Марганец карбонил

В золе девонских прикамских нефтей содержание окислов кремния, алюминия относительно невелико, окислов железа мало в золе среднедевонской нефти и в несколько раз больше — в золе верхнедевонской. Все девонские нефти сильно обогащены ванадием и никелем, в некоторых нефтях эти два элемента в виде окислов составляют 44 -54% золы, В золе нефтей палеозоя, кроме обычных элементов. Присутствуют стронций, барий, ванадий, никель, хром, марганец, медь в золе нефтей карбона и нефти — в небольших количествах титан. Таким образом, в резервуары НПЗ поступает уже [c.24]

АНТИДЕТОНАТОРЫ МОТОРНЫХ ТОПЛИВ, присадки, повышающие детонац. стойкость бензинов (см. также Октановое число). Наиб, эффективны тетраэтилсвинец, или ТЭС (С2Н5)4РЬ, тетраметилсвинец (СНз)4РЬ, трикарбонил-(т)-циклопентадиенил) марганец, или ЦТМ (ф-ла I), трикар-бонил(т)-метилциклопентадиенил) марганец, или метилЦТМ (II), димер карбонил (т)-циклопентадиенил) никеля (III), ферроцен (IV) и др. Широко распространен только ТЭС, т.к. при использовании др. присадок в значительно больших кол-вах образуются твердые нагары на стенках камеры сгорания карбюраторного двигателя, что ухудшает его работу. [c.175]

Никель превращается в карбонил никеля при пропускании над ним окиси углерода в качестве катализатора может быть использовано вещество, отличное от носителя Сплавы, содержащие медь, железо и марганец [c.540]

Ответ. Окись углерода имеет электронную структуру С = 0 , поэтому каждая молекула окиси углерода может служить двухэлектронным донором по отношению к атому Ре или N1. Никель имеет 28 электронов — на восемь меньше, чем у криптона, имеющего 36 электронов. Железо имеет 26 электронов, т. е. на 10 меньше, чем у криптона. Таким образом, никель имеет набор из четырех свободных орбиталей и образует N (00)4, а железо имеет пять свободных орбиталей и образует Ре (СО) 5. Отметим, что для хрома с 24 электронами можно было бы ожидать образования карбонила Сг(СО)е. Это и наблюдается в действительности. Аналогично марганец (25 электронов) образует Мп(СО)5. Почему [c.259]

Магний 99 Манганат 795—6 Манганат, пер- 798 Марганец 786 карбонил- 801 Медь 551 аммин- 563 Мейтнерий 751 Менделевий 699 Меркурат, иодо- 603 Молибдат, оксо- 775 Молибден 772 карбонил-779 Мышьяк 359 [c.476]

Природный карбона г марганца (родохрозит) начинает взаимодействовать с раствором хлористого кальция только при температурах выше 120° С. При этой температуре марганец переходит в раствор весьма медленно. При 130° С степень извлечения марганца в избытке хлористого кальция достигает за 6 часов 47.3%. При температуре 175° С та же степень извлечения достигается за 30 мин. [c.47]

Нанример, для синтеза Сг(СО)в и Мп2(С0)ю был использован бензофенон-кетил натрия (см. разд. П, Д, Е). Однако между синтезами карбонилов хрома и карбонилов марганца существует важное различие. При синтезе карбонила хрома в конце реакции, по-видимому, образуется гексакарбонил хрома, тогда как при синтезе карбонила марганца в конечной реакционной смеси марганец присутствует в виде аниона [Мп(СО) 5 Поскольку известно, что восстановленная форма карбонила хрома [Сг(С0)5] существует (эта форма образуется при восстановлении Сг(СО)в натрием в жидком аммиаке), возникает вопрос, почему применение системы бензофенон — натрий дает только такие соединения, в которых металл находится в нулевом окислительном состоянии. По-видимому, при объяснении этого различия следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы, причем первые связаны с восстановительными потенциалами карбонила, а вторые — с механизмом восстановления карбонила системой бензофенон — натрий. [c.16]

Элементы с нечетным числом валентных электронов образуют двухъядерные комплексы кластерного типа со связью металл — металл. Так, марганец образует с оксидом углерода(И) карбонил Мпг(СО)1о без мостиковых групп со связью Мп—Мп [c.208]

Интересно отметить, что в молекуле марганец-рений-дека-карбонила (ОС)бМп—Ке (СО)5 наблюдается аддитивное взаимодействие мономерных фрагментов длина связи Мп—Ке 2,96 А (36] совпадает с полусуммой (2,97 А) длин связей Мп— Мп и Ке—Ке в их декакарбонилах. [c.150]

Авторы предполагают, что цепь окисления обрывается иродуктами разложения ТЭС, в частности РЬО и РЬгОз РЬО может образовываться В виде-желтой и красной форм. Тонкодиспергированная желтая форма РЬО, взаимодействуя с гидроперекисью или перекисью водорода, превращается в красную форму или в нолутораокись РЬгОз. Аналогичное действие, по мнению авторов, оказывают дициклопентадиенил железа (ферроцен), карбонил-железо, метил-циклопептадиенил-марганец-трикарбонил, которые разлагаются в последней части заряда до появления предпламенной реакции. [c.158]

Декакарбонил марганца не подвергается действию водного раствора гидроокиси натрия [5]. Однако спиртовые растворы щелочей быстро действуют па этот карбонил при комнатной температуре [6, 7], частично окисляя СО до СОз и восстанавливая марганец(О) до марганца(1—) [c.108]

Полученное вещество (выход 60%) представляет собой кристаллы лимонно-желтого цвета оно легко возгоняется в вакууме и растворяется в органических растворителях в растворах на свету разлагается. После перекристаллизации из петролейного эфира, возгонки и повторной перекристаллизации имеет т. пл. 167 С на воздухе марганец-ренийдека-карбонил устойчив. [c.369]

Продолжая исследование би- и полиметаллоорганических производных карбонила марганца, содержащих ковалентную связь германий — марганец, мы получили некоторые из ранее описанных соединений [1, 2] инылш методами. В настоящей работе также описан ряд новых продуктов. [c.398]

Были сделаны попытки применить в качестве катализаторов для конденсации ацетилена и ряд других веществ. Бинни нашел, что карбонил никеля вызывает конверсию ацетилена более чем на 65% в жидкие продукты с большим содержанием олефинов при нагревании его в смеси с азотом и водородом до 190 . Сульфат церия согласно патенту [43] является катализатором конденсации при 80 для газа, содержащего ацетилен и метан. Щелочные и щелочноземельные металлы, повидимому, не вызывают полимеризации ацетилена, а дают ацетилениды в смеси с ббльшим или меньшим количеством углерода. Бар [44] сообщает, что в вылуженной железной трубке образование углеводородов начинается при температуре 475 только после удаления слоя олова. Фишер, Шредер и Эрхардт [45] и Ф3ОКИО [27], наоборот, отмечают увеличение разложения ацетилена при контакте с луженым железом. Тиде и Иениш [46] сообщают,что марганец способствует разложению но что ряд других металлов не оказывает значительного влияния. Лозовой [47] применил при 370—450° в качестве катализатора для полимеризации ацетилена безводный хлористый цинк. [c.228]

Расчет количества компонентов возможен в том случае, если компоненты равномерно распределены в объеме катализатора. Для проверки был проведен следующий опыт. При 80° над никель-марганец-алю-миниевым катализатором пропускался синтез-газ. При этом верхние слои никеля удалялись в виде летучего карбонила. После удаления верхнего слоя активность катализатора не изменилась. [c.117]

В 1954 г. карбонил марганца был получен Бриммом [6] в количествах, достаточных для установления некоторых его физико-химических свойств. Карбонил марганца удалось получить только из иодистого марганца, приготовленного сплавлением марганца и одноиодистой меди. Иодистый марганец растирали с порошковатой медью в эфире до консистенции жидкой сметаны. После этого в смесь добавляли порошок магния, доливали эфир и загружали в автоклав вместе с шарами из нержавеющей стали. Автоклав промывали окисью углерода (создавая 3 раза давление в 15—30 ат) и затем доводили давление до 200 ат. После этого автоклав приводили во вращение и операцию вели в течение 15—17 час. при комнатной температуре. Содержимое автоклава гидролизовали разбавленной холодной кислотой и отгоняли с Бодякьим паром смесь летучих желтых и оранжево-желтых кристаллов. Из этой смеси вторичной перегонкой при комнатной температуре и давлении менее 0,5 мл1 рт. ст. получали хорошо образованные золотисто-желтые кристаллы карбонила марганца Мп(СО)5]2. Выход составлял примерно 1%. Повышение температуры до 160° и давления выше 200 ат не улучшает выхода карбонила. Повышение содержания углекислоты и водорода в реакционном газе сверх обычного не оказывает воздействия на реакцию. Увеличение концентрации кислорода снижает выход продукта. [c.302]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.312 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.312 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.26 , c.444 , c.516 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология