Равновесие в жидкой фазе

Гомогенные химические равновесия в жидкой фазе [c.284]

В настоящем параграфе мы разберем несколько примеров расчета равновесного состава гетерогенных систем, состоящих из твердой и газовой фаз (о равновесии в жидкой фазе см. главу VII). [c.152]

В 1956 г. была начата работа по подготовке второго издания книги и стало совершенно ясно, что она должна быть подвергнута коренной переработке, а содержание ее значительно расширено. В связи с этим главы Химическое равновесие в жидкой фазе и Экспериментальные методы определения констант равновесия полностью исключены из книги. [c.4]

Если изомеризация алкена проводится в жидкой фазе, рассмотренный метод расчета должен быть дополнен анализом равновесия между жидкой и газовой фазами. Простым приемом, позволяющим перейти от равновесия в газовой фазе к равновесию в жидкой фазе, является следующий. Предположим, что изомеризация в газовой фазе доведена до равновесия. Тогда находящаяся в равновесии с этой фазой жидкость также, очевидно, будет термодинамически равновесной. Поскольку давление пара компонента над идеальным раствором связано с составом раствора законом Рауля, получаем такую зависимость равновесного парциального давления /-компонента Я, и его равновесной мольной доли в жидкой фазе уу. [c.14]

Химическое равновесие в газовой фазе Химическое равновесие в жидкой фазе Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания н кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.13]

Для углеводородов с т. кип. > 250° С конфигурационное равновесие может быть получено выдерживанием исследуемой смеси в стальных сосудах под давлением водорода в течение нескольких часов [16]. В последнем случае чаще всего определяется равновесие в жидкой фазе. [c.323]

Как вытекает из уравнения свободной энергии, при комнатной температуре наиболее стабильной формой является циклогексан, однако его стабильность уменьшается с повышением температуры. Это справедливо для равновесия в жидкой фазе близость температур кипения означает, что при изомеризации в паровой фазе различие в равновесных данных будет незначительным. [c.233]

Ионное равновесие. Весьма ярко проявляется деист вие давления на равновесие в жидких фазах, когда в [c.113]

До сих пор рассматривались только гомогенные равновесия в жидкой фазе. Теперь перейдем к изучению другого тина равновесия, так как не все реагенты находятся в одном физическом состоянии речь пойдет о равновесиях при растворении. [c.265]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ЖИДКОЙ ФАЗЕ Константы диссоциации кислот и оснований [c.77]

Из изложенного ясно, что влияние давления на химическое равновесие в жидкой фазе может быть существенным, хотя оно и меньше, чем в газовых реакциях. [c.51]

Примером значительного влияния давления на равновесие в жидкой фазе является смещение ионного равновесия и связанное с ним изменение электропроводности растворов при высоких давлениях. Чтобы судить о влиянии давления на ионное равновесие, необходимы данные о парциальных ионных объемах (на моль диссоциированного электролита). Однако определить абсолютную величину парциальных ионных объемов в настоящее время не представляется возможным. Если же принять, например, величину в водном растворе при 25 и 1 атм равной нулю, то можно вычислить относительные парциальные объемы других ионов в тех же условиях по величинам парциальных мольных объемов электролитов в бесконечно разбавленных водных растворах. Так, по значению парциального мольного объема полностью диссоциированной соляной кислоты можно найти г с1- (считая ун+= 0), затем, проведя такое же измерение с раствором хлористого натрия, найти [c.53]

Из второго уравнения (20.3) можно оценить характерное время установления равновесия в жидкой фазе [c.510]

На основании приведенных в табл. 89 и 90 данных для равновесий в жидкой фазе и давлений насыщенного пара ароматических углеводородов и предполагая, что смеси подчиняются закону Рауля, можно вычислить константы равновесия интересующих нас реакций в газовой фазе (константа в газовой фазе находится из константы для жидкой путем умножения каждой из концентраций, входящих в нее, на давление пара чистой жидкости). По константам равновесия находят изменение термодинамического потенциала [c.398]

Химическое равновесие в жидкой фазе [c.51]

Константы равновесия в жидкой фазе определяли по формулам [c.4]

Аналогичная картина будет наблюдаться и в том случае, когда один или несколько компонентов неконденсируемы, т. е. отсутствуют в условиях равновесия в жидкой фазе. Это можно показать, рассмотрев систему уравнений равновесной конденсации, которая имеет вид (см. главу II) [c.187]

Глава III ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ЖИДКОЙ ФАЗЕ [c.40]

Так как парциальное давление растворителя или растворенного вещества пропорционально его активности, общее давление пара над раствором является мерой активностей компонентов при условии, что сделаны поправки на отклонения от законов идеальных газов. Так, при благоприятных условиях измерение давления пара над раствором или парциального давления одного из растворенных веществ может дать информацию о равновесии в жидкой фазе. Случаи, когда все растворенные формы не летучи и когда одна или несколько растворенных форм летучи, удобно рассмотреть по отдельности. [c.317]

Равновесная конфигурационная изомеризация проводится для легких углеводородов в микрореакторе с платиновым или палладиевым катализатором. Углеводороды с температурой кипения >250° С выдерживаются несколько часов под давлением водорода в автоклавах (равновесие в жидкой фазе). Этот метод дает возможность распределить стереоизомеры и по их устойчивости сделать выводы о структуре исходных углеводородов. Так, например, если какой-либо углеводород ряда циклопентана дает после изомеризации два соединения в примерно равных концентрациях, то можно с уверенностью приписать структуру 1,3-дизамещенного исходному циклопентану. [c.248]

Все рассмотренные до сих пор проблемы химии -неводных растворов относились к равновесиям в жидкой фазе, или, по терминологии физической химии, к химической статике. Теперь естественно обратиться к проблеме влияния растворителя на скорость химических процессов, к проблеме, КОТОРАЯ НАЗЫВАЕТСЯ [c.75]

Щ)едставляющего собой взвесь мелких частиц Са(ОН)г в его водном растворе. Карбонат кальция плохо растворим и по мере образования переходит в осадок до тех пор, пока концентрация едкого натра не достигнет 100—130 г/дм . Согласно формальным кинетическим уравнениям следовало бы определить константу равновесия в жидкой фазе по формуле [c.46]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ЖИДКОЙ ФАЗЕ [c.53]

Примером значительного влияния давления на равновесие в жидкой фазе является смещение ионного равновесия и связанное с ним изменение электропроводности растворов при высоких давлениях. Чтобы судить о влиянии давления на ионное равновесие, необходимы данные о парциальных ионных объемах (на моль диссоциированного электролита). Однако определить абсолютную величину парциальных ионных объемов в настоящее время не представляется возможным. Если же принять, например, величину v + в водном растворе при 25° С и 1 атм равной нулю, [c.59]

Определение температуры застывания имеет особое значепие нри оценке топлива, т. е. нефтей и нх остатков, богатых парафином. Уже указывалось, что поведение и состояние парафина в этих продуктах определяется степенью их перегрева. Простое испытание в пробирке может давать непостоянные результаты, в зависимости от того, в какой степени установилось равновесие в жидкой фазе между нефтью и парафином. " Поэтому уже Гольде рекомендовал все испы- [c.238]

Если твердый адсорбент массой т приводится в контакт с раствором, содержащим по молей растворителя и растворенного вещества, то в результате адсорбции Ai молей компонента 1 (растворитель) и Лг молей компонента 2 (растворенное вещество) будут находиться га поверхности. Здесь Al и Aq — моли, приходящиеся на единицу массы твердого сорбента. При равновесии в жидкой фазе остается rii и п.2 ыолей компонентов 1 и 2. [c.18]

Нередко состав комплексов в растворе оказывается много богаче того, что удается выделить в твердом состоянии. Например, в результате предпринятого нами методом ЯМР и Мо предварительного исследования системы МоОз — ОЭДФ при соотношении компонентов 1 1 в растворе и при pH = 3—4 было обнаружено не менее четырех видов комплексонатов, причем в кристаллическом состоянии удается выделить только один из них. Ввиду отсутствия достоверной информации о составе и процентном содержании различных частиц, находящихся в равновесии в жидкой фазе, расчеты констант устойчивости нормальных комплексонатов за редким исключением не [c.377]

Водород при комнатной температуре ( 25°С) является смесью двух модификаций 75 % орто-водорода и 25 % пара-водорода При температуре ожижения (20.4 К) равгювесное содержание пара-формы составляет 99,82 %. Термическое равновесие не зависит от давления. Процесс перехода орто-формы в нара-форму протекает спонтанно и сопровождается кыде.теиием тепла в количествах, в 1.15 раза превышающих теплоту испарения аодо])ода. Переход от орто- к пара-водороду яв.тяется экзотермическим процессом (704 кДж/кг), поэтому подведенною тепла более чем достаточно для испарения жидкого водорода (теплота испарения 448 кДж/кг), Отк ытие взаимного превращения орто- и пара-водорода и разработка катализаторов для поддержания равновесия в жидкой фазе в процессе ожижения сделали возможным крупномасштабное производство жидкого водорода. [c.95]

Изучены различные методы отделения перекиси водорода. Один [159, 172] основан на установлении равновесия в жидкой фазе между перекисью водорода, альдегидом и перекисями оксиалкилов [c.80]

Интересными примерами влияния давления на химическое равновесие в жидкой фазе являются гидролиз и энзиматический синтез полипептидов, а также регенерация белков. С. Е. Бре-слер и М. В. Гликина [59] установили, что эфир триаланина (трипептпд) в водном растворе нри 50 и давлении 5000 атм [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология