О равновесной конденсации

Определите изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при равновесной конденсации 1 кмоль водяного пара при 373 К и давлении [c.23]

Рис. 1. Типичная кривая равновесной конденсации для однокомпонентного пара, конденсирующегося при наличии не конденсирующегося газа

На рис. I показана кривая равновесной конденсации при конденсации пара в присутствии неконденсирующегося [c.350]

Конденсация смеси паров также приводит к явлениям, описанным выше. Например, характер кривых равновесий конденсации свидетельствует о том, что при энтальпии смеси возникает падение температуры равновесной конденсации, потому что температура конденсации остающегося пара понижается, когда менее летучие пары конденсируются. Кроме того, более летучие компоненты накапливаются на границе раздела, образуя тем самым слой, через который менее летучие компоненты должны диффундировать. Методы предсказания этих эффектов обсуждаются в п. О для бинарных смесей паров и в п. Е для более сложных систем. [c.350]

В. Приближенный общий метод. Построение кривых конденсации. Первый шаг метода — получение кривой равновесной конденсации. Существуют различные методы построения кривой один из них — построение кривой температура равновесной конденсации — удельная энтальпия двухфазной смеси Такая кривая для однокомпонентного пара, конденсирующегося при наличии неконденсирующегося газа, показана на рис, 1, другие слу- [c.350]

Рис. 3. кривые равновесной конденсации [c.350]

Кривые равновесной конденсации можно разделить на два основных типа интегральные (гомогенные — прим. пер.) и дифференциальные (расслоенные) (рис. 4). При расчете интегральной кривой предполагается, что конденсат и пар, когда они проходят через конденсатор, перемешаны. В случае же дифференциальной кривой считается, что образовавшийся конденсат отделен от пара, хотя течет параллельно ему и имеет ту же самую температуру. Это разделение может быть простым, так как конденсат отделяется от поверхности сразу после образования, иначе он может остаться на поверхности, а плохой перенос массы в жидкой фазе может означать, что вновь образовавшийся конденсат не смешивается с образованным ранее. [c.351]

Обратный процесс частичной (равновесной) конденсации носит название прямоточной дефлегмации. Он происходит при движении пара в конденсаторе (дефлегматоре) сверху вниз (рис. -80). Можно принять, что образовавшаяся жидкая фаза — флегма О достигает состояния равновесия с несконденсировавшимся дистиллятом В. Происходит также фракционирование поступившего пара [c.430]

Примером обычной равновесной, конденсации может служить реакция этерификации [c.43]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ РАВНОВЕСНОЙ КОНДЕНСАЦИИ АНТРАХИНОНА ИЗ ГАЗОВ ПАРОФАЗНОГО ОКИСЛЕНИЯ АНТРАЦЕНА [c.102]

Рис. 1. Диаграмма равновесной конденсации антрахинона при охлаждении контактных газов через стенку

Рис. 2. Диаграмма равновесной конденсации антрахинона смешением газов с холодным воздухом

Графически выраженные закономерности равновесной конденсации антрахинона основаны на экспериментально полученных зависимостях давления насыщенных паров антрахинона от температуры и пригодны для практического использования. [c.107]

Термодинамический анализ равновесной конденсации антрахинона из газов парофазного окисления антрацена. Назаров В. Г. В сб. Вопросы технологии улавливания и переработки продуктов коксования . № 3. М., Металлургия , 1974 (МЧМ СССР), с. 102— 107. [c.170]

Наряду с процессами открытого испарения можно рассмотреть аналогичный по характеру открытый фазовый процесс равновесной конденсации, в котором происходит превращение пара в жидкость. Уравнения равновесной конденсации можно получить, если поменять ролями жидкость и пар в рассуждениях, приводящих к уравнениям (11,3). В результате будем иметь [c.33]

Аналогия между уравнениями равновесной конденсации и открытого испарения позволяет переносить соответствующим образом результаты, полученные для процессов открытого испарения, на случай процессов конденсации. Например, поскольку для паровой фазы, как и для жидкой, справедливы условия устойчивости (1,28), то для процессов конденсации по аналогии можно доказать правило Шрейнемакерса, согласно которому при т ->Ь на этот раз имеем йТ)рСО, ( р)х>0. Кроме того, для системы уравнений (11,31), как ранее для системы (11,3), можно составить систему первого приближения и доказать теорему о корнях характеристического уравнения. Фактически все сводится просто к тому, чтобы поменять ролями жидкость и пар. В дальнейшем на этих моментах можно будет не останавливаться. [c.34]

Особыми точками систем уравнений ( 1,38) и ( 1,39) будут только те точки, которые соответствуют азеотропам и чистым компонентам К = , XI 6). Таким образом, особые точки траекторий ректификации при бесконечном флегмовом числе совпадают с особыми точками системы открытого испарения и равновесной конденсации. В связи с этим диаграммы рассматриваемых процессов качественно аналогичны. [c.142]

В этом случае траектории, а также число и типы особых точек для процессов ректификации и равновесной конденсации будут полностью совпадать. [c.143]

Таким образом, траектории равновесного испарения и равновесной конденсации могут рассматриваться как предельные траектории ректификации при бесконечном флегмовом числе в аппаратах идеального вытеснения. [c.144]

Учитывая ранее установленную однотипность диаграмм открытого испарения, равновесной конденсации и ректификации при бесконечном флегмовом числе, любую из них можно использовать для приближенной качественной оценки предельно возможных составов дистиллята и кубового продукта [29, 91, 94, 99]. При этом предполагается, что линия общего материального баланса является в рассматриваемом случае хордой, стягивающей траекторию ректификации при бесконечном орошении, т. е. имеет с последней, по крайней мере, две общие точки, соответствующие составам дистиллята и кубового продукта. [c.149]

Аналогичная картина будет наблюдаться и в том случае, когда один или несколько компонентов неконденсируемы, т. е. отсутствуют в условиях равновесия в жидкой фазе. Это можно показать, рассмотрев систему уравнений равновесной конденсации, которая имеет вид (см. главу II) [c.187]

Допустим что в пределах исследуемой области составов матрица Ау является невырожденной матрицей (л—1) порядка. Нетрудно показать, что в этом случае система (11.21) квазилинейно подобна системе уравнений, описывающей процесс равновесной конденсации и имеющей вид [c.45]

Следовательно, система уравнений равновесной конденсации и система уравнений обратимой ректификации в укрепляющей части колонны имеют одни и те же изолированные особые точки, которыми являются азеотропы различной размерности, и точки, соответствующие чистым компонентам. Так как согласно теории дифференциальных уравнений линейное подобие систем, установленное выще, предусматривает их топологическое подобие, то очевидно, системы траекторий обратимой ректификации укрепляющей части колонны реализуют особые точки только типа обобщенный узел и обобщенное седло. [c.46]

В связи с этим в науке выработано понятие о состоянии идеального газа, при котором частицы газа рассматриваются как геометрические точки с нулевыми размерами и не взаимодействующие друг с другом. Таким образом, идеальный газ — это абстракция, а реальный газ приближается к модели идеального газа тем в большей степени, чем больше различаются температура равновесной конденсации этого газа и температура, при которой этот газ находится. [c.48]

Ц. конденсации. Включения конденсированной фазы данного вещества, а также частиц других веществ, присутствие которых в газовой фазе необходимо для равновесной конденсации. [c.489]

Уравнения для газовой фазы. Обычно использование кривой равновесной конденсации ис очеш точно, если имеются большие различия в относительных молекулярных массах неконденсирующегося газа и пара. Кроме того, надо интегрировать уравнения теплового и массового баланса в газовой фазе по пути движения пара. Из баланса теплоты и массы находим соответстЕенно [c.353]

Реакция поликонденсации ДЭГТ катализируется оксидами сурьмы (III), кобальта (III) и германия (IV), вводимых в количестве 0,02—0,04 % от массы мономера. Так как она обратима (равновесная конденсация), то для получения полиэфира с достаточно высокой молекулярной массой, выделяющийся низкомолекулярный продукт (этиленгликоль) должен непрерывно отгоняться. Для этого процесс поликонденсации проводится при высокой температуре (280°С) и вакууме не менее 1,33 кПа. В этих условиях процесс поликонденсации завершается через 6—8 часов. [c.421]

Изотерхмический, 7=268 К. Равновесное испарение воды при давлении р в(А01), расширение паров от давления р в(А(72) ДО давления р%(р%<р в), равновесная конденсация паров с давлением р°л в лед (ДОз). [c.123]

Устанавливается термодинамическое равновесие газокон-денсатной системы в бомбе PVT при пластовых условиях путем перемешивания рекомбинированной пробы с последующим отстоем. Производится определение ориентировочного значешш Рнк плавным снижением давления систем до момента начала интенсивного выпадения конденсата. Мешалка при этом находится в верхнем положении и неподвижна.Темп снижения давления должен обеспечивать равновесную конденсацию. [c.154]

По уравнению (5), а также найденной по кривой насыщения зависимости Xк=f(tк) на диаграмме (см. рис. 1) -построена группа кривых Ху,соп1=, =f(tк) постоянной степени конденсации антрахинона. Диаграмма отражает закономерности равновесной конденсации антрахинона при охлаждении паро газовой смеси через стенку и общем давлении в системе 760 мм рт. ст. [c.104]

Таким образом, термодинамические свойства позволяют осуществить сублимационную конденсацию антрахинона с выходом, близким к 100%, как при охлаждении газа через стенку, так и при смешении газов с охлаждающим воздухом. Изменение концентрации ларов в контактных газах в лределах 4—30 г/кг газа не влияет на максимальную степень конденсации. С увеличением концентрации паров антрахинона уменьшается влияние тем1пературы равновесной конденсации на степень конденсации. Удельный расход охлаждающего воздуха при конденсации антрахинона смешением не превышает 1 — 1,25 кг/кг газа. Разбавление контактных газов охлаждающим воздухом не оказывает влияния иа равновесный выход продукта и существенно не увеличивает затраты на очистку отходящих газов. [c.107]

Как известно, динамическая система равновесной конденсации, представленная уравнением (П.22), реализует особые точки только типа обобщенное седло и обобщенный узел. Нетрудно установить, что особой точке системы (П.22) соответствует равенство нулю вектора X—Y. Это же условие реализуется в тех же точках системой уравнений (П.21), так как матрица 1Л1/] невырождена в этих точках. [c.46]

При расчете противоточной конденсации примем, что элементарное количество сконденсирояявшейся на поверхности трубки жидкости находится в равновесии с паром в рассмат-рниаемом сечении трубки. Это допущение вполне соответствует экспериментальным данным, представленным ранее. Действительно, опытами установлено что при большой скорости процесс противоточной конденсации в полой трубке хорошо подчиняется уравнению Релея для фракционированной конденсации, заключающейся, как известно, в равновесной конденсации с отводом образовавшегося конденсата. Следовательно, конденсация на поверхности, через которую осуществляется теплообмен, может рассматриваться в дифференциальной форме как равновесная. [c.294]

В химических расчетах используется округленное значение 22,4 л/моль, поскольку точное значение относится к идеальному газу, а большинство реальных газов по свойствам отличаются от него. Так, реальные газы с очень низкой температурой равновесной конденсации (Hj, О2, N2) при нормальных условиях имеют мо/1ярный объем, почти равный 22,4 л/моль, а газы, конденсирующиеся при высоких температурах, имеют несколько меньшие значения молярного объема при нормальных условиях (для СО] 22,26 л/моль, для NH3 22,08 л/моль). [c.47]

Переход жидкой фазы в газообразную (парообразную) называют испарением, а обратный процесс — конденсацией. Если испарение происходит в равновесных условиях, то его называют кипением, а обратный процесс — равновесной конденсацией. Поэтому температуру, при которой жидкая и парообразная фазы находятся в равновесии, называют температурой кипения Гк или температурой равновесной конденсации Гконд. Гк = Гконд. [c.581]

При равновесии скорость выкипания определенного количества вещества всегда равна скорости равновесной конденсации такого же количества вещества. Такая система моновариантна (у=1-2 + 2 = = 1), и Тк и Тконд. будут зависеть от давления. Например, вода под давлением, равным 0,1 МПа, кипит при 100°С. Если давление понижается до 0,05 МПа, то понижается и температура кипения до 81°С. Повышение внешнего давления до 2,5 МПа увеличивает температуру кипения до 223 С. [c.581]

Анализируя процесс поглощения,, в котором практически соприкасаются неравновесные фазы, можно заключить, что разделение процесса на интенсивное перемешивание фаз с целью достижения равновесия, а затем осуществление равновесной конденсации повысит эффективность работы такого аппарата. Проф. Б. М. Блиер применял в абсорберах специальные предварительные смесители из насадок. Инж. А. Б. Хачатуров осуществил абсорбер со струйным смесителем. По данным Хачатурова, абсорбер работал достаточно эффективно, что соответствует теоретическому анализу про цессов этого аппарата. [c.508]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология