Теплота двуокиси серы в воде

Хотя сероводород значительно лучше растворяется в воде, чем двуокись углерода, водная абсорбция для извлечения сероводорода из газовых, потоков не нашла широкого промышленного применения. Вероятно, это объясняется главным образом тем, что парциальное давление сероводорода в газе обычно недостаточно велико для эффективного осуществления процесса водной абсорбции. Использованию этого процесса препятствуют также жесткие требования к степени очистки газа от сероводорода и невозможность применения воздуха для десорбции раствора (из-за протекания побочных реакций). Как указывалось выше, одним из основных преимуществ процесса водной очистки газа от СОг является значительно меньший расход тепла, чем при процессах очистки этаноламинами или солями щелочных металлов. Расход тепла при этаноламиновой очистке газа от НгЗ меньше, чем при очистке от СО2 вследствие меньшей теплоты реакции. Более того, при достаточно высоком содержании сероводорода в газе, когда увеличение тепловой нагрузки ухудшает экономику процесса, обычно оказывается более целесообразным (а иногда и необходимым) перерабатывать сероводород на элементарную серу. В ходе этого процесса получается достаточное количество отходящего тепла, обеспечивающее нормальную работу этаноламиновой установки. [c.126]

Высшая теплота сгорания— количество теплоты, выделившейся в идеальном процессе сгорания единицы массы топлива (содержаш,его только углерод, водород, кислород, азот и серу) в атмосфере кислорода, когда продуктами сгорания являются газообразные двуокись углерода (СОг), азот (N2), двуокись серы ЗОг) и вода (Н2О) в жидком состоянии. При этом как исходные вещества, так и продукты сгорания находятся в стандартных условиях. [c.210]

Суспензируют 50 г тонко растертого порошка двуокиси марганца в 250 мл воды. Взвесь охлаждают до 0° С и пропускают в нее при той же температуре двуокись серы. Во время реакции выделяется теплота, и колбу, в которой проводят реакцию, необходимо все время охлаждать, проверяя температуру жидкости. Когда большая. часть двуокиси марганца исчезнет, раствор образовавшегося дитионата марганца вместе с остатком непрореагировавшей двуокиси марганца сливают в чашку, нагревают и к нему приливают небольшими порциями 200 г горячего раствора гидроокиси бария в 300 мл воды. При этом выпадает осадок гидроокиси марганца, а в растворе остается образовавшийся дитионат бария. Об окончании реакции судят по отдельной пробе. Для этого отбирают небольшую часть раствора, фильтруют и приливают к фильтрату раствор аммония. Если при этом не наблюдается образования сульфида марганца, реакцию считают законченной. В другом случае добавляют еще небольшое количество гидроокиси бария. Затем раствор фильтруют, осадок промывают на фильтре теплой водой и в фильтрат (соединенный с промывными водами) пропускают двуокись углерода, чтобы перевести возможный избыток гидроокиси бария в карбонат. Раствор еще раз фильтруют и выпаривают при 70—80° С на водяной бане до начала кристаллизации. После охлаждения выпавший осадок дитионата бария отсасывают, промывают небольшим количеством холодной воды и сушат между листами фильтровальной бумаги. [c.190]

Теплотой сгорания органических веществ называется количество тепла, которое выделяется при полном сгорании 1 г или 1 моль вещества. Сгорание называют полным, когда углерод органического вещества превращается в двуокись углерода, водород — в жидкую воду, сера — в сернистый газ, а другие элементы, например азот и т. д., выделяются в свободном состоянии. Теплоту сгорания веществ определяют путем сжигания навески (жидкой или твердой) в избытке кислорода в специальном приборе — калориметрической бомбе. [c.134]

Молекулы воды могут ориентироваться около молекулы метана так, что получается непрочный гидрат этого газа. Грозди молекул воды около молекулы метана получили название айсбергов — состояние воды в них имеет сходство с состоянием воды в кристаллах льда. Образование айсбергов наблюдалось и в других случаях с более сложными молекулами. Различные газы этан, этилен, хлор, двуокись серы и даже инертные газы (аргон, криптон) — образуют с водой гидраты, причем количество теплоты, выделяющееся при этом в расчете на моль газа, почти не зависит от его химической природы. Это выглядит несколько странно — казалось бы, если речь идет о химическом процессе, его энергетический эффект должен прежде всего зависеть от химической характеристики соединяющихся молекул. Фактически на моль газа выделяется во всех указанных случаях около 15 ккал/моль. Загадка разгадывается неожиданно просто. Молекулы газов попадают в пустоты, имеющиеся между молекулами воды молекулы, застрявшие в этих пустотах, стабилизируют окружающие группы молекул воды. В сущности, именно молекулы газов и сохраняют эти тонкие и хрупкие сетки, сплетенные из частиц воды. Предполагают, что в гидратах молекулы воды расположены по углам пятиугольников, а из пятиугольников строятся сложные многогранники (полиэдры), пустоты в которых и заполнены молекулами газов. Если удалить газы, то устойчивость всего каркаса уменьшается и он подвергается частичному или полному распаду и перестройке. Некоторые авторы (И. Клотц) считают, что, окружая углеводородные группы, входящие в состав белков, вода стабилизирует молекулы белка и, следовательно, те формы, в которых белковые молекулы находятся и функционируют в организмах, в значительной степени связаны с влиянием молекул воды. [c.38]

НИИ органического вещества углерод превращается в двуокись углерода, водород — в воду, сера — в SO,, азот выделяется в свободном состоянии, галогены превранщются в галогеноводороды. При вычислении теплоты сгорания необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (Ъ onst) теплоно11 эффект будет Q . [c.152]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

В воде сероводород очень хорошо растворяется — примерно вдвое лучше, чем двуокись углерода. Один объем воды может поглотить при 0° 4,65, при 10° 3,44, при 18° 2,75 и при 20° 2,61 объема сероводорода. Теплота растворения при 20° составляет 4,52 ккал/молъ (Roth, 1934). При низких температурах образуется кристаллический гидрат H2S-5 /4H20 (о структуре его см. стр. 222 и сл.). Сероводород образует продукты присоединения и с другими веществами, например с многочисленными галогенидами. Еще лучше, чем в воде, сероводород растворяется в спирте (11,8 об. в 1 об. спирта при 10°). Насыщенный водный раствор сероводорода в лабораториях применяют в качестве реактива под названием сероводородной воды. Его нельзя долго хранить, так как в водном растворе H2S медленно окисляется кислородом воздуха с выделением серы. [c.703]