Сводная таблица реакций

В зависимости от численных значений множителей а и (3 эффектор Э может выступать в роли либо ингибитора (I), либо активатора (А, промотора) ферментативной реакции. Полный кинетический анализ и сводная таблица возможных частных случаев ингибирования и активации фермента в рамках схемы (6.14) даны в работе [6]. Некоторые частные случаи имеют особое значение и широко применяются для описания кинетики ферментативных процессов. К их числу относится полное конкурентное ингибирование, полное неконкурентное ингибирование, бесконкурентное ингибирование, простая активация и некоторые типы смешанного ингибирования и активации. [c.219]

Реакции приводятся в порядке роста индекса А, а в пределах постоянства последнего, в порядке роста индекса В. Список всех реакций, охваченных исходными таблицами, приведен в Сводной таблице реакций помещенной в начале этого выпуска. В графе корре- [c.144]

Наряду с ранее публиковавшимися сводными таблицами данных, по теплотам образования и теплотам сгорания различных соединений впервые появляются сводные таблицы со значениями энтропии различных веществ, энергии образования Гиббса, констант равновесия в реакциях образования и впервые получают широкое применение стандартные условия и стандартные состояния веществ. Вместе с тем совершенствуются методы расчета химических равновесий. [c.19]

Выражения, входящие в уравнение (VI, 9), для различных реакций можно найти в специальной литературе, где они обычно приводятся в сводных таблицах. Ниже этот метод будет рассмотрен более подробно. [c.219]

На каждом этапе обратного движения по р-сети химик выбирает из пред-ст ленных ЭВМ реакций лишь одну или небольшое их число. В результате число заслуживающих внимание (согласно интуиции химика) путей химического синтеза будет сравнительно небольшим. Сводная таблица их может быть выдана ЭВМ. Такой способ поиска в режиме диалога между человеком и ЭВМ подразумевает, что общение происходит оперативно с применением специальных терминальных устройств ИВС, обеспечивающих непосредственный графический ввод и вывод химической структурной информации. [c.192]

Как и в предыдущих томах, в девятом томе Органических реакций в конце каждой главы приведены сводные таблицы синтезированных соединений. [c.6]

Прописи синтезов органических веществ сгруппированы в основном по признаку общности механизма реакций и объединены сводными таблицами с указанием продолжительности синтезов и экспериментальных приемов, используемых при их выполнении. В отдельные разделы вынесены окислительно-восстановительные реакции и синтезы карбо- и гетероциклических соединений В конце [c.3]

В гл. III, посвященной электролитическим реакциям, изложены некоторые общие вопросы, имеющие важное значение при практическом осуществлении этих реакций (перенапряжение, поляризация, деполяризация и т. д.), описана применяемая аппаратура (типы электродов, конструкции электролизёров и т. д.) и рассмотрены способы проведения наиболее типичных электролитических реакций, протекающих в катодном и анодном пространствах электролитической ванны. Большую ценность для читателя представит содержащаяся в этой главе весьма полная сводная таблица, в которой суммированы и систематизированы результаты более чем 500 работ, посвященных исследованию продуктов реакций электролитического окисления, восстановления, сочетания, галоидирования и цианирования для большого числа органических соединений. [c.6]

Сводная таблица различных реакций каталитического окисления [c.381]

Сводные таблицы соединений содержат также соединения, упомянутые в обзоре Джонсона эти соединения помечены звездочкой. Иногда, если для этого есть особые причины — установление новых физических констант, описание новых реакций и т. д., приводятся дополнительные ссылки на литературу. [c.231]

В сводных таблицах термодинамических данных (см., например, [2]) указывается стандартное изменение свободной энергии для многих реакций, имеющих важное значение в биохимии. В качестве примеров приведем следующие реакции [c.81]

Сводная таблица данных анализов выделенных продуктов реакции [c.38]

Чтобы легче было сравнивать отдельные реакции обнаружения и разделения ионов, рекомендуется составлять таблицы, в которых следует отмечать результаты действия реактивов на ионы, получаемые при этом соединения, и их свойства. В сводных таблицах приводятся формулы и характерные особенности соединений, образуемых реактивами с отдельными ионами, растворимость, цвет, запах и т. п. [c.99]

Обзор реакций на катионы первой аналитической группы. Сопоставление частных и общих реакций позволяет выявить и использовать наилучшие методы отделения и открытия ионов в смеси. Для наглядности составляют сводные таблицы, в которых указывают, какие реактивы и при каких условиях действуют на каждый вид ионов, какие получаются при этом соединения, приводят формулы и характерные особенности. [c.43]

В процессе выполнения общих и специальных реакций необходимо составлять сводную таблицу действия реактивов на катионы изучаемой аналитической группы. Сводная таблица для катионов I аналитической группы была в качестве примера приведена ранее (см. табл. 5, стр. 100). [c.124]

Нами вычислен удельный расход энергии на фиксацию азота при этой реакции в случае стехиометрической смеси и в случае воздуха в качестве исходного продукта. Результаты приведены в сводной таблице (стр. 106—107). [c.101]

Расчет расхода энергии и вещества на фиксацию азота при этой реакции приводится в сводной таблице (стр. 106—107). [c.103]

Вычисленные выхода HON, расходы энергии и вещества на фиксацию азота при этой реакции приводятся в сводной таблице. [c.104]

В-третьих, в справочнике имеется обширный дидактический материал учебника — предсказание геометрической формы молекул (раздел 3), правила составления уравнений реакций и термодинамическое обоснование возможности их протекания (раздел 4), типичные окислители и восстановители, установление направления окислительно-восстановительных реакций и методы подбора коэффициентов в их уравнениях (раздел 5), сводная таблица растворимости и гидролиза солей (раздел 7) и определения всех важнейших классов неорганических веществ и сводная таблица классов (раздел 8), правила составления химических формул и названий (неорганическая номенклатура, раздел 9), способы приготовления растворов (раздел 11), формулировки основных законов химии и расчетные формулы, используемые при решении химических задач (раздел 12). [c.5]

Геометрические конфигурации частиц в реакциях реком- бинации различных радикалов изображены на рис. 20, а значения величин, необходимых для вычисления стерических факторов, приведены в сводной таблице 41. Величины стерических факторов, вычисленные по формуле (120) на основании данных, помещенных в табл. 41 [2Ж], показывают (табл. 42), что даже в случае атомов водо да стерический фактор отличен от единицы и равен 0,1. Если учесть, что для успешной рекомбинации атомов Н необходимы тройные столкновения, то стерический фактор окажется еще меньше. [c.214]

Все тома имеют единую нумерацию глав и общий план. Сперва дается схема реакций, рассмотренных в каждой данной главе, затем кратко излагается механизм, после чего описываются условия реакции и применимость ее к различным веществам. В завершающих главу сводных таблицах по реакциям имеются следующие графы исходные вещества, конечные продукты, выход продукта и ссылки на оригинальную литературу. В конце каждого тома имеются указатели по функциональным группам" и структурам полученных соединений. Введением ко всему этому труду служит книга Матье Ж.. Алле А., Принципы органического синтеза, пер. с франц., Москва, [c.174]

В этой статье обсуждение ограничивается (более или менее строго) ионными реакциями исключение сделано лишь для каталитического гидрирования, которое введено для большей полноты раздела, посвященного восстановлению фторолефинов. Для более систематичной классификации рассматриваемые реакции подразделены на группы в зависимости от природы нуклеофильного атома. С целью облегчения пользования оригинальной литературой в конце статьи приведена сводная таблица, а во избежание излишних повторений ряд ссылок, приведенных в таблице, не упоминается в тексте. [c.256]

В конце книги помещены сводные таблицы, с помощью которых читатель может достаточно просто установить, на какой странице можно обнаружить ту или иную реакцию. [c.6]

Проведение реакции конденсации дихлорэтана с тетрасульфидом натрия. Рассчитать загрузку дихлорэтана. Составить сводную таблицу загружаемого сырья. Колбу с раствором тетрасульфида натрия нагреть до 70—75° С и при этой температуре и сильном перемешивании понемногу приливать рассчитанное количество дихлорэтана. После внесения [c.208]

Выявленные температуры начала реакций в каждой системе для двух значений давления окружающей среды систематизированы в сводных таблицах, в которых последовательно возможные реакции каждой пары обозначены в порядке убывания их вероятности цифрами 1, 2, 3, 4,..., а также указаны соответствующие им начальные температуры. [c.11]

Можно было думать, что должны существовать по крайней мере три отдельных класса ферментов, катализирующих три указанных типа реакций, но фактически мы нередко встречаемся с явлением, когда один и тот же фермент действует на процессы, относящиеся к разным классам. К сожалению, исследование свойств ферментов, гидролизующих ФОС, связано с такими невероятными трудностями, что к настоящему времени еще нельзя составить сводную таблицу, в которой были бы перечислены отдельные ферменты, указана их субстратная специфичность и приведены данные об их активности в различных тканях отдельных видов животных. Наличие такой таблицы могло бы оказать существенную помощь для предсказания токсичности новых соединений. [c.140]

Последний аспект указанной задачи особенно существен по следующей причине. В настоящее время существует большое количество справочников и сводных таблиц стандартных термодинамических потенциалов реакций, которые, однако, не являются полными. В них опущены, в частности, данные для многих элементоорганических соединений в силу их малой достоверности. [c.229]

До настоящего времени, особенно в 1960—1970 гг., опубликовано большое число работ, посвященных определению констант экстракции кислот по реакциям нейтрализации. Подробные сводки этих констант приведены в первом издании настоящей книги [127] и затем в справочнике [148]. Рассмотрение сводных таблиц значений lg/СнА показывает, что данные, полученные разными авторами, в ряде случаев заметно (почти на порядок) различаются между собой. Некоторые опубликованные результаты, наиболее значительно отклоняющиеся от ожидаемых на основании известных общих закономерностей экстракции, недавно были дополнительно проверены экспериментально [149], причем была установлена их ошибочность. Поэтому нецелесообразно приводить исчерпывающую сводку всех опубликованных данных о константах IgK HA- Вместо этого ниже будут рассмотрены основные закономерности, определяющие значения /Сна, выведенные [149] из анализа наиболее достоверных значений, а также будут приведены корреляционные уравнения, описывающие массивы таких величин и, следовательно, позволяющие получить их расчетом (вместо использования громоздких сводных таблиц). [c.61]

Фактические величины ДГ для реакций термолиза пероксидов, приведенные в сводной таблице — табл. 4.3, весьма различны — от О до 20 см7моль. Из простой схемы клеточного эффекта [c.217]

Как видно из таблицы, атомы галогена по влиянию на скорость реакции располагаются обратно их электроотрицательности это является следствием подачи ими электронов в зону реакции за счет вовлечения их неподеленных электронных пар в систему сопряженных связей. При этом все же галогены, оттягивая электроны, вследствие —/-эффекта уменьшают скорость процесса по сравнению с незамещенным трифенилхлорметаном (см. сводную таблицу G. Kohnstam, J. hem. So ., 1960, 2071). [c.316]

В процессе тшолнения общих и частных реакций необходимо составить сводную таблицу действия реактивов на катионы изучаемой аналитической группы (см. гл. III, 38). [c.241]

Эта реакция изучалась экспериментально в 1911 г. Мутманом и Шайдгауфом ими даны значения выходов NOj, образовавшегося при действии вольтовой дуги на смесь азота и углекислоты. Образование NOj является результатом окисления первоначально образующейся NO кислородом, получающимся в результате распада СОг. В 1930 г. Тартар и Гоард вновь исследовали эту реакцию. Они также отмечают образование бурого окисла азота NOj. Несмотря а это равновесие этого процесса было рассчитано Н. Крей-зом и Маккеем без учета диссоциации СОг (см. выше). Наш расчет вых >дов с учетом побочных процессов диссоциации, а также расчет расходов энергии и вещества на эту реакцию приведен выше. Результаты подсчетов для разных температур приводятся в сводной таблицу (стр. 106—107). [c.101]

Как видно из таблицы, при Т = 3500 уже 24,13% водорода оказывается ди oцииpoвaш f>Iм на атомы, что соответственно отражается и а значении выхода H N. Учет этого побочного процесса, начиная с Т = 3500°, и подсчет расхода энергии и вещества на фиксацию азота по данной реакции произведен нами. Результаты приведены в сводной таблице (стр. 106—107). [c.102]

Органические реакции (Organi Rea tions), ред. Р. Адамс и др. Серийное издание, выпускаемое в США. Представляет собой сборники монографических статей. Регулярно переводится на русский язык. Из вышедших до настоящего времени 14 сборников в русском переводе вышло 13. В каждый сборник входит несколько монографических статей, посвященных различным реакциям. Подробно разбираются условия реакции, возможности ее использования, отклонения от нормального течения, механизм и т. п. Каждая статья заканчивается конкретными наиболее типическими примерами синтеза вещества с помощью разбираемой реакции. В заключение дается сводная таблица веществ, приготовленных по этой реакции, или веществ, к которым была применена эта реакция (в зависимости от характера экспериментального материала статьи), и библиография. Сборники являются очень ценным справочным пособием для нахождения методов синтеза многих веществ. [c.170]

Из сводных таблиц в работах [196, 197] следует, что наиболее важными в кинетическом методе с оксредметрическим контролем являются медленные реакции с участием компонентов таких систем, как Се + +, Вгг/Вг , h/l , Fe +- +. При этом остаются в силе те ограничения, которые были названы в разделе (1.4) при обсуждении возможностей оксредметрии для определения кинетических параметров редокс-взаимодействий, [c.112]

Комиссия по атомной энергии США имеет программу получения граммовых количеств берклия-249 и изотопов калифорния, микрограммовых количеств эйнштейния (эйнштейний-254) и фермия (фермий-255) путем облучения плутония-239. Вместе с указанными изотопами образуются также большие количества тяжелых изотопов плутония, америция-243 и изотопов кюрия (смесь изотопов, начиная от кюрия-244 вплоть до кюрия-248 при этом содержание более тяжелых изотопов пропорционально возрастает со временем облучения нейтронами). Подобные реакции лредставлены в приложении к книге в виде сводной таблицы. Изотопы с атомными весами выше 239 помещены в табл. 5. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология