Окисление фосфора паров фосфора

При окислении фосфора парами воды образуются оксид фосфора (V) и горючий газ. Напишите уравнение реакции. [c.95]

Медленное окисление паров фосфора сопровождается свечением. Это связано с тем, что при реакции фосфора с кислородом часть [c.125]

Фосфорная кислота, получаемая в результате окисления фосфора парами воды, интенсивно реагирует с фосфоритом, образуя метафосфат кальция. Поэтому выходящие из контактного аппарата газы практически не содержат фосфорной кпслоты в них присутствуют при [c.252]

При этом фосфор получается в парообразном состоянии. Этот процесс иногда называют электровозгонкой. При окислении (сжигании) паров фосфора, выходящих из печи, или расплавленного фосфора получается фосфорный ангидрид [c.137]

Окисление фосфора парами воды. Сущность метода состоит в толе, что смесь паров фосфора и воды, нагретая до температуры выше 600° С, пропускается через слой катализатора. Процесс может протекать и без катализатора при температуре порядка 1000° С. Фосфор реагирует с парами воды, образуя фосфорную кислоту и водород [c.26]

Ниже описаны практически более перспективные, по мнению автора, процессы окисления фосфора парами воды и водой под давлением, а также окисление двуокисью углерода. [c.247]

Окисление фосфора парами воды [c.248]

Для увеличения скорости процесса предлагалось [27] проводить реакцию окисления фосфора парами воды во взвешенном слое катализатора. [c.253]

Рис. 126, Принципиальная схема окисления фосфора парами воды

Практические перспективы развития процессов окисления фосфора парами воды или водой под давлением в настоящее время не совсем ясны. С одной стороны, мощность фосфорных заводов значительно меньше мощностей систем синтеза аммиака, поэтому количество водорода, попутно получаемого при окислении фосфора, явно недостаточно для снабжения им хотя бы одной установки синтеза NHз. [c.260]

Большой интерес представляют также способы окисления фосфора парами воды при нормальном давлении или жидкой водой под давлением по схеме [c.55]

Ведутся работы по одновременному получению фосфорной кислоты и водорода, который может быть использован, например в синтезе аммиака S Этот процесс заключается в окислении фосфора паром при температуре от 500—600° до 700—800° в присутствии катализатора [c.635]

Другой способ заключается в окислении фосфора водяным паром при 600—900 °С в присутствии катализаторов [c.129]

Этот процесс проводят в паровой фазе при 250—500° и атмосферном давлении в присутствии катализаторов окисления, молибдатов или фосфоро-молибдатов. Аммиак и воздух следует брать в небольшом избытке. Реагирующие вещества можно разбавлять водяным паром. Степени превращения достигаются высокие выход акрилонитрила равен 80%, считая на прореагировавший акролеин [27]. [c.383]

Явление обрыва цепей было продемонстрировано в сыгравших решающую роль в развитии учения о цепных реакциях опытах Н. Н. Семенова, показавшего, что добавление инертного газа (Аг) оказывает влияние на ход реакции между парами фосфора (Р4) и кислородом. При низких давлениях цепи обрываются из-за взаимодействия активных центров — атомов кислорода со стенками сосуда. Повышение давления аргона затрудняет диффузию атомов кислорода к стенкам сосуда. Вследствие этого в объеме происходит цепная реакция окисления, развитие которой сопровождается так называемым холодным пламенем. [c.351]

При изучении реакции окисления паров фосфора Н. Н. Семеновым и Ч. Гиншельвудом было открыто совершенно новое явление, характерное только для цепных реакций. Оно состоит в том, что для таких реакций существуют так называемые нижний и верхний пределы воспламенения (взрыва). Другими словами, в некоторой области давлений процесс носит взрывной характер, а при малых и больших давлениях процесс развивается стационарно, т. е. с конечной постоянной скоростью. [c.352]

Пары фосфора во избежание их окисления отводят в воду, где происходит их конденсация и получается белый фосфор. [c.305]

Белая модификация фосфора, получающаяся при конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцированы молекулы Р4. Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летуч, легкоплавок, режется ножом и растворяется в органических растворителях, например в сероуглероде. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием гг свечением. Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен смертельная доза для человека составляет 0,15 г. [c.270]

Принципиальное значение для теории цепных реакций имели опыты Н. Н. Семенова, показавшего влияние инертного газа (Аг) на окисление паров фосфора кисло- [c.247]

Газофазные К. р. обнаружены и исследованы при окислении паров фосфора, углеводородов, СО и др. соединений. Во всех случаях существенны как объемные стадии р-ции, так и обрыв и зарождение цепей на стенках реактора, а также ускорение р-ций за счет разогрева системы в результате [c.429]

С давних пор для получения гигроскопичных аэрозолей использовался фос фор причем белый значительно эффективнее красного Образующимся при горе ним фосфора в воздухе фосфорный ангидрид быстро соединяется с водяными парами и образует фосфорную кислоту Олин грамм элемента дает 3 23 г кис лоты В зависимости от относительном влажности образующимся аэрозоль вме Сте со сконденсировавшейся иа ием влагой может в 5—25 раз превосходить по весу исходное количество фосфора Реакция окисления фосфора очень экзотер мична поэтому аэрозольное облако устремляется кверху с образованием столба что приводит к некоторому снижению эффекта дымовой маскировки у земной поверхности [c.411]

В связи с этим перспективным является развитие комплексных способов переработки, например, окисление фосфора водяным паром с одновременным получением водорода электровоз- [c.176]

Присутствие водяного пара замедляет окисление фосфора, проходящее с большой скоростью в атмосфере сухого воздуха или кислорода. Окисление солей сернистой кислоты замедляется присутствием органических веществ, напр., спирта. [c.105]

При специальных требованиях о производстве исследования на наличие элементарного фосфора дистилляцию с водяным паром производят в темной комнате. При этом на границе соприкосновения паров дистиллята с воздухом иногда наблюдается характерное свечение, обусловленное окислением фосфора и использованное для судебно-химических целей впервые в 1885 г. Митчерлихом. [c.116]

В случаях полного окисления фосфора в фосфорноватистую, фосфористую или фосфорную кислоты свечения при дистилляции с водяным паром не наблюдается. При наличии в объекте исследования других летучих веществ (спирты, эфир, сероводород) свечения также не наблюдается. [c.116]

Первый случай возможен только в открытых системах, куда исходное вещество доставляется потоком. Предел нарастанию амплитуды кладется здесь тривиальным обстоятельством конеч-ной концентрацией исходного вещества. Период колебаний столь же тривиальным образом связан со временем накопления исходного вещества в реакционном сосуде, т. е. обратно пропорционален скорости потока. Колебания такого характера мы называем тривиально-релаксационными . Они возможны во всякой открытой системе при наличии критических условий. Так, если существует нижний предел воспламенения по концентрации, то напуск смеси в реакционный сосуд приведет к вспышке по достижении критической концентрации. Если после этого реакция завершается достаточно быстро, то дальнейшее поступление исходных веществ в сосуд может повести к серии последовательных вспышек. Подобные явления многократно наблюдались на опыте (ссылки см. в [5]) при окислении паров фосфора и других аналогичных процессах. Они совершенно подобны колебаниям опрокидывающегося сосуда. Важно заметить, что все характеристики колебательного процесса не зависят здесь от кинетики реакций. Амплитуда автоколебаний отвечает просто переходу от критической концентрации к полному выгоранию, а частота пропорциональна скорости подачи и определяется временем накопления критической концентрации в сосуде. Процесс может быть полностью описан, если ввести чисто феноменологически критическое условие. Никакой дополнительной информации о кинетике и механизме химических процессов тривиально-релаксационные колебания дать не могут. [c.438]

Особенностью печей для электровозгонки фосфора является то, что эти печи закрытого типа, что необходимо во избежание потери паров фосфора, разбавления газов и окисления фосфора при подсосе воздуха в печь. Для устранения подсосов воздуха печь работает при небольшом избыточном давлении до 15—30 мм вод. ст. Вторая особенность этих печей заключается в том, что они имеют глубокую шахту. Это вызвано необходимостью фильтрации газов от пыли при их движении через слой шихты, а также стремлением охладить их до 300—350 °С. [c.348]

Окисление фосфора водяным паром в фосфорный ангидрид и водород (промышленный процесс) Окись железа, боксит Медь или другие металлы или их соединения Уголь 2688 [c.174]

Окисление желтого фосфора водой при высокой температуре под давлением желтый фосфор окисляется легче красного получаемая ортофосфорная кислота содержит меньше фосфористой кислоты однако водород содержит больше фосфористого водорода и паров фосфора [c.175]

Систематические исследованпя процесса окисления фосфора парами воды были начаты к 1923 г. акад. Э. В. Брицке и Н. Е. Пестовьш в Научном институте по удобрениям (НИУ, Москва). Первый доклад о достигнутых результатах Э. В. Брицке сделал в 1924 г. на съезде работников предприятий осиовной химической промышленности. Подробный отчет об этих исследованпях опубликован в 1929 г. [22, 23]. [c.248]

В исследованиях, проведенных Э. В. Брицке, Н. Е. Пестовьш и Н. Н. Постниковым [22], процесс окисления фосфора парами воды изучался на установке, показанной на рис. 121. Азот или двуокись углерода, подаваемые из баллона, проходили регулятор давления 1 и измеритель скорости 4 и поступали в прибор 7 для последовательного насыщения газа парами воды и фосфора. Реакционная газовая смесь далее вводилась в электрическую трубчатую печь 15, заполненную катализатором. По выходе из печи газы проходили через электрофильтр 19 для улавливания тумана фосфорной кислоты. [c.249]

Термин предложен Н.Н. Семеновым для открытых им (1926-28) Ц.р. с критич. явлениями, состоящими в том, что незначит. изменения концентрации реагентов, т-ры, размеров сосуда, введение примеси (даже разбавление реакционной смеси инертным газом) могуг приводить к скачкообразному росту скорости Ц. р. от практически ненаблюдаемой до столь большой, что ее невозможно измерить. Впервые критич. явления в хим. системах были обнаружены Сшеновым, Ю. Б. Харитоном и 3. Ф. Вальта при окислении паров фосфора. Термином разветвление обозначают входящую в такие р-ции стадию размножения активных частиц. [c.347]

В минералах, рудах и концентратах фосфор находится в виде ортофосфатов. Для разложения навесок этих материалов можно применять как окисляющие, так и неокисляющие кислоты. При разложении металлов, сплавов и полупроводниковых соединений, содержащих фосфор в виде фосфидов (РедР, СигР и др.) или твердых растворов, с целью предотвращения образования летучего фосфористого водорода применяют лишь окисляющие кислоты или их смеси азотную, смесь азотной и соляной кислот, соляную кислоту, насыщенную бромом и др. Однако часть фосфора после разложения металла или сплава в окисляющих кислотах находится в виде соединений низших степеней окисления Для полного их окисления до ортофосфорной кислоты в качестве окислителя чаще всего применяют перманганат калия или хлорную кислоту, нагретую до выделения ее паров. Применение в качестве окислителя персульфата аммония приводит к неполному окислению соединений фосфора. Соединения фосфора низших степеней окисления переводят в ортофосфаты также нагреванием при 120—130° С навески анализируемого материала, переведенного в нитраты. [c.26]

В 1926 г. сотрудники Н. Н. Семенова (в Ленинградском-физико-техническом институте) Ю. Б. Харитон и 3. Ф. Вальта количественно изучили реакцию окисления фосфора (по свечению фосфора) при различных давлениях кислоро ,а. Было установлено, что при Малых давлениях кислорода свечение паров фосфора при впуске кислорода в сосуд наступает не сразу, а лишь-по достижении определенного критического давления. При давлениях выше критического реакция развивается бурно и наступает воспламенение паров фосфора. [c.251]

Окисление паров фосфора и фосфористого водорода калошниковых газов кислородом при этом горючие газы, водород и окись угле- [c.175]