Воздух марганца

Порошкообразный марганец уже при обычной температуре медленно разлагает воду, вытесняя из нее водород. Однако компактный металл устойчив к действию воды. Это объясняется тем, что на воздухе марганец покрывается тонкой пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. [c.262]

На воздухе марганец окисляется, покрываясь видимой пленкой оксидов сначала красноватого оттенка, а потом постепенно темнеющей [c.313]

В ряду напряжений марганец находится между алюминием и цинком стандартный электродный потенциал системы Мп +/Мп равен —1,179 В. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании — быстрее. Он растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах, а также в горячей концентрированной серной кислоте (в холодной НгЗО он практически нерастворим) при этом образуются катионы Мп +. [c.663]

Марганец — твердый, хрупкий металл серебристо-белого цвета. Удельный вес его 7,4, температура плавления 1250° С. На воздухе марганец покрывается тонкой пленкой окислов, придающей ему красноватый оттенок и предохраняющей его от дальнейшего окисления и действия воды. [c.282]

Марганец имеет нормальный потенциал = —1,186 в, поэтому марганцевые покрытия являются анодными по отношению к большинству металлов. На воздухе марганец нестоек, но при [c.80]

На воздухе марганец покрывается тонкой пленкой окисла, который предохраняет его от дальнейшего окисления даже при нагревании. При высокой температуре марганец энергично соединяется с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием. Во всех кислотах марганец растворяется азотная кислота его не пассивирует. [c.320]

На воздухе марганец в компактной массе покрывается тонкой пленкой окисла, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. В мелкораздробленном состоянии он легко окисляется. При нагревании марганец реагирует с серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием. Особенно энергично он реагирует с галогенами. Химическая активность рения ниже, чем марганца. Марганец легко вытесняет из разбавленных кислот водород, превращаясь в катионы Мп " , например [c.459]

Окислительно-восстановительные свойства. Во влажном воздухе марганец быстро окисляется, а при нагревании разлагает воду. Марганец легко растворяется в кислотах. Он растворяется даже в уксусной кислоте, что объясняется его положением в электрохимическом ряду напряжений, где он находится значительна левее водорода. [c.355]

Соединения двухвалентного марганца, как и железа, окисляются кислородом воздуха. Марганец удаляется также фильтрованием через пиролюзит с предварительным подщелачиванием воды известью, обработкой ее железными коагулянтами или фильтрованием через катионитовые фильтры. [c.74]

На воздухе марганец окисляется, покрываясь видимой пленкой окислов сначала красноватого оттенка, а потом почти черной. Более чистый марганец на воздухе устойчив в гораздо большей степени, длительное время оставаясь блестящим. Вода на холоду действует на марганец очень медленно, при подогревании — значительно быстрее. Марганец растворяется в разбавленной соляной и азотной кислотах и в горячей концентрированной серной кислоте. Холодная концентрированная серная кислота на марганец не действует. По своему достаточно отрицательному электрохимическому равновесному потенциалу, равному —1,05 в, марганец, так же как цинк и кадмий, мог бы найти широкое применение в практике антикоррозионной защиты в качестве защитного анодного покрытия по отношению к стали, а также как основа для протекторных материалов наряду с цинком, магнием и алюминием. Однако указанные выше затруднения пока препятствуют использованию марганца для этих целей. Этому мешает также не вполне удовлетворяющий декоративным требованиям внешний вид марганцевых электрохимических покрытий. [c.566]

Устойчивыми к коррозии являются нержавеющие стали, содержащие, кроме железа, хром, никель, марганец и малые добавки титана и ниобия. На изделиях из таких сплавов под действием воздуха и воды возникает химически и механически арочная окисная пленка, которая полностью пассивирует металл. [c.640]

Свойства. Марганец, технеций, рений — серебристо-белые, твердые, стойкие на воздухе, тугоплавкие металлы (рений по тугоплавкости уступает только вольфраму). Получаемый обычными способами марганец хрупок. Однако очень чистый марганец можно прокатывать и штамповать. Технеций радиоактивен. Изотоп Тс подвергается р-распаду с периодом полураспада 2-10 лет. Некоторые свойства Мп, Тс и Не указаны в табл. 3.10. [c.545]

Предлагалось использовать окисление в среде полярного растворителя в присутствии кобальт-марганец-бромидного катализатора, озонолиз с последующим фотохимическим окислением образующегося диальдегида, окисление пероксидом водорода или надуксусной кислотой. Перспективным процессом может быть совмещение окисления ацетальдегида и фенантрена с получением уксусной и дифеновой кислот [128, с. 154—156]. При окислении ацетальдегида кислородом воздуха в присутствии ко-бальта образуются уксусная и надуксусная кислоты последняя окисляет фенантрен (в присутствии гексаметафосфата натрия), давая уксусную и дифеновую кислоты [c.105]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

В качестве примера влияния побочных процессов можно рассмотреть определение марганца, никеля пли кобальта титрованием их солей рабочим раствором окислителя в щелочной среде. При обработке растворов солей марганца, никеля или кобальта едкой щелочью и окислителем выпадают черные осадки высших окислов. Эти окислы не имеют обычно оире/гелен-ного состава например, при осаждении никеля обычно получается смесь КМ(0Н)2 и N1 (0Н)з. Кроме того, в щелочной среде марганец окисляется частично кислородом воздуха и т. д. Поэтому количество окислителя, затраченного на осаждение названных элементов в щелочной среде, не находится в точном стехиометрическом отношении к количеству никеля или марганца. В подобных случаях объемный метод, очевидно, неприменим. [c.267]

Сущность методов удаления марганца из воды сводится к окислению двухвалентного иона в четырехвалентный. Этот процесс нельзя осуществить кислородом воздуха, для этого требуется более энергичный окислитель. Воду обрабатывают известью в присутствии пиролюзита или кварцевого песка с нанесенной пленкой МпОг. Кислородом воздуха марганец в щелочной среде окисляется из четырехвалентного до шестивалентного, так как окислительный потенциал превращения МпОг в Mn04 - равен 0,60 В, а у растворенного в воде кислорода он равен 0,83 В. Этот процесс можно выразить схемой [c.206]

Отбор пробы воздуха. Марганец из воздуха улавливают в пылевую трубку, заполненную гигроскопической ватой. Если ожидается концентрация марганца более 5 мкг в 1 л воздуха, то отбор пробы воздуха проводят в вакуумные пяти-литровые бутыли. Поглощение Мп производят 5 мл HNO3. [c.368]

Полученное вещество (выход 60%) представляет собой кристаллы лимонно-желтого цвета оно легко возгоняется в вакууме и растворяется в органических растворителях в растворах на свету разлагается. После перекристаллизации из петролейного эфира, возгонки и повторной перекристаллизации имеет т. пл. 167 С на воздухе марганец-ренийдека-карбонил устойчив. [c.369]

Марганец. Равновесный потенциал марганца равен—1,05в. На воздухе марганец окисляется, образуя окислы фиолетового цвета (МпО, МпОг, MnOg, Мп О ). Самое устойчивое кислородное соединение этого элемента — двуокись MnOj. Как и железо, марганец горит на воздухе или в кислороде при нагревании. Он медленно разлагает воду на холоде и быстро при нагреве, образуя гидрат закиси марганца Мп (ОН)2 с выделением водорода. Марганец легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, при этом также выделяется водород и образуются соответствующие соли двухвалентного марганца. [c.17]

Вследствие Г-сжатия свойства технеция и рения схожи, свойства марганца отличаются от свойств технеция и рения. По многим физическим и химическим свойствам марганец похож на железо. По расположению в электрохимическом ряду напряжений марганец довольно активный металл, технеций и рений располагаются правее водорода. На воздухе марганец пассивируется, а в мелкодисперсном состоянии при нагревании разлагает воду с вьщелением водорода. В обычных условиях все три металла устойчивы на воздухе, при нагревании марганец сгорает с образованием оксида МП3О4, технеций и рений - ТсгОу, КегОу. [c.293]

Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется, в особенности в порошкообразном состоянии, при нагревании кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив, так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему оксилению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают в химическое ваимодействие с неметаллами при достаточно сильном нагревании. Так, при 400° С они сгорают в атмосфере кислорода, образуя Э2О,. [c.570]

Для выделения вольфрама из вольфрамита последний сплавляют в присутствии воздуха с содой. Вольфрам переходит в вэльфрамат натрия NajWO , который извлекают из полученного сплава водой, а железо и марганец превращаются в нерастворимые в воде соединения РегОз и MnjO,. [c.660]

Марганец устойчив при нагревании иа воздухе благодаря образованию защитной пленки МпзОз- При нагревании ж е тех-йеция и рения в присутствии кислорода образуются летучие ТсаО и [c.545]

Пирофорными называются металлы, способные к самовозгоранию на воздухе. Некоторые металлы (железо, никель, кобальт, марганец и др.), если их получить в очень высокодисперсном состоянии, обычно путем восстановления водородом из окислов или путем термического разложения нх карбонилов или оксалатов, обладают (в особгнипсти в свежевосстановленном состоянии) высокой химической активностью и, в частности, пирофорными свойствами. [c.358]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

Биологический синтез протеинов. В этих целях используются в основном алканы средней молекулярной массы. Тем не менее белково-внтаминный концентрат (БВК) может быть получен не только из жидких, но и газообразных нормальных алканов, а также из продуктов нх окисления. Последние лучше растворяются в воде и поэтому легче усваиваются микроорганизмами, что обеспечивает ббльшую экономичность процесса. Микроорганизмы представляют собой аэробные формы бактерий, избирательно использующие алканы в присутствии кислорода воздуха и питательной водной среды, содержащей неорганический или органический азот, соли фосфора, магния, калия, микроэлементы — железо, цинк, медь, марганец и другие, содержащиеся обычно в пресной и морской воде. Температура биосинтеза 25—40 °С. [c.204]

Термин анализ следовых количеств впервые возник при биологических исследованиях. К концу прошлого столетия уже были известны основные компоненты тканей живых организмов — углеводы, белки и жиры, а при анализе растений были обнаружены 10 важнейших элементов С, О, Н, N. 8, Р, К, Са. М , Ре. Позже были найдены также следовые количества других элементов, не вс( гда присутствующих в живых жанях. таких, как В, Со, Си, Мп, Мо, 2п. В организмах животных (редко встречаются бор или марганец, но важным элементом является селен. Заметное влияние на жизненно важные процессы оказывают также Зп. Т1. V, Сг. (N1 и другие элементы, находящиеся в тканях ЖИЕ1ЫХ организмов в следовых количествах. Практически невозможно указать, какие из них наиболее важны, поскольку влияние, оказываемое элементами на жизнедеятельность растений или животных, различно. Такие важнейшие элементы, как В. Си. Мо. 2п, 5е, Сг, находясь в избытке, могут стать для организма ядом. Особенно ядовиты кадмий и серебро даже в следовых количествах. Поэтому очень важно контролировать содержание следовых количеств эж ментов в воздухе, воде, почве, растениях и в организмах животных и людей. [c.407]

Марганец сохраняет устойчивость при нагревании на воздухе благодаря образованию защитной пленки МпгОз. При нагревании же технеция и рения в присутстаии кислорода образуются летучие оксиды ТС2О7 и КегО , которые не защищают металл от дальнейшего окисления. С водой в интервале 0-100 С эти металлы практически не реагируют. [c.522]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология