Активности коэфициент измерение

Активность электролитов. Измерение ЭДС, как указывалось в 182, является наиболее универсальным и точным методом измерения коэфициентов активности ионов. [c.389]

Вычисление степени диссоциации из криометрических измерений. Коэфициент Вант Гоффа (г). Кажущаяся степень диссоциации в случае сильных электролитов. Современные взгляды на состояние сильных электролитов в растворе. Понятие об активности. Вычисление активности растворителя из понижения упругости пара и смещения точек перехода. Вычисление активности растворенного вещества из активности растворителя. [c.31]

На основании приведенных ранее уравнений (26), (27) и др. и измеренных отношений Р, V, I или эмпирических уравнений состояний ряд исследователей рассчитывали летучести или коэфициенты активностей, приводимые в табл. от 100 до 109, а также в табл. 14, 20, 29, 35, 38, 39, 45, 50 и 51. [c.256]

Эффективность определения у-лучей с помощью ионизационных камер и счетчиков Гейгера-Мюллера незначительна, поскольку их стенки содержат мало вещества, поглощающего фотоны. Так, с помощью счетчиков можно обнаруживать не более 2% общего числа у-фотонов, проходящих через них. Кроме того, эффективность счета у-фо-тонов понижается вследствие влияния геометрических условий, для учета которых надо вводить поправочный коэфициент, меняющийся от до О по мере уменьшения величины телесного угла, в котором заключена часть излучения, попадающая в измерительный прибор. Таким образом, для обнаружения и исследования у-лучей с помощью счетчиков Гейгера-Мюллера их источники должны обладать значительно большими активностями, чем соответствующие источники, 8-лучей. Полученные за последнее время результаты со счетчиками нового типа свидетельствуют о возможности осуществления высокочувствительного (10—50%) счета у-фотонов в связи с этим измерения активности у-лучей будут в дальнейшем играть все более существенную роль. [c.52]

Если величина а определена измерениями равновесия, то по уравнению (5.51) можно вычислить по уравнению (5.52) и данным химического анализа — среднюю молярность и по уравнению (5.53). Приводимые в литературе таблицы коэфициентов активности электролитов содержат именно эти значения с. При отсутствии данных о зависимости коэфициента активности от температуры в первом приближении можно считать, что он не зависит от температуры, если температурный интервал не слишком велик наоборот, он очень заметно изменяется с концентрацией электролитов в растворе, но сохраняет приблизительно одно и то же значение для всех растворов с одинаковой ионной силой. [c.72]

Чисто формально и независимо от какого-либо специального представления можно поступить, как это сделал Бьеррум (loe. it.), вводя различные коэфициенты активности, осмотические, электропроводности и каталитические такой коэфициент представляет собой отношение между действительно наблюдаемой величиной эффекта (например осмотического давления, проводимости, электродвижущей силы, скорости при катализе) и той, которую показал бы этот эффект без осложнения, вносимого электрическими силами. Обозначим, например, в растворе некоторого сильного электролита, распадающегося на k ионов, через kP осмотическое давление в отсутствии электрических еил, которое может быть определено с помощью измерений в очень разбавленных растворах, а через Р — действительно измеренное давление тогда, согласно определению, осмотический коэфициент будет [c.137]

Коэфициенты активности электролитов, определенные из измерений электродвижущих сил [c.101]

Как было указано в гл. П, молярная свободная энергия растворенного вещества в равновесии с его твердой фазой равна молярной свободной энергии твердого тела. Отсюда следует, что активность растворенного вещества в насыщенном растворе при данной температуре постоянна. Следовательно, при измерении растворимости в зависимости от содержания соли растворе, можно определить изменение коэфициента активности растворенного вещества. Этот метод широко применяется физико-хими- [c.282]

Приведенный выше пример объясняет сложность установления связи между коэфициентами активности компонентов бинарной смеси в узкой области концентраций. Такие данные часто получают путем измерения растворимости паров. Следует заметить, что если можно каким-либо способом хотя [c.135]

Недавно Бурштейн и Каштанов [71], исследуя пара-орто-превращение водорода над древесным углем, нашли, что константа скорости при комнатной температуре после адсорбции 0,2 см водорода при 500° понижается от одной тридцатой до одной сороковой величины, полученной для поверхности чистого углерода. При температуре жидкого воздуха она снижается лишь на одну треть. Дальнейшее повышение активированной адсорбции водорода при повышенных температурах на скорость конверсии влияло значительно меньше. При конверсии степень отравления при 300° подобна получаемой при температуре жидкого воздуха. Это объяснялось предположением, что центры, которые неактивны при комнатной температуре, становятся активными при 300° и при температуре жидкого воздуха. Центры, активные при комнатной температуре, являются центрами первого порядка, тогда как центры, активные при 300° и при температуре жидкого воздуха, относятся к центрам второго порядка. При высоких температурах форма кривых отравления, изображаемых константами скоростей, вычисляемых по уравнению скорости первого порядка, является функцией количества активированно-адсорбированного водорода и объясняет вышеприведенные результаты. Измерения статистическими методами показали, что пара-орто-конверсия водорода на угле при низких температурах (20 —90°К) имеет положительный температурный коэфициент и наблюдаемая энергия активации в этом интервале составляет 350 кал. С повышением температуры растет, активность обоих видов центров. Измерения динамическим методом дали положительный температурный коэфициент на чистом угле при 90—573° К [c.388]

Функция кислотности не зависит от индикатора, с которым выполнены измерения, только при условии, что отношение коэфициентов активности неионизированной и ионизированной формы основания одинаково для оснований одного и того же типа зарядности (/в//вн- = onst), с этим допущением мы уже имели дело выше (стр. 92). [c.96]

Седж, Буденгольцер и Леси [68] на основании измерений изменений объёмов с давлением и температурой для чистых метана и Н-бутана и их смесей вычислили величины у коэфициентов активности, приведенные в табл. 101 (для метана) и 106 (для н-бУтана). [c.256]

Величины коэфициентов активности у для н-гексана, 2-метилпентана и 2,3-диметилбутана вычисляли по проведенным ими измерениям зависимостей Р, V, t Келзо и Фелсинг [38]. Полученные ими данные приводятся в табл. 45, 50 и 51. [c.258]

В табл. 109 даны измерения автора сФ. И. Трахтенберг (1933) надрас-иределением хлористого лития между водой и изоамиловым спиртом и соответствующие коэфициенты активности. Концентрации Сд и С в обоих слоях определялись аналитически, а коэфициенты активности /д (в воде) — нз электродвижущих сил ( 226) и /р (в спирте) из тех же измерений распределения. [c.289]

В табл. 111 даны величины коэфициентов активности для Т1С1 в водном растворе при разных J, вычисленные по формуле (256), в которой для этого случая надо положить J=2 . До с ==0,01 они находятся в прекрасном согласии с опытом. Бренштед (1924) определил из растворимостей величины Ig /для трех комплексных кобальтовых солей и получил точки, которые, как это видно из рис. 42, отлично умещаются на теоретических прямых для одновалентной (— 0,505 У с ), двувалентной (—0,505 с ) и трехвалентной (— 0,505 ) солей. На рис. 43 приведены Ig/ для ряда солей, полученные из измерения электродвижущих сил соответствующих концентрационных цепей. При [c.325]

В системах, содержаишх равновесные растворы, наблюдаемая электродвижущая сила, измеренная с помощью, например, потенциометра, определяющаяся молярными или парциальными молярными свободными энергиями веществ, участвующих в равновесии, оказывается (см, гл- VI) связанной определенным образом с их активностями. Наоборот, связь между активностью и концентрациями не может быть установлена термодинамически и должна быть определена хШическим анализом равновесной системы. В некоторых простых случаях можно обойтись без химического анализа и выразить активности непосредственно через концентрации. Множитель, связывающий концентрацию компонента с его активностью, называют. коэфициентом активности . Численное значение коэфициента активности будет зависеть от применяемых единиц концентрации и от выбора стандартного состояния. Для неводных растворов стандартные состояния растворенного вещества и растворителя выбираются обычно так, чтобы в бесконечно разбавленном растворе активность каждого компонента становилась равной его молярной доле, а коэфициент активности — единице. Удобной мерой активности растворителя, создающего над раствором измеримое давление пара, является отношение этого давления к давлению пара чистого растворителя. [c.71]