Значение теории кислот и оснований

Электропроводность водных растворов кислот, оснований и солей объясняет теория электролитической диссоциации. Эта теория, разработанная в 1887 г. шведским ученым С. Аррениусом, получила дальнейшее развитие после создания учения о строении атома. В процессе ее совершенствования большое значение имели труды русских ученых, особенно И. А. Каблукова. [c.76]

Значение теорий кислот и оснований. Теории кислот и оснований позволяют предвидеть, какие вещества проявляют функции кислоты, а какие - функции основания при взаимодействии друг с другом. Кроме того, они позволяют предсказать особенности поведения веществ в различных растворителях. [c.302]

Необходимость в различных теориях кислот и оснований обусловлена тем, что природа многогранна, каждое, даже самое элементарное явление имеет много сторон и особенностей. В одних задачах важны одни детали химического взаимодействия, в других — другие. Теории кислот и оснований, даже в том кратком и элементарном виде, в котором они здесь представлены, полезны для химика потому, что во многих случаях они позволяют предвидеть, какие вещества будут реагировать друг с другом как кислоты и основания. Кислотно-основные реакции имеют ряд специфических черт, которые обусловливают важность и широкое применение этих процессов. Такие реакции, как правило, идут быстро даже при низкой температуре, не сопровождаются побочными процессами, не требуют для своего проведения катализаторов и часто протекают полностью, давая 100%-ный выход продукта. Ясно, что совокупность этих особенностей во многих случаях имеет большое значение. Если какая-либо теория систематизирует подобные процессы и позволяет предвидеть новые, то она полезна. [c.253]

Лаблюдаемый в последнее время быстрый научный и техниче- ский прогресс в области химии м химической технологии органических и неорганических веществ вызывает острую необходимость дальнейшего развития аналитической химии и разработки новых более эффективных химических, физических и физико-химических методов анализа, соответствующих современным требованиям науки и производства. Одним из перспективных путей развития аналитической химии является направление, которое связано с разработкой теории и практики методов анализа, основанных па использовании реакций, протекающих в неводных растворах [1—26]. Основное преимущество использования неводных растворителей в качестве сред для определения различных веществ состоит в том, что в среде неводных растворителей можно дифференцированно (раздельно) титровать смеси электролитов, которые в водном растворе характеризуются близкими значениями р/С, например смеои изомеров, смеси соединений одного гомологического ряда, смеси кислот, оснований и т. д. [c.5]

Значение теории кислот оснований [c.249]

Значение теорий кислот и оснований. Теории кислот и оснований позволяют предвидеть, какие вещества будут реагировать друг с другом как кислоты н основания. Кислотно-основные реак- [c.284]

Велико значение теории кислот и оснований для неорганического синтеза. В результате реакций в неводных средах получено колоссальное число новых неорганических соединений многие из них весьма своеобразны и не похожи на вещества, существующие в водных растворах. [c.285]

Для аналитической химии теория кислот и оснований имеет первостепенное значение хотя бы уже потому, что титриметрическое определение кислот и оснований является одной из наиболее часто встречающихся аналитических задач. Знание теоретических основ кислотно-основного взаимодействия облегчает выбор оптимальных условий титрования кислот, основании и их смесей (выбор растворителя, титранта, метода и средства фиксирования конца титрования и т, д.), а также позволяет дать количественную оценку процессов кислотно-основного взаимодействия. Однако значение теории кислот и оснований отнюдь не ограничивается сферой интересов метода кислотно-основного титрования и аналитической химии. Достаточно отметить, что одним из важнейших условий протекания реакций обмена, окисления — восстановления, комплексообразования, катализа в живой и неживой природе является кислотность среды. Таким образом, теория кислот и оснований имеет большое значение не только для аналитической химии, но и для многих других разделов химии. [c.203]

В дальнейшем Оствальд распространил найденную закономерность на органические основания [161], а в 1888 г. [162] он вывел аналитическое выражение закона разбавления (1—7). При выводе этой зависимости Оствальд опирался на теорию электролитической диссоциации Аррениуса [184], а также исследования Планка по теории разбавленных растворов [185]. Кроме того, Оствальд показал в 1887 г., что величины максимальных значений для кислот, оснований и солей примерно одного порядка, хотя и не равны [161]. [c.48]

Значение современной теории кислот и оснований [c.253]

Титрование кислот, оснований и ряда солей полностью основано на кислотно-основных равновесиях. Наряду с этим необходимо иметь в виду, что подробное изучение кислотно-основных свойств растворов, изменения кислотности в процессе нейтрализации, теория индикаторов и другие теоретические проблемы имеют значение не только для объемного анализа, но и для других важных областей науки. [c.291]

Следовательно, при диссоциации оснований происходит передача протона от растворителя к веш еству, являющемуся основанием, а не наоборот. Это не мешает рассматривать уже образованные продукты взаимодействия оснований с растворителем в качестве катионных кислот в единой шкале силы кислот. Этот прием имеет и принципиальное и практическое значение он ун е давно используется в аналитической химии независимо от теории кислот и оснований. Универсальная схема диссоциации кислот и количественная теория влияния растворителя на диссоциацию катионных кислот, вытекающая из данной схемы, может быть применена лишь для таких случаев диссоциации, когда действительно диссоциирует заряженная кислота, т. е. вещество, отдающее протон и несущее на себе положительный заряд например, если диссоциирует вещество такого типа [c.298]

Теории кислот и оснований, разработанные Бренстедом, Льюисом и другими учеными, способствовали развитию метода неводного титрования. В последние годы неводное титрование приобрело исключительно большое значение. [c.32]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

У читателя, впервые знакомящегося с различными теориями кислот и оснований, может возникнуть вопрос зачем применять разнообразные подходы к проблеме кислот и оснований, не являются ли изложенные концепции в какой-то мере схоластическими упражнениями. Не все ли равно, причислять ли данную реакцию к кислотно-основным или нет, — какое это имеет практическое значение [c.249]

В серии статей, имевших большое значение для развития теории кислот и оснований, Гантч [3] указывал, что одинаково сильные в водных растворах хлорная, соляная, бромистоводородная и азотная кислоты несомненно отличаются по силе в таких растворителях, как эфир и хлороформ. Он установил, что кислотные [c.159]

Теория сольво-систем является по существу развитием т ео-рии кислот и оснований Лавуазье, Положительное значение теории сольво-систем состоит прежде всею в том, что она обратила внимание на ряд новых растворителей, ввела понятие апротонных кислот и установила понятие ониевых ионов. Недостатки теории состоят в следующем 1) кислоты и основания привязаны к типовому растворителю, хотя известно, что они проявляют свои свойства и в других нетиповых по отношению к ним растворителях 2) кислоты и основания проявляют [c.500]

Теория сольво-систем является, по существу, развитием теории кислот и оснований Лавуазье. Положительное значение теории сольво-систем состоит прежде всего в том, что было обращено внимание на ряд новых растворителей, введено понятие апротонных кислот и установлено понятие ониевых ионов. Недостатки теории состоят в следующем 1) кислоты и основания привязаны к типовому растворителю, хотя известно, что они проявляют свои свойства в других нетиповых по отношению к ним растворителях 2) кислоты и основания проявляют свои свойства и в апротонных растворителях, которые с кислотами и основаниями не взаимодействуют 3) теория не учитывает влияния растворителей на поведение кислот. [c.297]

Таким образом, Ломоносов правильно объяснил результаты опытов Бойля на 16 лет раньше Лавуазье, который повторил их в 1772 г. Как мы увидим ниже, эти опыты имели важное значение для дальнейшего развития теории кислот и оснований. [c.20]

Большое значение теории Бренстеда — Лоури состоит еще в том, что она дала ясное понимание общей природы кислотноосновного катализа. Катализатор и субстрат при таком катализе обязательно должны быть сопряженными кислотой и основанием. Это значит, что реакции, протекающие при помощи катализаторов — кислот или оснований, не могут протекать самопроизвольно , как это утверждал Оствальд (стр. 81). Следовательно, катализатор в данном случае должен быть прежде всего инициатором реакции, а затем уже в зависимости от его протолитической силы ускорителем. Крайне незначительная скорость некоторых реакций, в частности реакций гидролиза, наблюдавшаяся якобы в отсутствии катализаторов, фактически должна быть объяснена присутствием ничтожных примесей кислотного или основного характера с очень малым значением констант ионизации. [c.339]

Эти взгляды имели большое значение для последующего развития теории кислот, оснований и гидролиза. Самым существенным в них является базирующееся на акво-гидроксо-превращениях представление о том, что основными свойствами должны обладать соединения, способные к присоединению понов водорода, а кислотными — способные к присоединению понов гпдроксила. Это было большим шагом вперед по сравнению с представлениями теории электролитической диссоциации. Однако указанные причины появления кислотных и основных свойств не являются единственно возможными. [c.374]

Исторически сложи. юсь так, что воирссы, связанные с электролитической диссоциацией, изучались на примере водных растворов. Этому в немалой степени способствовало то обстоятельство, что вода является самым расиространеп1Ш1м в природе полярным растворителем. К тому же она характеризуется максимальным значением диэлектрической постоянной, в силу чего в водной среде наблюдается наибольшее ослабление кулоновского взаимодействия. Поэтому вода представляет собой наиболее ионизирующий растворитель для электролитов. Не случайно в дальнейшем с развитием брестедовской (протонной) теории кислот и оснований в качестве эталонной кислоты был выбран гидратированный протон — гид-роксоний Н3О +. И в настоящее время кислотно-основные свойства гидроксидов как характеристических соединений рассматриваются но отношению к водной среде. [c.84]

Количественная характеристика сильных кислот и ос-значение Л , нований при помощи значений Ка Кь — блестящее столь же важно подтверждение теории Брёнстеда — Лаури, Теория кислот и оснований Льюиса подобной количественной характеристики не имеет. [c.282]

Прежде чем перейти к обсуждению теорий и закономерностей, выведенных в предыдущем параграфе, мы остановимся на обширных экспериментальных исследованиях растворов соляной кислоты в присутствии хлоридов. На основании измерений, упомянутых в 2 и 4, было вычислено значение IgYi кислоты в растворах галогенидов, и, следовательно, из этих данных можно определить характеристические наклоны Для различных концентраций и температур. По этим данным и но коэффициентам активности или осмотическим коэффициентам кислот и солей в чистой воде можно вычислить aai с помощью уравнений (22) или (23) [43]. Так как вычис-. ляется только по двум экспериментальным величинам, т. е. по данным, относящимся к раствору чистой кислоты и к 0,01 М раствору кислоты в присутствии соли при той же общей моляльности, то нельзя рассчитывать на получение очень точных результатов. Далее, ошибка в вычислении а а пропорциональна 1/то, и, следовательно, определение этой величины при концентрациях ниже 0,5 Л/ не отличается большой точностью поэтому величины aja при концентрациях ниже 0,5 М не принимались во внимание. [c.436]

Следовательно, кислоты и основания с присущими им характерными свойствами существуют не только в водных растворах, но и в неводных растворах. Значение теории сольвосистем состоит в том, что она признает возможность кислотно-основных реакций в неводных растворах. Однако теория сольвосистем рассматривает только ионизированные растворители, а между тем известны реакции нейтрализации, которые протекают в псионизированных растворителях или в отсутствие всякого растворителя (например, взаимодействие аммиака с хлористым водородом). Большим недостатком теории сольвоаистем является то, что она не учитывает влияния растворителей на поведение кислот и оснований. [c.11]

Значение протонной теории кислот и оснований состоит в том, что эта теория расширила область кислотно-основных реакций, внесла ясность относительно роли растворителя в кислотно-основных реакциях, показала, что сила кислот и оснований зависит от природы растворителя. Основным недостатком данной теории является то, что она исключает возможность проявления кислого характера веществами, не содержащими водорода. Этим исключаются из класса кислот некоторые вещества, например, ЗпС14, ЗОг, А1С1з и другие, кислотные свойства которых давно известны. [c.14]

Следует учитывать, что насыщенные углеводороды, согласно общей теории кислот и оснований, могут диссоциировать с образованием протонов. Такая диссоциация доказана в углеводородах при изучении изотопного обмена. Степень диссоциации а = 10- -=- 10- молекул полиэтилена ириводит к значению у a 10 См/м, если подвижность протонов равна 10- 2 mV(B- ). Этот источник ионов может играть главную роль в хорошо очищенных полимерах. [c.64]

Берцелиус, как и Лавуазье, признавал исключительное значение кислорода. Он писал Кислород есть центр, вокруг которого вращается вся химия — и дольше других поддерживал кислородную теорию кислот и оснований. Но эта теория не объясняла, почему одни кислородные соединения обладают свойствами кислот, тогда как другие являются основаниями. Дуалистическая теория постулировала, что в зависимости от того, соединяется ли кислород с металлом или с металлоидомобразуются окиси, противоположные в электрохимическом отношении и имеющие поэтому свойства оснований или кислот. [c.34]

Необходимость ознакомления с этими работами диктуется тем обстоятельством, что новый этап развития теории кислот и оснований тесно связан с успехами в изучении неводиых растворов и что в новых теориях взаимодействию между растворителем и кислотами или основаниями придается большое значение. [c.56]

Как правило, большинство из этих видов взаимодействия, а иногда и все они присутствуют в растворах одновременно. Резких переходов от одного типа связи к другому не существует. Нередко встречаются связи, носящие промежуточный характер между ионной и металлической, между гомеополярной и ван-дер-ваальсовой, ионной и гомеополярной и т. д. Однако во многих случаях один из видов межмолекулярного взаимодействия играет основную, определяющую роль в свойствах раствора (или чистой жидкости). Так, например, в смесях расплавленных солей Na l— K l основным видом взаимодействия является ионная связь между ионами Na+, К+иС1 . В растворах органических и неорганических неэлектролитов ведущая роль принадлежит остаточным или ван-дер-ваальсовым силам. В сплавах металлов основное значение имеет металлическая связь. Присутствие отталкива-тельных сил необходимо, конечно, учитывать во всех случаях. В тех случаях, когда различные типы связей играют равноценную роль, трудности теоретического анализа свойств вещества сильно возрастают. Так, например, в концентрированных растворах электролитов (солей, кислот, оснований) в воде необходимо учитывать не только силы, действующие между растворенными ионами, но и взаимодействие ионов с молекулами воды, а также взаимодействие молекул воды друг с другом. Поэтому задача построения теории концентрированных растворов электролитов в воде оказывается трудно разрешимой. Наоборот, в разведенных растворах электролитов решающую роль играют лишь силы, действующие между растворенными ионами. Именно поэтому теория разведенных растворов электролитов была развита в первую очередь и с успехом. [c.55]

Взаимодействия между водой и растворенными веществами зависят главным образом от следующих. физических свойств воды большого значения относительной дизлектр ической проницаемости, полярности и поляризуемости. Однако необходимо учитывать также химические свойства воды в процессе растворения наиболее важную роль играет основность воды, рассматриваемая с позиций льюисовской теории (т. е. ее способность к координации). С точки зрения теории кислот и оснований Бренстеда серьезное значение имеет процесс автопротолиза воды, дающий ионы НзО+иОН- [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология