Реакций теплота, таблица

Теплоты Таблица 60, Свободные энергии и константы равновесия реакции JF (r)i /Л (г) + У2 2 (Г) [221 [c.437]

Для углерода недостаточно применять обозначение (кр.), поскольку кристаллический углерод может существовать в двух различных модификациях -в виде алмаза или графита.] Требуется выяснить, будет ли в этой реакции выделяться теплота, которую следует учесть при конструировании реактора. Подобный синтез никогда не проводился (и, по-видимому, никогда не будет осуществлен), но тем не менее можно получить ответ на поставленный вопрос, используя данные о теплотах некоторых легко осуществляемых реакций. Теплотой сгорания вещества, содержащего С, N, О и Н, называется теплота реакции данного вещества (в расчете на его одномолярное количество) с достаточным количеством кислорода, продуктами которой являются СО2, N2 и жидкая Н2О. Теплоты сгорания легко поддаются измерению и исторически были первыми теплотами реакций, измерявшимися и табулируемыми систематически. Подробные таблицы теплот сгорания можно найти в специальных термохимических справочниках. Теплоты сгорания метана и алмаза равны [c.92]

Наиболее удобны и применимы для расчетов и анализа химических реакций теплоты образования соединений из простых веш,ест . Эти характеристики в дальнейшем изложении будут служить основой описания и анализа энергетики химических реакций. Экспериментальные значения 298 исследованных химических соединений сведены в таблицы и широко используются в качестве справочных данных (см. приложение IV). [c.42]

Приведенные примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединений углерода), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций иногда прибегают к так называемым теп-лотам диссоциации (энергии связи) атомов, входящих в состав данного химического соединения. [c.111]

При работе, связанной с развитием технологического метода, часто приходится выполнять термохимические расчеты (например, вычислять теплоту превращения для составления теплового баланса), а также расчеты из области термодинамики технической (например, определять А) и химической (например, находить значения константы равновесия реакции). Необходимый численный материал, на котором основываются такие расчеты, обычно представлен в термохимических и термодинамических таблицах, а также в диаграммах. [c.135]

При составлении теплового баланса нужно знать тепловой эффект реакции (т. е. изменение энтальпии реагирующей системы). Обычно его расчет основывается на значениях стандартной энтальпии. исходных веществ и продуктов, но в случае органических соединений часто пользуются таблицами, содержащими значения теплоты сгорания, что дает возможность очень просто вычислить тепловой эффект реакции. [c.138]

Для определения теплоты, переносимой потоками, ниже в таблицах приводятся произведения количеств веществ на удельные теплоемкости и разности температур. Теплоты реакции, абсорбции или конденсации находим как произведения количеств веществ на соответствующую теплоту превращения, рассчитанную на единицу массы. [c.431]

Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций [c.14]

Для расчета тепловых эффектов реакций в настоящее время приходится пользоваться таблицами теплот горения или образования из элементов в стандартных условиях, а в некоторых случаях энергиями связей экспериментальный материал по результатам термохимических измерений сконцентрирован в основном в таблицах Ландольта, а также в Справочнике физико-химических величин Технической энциклопедии. Новейшие данные публикуются в специальной литературе. [c.51]

Таблица 20 Теплота А11°, свободная энергия А 2° и К реакции распада Н 0,(г) 20Н(г) [6]

Пользуясь таблицами, можно вычислить теплоту любой химической реакции в стандартных условиях. Для этого нужно из суммы теплот образования продуктов реакции вычесть сумму теплот образования исходных веществ. Практически это удобно делать, записав интересующую реакцию и написав под формулой каждого химического соединения стандартную теплоту его образования. Например [c.64]

Чтобы снять поставленный знак вопроса, нужно использовать данные таблиц типа табл. П1.5. Мы видели, что теплота сгорания этана равна 1560 кДж/моль. (Подчеркнем еще раз на моль ) Из-за того что в реакции участвуют два моля этана, количество тепловой энергии нужно удвоить [c.207]

В качестве другого примера укажем, что теплота, выделяемая при получении воды из водорода и кислорода, не зависит от того, взрывается ли смесь взятых при 298 К газов и Oj, а затем полученная вода снова охлаждается до 298 К, или та же самая смесь медленно реагирует в присутствии катализатора из сильно измельченной платины без повышения температуры. Поэтому, когда мы ссылаемся на теплоты реакции и утверждаем, что полученные значения относятся к процессу, проводимому при давлении 1 атм и 298 К , требуется только, чтобы реакция начиналась при этих условиях, а продукты были приведены к ним. Вот почему таблицы стандартных теплот образования (приложение 3) играют столь важную роль. [c.95]

Как следует понимать условие при постоянном давлении и 298 К при применении таблиц стандартных теплот образования, подобных помещенным в приложении 3 Почему эти таблицы допустимо использовать даже применительно к реакциям, нри протекании которых температура не постоянно равна 298 К [c.104]

Все сказанное в разд. 2-6 верно по той причине, что энтальпия, Н, является функцией состояния. Нет никакой необходимости табулировать теплоты всех реакций достаточно знать только теплоты тех реакций, надлежащей комбинацией которых могут быть получены все остальные реакции. Для такой цели выбираются реакции образования соединений из входящих в них элементов в их стандартных состояниях. Стандартным состоянием газа при заданной температуре считается его состояние при парциальном давлении 1 атм стандартным состоянием жидкости или твердого вещества является их состояние в чистом виде при внешнем давлении 1 атм. В большинстве термодинамических таблиц температура обычно полагается равной 298 К. Стандартные теплоты образования многих веществ указаны в приложении 3. [c.24]

В табл. 17-4 приведены значения стандартной свободной энергии для реакции диссоциации SO3 при различных температурах, вычисленные по экспериментальным данным о константе диссоциации. По мере повышения температуры стандартное изменение свободной энергии для рассматриваемой реакции становится все более отрицательным, а константа равновесия возрастает, и для установления равновесия реакция должна все более смешаться вправо. Приведенные в этой таблице данные позволяют определить теплоту и энтропию реакции. Для того чтобы понять, как это делается, разделим левую и правую части уравнения (17-13) на Т, при этом получится соотношение AG°/T = АН°/Т — AS°, называемое уравнением Гиббса-Гельмгольца. Если воспользоваться этим уравнением и построить график зависимости величины AG°/T от 1/7 то тангенс угла наклона графика к оси абсцисс в каждой точке графика дает значение АН° при соответствуюшей температуре. [c.110]

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Предполагается также, что для газовой фазы справедливы, законы идеального газа. Расчеты теплот, констант равновесия,, равновесных составов для реакций в растворах можно выполнять, используя приводимые в стандартных термодинамических таблицах термодинамические величины для реагирующих веществ как в жидком, так и в газообразном состоянии. Поэтому ниже рассматривается, в частности, связь термодинамических величин для одной и той же реакции, проводимой при неизменной температуре в жидкой или газовой фазах. [c.80]

Нужно подчеркнуть, что для всех компонентов реагирующей смеси (газообразных, жидких, твердых) можно определить стандартные термодинамические функции и по ним — стандартные теплоту реакции АН°, изменение энтропии Д5° и изменение энергий Гиббса А0° для гетерогенной реакции. Как правило, необходимые величины имеются в стандартных термодинамических таблицах. Возникает, однако, задача использования величины Д0° для расчета равновесных составов. [c.87]

Входящие в это уравнение величины при температуре Го теплоемкости Срл и СрА 1, теплоту реакции ДЯ, константу равновесия Кы определим по данным стандартных термодинамических таблиц. Например, при Го=500 К нашли СрА =80 Дж/(моль-К), СрА 1=70 Дж/(моль-К), ЛЯг =—5400 Дж/моль, Сл/, г д = 0,80. Тогда для определения Т получаем неявное уравнение [c.121]

Используя стандартные термодинамические таблицы, нетрудно рассчитать теплоту простой реакции с участием индивидуальных веществ. В промышленных процессах переработки нефтяных фракций реагирует большое число веществ, которые участвуют в еще большем числе простых реакций. Поэтому для определения расчетов теплот промышленных процессов можно пользоваться следующими методами. [c.130]

Таблица 13. Теплоты реакций индивидуальных углеводородов при 500 °С

Таблица 21. Данные, характеризующие влияние давления на теплоты, константы равновесия и равновесные степени превраш,ения реакций изомеризации

Таблица 48. Теплоты Н°, константы равновесия Кгг, равновесные степени превращения х для некоторых реакций диспропорционирования н-парафиновых углеводородов

Таблица 49. Теплоты ДЯ°, константы равновесия Кп, равновесные степени превращения х для реакций диспропорционирования олефиновых углеводородов

Таблица 51. Теплоты АН (в кДж) и константы равновесия Кц реакций диспропорционирования ароматических углеводородов в идеальной газовой фазе

Таблица 84. Теплоты ДЯ° (в кДж) и константы равновесия К°р реакций циклизации парафиновых и олефиновых углеводородов

Таблица 85. Теплоты и константы равновесия реакций гидрокрекинга н-парафинов

Таблица 89. Теплоты АН°2дв, константы равновесия К°р реакций, протекающих при получении синтеза-газа

Для многих веществ теплоты образования и теплоты сгорания известны и сведены в таблицы. Они получили название таблиц стандартных тепловых эффектов сы. стр. 15 и 16). Существование таких таблиц упрощает расчеты, так как путем комбинации нескольких сот известных величин можно получить значения АН для десятков тысяч реакций (при 25° С и 1 атм), не прибегая к эксперименту. При расчетах предполагается, что газообразные вещества обладают свойствами идеального газа. [c.13]

Теплоты, Таблица 69 свободные энергии и коветаиты равновесия реакции JF(r) J(r) + F(r) [22] [c.436]

Для подсчетов теплового эффекта реакции значения теплот образования и сгорания всегда берут из таблиц, которые составлены для состояния системы при 20° С и 1 ата. Эти теплоты образования называкзтся стандартными [c.108]

Для большого числа газообразных углеводородов и их производных, а также для многих неорганических газов стандартные свободные энергии и теплота образования при различных температурах найдены и сведены в таблицы. Метод, посредством которого были определены эти показатели, представляет интерес с различных точек зрения. Рассматриваемые закономерности носят характер фундаментального соотношения между термодинамическими характеристиками реакций и компонентов реакций. Следовательно, эти закономерности применимы к любым реакциям в той же мере, что и к реакциям образования. Добавим, что в ряде случаев можно будет получить достаточно полные термодинамические характеристики веш естБа, но надо будет привести их в удобный вид, испо.тьзуя те же закономерности. [c.362]

Расчет по уравнениям (X, 44) и (X, 45) сводится к нахождению ДЯмв и к алгебраическому суммированию величин Ф и (Яиз—и°й) для отдельных участников реакции все эти величины для многих газов могут быть найдены в справочных таблицах. Кроме того, надо знать теплоту реакции ДЯщв- [c.341]

Таблица 9. Теплота реакции алкилирования изпбутана олефинами [5

Из таблицы видно, что при разрыве одной С—С-связи и гидрировании осколков при 700 °С выделяется 14,8 ккал1молъ при образовании метана и к-парафинов, 12,1 ккал1моль при образовании к-парафинов, 14,0 ккал]моль при частичном образовании изопарафинов и 15,8 ккал моль при полной изомеризации продуктов. Теплота процесса д пр пропорциональна числу разорванных связей г и теплоте разрыва одной связи с гидрированием и изомеризацией образующихся осколков, т. е. теплоте реакции (У11-24) д р. При превращении одного моля сырья с разрывом г связей С—С и образованием (г + 1) прогидрированных осколков имеем [c.201]

Таблица 33. Теплоты ДЯ° (в кДж1моль), изменения энтропии [в Дж (моль-К) константы равновесия Кр для реакций изомеризации нафтенов в газовой фазе

Таблица 76. Теплоты (в кДж моль) и константы равновесия реакций с участием радикаЛОё

Таблица 81. Теплоты АН° (в кДж) и константы равнобесия К°р реакций углеводородов С участием, водорода в идеальной газовой фазе

Таблица 86. Теплоты ДЯ° (в кДж) и константы равновесия К°р реакций гидрогенолиза С —В и С-О-свяэей, проводимых в идеальной газовой фазе

Таблица 93. Теплоты и константы равновесия реакции получения органических соединений из СОг СаСОз

Справочник химика 21

Химия и химическая технология