Константы равновесия этана

Отсюда константа равновесия этой реакции при 72Т С будет равна [c.191]

Подсчитать также константу равновесия этой реакции при 7 -1000"К. [c.192]

Константа равновесия этой реакции при 530°С равна 0,245 (см. габл. 24, реакция ]5 или рис. 18) [c.267]

Уравнения констант равновесия этих реакций [c.162]

Зависимость между изменениями энергии Гиббса и константами равновесия этих реакций в соответствии с уравнением (VI-48) [c.177]

Константа равновесия этой химической реакции, отнесенная к парциальным давлениям, равна [c.355]

Реакции (I) и (II) вплоть до очень высоких температур протекают практически до конца и поэтому равновесие их не может быть измерено непосредственно простым путем, а константы равновесия этих реакций вычисляются обычно или посредством комбинации реакций (III) и (IV) (глава V), либо теоретически из термохимических данных одним из методов, разобранных выше. [c.232]

Численные значения логарифмов констант равновесия этой реакции при различных температурах от 300 до 1500° К были приведены выше (табл. 12 п 13). [c.245]

Смещению равновесия вправо способствует понижение температуры. Константа равновесия этой реакции [c.211]

Константа равновесия этой реакции обратна по величине константе реакции образования НЛ [c.273]

Выразим константу равновесия этой реакции [c.274]

Константа равновесия этой реакции выражается через а и а следующим образом [c.291]

В этой реакции участвует жидкая фаза переменного состава. Напишем выражение для константы равновесия этой реакции [c.295]

Если пренебречь взаимодействиями адсорбат—адсорбат и влиянием образовавшихся адсорбционных комплексов на соседние свободные места, то константа равновесия этой реакции [c.443]

NH3+H20=NH4+ + 0H-Константа равновесия этой реакции [c.478]

Поскольку концентрации веществ в твердых фазах постоянны, то для константы равновесия этого процесса получим следующее выражение [c.615]

В этом уравнении А и В-реагенты, С и D-продукты, а коэффициенты а, Ь, ud указывают число молей каждого вещества в полном химическом уравнении двойная стрелка означает состояние равновесия. Хотя в уравнение (4-7) включены только два реагента и два продукта, в принципе их число может быть произвольным. Константа равновесия этой реакции описывается выражением [c.173]

При 1000 К константа равновесия этой реакции = 3,50 атм . Если полное давление в реакционной камере равно 1,00 атм, а парциальное давление неизрасходованного С>2 при равновесии равно 0,10 атм, то каково отношение концентраций продукта 50 3 и реагента 502 [c.183]

Выражение для константы равновесия этой реакции через парциальные давления имеет вид [c.183]

Каким выражением определяется константа равновесия этой реакции [c.188]

Какое выражение имеет константа равновесия этой реакции, если ее продуктом является парообразная вода [c.188]

Выражение для константы равновесия этой реакции имеет вид [c.249]

Каково значение константы равновесия этой реакции, при 225°С [c.117]

Для константы равновесия этой реакции можно записать выражение [c.242]

Обозначим константы равновесия этих реакций как К,, К2, К . Какое из следующих соотношений должно выполняться для этих констант [c.594]

Гамметом [54] за меру силы основания была приня-константа равновесия этой обратимой реакции [c.69]

Выше рассмотрен термодинамический анализ для случаев, когда химические изменения описываются одним стехиометриче-ским уравнением и одной константой равновесия,— это так называемая простая реакция. В подавляющем большинстве реальных процессов одновременно протекают несколько реакций или, как говорят, сложная реакция такие процессы характеризуют несколькими стехиометрическими уравнениями и соответственно несколькими константами равновесия. Поэтому ниже рассматривается онределение равновесного состава для смеси [c.95]

Далее, вычитая из второго уравнения первое, получим зависимое стехиометрическое уравнение, в котором отсутствует А1 константа равновесия этого нового уравнения равна отношению констант равновесия тех реакций, комбинированием которых оно получено. Ясно, что если в результате аналогичных операций удастся получить зависимую реакцию, в которой все стехиометрические коэффициенты равны нулю, среди исходных реакций есть зависимые. [c.99]

Выражая константы равновесия этих реакций через числа молей компонентов в равновесной смеси и записывая балансы [c.323]

Укажите путь вычисления константы равновесия. Эта реакция имеет большое значение в природе для образования карбоната кальция неорганического и биологического происхождения. Так, концентрация Са + в крови курицы равна примерно ЫО- М, рН = 7,5 концентрация СО2 в выдыхаемом воздухе составляет [c.112]

В некоторых случаях константа скорости обратной реакции вычислялась по величине константы скорости прямой реакции и термодинамическим данным для константы равновесия. Эти случаи оговорены в примечаниях. Стерические множители, приведенные в носледнем столбце, вычислены на основании произвольно взятого диаметра соударений ст, который указан в круглых скобках. Совершенно очевидно, что стерические множители. [c.261]

Есть одна трудность, которая всегда возникает при работе с сухими гидроксилсодержащими растворителями ЗОН эта трудность связана с равновесием 230Н 303 -f НОН. На основании имеющихся термодинамических данных можно показать, что константа равновесия этой реакции для простых спиртов и кислот при 25° значительно больше единицы, а значит в этих системах всегда содержится некоторое количество воды. [c.479]

Наряду с этим консинты диссоциации окиси азога (2М0 = = N2 + 02 + ) и йодистого водорода (2HJ = Л2 + Н2 + ) бу дут представлять собой то же, что и константы равновесия этих реакций разложения, т. е. [c.181]

Константы равновесия этих реакций для интервала 298Д6 — 1000° К помещены в табл. 9, а равновесные концентрации изомеров октана (в молярных процентах) — в табл. 10. Данные табл. 10 графически изображены па рпс. 5. [c.303]

К рассмотренному типу принадлежит важнейшая промышленная реакция контактного получения серного ангидрида. Константу равновесия этой реакции (если SOj и Oj находятся в исходной смеси в эквивалентных количествах) можно выразить отношением, обратным отношению (VHI, 31). Так как в равновесной смеси количества всех компонентов при практически используемых тем-лературах соизмеримы, то составление упрощенного выражения, подобного выражению (VIII, 31а), недопустимо. [c.278]

В предельно разбавленных растворах активности пропорциональны мольным долям и / = onst. Константу равновесия этих растворов можно выражать через мольно-объемную концентрацию. Так как концентрации прямо пропорциональны мольным долям, то в предельно разбавленных растворах они пропорциональны и активностям, следовательно, / <-= onst, Числовые значения и Кх различны. В соответствии с уравнением (V, 2) они связаны соотношением [c.284]

Равновесие этой реакции зависит от температуры и от давления. При давлении, равном одной атмосфере, и температуре выше 1200 С газовая фаза состоит почти нацело из окиси углерода, а при температуре ниже 700 °С является почти чистой GOj. Таким образом, окись углерода при комнатных температурах термодинамически неустойчива и существует только вследствие ничтожной скорости реакции 2С0=С-)-С02 при этих температурах. Дав 1с ние смеш.ает равновесие реакции (П1) влево, в сторону уменьшения объема в соответствии с общин правилом смещения подвижного равновесия и выражением для константы равновесия этой реакции. Состав равновесной газовой смеси реакции (III) изображен па рис. VIII, 4. [c.294]

Считая, что Д//° и Д5° реакции 4НС1(г.)4-] -Ь 02(г.) 2Н20(г.) + 2С12(г.) не зависят от температуры, найти температуру, при которой константа равновесия этой реакции равна единице. [c.104]

Как показал Книч °, выход 50з растет пропорционально квадратному корню из парциального давления кислорода. Для констант равновесия этого процесса [c.337]

Ацетатные ионы, появляющиеся из NaA , соединяются с HjO, образуя недис-социированные молекулы НАс и ионы ОН [уравнение (5-47)]. Константа равновесия этого процесса определяется выражением [c.243]

Вычислите константу равновесия этой реакции и запищите выражение для Кравн через концентрации реагентов и продуктов при равновесии. [c.88]

Таким образом, определив значение константы равновесия этой реакции из предварительного эксперимента с более близкими друг к другу количествами реагентов и продуктов, мы получаем возможность вычислить количество присутствующего в системе азота без непссредственных измерений. [c.101]