Азотная кислота электропроводность растворов

Электропроводность растворов. Возьмем 11 стаканчиков. В один из них нальем дестиллированную воду, в другой — водопроводную воду, в третий — концентрированную серную кислоту, в четвертый — 20%-ный раствор азотнокислого калия, в следующие пять — последовательно растворы соляной, азотной, серной и уксусной кислот и едкого кали, в десятый насыплем сухую поваренную соль, в одиннадцатый — сахар. [c.256]

Большая электропроводность растворов азотной кислоты в серной показывает, что подобные растворы в значительной степени ионизированы. Передвижение азотной кислоты к катоду при электролизе этих растворов подтверждает тот факт, что азотная кислота находится в виде положительных ионов (нитроний-катион). По мнению В. В. Марковникова , высказанному им в 1899 г., в нитрующей смеси образуется [c.24]

Рт. IV-10. Электропроводность водных растворов азотной кислоты [c.141]

В качестве электролита применяют разбавленный раствор азотнокислого серебра, подкисленный азотной кислотой по мере растворения меди из анода последняя накапливается в электролите. Электропроводность таких растворов изучалась в нашей лаборатории в таблице 50 приводим некоторые из полученных данных. [c.215]

Серебро легко растворимо в азотной кислоте и растворах аммиака, слабо растворимо в серной кислоте и практически нерастворимо в соляной кислоте и щелочах. Во всех химических соединениях серебро одновалентно. Соли серебра разлагаются под действием света. Наиболее широкое применение серебрение имеет в электропромышленности для создания поверхностного слоя с высокой электропроводностью, в ювелирной промышленности, а также в оптике для повышения отражательной способности. [c.172]

Одно из немногих соединений серебра, растворимых в воде — нитрат серебра. Эта соль и используется в качестве основного компонента электролита для рафинирования этого металла. Поскольку электропроводность чистого раствора АдМОз мала, в электролит в качестве проводящей добавки вводят небольшое количество азотной кислоты. [c.40]

Растворы сильных кислот в ледяной уксусной кислоте, относящейся к слабоосновным растворителям, являются более сильными, чем в воде, где самой сильной кислотой будет оксониевый ион НзО Холл и Конант [4] нашли, что 0,064 М раствор Н25 04 в безводной СНзСООН обладает приблизительно кислотностью 1 М водного раствора. Из измерения электропроводности растворов минеральных кислот был установлен следующий ряд, причем сила азотной кислоты была принята за единицу хлорная кислота 400, бромистоводородная кислота 160, серная кислота 30, соляная кислота 9 [19]. [c.163]

Азотная кислота принадлежит к числу наиболее сильных кислот. Ее кажущаяся степень диссоциации (измеренная по коэффициентам электропроводности) в 1 н. растворе равна 82%, в 0,1 н. растворе — 93% (при 18°). [c.645]

В предыдущем разделе подчеркивалось, что большое значение имеет состояние поверхности электродов. Присутствие жира или других загрязнений может привести к искажению значений сопротив-ления и большой частотной зависимости. Поэтому ячейку следует очищать с помощью азотной кислоты. Пами было установлено, что для этой цели подходит прибор для обработки паром, устройство которого представлено на рис. 18. Совершенно недопустимо применение для очистки поверхности электродов хромовой смеси, т.е. раствора бихромата калия в серной кислоте. После обработки в парах азотной кислоты и тщательной промывки водой удобно использовать для удаления следов электролитов второй прибор для обработки паром, заполненный водой высокой чистоты, применяемой для измерений электропроводности. [c.57]

Для выяснения, имеет ли место образование таких комплексов, проведены кинетические исследования системы нитробензол— 100-процентная азотная кислота при различных температурах и различных составах смесей, а также других ароматических соединений, как-то толуола, бензола, йодбензола, бромбензола и хлорбензола с азотной кислотой в нитробензольном растворе. Кроме того, система нитробензол — азотная кислота исследована рядом других физико-химических методов изучение вязкости, плотности, электропроводности. [c.307]

Прн кондуктометрическом титровании 21,86 мл азотной кислоты 0,1352 М раствором КОН получены следующие данные прибавлено. миллилитров КОН 0 11,26 20,45 38,92 соответствующие значения относительной электропроводности (с поправкой на разбавление) 1,0000 0,6079 0,3635 0,6050. Какова концентрация азотной кислоты [c.243]

Металлический бериллий отличается серо-стальным цветом и значительной твердостью, так что царапает стекло. При обычной температуре он ломок и не выдерживает ковки.. Однако при температуре красного каления Ве становится ковким. Электропроводность бериллия равна около 1/12 электропроводности меди. В сухой атмосфере ой сохраняет блесТяш ую поверхность. При соприкосновении с водой Ве покрывается тонкой пленкой окисла, которая и предохраняет его от дальнейшей коррозии разбавленные кислоты энергично его растворяют. Концентрированная азотная кислота на холоду не оказывает на него заметного действия, а реакция его с разбавленной (2 н.) [c.278]

Получение этого соединения доказано исследованием свойств (вязкость, плотность, рефракция, поверхностное натяжение, электропроводность) растворов азотной кислоты в уксусной кислоте [6, 7]. [c.75]

При анализе нефтей на содержание хлорид-ионов их растворяют в смеси спирта с органическим растворителем. Для увеличения электропроводности такого раствора при потенциометрическом титровании добавляют азотную кислоту [216]. [c.142]

Медь — металл красноватого цвета, относительно мягкий, легко прокатывается в листы и вытягивается в проволоку, обладает высокой электропроводностью. Растворяется в кислотах, обладающих окислительными свойствами, в частности, в азотной и концентрированной серной, в присутствии кислорода и в соляной [c.269]

Растворы ароматических сульфокис.чот в полярных растворителях сильно ионизированы [1]. Так, нанример, определение степени ионизации по электропроводности растворов и скорости каталитического разложения этилдиазоацетата, п-толуол- и л-азо-бензолсульфокислот в ледяной уксусной кислоте [1в] показало, что эти кислоты ионизированы слабее, чем хлорная кислота, но сильнее, чем серная. 2,4-Диметоксибензолсульфокислота несколько менее активна, чем серная кислота, но активнее, чем азотная. [c.197]

Исследования спектров поглощения азотной кислоты показали наличие в растворе не только молекул, цо и ионных пар. В растворителе, содержавшем 80% диоксана и 20% воды, степень диссоциации 0,05 н. HNOg, определенная оптическим методом, была равна 0,8, а методом электропроводности — 0,078. Соответственно, оптическая константа равна 0,9-10 , а константа заведомо более сильного электролита N( i-Am)4 NO3, определенная по электропроводности, т. е. общая константа, была равна только 2-10 . Таким образом, азотная кислота в (80%-ном) диоксане находится преимущественно в виде ионных пар. Такие же соотношения наблюдаются в растворах пикриновой кислоты в смесях диоксана с водой. [c.343]

Снежпо-белые кристаллы безводной азотной кислоты имеют платность 1,52 г/сл и плавятся при —41 °С. Известны два кристаллогидрата, состав которых показан на рис. 1Х-27. Как видно из рис. 1Х-28, максимальной электропроводностью обладает 30%-ный раствор HNOз. Смешиванием предварительно охлажденной до О °С концентрированной HNOз со снегом (1 2 по массе) может быть достигнуто охлаждение до —56 °С. [c.428]

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами а) азотной кислоты и гидроокиси кальция, б) гидроокиси бария и серной кислоты. Как будет изменяться свечение лампочки, если 1кпледнюю реакцию проводить, прибавляя порция за порцией один раствор к другому в приборе для обнаружения электропроводности растворов (рис. 1) [c.18]

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления 2600 , обладает большей электропроводностью, чем другие ЬпгОз. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380 . Чистая прокаленная СеО. трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в НЫОз в присутствии иона Р . Растворид ость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшаОз, аОз, Оу- Оз, УЬаОз твердые растворы в любом соотношении компонентов [31]. [c.55]

Увеличение концентрации азотной кислоты во всех случаях дает значительное увеличение удельной электропроводности растворов. Однако по мере роста концентрации азотной кислоты все более становится возможным процесс восстановления [N03 + 2Н+ + 2е- -НЫ0а + НдО поэтому концентрация кислоты не должна быть выше 10 г л. Расход НЫОз на 1 т серебра составляет 6—10 кг. [c.215]

Абсолютная (гомогенная) азотная кислота представляет собой раствор обладающего электропроводностью нитрацидий-динитрата (NOз)2l(HO)зN] в псевдокислоте, не обладающей электропроводностью. Эти две формы азотной кислоты находятся между собой в равновесии [c.134]

В ячейках последних детекторов электропроводности электроды, как правило, делают из нержавеющей стали марки 316. Мертвый объем ячеек не превышает 2 мкл. Чтобы дезактивировать новую ячейку и стабилизировать сигнал, ее промывают 50%-пым раствором азотной кислоты в течение нескольких мипут. [c.11]

При изучении кинетики нитрования фенола азотной кислотой в водных растворах, а также в среде эфира они нащли, что реакция каталитически ускоряется не только азотистой кислотой, как показали Мартинсен [30] и другие исследователи, но и окислами азота, и притом последними в значительно большей степени На основании изучения электропроводности нитрующих растворов Клеменц и Шеллер пришли к выводу, что каталитическое действие окислов азота объясняется их участием в образовании промежуточно)го соединения (г-кислоты), которое и является нитрующим агентом (при этом реакция протекает с регенерацией КОг) [c.150]

Кольшюттер исследовал электропроводность серебряной пленки и установил, что сопротивление осаждаемого серебра значительно выше сопротивления компактного серебра и что со временем сопротивление постепенно уменьшается, причем этот процесс может быть ускорен различными воздействиями на серебряный слой. Так, при обработке серебряных пленок разбавленными кислотами проводимость увеличивается. Например, при обработке пленки 0,0001 Н раствором азотной кислоты наблюдается максимальное уменьшение сопротивления. 1 [c.49]

Перхлорат палладия. Эта соль, вначале известная только в растворе водной хлорной кислоты, была впервые выделена Ливии гстоном в виде расплывающегося, кристаллического тетрагидрата. Ее получили растворением палладиевой губки в концентрированной азотной кислоте и последующим нагреванием с 729о-ной члорной кислотой до появления дыма. Был определен спектр поглощения п электропроводность в 1 М растворе НСЮ . [c.66]

Тетрафторобор ат нитрония — белая соль растворяется и трехфтористом брЪхМе при нагревании с фторидом нагрия при 240 °С разлагается, образуя нитрилфторид . Физические доказательства правильности предложенной формулы К0 Вр4 отсутствуют, но измерения электропроводности в нитрометане показали, что данное вещество ведет себя в растворе как сильный электролит . Это — прекрасный реагент для нитрования ароматических соединений и для превращения спиртов в эфиры азотной кислоты . [c.236]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Савченко исследовала взаимодействие нитрата алюминия со щавелевой кислотой и ее натриевыми солями в водном растворе методами электропроводности, электродвижущих сил, светопоглощения и термометрии. Составу образующейся в растворе средней соли оксалата алюминия соответствует на диаграмме не минимум, как обычно на изотермах проводимости соответствующих эквимольных разрезов через тройную систему, а максимум, потому что при этой реакции выделяется эквивалентное количество азотной кислоты, проводимость которой значительно больше аналогичной для эквивалетных растворов щавелевой кислоты. Поэтому концентрация водородных ионов при составе оксалата алюминия максимальна, что подтверждается также измерением э. д. с. При замене кислоты на ее кислую или среднюю натриевые соли учитывались экстремумы кривых отклонения проводимости от аддитивной прямой [56]. При изучении взаимодействия нитрата алюминия с винной кислотой и ее натриевыми солями в водном растворе было установлено, что кривые изменения концентрации водородных ионов имеют максимум для состава соединения, образующегося из кислоты и нитрата. Состав соединения обнаруживается также по минимуму отклонения проводимости от аддитивной величины [57]. [c.12]

Теоретические основы процесса рафинирования серебра. Рафинирование серебра производят только в азотнокислых растворах невысокой концентрации (10—17 г/л Ag). Для повышения электропроводности такого разбавленного электролита дабавляют 1 % азотной кислоты. Еще больший эффект достигается введением в электролит натриевой селитры в количестве до 10% это позволяет сильно повысить плотность тока. [c.453]

Для последующего электролиза наиболее вредными примесями в растворах после выщелачивания являются хлор и железо, а также соединения алюминия и мышьяка, азотная кислота. Хлор-ионы способствуют сильному разрушению анодов из свинца и его сплавов. Ионы железа окисляются на аноде при высокоположительном его потенциале окисленные ионы взаимодействуют с металлической медью на катоде и переводят ее в раствор, сами при этом восстанавливаясь, и т. д. Выход меди по току падает. Сульфат алюминия накапливается и снижает электропроводность электролита. Мышьяк вреден для катодного процесса, см. 41. Йоны азотной кислоты в электролите приводят к быстрому разрушению свинцовых анодов. [c.253]

Методика определения содержания иона ртути основана на образовании недиссоциированных молекул Hgb и твердого иодида ртути при добавлении двух эквивалентов 1 -иона. Пробу, содержащую ион ртути в растворе азотной кислоты, титруют иодидом калия, измеряя в процессе титрования электропроводность раствора. Величины [Н ] и fNO практически неизменны и меняются лишь вследствие разбавления, а [К ] постоянно увеличивается по мере добавления титрующего раствора. Величина [Hg2+] уменьшается по мере образования комплексов с 1 -ионом. Величины fHgl ] и fHgl ] увеличиваются после превышения стехиометрической концентрации. Электропроводность раствора в первом приближении пропорциональна общей концентрации ионов, так как подвижности всех ионов почти одинаковы. [c.241]