посвященных исследованию процесса получения озона электролизом серной, хлорной и фтористоводородной кислот при низких температурах. Наилучшие результаты (концентрация до 58% озона по весу) были получены электролизом 40% раствора хлорной кислоты при температуре анода —53° С, давлении 100 мм рт.ст. и плотности тока 0,5 а/мм . Метод отличается значительной сложностью в качестве конструктивного элемента используется платина, требуются специальные холодильные устройства. Кроме того, расход энергии на единицу продукта велик. [c.232]

Производство алюминия, магния, кальция, щелочных металлов во всех странах осуществляется исключительно электролизом расплавленных электролитов, причем электролитическое производство алюминия является наиболее крупным потребителем электрической энергии. Электрохимические методы широко применяются в цветной металлургии для выделения меди, цинка, никеля, кобальта, марганца и других металлов из растворов, получаемых выще- [c.9]

В современной практике цветной металлургии метод электролитического рафинирования широко применяется для следующей очистки черновой меди от серебра, золота и других примесей чернового никеля от меди, железа и платиноидов. Электролитическому рафинированию обычно подвергают также серебро и золото. Электролизом иногда рафинируют свинец, висмут, олово, сурьму. [c.375]

Современная техника предъявляет большие требования к чистоте материалов, в частности металлов. В цветной металлургии для очистки металлов от примесей широко применяют электролиз с растворимым анодом. Электролитическому рафинированию подвергают железо, медь, серебро, золото, свинец, олово, никель и другие металлы. Например, медь рафинируют следующим образом. В электролизер, заполненный раствором сульфата меди, подкисленной серной кислотой, помещаются аноды из черновой меди (предварительно подвергнутой горячему рафинированию, при котором окисляется большая часть примесей). Между ними подвешивают катоды из тонких листов тщательно очищенной лгедн. Напряжение на ванне поддерживают в пределах 0,20—0,40 В, так чтобы при прохождении тока медь, а также примеси с более низким потенциалом, чем у меди (N1, Ре, 2п и др.), окислялись на аноде и переходили в раствор. Остальные примеси с более высокими потенциалами по сравнению с потенциалом меди не окисляются и выпадают в виде осадка на дно ванны. Это анодный шлам. Он идет на нерера- [c.263]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

При электролизе сульфатных растворов в цветной металлургии применяют свинцовые аноды, а также аноды из снлавов свинца. Для повышения стойкости анодов из свинца и его сплавов с серебром или сурьмой предложено включать в состав электрода порошок металла платиновой группы или графита [6] таким образом, чтобы на поверхности электрода включения составляли от 0,1 до 5% площади анода. При этом в процессе анодной поляризации на поверхности анода образуется более устойчивый слой двуокиси свинца. С этой же целью предложено внедрять в свинцовую основу электрода частицы магнетита [71 или смеси магнетита с двуокисью свинца [8]. На стойкость свинцовых анодов влияют нримеси и добавки к электролиту [9]. Примеси ионов А , Со, Ге в сернокислотных электролитах повышают коррозионную устойчивость свинцовых анодов [10]. [c.223]

Разработаны и находят применение для электролиза сернокислотных электролитов в цветной металлургии аноды с активным слоем из MnOj, нанесенной на титан термическим разложением азотнокислого марганца [90—93] или электролитическим способом из кислых растворов азотнокислого марганца [94—96]. [c.228]

После открытия кислорода (Шееле, Пристли, Лавуазье, 1775) последний долгое время получали только -Химическим способом. В дальнейшем нашедший себе применение метод электролиза позволил получать кислород разложением воды на ее составные части — кислород и водород. Однако наиболее экономичным оказался физический способ получения кислорода из атмосферного воздуха. Он открыл широкие возможности для внедрения кислорода в технику сначала при сварке и резке металлов, главнььм образом стали, а в дальнейшем при многих технологических процессах в промышленности (черная и цветная металлургия, химическая промышленность, газификация топлива и др.). [c.64]

В современной практике цветной металлургии- метод электролитического разминирования очень шкроь о применяется для очистки черновой меди от серебра, золота и других ирнмесей, черногюго никеля от меди, железа, платиноидов и т. д. электролитическому рафинированию обычно подвергаются также серебро и золото электролизом иногда рафинируют свинец, висмут, слово, сурьму. [c.190]

Подробнее о непрерывном способе получения цинка электролизом см. Бголле-г нь цветной металлургии, изд. ЦНИИ при Госплане СССР, № И. 13, 14, 1959 [c.297]

Высокие требования электролитического процесса получения хлора и каустической соды к чистоте исходного рассола ограничивают повсеместное использование очищенных солеотходов. Непременным условием является опытная проверка пригодности очищенных растворов, определение их влияния на основные показатели процесса электролиза и на коррозию оборудования. Возможны и другие объекты применения очищенной соли, например, для процесса хлорирующего обжига в цветной металлургии, в лакокрасочной промышленности, для дубления кож и др. [c.37]

Следует отметить также, что в тонком органическом электросинтезе, где перергб тываются вещества, имеющие высокую стоимость, зат г.ты на электроэнергию вообще не будут иметь сколько-нибудь существенного влияния на себестоимость продуктов электролиза. Но даже в тех случаях, когда затраты на электроэнергию постоянного тока составляют значительную часть себестоимости продукта, это не может служить препятствием для развития данной отрасли электрохимии, если она в технологическом отношении имеет преимущества перед другими отраслями. Например, затраты на электроэнергию в электрохимическом производстве хлора составляют 30—60 % цеховой себестоимости. В цветной металлургии расходы на электроэнергию также доходят до 60% стоимости продукта. Однако и в том и в другом случае вопрос о замене электрохимического метода каким-либо другим, требующим меньшего расхода электроэнергии, не возникает. [c.6]

Электролиз широко применяется во многих отраслях народного хозяйства, особенно в химической промышленности и цветной металлургии. Так, например, металлический магний получают электролизом расплавленного Mg b, металлический натрий — электролизом расплавленного едкого натра, металлический алюминий — электролизом раствора окиси алюминия — в расплавленном криолите SNaF-AlFs- Электролиз также применяют для рафинирования металлов. Наиболее широко этот метод применяется для рафинирования меди, которая выделяется из раствора на катоде. Большое значение имеют покрытия изделий металлами путем электролиза. Электролитическим путем производят хромирование, никелирование, кадмирование и нанесение других металлических покрытий. [c.301]

Электролиз может быть с успехом использован для удаления и утилизации металлов из сточных вод заводов цветной металлургии. Для этих целей используют электролизер типа Свисс-ролл . В результате такого электролиза из сточных вод удаляют и утилизируют медь, хром, серебро и железо. Практически полное удаление этих металлов происходит на протяжении первых 100 мин. [c.53]

Основное направление технич. прогресса в технологии РМ состоит в возможном сокращении числа операций, безвозвратных потерь на каждой из них и в достижении более глубокой очистки веществ по ходу технологич. процесса. Технологич. оборудование Р. м. з. общего назначения нодобно применяемому на заводах цветной металлургии и химической промышленности, но меньше по размерам, поскольку размеры произ-ва РМ соответственно меньше. Количество сырья, перерабатываемое на отдельном Р. м. з., не превышает нескольких десятков тыс. т, а количество выпускаемой продукции — от единиц до тыс. т в год. Более специализированное технологич. оборудование Р. м. з. представлено различными электрич. печами (для выплавки слитков весом от нескольких кг до нескольких т при темп-ре до 3500° и вакууме до миллионных долей мм рт. ст.), электролизерами на силу тока до 100 ка для электролиза в вакууме или в среде инертных газов, экстракционными, ректификационными, ионообменными, хроматографич. установками, состоящими из серий колонн диаметром около 1 м и высотой в несколько м. [c.418]

К цветной металлургии относится производство тяжелых и легких цветных металлов (важнейшими из них являются медь, цинк, свинец, олово, алюминий, магний), редких и благородных металлов, механическая и термическая обработка их, а также переработка лома и отходов, содержащих эти металлы. Методы производства и переработки сырья в цветной металлургии значительно более разнообразны, чем в черной металлургии, что обусловлено рядом причин. Во-первых, цветные металлы содержатся в рудах в виде разнообразных соединений—сернистых, мышьяковистых, углекислых и др., тогда как железо находится в руде главным образом в виде окислов. Во-вторых, в большинстве руд цветные металлы содержатся в значительно меньших количествах, чем железо в железных рудах. В связи с этим при переработке многих руд цветных металлов требуется предварительное механическое обогащение, обжиг, гидрометаллургическая обработка и плавка, сначала для получения бедных, а затем богатых пролупродуктов (штейны, шпейзы и т. п.), и только после этого возможна выплавка металла и его рафинирование. Для рафинирования цветных металлов широко применяют электролиз. [c.157]

Пыль образуется при барботировании газа (воздуха) через расплавленный металл в конверторах, при выделении газов (водорода, хлора и др.) в процессах электролиза, при других процессах, когда мелкие частицы жидкости уносятся газами. В этих случаях иногда капельки, унесенные газовым потоком, при охлаждении газов затвердевают и образуют аэрозоль с твердыми частицами. Часто в горячих газах, получаемых в цветной металлургии, содержатся пары веществ, которые при охлаждении газов конденсируются, переходя в жидкое или даже твердое состояние. Пары конденсируются в капли и твердые частицы в том случае, когда газы охлаждаются до температуры, при которой пары становятся пе-ресыщенньпйи, т. е. до температуры ниже точки росы для данного вещества. Например, в газах, получаемых [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология