Масса атома молекул

Число молекул в одном моле вещества, называемое числом Авогадро, Nf, = 6,0240- Ю . Поделив массу одного моля любого вещества на число Авогадро, получим абсолютную массу молекулы в граммах. Например, масса молекулы Нг 2,016 6,02-10 = 3,35- 10" г. Подобно этому вычисляют абсолютную массу атома. Молекулы имеют диаметр примерно от одного до десятков ангстрем (1 А = 10" см). [c.8]

Число молекул в 1 моль вещества, называемое постоянной Авогадро VА, равно 6,0220-10 . Поделив массу 1 моль любого вещества на постоянную Авогадро, получим абсолютную массу молек /лы в граммах. Например, масса молекулы Н 2,016 6,02-10 3 = 3,35-г. Подобно этому вычисляют абсолютную массу атома. Молекулы имеют диаметр примерно от 0,1 до I нм. [c.10]

Таким путем можно вычислять абсолютные массы молекул и атомов других элементов. Поскольку эти величины ничтожно малы и неудобны для расчетов, то пользуются понятием атомный (молекулярный) вес, что соответствует массе атомов (молекул), выраженной в относительных единицах. За атомную единицу массы (а. е. м.) [c.34]

Массу атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная, единица-это 1/12 часть массы атома изотопа углерода С. [c.8]

Массу- атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). [c.8]

Успехи квантовой механики в начале XX века дали толчок развитию статистической физики, а в дальнейшем и применению ее в различных термодинамических расчетах. Статистическая физика позволила рассчитывать такие термодинамические функции, как энтропия, все термодинамические потенциалы, теплоемкость, константа равновесия и др., опираясь только на знание молекулярных и атомных констант массы атомов, молекул, расстояния между атомами, частот колебаний и т. д., в то время как в классической (феноменологической) термодинамике требуется знание многих величин, полученных в результате длительных экспериментальных исследований. [c.101]

Что такое молярная масса атома, молекулы В каких единицах она выражается [c.5]

Зная постоянную Авогадро, можно найти абсолютное значение массы любого атома (молекулы) и оценить размеры атомов (молекул). Массу атома (молекулы) m находят делением молярной массы М на постоянную Авогадро, т. е. m M/Nk. [c.9]

Рис. 1.1. При сравнении масс атомов, молекул, иоиов в качестве единицы массы принята 1/12 массы изотопа углерода С. Например, масса атома кислорода равна 16 таким единицам (а.е.м.)

Масс-спектрометрический (МС) анализ используется в различных областях науки и техники. С помощью МС-анализа бьши открыты изотопы и впоследствии установлен изотопный состав всех элементов периодической системы измерены с высокой точностью массы атомов, молекул и обнаружены их дефекты выявлена тождественность изотопного состава элементов в земной коре и в космических объектах определены периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов по накоплению в природных материалах изотопов свинца, стронция и аргона измерен абсолютный возраст геологических образований. [c.841]

Фононный спектр. Динамика решётки твёрдого тела определяется в основном межатомными силовыми постоянными и массой атомов (молекул), совершающих колебания вокруг положений равновесия. Для моноизотопной решётки, состоящей из атомов одного сорта, в рамках квазигармонического приближения частоты нормальных мод колебаний для любой точки зоны [c.72]

Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атомов, молекул и элементарных частиц. Численно равна 1/12 массы атома изотопа углерода С. 1 а.е.м.= 1,66- 10 " кг. [c.10]

В литературе еще встречаются аналогичные по смыслу ее рекомендуемые выражения атомная масса, вес , молекулярная масса, вес и эквивалентная масса, вес вместо молярная масса атома (молекулы, эквивалента, иона, формульной единицы и т. п.) . [c.7]

Шв) И аналогично для F ( в) а и тв — массы атомов молекулы АВ i j (г) — волновая функция осциллятора Vi VI — скорости относительного движения частиц АВ и М до и после столкновения. [c.14]

В случае просто построенных молекул изучение молекулярных спектров, отражающих различные состояния вращательных уровней энергии молекул, дает возможность вычислить момент инерции молекулы. Отсюда, зная массы атомов молекулы, можно определить межатомные расстояния и валентные углы. [c.42]

Анализ основан на строго определенном значении массы атома, молекулы или иона данного вещества определенного изотопного состава. Масс-спектраль-ный анализ веществ, в частности газов и паров, сводится, во-первых, к временному и пространственному разделению на группы различных по массе ионов, содержащихся в пробе вещества (электрически нейтральные атомы и молекулы предварительно подвергаются ионизации), посредством воздействия электромагнитного поля в высоком вакууме (до 10" мм рт. ст.), где взаимовлияние частиц сводится к минимуму, и, во-вторых, к измерению ионного тока, образуемого суммарным зарядом частиц одинаковой массы и характеризующего их относительное содержание (концентрацию) в пробе. В результате последовательного изменения значения электромагнитных сил измерению подвергаются поочередно ионные токи (10 —10 а), соответствующие группам [c.603]

Wa, /Wm - масса атома, молекулы [c.293]

Im jm , 8 = Im jm - фактор энергообмена масса атома, молекулы а т концентрация атомов, молекул [c.301]

Атомная единица массы (а.е.м.)- единица измерения масс атомов, молекул и элементарных частиц. [c.9]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

Области использования масс-спектрометрических методов многообразны. С помощью масс-спектрометрии были открыты изотопы, а впоследствии был установлен изотопный состав всех элементов периодической системы, измерены с высокой точностью массы атомов, молекул и их дефекты, исследованы изменения изотопного состава легких элементов, происходящие под влиянием физико-химических процессов в природе, измерен абсолютный возраст геологических образований по накоплению изотопов свинца, стронция и аргона, выявлена тождественность изотопного состава элемента в земных и космических веществах, в отдельных случаях были определены периоды полураспада радиоактивных изотопов. Этн методы сыграли важную роль в становлении технологии искусственного разделения изотопов и степени их обогащения в связи с задачами атомной энергетики. Масс-спектрометрические методы используются в количественном химическом анализе при исследовании много-компонеитных газовых смесей, для определения микросодержания газовых примесей в твердых веществах, а в сочетании с изотопным разбавлением с их помощью удается обнаружить примеси инородных атомов в чистых веществах с высокой чувствительностью и точностью. [c.12]