Таблицы продуктов реакции

Таблица У-2. Температура плавления продуктов реакции компонентов зольных отложений при сжигании тяжелого котельного топлива

Таблица 5.1. Влияние давления на выход продуктов реакции при каталитическом риформинге бензиновой фракции 62—105 °С

Таблица 6. Уравнения химического равновесия для реакций алкилирования изобутана изобутиленом в 2,2,4-триметилпентан (Кр—константа равновесия Ку—коэффициент, учитывающий изменение активности исходных компонентов и продуктов реакции при повышенном давлении)

ТАБЛИЦЫ ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ [c.40]

В табл. 1, в левом столбце, приведены ароматические углеводороды, представляющие в настоящее время наибольший интерес в нефтепереработке, и отмечаются соответствующие конечные сульфонаты (или химикалии, включающие в качестве промежуточных продуктов сульфонаты углеводородов), представляющие фактический или потенциальный интерес для потребителей, а также основные направления использования таких химикалий. Производство указанных выше ароматических углеводородов, а также перечисленных в таблице продуктов неуклонно растет. Конечно, углеводороды, получаемые из каменноугольного дегтя, применяются больше для многих других целей, а не для приготовления сульфонатов. В тех случаях, где сульфонат является нежелательным конечным продуктом (например, для фенола, крезолов или резорцина), приемлемы другие препаративные методы, позволяющие избежать сульфирования как промежуточной стадии. Замечательным примером этого типа методик является метод получения фенола из кумола, при котором ацетон (побочный продукт реакции) имеет значительно более высокую стоимость, чем побочный продукт, получаемый при процессе сульфирования (натрий бисульфит). [c.515]

Таблица 4.11. Углеводородный массовый состав сырья и продуктов реакции гидроизомеризации, % по отношению к исходному сырью [137]

Оксихлорирование этана является одним из перспективных способов получения винилхлорида. Как видно из приведенной таблицы, продукты реакции характеризуются различным строением и широким диапазоном температур кипения, что вызывает необходимость осуществления обогреваемого ввода пробы, программирования температуры колонок, а также повышает требования к используемым фазам. Кроме того, в число анализируемых веществ входят хлор и хлористый водород, точность определения которых при использовании серийных хроматографов и большинства неподвижных фаз чрезвычайно занижена из-за их высокой коррозионной и реакционной способности. [c.66]

Выход продуктов реакции (в %), получаемых в одинаковых условиях газофазного нитрования этана, пропана, н- и изобутана, приведен в табл. 9 3. Здесь же приведен также выход за проход, рассчитанный по азотной кислоте, который показывает, сколько получается нитропарафина, из 100 частей азотной кислоты за один проход через реакционный сосуд. При этом избраны не наилучшие условия нитрования однако из таблицы видно, как улучшается нитрование с повышением молекулярного веса углеводородов. [c.293]

Так как смесь содержит по 50 м (т. е. по 50/22,4 = 2,23 кмоль) пропана и бутана, то для того, чтобы найти объемы газов, приходящиеся на 100 м продуктов реакции (четвертый столбец таблицы), нужно умножить числа, приведенные в третьем столбце таблицы, на 2,23. [c.108]

Не рассматривая пока эти исключения, а также помещенные внизу таблицы 1,2-дизамещенные этилены, мы видим, что порядок расположения хорошо согласуется с тем порядком, которого можно было бы ожидать на осповании хорошо установленного представления о том, что наиболее легко идет реакция присоединения радикала, ведущая к образованию в качестве продукта реакции наиболее устойчивого радикала [100, 157]. Так, например, наиболее реакционноспособными являются мономеры, имеющие фенильные или винильные группы, которые, как установлено, повышают стабильность радикалов на 25 ккал [142], в результате резонанса структур [c.147]

Превращения непредельных жирных кислот приводят к образованию широкой гаммы алканов, цикланов и аренов. Так, например из олеиновой кислоты была при 250° С получена смесь (1 1) насыщенных и ароматических углеводородов, масс-спектральный анализ, которой приведен в табл. 50. Как видно из этой таблицы, процессы, циклизации непредельных кислот протекают с образованием не только моноцикланов и моноаренов, но и би- и трициклических углеводородов. Исследование продуктов реакции, а также промежуточно образующихся соединений показало, что основным процессом здесь является дегидратационная циклизация, проходящая по схеме кислота лактон -> кетон -> углеводороды. [c.195]

Реакции, не вошедшие в классификацию. Эта группа включает некоторые реакции, механизм которых окончательно не выяснен. Иннес суммировал наиболее важные реакции в большой таблице, взяв за основу главный продукт реакции. [c.314]

Окисление более тяжелых углеводородов, начиная с гексана, приводит к образованию весьма сложной смеси продуктов, из которой очень трудно выделить индивидуальные соединения. Поэтому углеводороды тяжелее Се подвергают окислению только в том случае, когда продукт реакции находит применение непосредственно в виде смеси. В самом деле, даже некаталитическое окисление пропана и бутана в паровой фазе при 270—350 " С и давлении от 3,5 до 200 атм приводит к получению очень широкой гаммы продуктов, что наглядно иллюстрируется табл. ХП1 . Помимо продуктов, перечисленных в этой таблице, реакционная смесь содержит кислоты Сх—С4, спирты Сг—С,, кетоны С3—С,, окись этилена, простые эфиры, ацетали, альдоли и т. д. [306, 307]. Соотношение между отдельными соединениями и классами соединений в реакционной смеси может колебаться в широких пределах и зависит от условий реакции. Наибольший выход продуктов окисления соответствует температуре реакции 150—250° С. При более высоких температурах интенсивнее протекают не только реакции окисления, но и реакции крекинга и пиролиза. Так, образование бутиленов достигает максимума нри 375° С, а образование этилена и пропилена — при 700° С (давление во всех случаях атмосферное). С ростом температуры одновременно происходит падение выходов продуктов окисления [307]. [c.585]

Пользуясь таблицами, можно вычислить теплоту любой химической реакции в стандартных условиях. Для этого нужно из суммы теплот образования продуктов реакции вычесть сумму теплот образования исходных веществ. Практически это удобно делать, записав интересующую реакцию и написав под формулой каждого химического соединения стандартную теплоту его образования. Например [c.64]

Таблица 4.2. Кинетика реакции А + В С + О в зависимости от адсорбируемости и парциальных давлений реагентов и продуктов реакции

Данные таблицы 1 показывают, что реакции образования 1,3-диоксанов в стандартных условиях практически полностью смещены вправо (в сторону образования продуктов реакции). Величина константы равновесия для реакции образования 4-этил-1,3-диоксана наибольшая. Можно было бы предположить, что в продуктах реакции содержание 4-эт л-1,3-диоксана будет максимальным. Однако после проведения реакции оксиметилирования смеси бутенов в продуктах реакции выход 4-этил-1,3-диоксана (от теоретического) оказался наименьшим, а 4,4-диметил-1,3-диоксана - наибольшим. [c.253]

В данном разделе приведены результаты термодинамических расчетов 74 реакций термического разложения углеводородов. Реакции объединены в 21 группу с общим уравнением для каждой группы (см. Указатель таблиц). По целевым продуктам реакций группы объединены в 4 подкласса. [c.34]

Таблица 6. Теплоты образования сырья и продуктов реакции

Данные этой таблицы показывают, что в условиях окисления при относительно низких температурах главными продуктами реакции являются альдегиды, кислоты (свободные и связанные в виде сложных эфиров) и спирты, что касается перекисей, то при высоких температурах скорость их разложения настолько повы-щается, что в продуктах реакции они не обнаруживаются. [c.158]

Таблица 38. Сопоставление продуктов реакций при термическом и каталитическом крекинге

Таблица 5.4. Состав сырья и выход продуктов реакции пригкаталитическом риформинге

Из этой таблицы видно, что квантовый выход не для всех фотохимических реакций равен единице. Объясняется это тем, что в ряде случаев вслед за собственно фотохимической реакцией происходят вторичные так называемые темновые реакции, в результате чего на один поглощенный фотон приходится в конечном итоге не одна, а несколько молекул продукта реакции. Например, в указанной в табл. 21 реакции взаимодействия водорода и хлора на один поглощенный фотон приходится до 100 000 прореагировавших [c.174]

Требуется определить продукт реакции X. Поскольку сумма массовых чисел в левой и правой частях уравнения должна быть одинаковой, мы приходим к заключению, что X имеет массовое число 226. На основании таких же соображений атомный номер X должен быть равен 88. Элемент с атомным номером 88-это радий (см. периодическую таблицу или перечень химических элементов, приведенные на внутренней стороне обложки книги). Таким образом, уравнение ре- [c.247]

Таблица 28. Степень превращения исходных веществ (х) и АгО (208) процесса, протекающего до равновесного состояния при отсутствии продуктов реакции в исходной системе

Таблица 24. Процентное содержание продуктов реакции с разной степенью полимеризации в зависимости от давления

Как видно из таблицы, продуктами реакции являются непредельные углеводороды, метан, водород, формальдегид, высшие альдегиды, метиловый и этиловый спирты, окись и двуокись углерода и вода, т. е. в основном те же продукты, какие были найдены при окислении пропана и Пизом. Непредельные углеводороды состоят из пропилена и этилена, а под высшими альдегидами следует понимать ацетальдегид. Данные таблицы приводят авторов к выводу о слабом влиянии природы поверхности на химизм окисления пропана. Важным результатом этих опытов, проведенных в статических условиях, явился факт полного [c.141]

При составлении полного материального баланса операции обычно решают систему уравнений типа (4.10) с двумя или тремя неизвестными. При этом могут использоваться формулы для вычисления равновесного и фактического выхода продукта нли скорости процесса. Результаты расчетов сводятся в таблицу материального баланса по массе исходных веществ и продуктов реакции и выражаются в килограммах. При несовпадении Оприх и Срасх рассчитывается невязка баланса [c.63]

Таблица 3.24. Состав продуктов реакции СНВггС с различными алкенами в стандартных условиях (катализатор ТЭБА) [989]

Нужно также учитывать, что в реальных процессах редко образуются все возможные изомеры. Поэтому для сопоставления термодинамически равновесного состава с экспериментальным следует использовать данные о равновесии только тех изомеров, которые присутствуют в продуктах реакции в ощутимых количествах. Если, например, при изомеризации м-иентана образуется метилбутан, то следует рассмотреть равновесие между этими двумя углеводородами, но не между тремя существующими изомерными пентанами. К сожалению, это обстоятельство не всегда учитывается экспериментаторами, что приводит к неверным выводам о кажущемся нарушении термодинамического равновесия (подробнее см. [32]). С учетом сказанного ниже приведены данные как о полных равновесных смесях (всех возможных изомеров), так и о частных равновесных смесях (с ограниченным числом изомеров, образующихся в реальных процессах) (см. табл. 26—31 и рис. 11—14). Эти таблицы предна- [c.184]

Независимость ДЯ и Д5° от температуры должна иметь место лишь при условии ДСр = О, т. е. когда сумма теплоемкостей продуктов реакции равна сумме теплоемкостей исходных веществ. В некоторых группах реакций (например, в реакциях, в которых каждый ком-ТАБЛИЦА Ц.З попент участвует в виде индивидуальной кристаллической фазы) Ср реакционной системы достаточно слабо изменяется в ходе реакции. Но, например, в реакциях, протекающих с изменением числа молей газообразных веществ, эти изменения более значительны. Однако в соответствии с уравнениями (1, 1) и (1,2) вызываемые этим измекеиия кН° Т и Д5° одинаковы по знаку и часто яе сильно различаются по абсолютной величине, вследствие чего влияние их на 1д К многих реакций в значительной степени взаимно компенсируется. Поэтому при-нени.мость уравнений (11,42) и (11,43) на практике шире, чем применимость допущений о постоянстве АЯ° и А5°. [c.72]

В табл. 61 приведены составы продуктов реакции (экстраполировано к нулевой степени превращения), а также значения констант скоростей различных перегруппировок для некоторых триметилзамещенных циклопентанов [46]. Из данных таблицы видно, что образование четвертичного атома особенно быстро протекает в углеводородах, имеющих одинаковое пространственное расположение заместителей, т. е. среди цис,цис-изоше-ров. [c.184]

Характеристика химического состава и свойств продуктов реакции, полученных на всех стадиях дегидрогенизации, дана в табл. 39 и на рис. 38. Для сопоставления в таблиць приведены также состав и свойства исходной фракции предельных углеводородов. Дегидрогенизация этой фракции, так же как и Дегидрогенизация индивидуальных углеводородов, протекала гладко. [c.221]

Относительные количества образующихся 1- и 2-сульфокислот зависят от температуры и продолжительности реакции между серной кислотой и углеводородом, как это видно пз нижеследующих таблиц, взятых из работы Эйвеса [555 , дополнившего данные, полученные другими исследователями [553 б]. В табл. 15 приведены результаты опытов по сульфированию 5 г нафталина эквимолекулярным количеством серной кислоты в течение 8 час. при разной температуре. В таблицу не включен один из продуктов реакции, именно 2-сульфокислота. Влияние продолжительности реакции нри 129° показано в табл. 16. [c.85]

Для определения стандартной теплоты реакции при 25° С ДЯгдд необходимо знать ДЛ/298 Р веек участников реакции. Значения ДЯ дд Р для газообразных толуола и пропилена соответственно равны 11,950 и 4,879 ккал/моль (приложение I). Поскольку ДЯ эз Р для продукта реакции в указанных таблицах отсутствует, определяем ее значение эмпирическим методом Франклина. В приложении 9 находим значения составляющих групп для молекулы [c.48]

В таблице приведено содержание основных продуктов реакции в контактном газе при окислении н. бутилена воздухом на катализаторе К-1. Опыты нроводились при температуре 650° и разбавлении бутилена воздухом 1 2,5. [c.64]

Как ясно из таблицы, окислительная реакция в первой смеси приводит (в случае времени контакта в 5 сек.) к выходу метилового спирта в количестве 51%, а формальдегида — 4,1% от прореагировавшего метана. Увеличение же содержания в смеси кислорода с 3% до 5% (при приблизительно одинаковых температурах, давлении и временах контакта) значительно снижает выходы этих продуктов. Далее, увеличение скорости струи при сохранении прочих условий постоянными сказывается в значительном увеличении выхода метилового спирта и в несколько меньшем увеличении выхода формальдегида (при одповременном уменьшении количеств СО и Oj) и, следовательно, в увеличении отношения GH3OH/HGHO. Ньюитт подчеркивает, что полученный результат — рост отношения СН3ОН/НСНО с увеличением скорости струи, то есть с переходом ко все более ранним стадиям реакции, вполне согласуется с принятием метилового спирта в качестве первичного продукта окисления. [c.22]

В таблице 7 приведены кинетические данные для гидролиза бромацетил-ВЬ-фениллактата, катализируемого карбоксипептидазой [7]. Найти значение константы конкурентного ингибирования продуктом реакции, если значения йкат и Кт(кат), определенные из начальных скоростей ферментативной реакции, равны 57,4 сек и 1,6 10 М соответственно. [c.174]

Следовательно, изменение энтальпии при превращении графита в алмаз АЯпревр = +0,453 ккал, т. е. оно сопровождается поглощением тепла. Обобщая этот результат, отметим, что теплота реакции может быть найдена как разность между теплотами сгорания исходных веществ и теплотами сгорания продуктов реакции или АЯреакции = А (ДЯсгораиия). Как и ранее, для записи этой разности используется символ А. Это правило, особенно ценное для органической химии, указывает на полезность составления таблиц теплот сгорания различных веществ. Такие таблицы отвечают общему требованию, по которому в таблицах должны фигурировать характеристики, относящиеся к веществам, а не к реакциям. Вместе с тем выбор для табулирования теплот сгорания имеет и существенные недостатки. В калориметрическом опыте далеко не всегда удается достичь одной и той же степени окисления продуктов сгорания. Измерения теплот сгорания получили значение в термохимии лишь вследствие относительной простоты соответствующих опытов, а не потому, что они дают более важные характеристики, чем теплоты других реакций. [c.22]

Известно (см. 2.5), что изменение энергии Гиббса (ЛС°), как и энтальпии равно разности между суммой изобарных потенциалов образования продуктов реакции и суммой изобарных потенциалов исходных веществ. Из справочной таблицы находим wo,(o =-760,8 и АС ,всао<т, =-604,5 (А(Г,,зсаст,=0 и AG298 wm =0). Тогда [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология