Натрий примеси углерода

Если вам не удастся купить сульфит натрия, то замените его содержимым патрона обычного фотопроявителя. Правда, в этом случае в диоксиде серы будет примесь диоксида углерода, но опыту это не помещает. [c.27]

Электролитический водород в баллонах достаточно чист, содержит лишь незначительную примесь кислорода и может при--меняться непосредственно для гидрирования без предварительной очистки. Однако в баллонах может поступать в лаборатории и так называемый печной водород, получаемый из водяного газа. Такой водород содержит довольно много примесей сероводород, мышьяковистый водород, фосфористый водород, кислород, окись углерода, углекислый газ и др., большинство которых отравляет катализаторы гидрирования. Для очистки печной водород пропускают через 50%-ный раствор едкого кали или через трубку с натронным асбестом, затем через две промывных склянки с раствором марганцовокислого калия, одну склянку с щелочным раствором гидросульфита натрия и, наконец, через трубку с медной сеткой или с платинированным асбестом, нагреваемую при 550—400°, после чего, если нужно, газ высушивают. Для гидрирования под давлением в автоклавах, где указанную очистку два ли можно применить, печной водород использовать нельзя. [c.240]

Углекислый газ в баллонах часто содержит примесь кислорода и окиси углерода, и иногда следы сернистого ангидрида и сероводорода. Удаление этих примесей (кроме кислорода, от которого трудно освободиться) достигается пропусканием газа через трубку с окисью меди, нагретую до темнокрасного каления, потом через раствор двууглекислого натрия и, наконец, через нейтральный раствор марганцовокислого калия. [c.240]

Выход по току при электролизе хлорида натрия достигает 96%, а выход по энергии — 55—65%. Напряжение на электродах в зависимости от конструкции электролизера изменяется от 3,3 до 3,65 в, а расход электрической энергии на 1 г хлора — от 2750 до 2900 квт-ч. Сила тока, от которой зависит производительность аппарата, доходит в мощных электролизерах до 50 ООО а с суточной выработкой 1500 кг хлора и 1800 кг едкого натра. Питание ванн постоянным током осуществляют от ртутных или полупроводниковых выпрямителей, дающих ток напряжением от 420 до 500 в. Поэтому электролизеры соединяют друг с другом последовательно (катод одного с анодом другого) в серию, содержащую до 150 аппаратов. В полученном хлоре примесь оксида углерода (IV) не превышает 1%, а водорода — 0,5% водород же получается 99-процентной чистоты. Производительность завода достигает 120 тыс. т хлора в год. [c.126]

Приготовление стандартного раствора щелочи. Едкая щелочь жадно поглощает из воздуха влагу и диоксид углерода, поэтому она всегда содержит примесь карбоната натрия. Присутствие карбоната в растворе едкой щелочи осложняет титрование и влечет за собой ошибки в работе, особенно если в качестве индикатора применяют фенолфталеин. Поэтому из щелочи, предназначенной для приготовления стандартного раствора, необходимо удалить карбонаты. Из воды перед приготовлением стандартного раствора щелочи удаляют растворенный в ней диоксид углерода кипячением (0,5—1 ч). Чтобы вода кипела спокойно, в колбу с водой помещают несколько стеклянных капилляров, запаянных с одного конца. Воду охлаждают в бутыли, предназначенной для хранения стандартного раствора, или в колбе, в которой ее кипятили. Бутыль следует предварительно сполоснуть теплой водой, чтобы она не лопнула. [c.283]

Двуокись углерода в баллонах часто содержит примесь кислорода и окиси углерода и иногда следы сернистого ангидрида и сероводорода. Эти примеси (кроме кислорода, от которого трудно освободиться) удаляют, попуская газ через трубку с окисью меди, нагретую до темно-красного каления, потом через раствор бикарбоната натрия [c.301]

Для очистки технической двуокиси углерода химическими методами газ пропускают через раствор ацетата хрома (II) или через. раствор сульфата ванадия (II) в присутствии Амальгамированного цинка (см. стр. 241) для удаления основной части кислорода. Затем газ пропускают через раствор бикарбоната натрия для удаления. кислых паров и для удаления сероводорода через насыщенный раствор Си504, или 1 М раствор КМпО , или 1 М pa. Tfl.op. КаСгаО , или раствор, состоящий из 100 объемных частей НгЗО ( Г= 1,84) я 3,3 объемных части 40%-ного водного раствора формалина. Следы кислорода удаляют пропусканием предварительно высушенного газа через трубку с активно медью и закисью меди при температуре 170—200 С (см. стр. 1.46). При таком способе очистки в газе юстается примесь азота. [c.252]

Чтобы выявить общий метод анализа, Вибо, ван-Леевен и ван дер Вол 25 проверили все известные методы анализа гидроперекисей. Оказалось, что метод Вагнера, Смита и Петерса при анализе чистой тетралилгидроперекиси дает несколько заниженное значение (97,37о), а по методу Нозаки для этой перекиси получается еще более низкий результат (87%)- Вместе с тем, последний метод оказался вполне пригодным для дибензоилпе-рекиси (99,8%). Более удовлетворительные данные были получены по методу Скеллона и Вилса в, по которому кислый раствор иодистого калия насыщается двуокисью углерода, образующейся при прибавлении бикарбоната натрия, а доступ воздуха к реакционной смеси предотвращается путем барботирования инертного газа. Исследуемую пробу, введенную в отдельный сосуд, затем смешивают с остальными реагентами при встряхивании и оставляют стоять в темноте при комнатной температуре в течение 10 мин, разбавляют водой и оттитровывают выделившийся свободный иод. Хорошие результаты определений (99,1 — 100% от теоретического количества) были получены ири приме- [c.430]

Иногда целесообразно превратить хиА ически активную примесь, способную реагировать с неподвижной жидкой фазой, примесями в газе-носителе, прочно адсорбироваться на обычных твердых носителях и т. п., в менее активное соединение. Так, триоксид серы трудно анализировать непосредственно газохроматографическим методом, поскольку он является весьма реакционноспособным соединением и при прямом разделении элюируется из колонки асимметричной зоной. Поэтому предложены для анализа этого соединения реакционные методы. Бонд с сотр. [1] предложили предварительно до хроматографического разделения превращать триоксид серы в эквимолекулярную смесь оксида и диоксида углерода, которые образуются при реакции со щавелевой кислотой. Итальянские исследователи [48] для решения той же задачи предложили превращать триоксид серы в оксид углерода, который образуется при 120 °С в )езультате реакции с формиатом натрия. Дидрих с сотр. Т] превращали реакционно активный аммиак в азот в реакторе с платиной при 700 °С. Образовавшийся азот разделяли при 30°С на колонке с молекулярными ситами 5А. [c.232]

Растворы сильных оснований следует хранить в полиэтиленовых бутылях, не подвергающихся действию даже концентрированных растворов. Полиэтилен в какой-то степени пропускает диоксид углерода [15] (проницаемость составляет примерно мл-см/сХ Хсм -см рт. ст.), однако заметного загрязнения карбонатом не происходит в течение довольно длительного срока (см. задачу 6-6). Если примесь карбоната нежалательна, следует обеспечить защиту от диоксида углерода воздуха. Обычно бутыль со щелочью снабжают защитной трубкой, содержащей либо едкий натр и асбест (аскарит), либо натронную известь. Чистую отстоявшуюся жидкость подают через сифон в бюретку, таким образом удается избежать соприкосновения щелочи с диоксидом углерода воздуха. [c.125]

Метод радиоактивных индикаторов получил исключительно важные приме-сеиия в биохимии для >из че Н ия миграции и превращений элементов в живых оргавиамах (при енение радноаг тивных изотопов фос 1юр,1, углерода, железа, натрия, калия, иода и пр. в недавних ра-ботах Хевеши, Рубена, Я. О. Парнаса и др.), на чем не место подробнее останавливаться в этой книге. [c.68]

Для определения связанного кислорода в металлах рекомендованы косвенные методы. Так, при определении кислорода в стали ее восстанавливают алюминием й окисленный алюминий определяют с помощью стильбазо [44]. При определении кислорода в гидриде титана и металлическом титане [45] отгоняют металлический титан в токе сухого хлористого водорода, а в остатке определяют окислы титана фотометрическим методом. Определение связанного кислорода в металлическом натрии рсновано на проведении реакции Вюрца между н-амилхлоридом и металлическим натрием, при этом примесь кислорода связывается в виде ЫагО. Окись натрия действием двуокиси углерода переводят в карбонат натрия, количество которого определяют спектрофотометрическим методом при 11,38 мк [46]. [c.183]

Эти шесть групп ясно показывают, что между естественны-лт свойствами элементов и величиною их. атомного веса существует некоторое точное отношение. Не должно, однако, думать, что такое отношение представляет точное подобие гомологии, по той причине, что для элементов, паи которых с точностью определены, не существует настоя-П1ей гомологической разности. Хотя паи натрия и калия, фтора и хлора, кислорода и серы, углерода и кремния различаются на 16, но паи азота и фосфора отличаются на 17, а что гораздо важнее — разность между кальцием и стронцием, калием и рубидием, хлором и бромом и т. д, неодинакова и изменение се во-первых представляет некоторую пра-пильность и во-вторых гораздо больше той разности, какую можкп приписать неточности определений. В вышеуказанных сопоставлениях бросается в глаза строгая последовательность в изменении атомных весон 11 горизонтальных рядах и вертикальных столбцах. Только пай теллура оказывается выходящим из ряда, но [легко может быть] весьма вероятно, что он определен неточно, и если мы примем вместо 128 для него атомный вес 12С—124, то система будет совершенно точною. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология