Ниобий водорода

Система ниобий — водород. Ниобий при обычной температуре, подобно титану, цирконию и ряду других металлов, поглощает значительное количество водорода. Так, при 20° растворяется 104 см Hj в 1 г ниобия. При повышении температуры растворимость сильно снижается. Ниобий при нагревании в атмосфере водорода приобретает исключительную хрупкость, что используется в технологии при переработке отходов металла. [c.52]

В последние годы существенное внимание уделяется методу восстановления хлоридов тантала водородом Пентахлориды ниобия и тантала очищают от железа восстановлением водородом при 300° С, после чего тантал отделяют предпочтительным восстановлением пентахлорида ниобия водородом при 500°С до трихлорида ниобия Последний восстанавливают водородом при 00—1000° С до порошка металла Процесс осложняется склонностью высших хлоридов к гидролизу (с разложением образующихся при этом оксихлоридов при нагревании на окислы и пентахлориды) и диспропорционированием низших хлоридов ниобия [c.254]

Показатель магния, никеля (93,1 % Mg, 6,2 % Ni) ванадия ниобия Водород (г) при 21 МПа н-Октан [c.477]

Кинетика насыщения ниобия водородом была исследована в работах [112] и [113] (рис. 13.14). Содержание водорода в ниобии при повышении температуры опыта определялось непрерывным взве шиванием на микровесах. [c.430]

Влияние водорода на пластичность ниобия при низких температурах показано в работе [120], где указывается, что с увеличением содержания водорода повышается температура перехода из вязкого состояния в хрупкое. При содержании водорода 0,002 вес.% этот переход происходит при —100°С. Содержание в ниобии водорода даже в количестве 55 см /ЮО г (0,005 вес.%) приводит к резкому снижению пластичности при низких температурах. [c.431]

Проще всего гидрид ниобия получается непосредственным гидрированием молекулярным водородом при повышенной температуре. Активно поглощая водород, ниобий превращается в хрупкое серо-черное вещество — гидрид ниобия [313, 337, 344, 345]. В то же время есть указание, что компактный ниобий водород поглощает не сразу, и требуется кратковременное нагревание ниобия в атмосфере водорода с последующим охлаждением до комнатной температуры, чтобы перевести металл в активное состояние. [c.99]

Изотерма магнитной восприимчивости в системе ниобий— водород оказывается аналогичной изотерме для системы палладий — водород, несмотря на значительное отличие электронных структур атомов МЬ и Рс1. [c.102]

По данным Сивертса [145, 355], поглощение металлическим ниобием водорода убывает с повышением температуры (табл. 7). По характеру изобары абсорбции можно заключить о существовании в системе тантал — водород двух фаз аир. [c.104]

Металлический ниобий был впервые получен лишь в 1866 году шведским ученым Бломстрандом при восстановлении хлорида ниобия водородом. В конце XIX века были найдены еще два способа получения этого элемента. Сначала Муассан получил его в электропечи, восстанавливая окись ниобия углеродом, а затем Гольдшмидт сумел восстановить тот же элемент алюминием. [c.205]

Рис. 2-6. Диаграмма состояния системы ниобий—водород.

Фазовая диаграмма системы ниобий—водород приведена на рис. 11. [c.132]

Нейтронографическое изучение распада и упорядочения в системе ниобий — водород. [c.260]

Рис. 18. Фазовая диаграмма системы ниобий — водород, построенная по результатам исследования Р — Т — С [4,37].

Магнитные исследования систем ванадий—водород [1951, ниобий—водород [148, 1651 и тантал—водород [144, 1481 показали (рис. 5.10), что магнитная восприимчивость уменьшается с увеличением содержания водорода, как и в системе палладий—водород. 162 [c.162]

Рис. 14. Изиенение изобарно-изотермического потенциала реакций восстановления галогенидов рения и ниобия водородом в зависимости от стенени использования галогени. дои

Равновесие в системе ниобий — водород. [c.34]

Сказанное вьше это лишь перечисление возможных объяснений влияния легирующих элементов иа коррозионную стойкость ниобия, которые в какой-то степени можно распространить и на сплавы других тз оплав-ких металлов. Как и другие тугоплавкие металлы, ниобий и его сплавы при работе в кислотах наводороживаются и охрупчиваются. Насьшхение ниобия водородом до 0,02—0,03% приводит к полной потере пластичности. Вторая фаза - гидриды - обнаруживается при большем содержании водорода (при 0,08%). Легирование ниобия различными элементами может изменить указанные значения и тем самым уменьшить степень его водородного охрупчивания. [c.74]

Считают, что металлический ииобнй впервые был получен в 1866 г. шведским ученым Бломстрадом путем восстановления хлорида ниобия водородом. Компактный пластичный ниобий получил (1907 г.) немецкий химик Болтон. В промышленных масштабах ниобий начали выпускать в конце тридцатых годов XX в. [c.314]

Процесс восстановления пентахлорида ниобия водородом может быть осуществлен как непрерывный. Летучий НЬСЦ подают в реакционную камеру,заполненную кипящим слоем из зернистого ниобия, создаваемым пропусканием водорода (90-кратный избыток против теоретически необходимого). Образующийся металлический ниобий осаждается на зернах ниобия, которые частично выводят из реактора. Получаемый металл содержит менее 0,05% примесей. [c.532]

Двуокись ниобия NbOa получают, восстанавливая пятиокись ниобия водородом при высокой температуре (от 800 до 1350° С) [19, 21, 25]. Реакция восстановления обратима. Двуокись ниобия можно получить также, нагревая NbjOg в токе аргона при 1150° С (при этом пятиокись диссоциирует). Монокристаллы двуокиси ниобия, пригодные для рентгеноструктурных исследований, были получены плавлением в электродуговой печи таблеток, спрессованных из хорошо перемешанной смеси пятиокиси ниобия и металлического порошка, взятых в необходимой пропорции [26]. Двуокись ниобия [c.29]

Трихлорид ниобия состава Nb lg впервые был получен Роско в 1878 г. [202]. В этой работе он указывал, что при пропускании паров пентахлорида через нагретую стеклянную трубку они медленно разлагались и на стенках трубки образовывался черный налет трихлорида Nb lg . Он может быть получен восстановлением паров пентахлорида ниобия водородом при 500—550° С [56, 167, 179, 203]. Эта реакция использовалась для разделения пентахлоридов ниобия и тантала (последний с водородом при этой температуре не взаимодействует). [c.111]

Используя ниобий, рафинированный электронно-лучевой плавкой, Комьяти [2] подробно исследовал равновесие в системе ниобий—водород в температурном интервале 300—1500° С и при давлении водорода О—760 мм рт. ст.-, он определил также термодинамические параметры процесса. В этом интервале температур и давлений гидриды состава до NbHo.gs образуют гомогенный твердый раствор с объемноцентрированной кубической решеткой, параметр которой увеличивается с повышением концентрации водорода. Теплота растворения в экзотермическом процессе возрастала с увеличением содержания водорода. При температуре выше 600° С характер процесса поглощения водорода совпадал с наблюдениями Сивертса и Морица [1], т. е. количество растворенного в ниобии водорода было пропорционально корню квадратному из давления газа, а это означает, что в металле растворяется атомарный водород. Ниже 600° С, однако, эта зависимость уже не была линейной. [c.131]

Двуокись ниобия ЫЬОа получается восстановлением пятиокиси ниобия водородом при высокой температуре и представляет собой стойкий на воздухе порошок черного цвета. На него не оказывают действия даже при нагревании сильные кислоты, не исключая фтористоводородной кислоты и царской водки. Кипящие водные растворы едкого кали медленно ее растворяют. [c.249]

Предполагалось, что такие же фазы существуют и в системах ванадий—водород и ниобий—водород. Действительно, эти фазы были получены путем непосредственного синтеза с добавлением водорода до 1 атм максимальные составы этих фаз —УНо, 5, NbHo,9 и ТаНо,77- Расположение атомов металлов в кр1Гсталлической решетке этих гидридов точно такое же, как и в чистых металлах, но их элементарные ячейки незначительно деформированы, причем эта деформация увеличивается с повышением содержания водорода или с понижением температуры. Гидрид ванадия имеет тетрагональную решетку, гидрид тантала — ромбическую, а гидрид ниобия — кубическую, объемноцентрированную решетку (с очень незначительной деформацией). Установлено, что деформация элементарной ячейки Р-гидрида ниобия происходит при температурах ниже 100° С. [c.159]

Препарат, отвечаюш ий составу NbOa.oost получался восстановлением меченной изотопом Nb пятиокиси ниобия водородом при 1000° С. Давление пара двуокиси ниобия в температурной области 1940—2120° К хорошо описывается уравнением [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология