Определение содержания соли аммония в растворе

Для определения содержания иона аммония в технических препаратах аммонийных солей испытуемый раствор обрабатывают избытком титрованного раствора едкой щелочи и выпаривают для удаления аммиака. Затем остаток едкой щелочи титруют раствором соляной кислоты. [c.282]

Работа 26. Определение содержания соли аммония в растворе [c.118]

Окислительно-восстановительные реакции используют для определения содержания церия. Се (IV) является сильным окислителем. Церий (III) предварительно окисляют персульфатом аммония до Се (IV) и затем титруют раствором восстановителя, например растворами щавелевой кислоты (с индикатором ферроином), растворами железа (II) (в присутствии фенилантраниловой кислоты или ферроина). При использовании в качестве восстановителя соли Fe (И), или соли Мора, в растворе допустимо присутствие больших количеств железа. [c.197]

Марганцовокислый калий (перманганат калия—КМпО ) с теоретическим содержанием Мп = 34,76%. В нем могут быть примеси марганцовистокислый калий или натрий, марганцовокислый натрий, окислы марганца, свободная щелочь, азотнокислый калий или натрий, а также КСЮд и КС1. Для определения общего содержания марганца к раствору соли прибавляют серной кислоты и затем нагревают с небольшим количеством щавелевой кислоты, (или водного раствора сернистой кислоты) до полного обесцвечивания. После атого к раствору приливают избыток аммиака и осаждают марганец сернистым аммонием в виде телесного цвета сернистого марганца. Для определения содержания хлора соль нагревают с разбавленной серной кислотой выделяющийся при этом хлор определяют иодометрически. [c.239]

Исходная окись скандия с содержанием (%) тория 3.6, циркония 21.5, иттрия и иттербия 2.8, щелочноземельных 1.5 и скандия 38 растворялась в соляной или азотной кислоте 1 1 при т ж=1 10 и температуре 80—95°. Полученный раствор либо упаривали до 1 /10 объема от исходного, который затем разводили до первоначального объема раствором нитрата или хлорида аммония с определенной кислотностью, либо доводили до определенной кислотности и соответствующей концентрации высаливателя растворением в нем солей аммония и добавки концентрированной кислоты. Промывные растворы имели концентрацию 2, 3, 4 н. НС1 и соответственно для растворов азотной кислоты. Концентрация высаливателя в азотнокислых растворах была 6.0 мол. /л нитрата аммония, а солянокислые растворы были насыщены хлоридом аммония при соответствующей концентрации кислоты. [c.296]

Выполнение определения. Отбирают пипеткой аликвотную часть Vn раствора соли и помещают ее в колбу прибора для отгонки. В коническую колбу-приемник наливают точно измеренный объем стандартного раствора кислоты и подставляют приемник под алонж прибора, погружая его в раствор кислоты. Через капельную воронку наливают 50 мл 50%-го раствора щелочи и нагревают колбу, отгоняя аммиак до тех пор, пока не перегонится /3 содержимого колбы в приемник. Добавляют в раствор приемника 2 капли раствора метилового оранжевого, титруют стандартным раствором щелочи до перехода окраски индикатора из красной в оранжевую и измеряют расход титранта. Повторяют определение 3—5 раз, находят средний расход титранта и рассчитывают содержание соли аммония g (в г) по следующим формулам [c.244]

При желании можно в этой же порции пробы определить и содержание солей аммония. В этом случае пробу в колбе Кьельдаля разбавляют водой до 300 мл, нейтрализуют до pH 7, прибавляют 25 мл фосфатного буферного раствора (см. стр. 58), отгоняют аммиак и определяют его в отгоне, как описано на стр. 59. К остатку в колбе добавляют серную кислоту, сульфат калия и сульфат меди и далее продолжают, как сказано в ходе определения. [c.57]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Определение содержания солей магния. 10 мл электролита разбавляют 100 мл воды, добавляют небольшое количество раствора хлористого аммония и нашатырного спирта и добавляют раствор фосфата натрия. Образуется белый кристаллический осадок. В слабом растворе осадок образуется только после длительного отстоя. [c.341]

При определении содержания хлористого аммония в растворе, содержащем хлористый никель в качестве никелевой соли, расчет производят по формуле [c.85]

Содержание белка в исследуемых растворах рассчитывают по калибровочному графику (с. 9). Определению мешает присутствие солей аммония. [c.80]

Поляриметрическое определение. При добавлении соли калия к раствору, содержащему битартрат натрия и молибдат аммония, угол вращения плоскости поляризации уменьшается, что может служить основанием для определения содержания калия [2949]. [c.122]

При определении содержания ниобия абсолютным методом отбирают аликвотную часть прозрачного раствора (5 мл), содержащую 300—450 мкг ниобия, в мерную колбу вместимостью 50 мл, содержание тартрата аммония доводят его 4%-ным раствором до 400 мг, пиросульфата натрия— 4%-ным раствором его соли до 200 мг, затем прибавляют — 15 мл воды, 5 мл комплексона III, 8,5 мл 6 М раствора соляной кислоты, 6 мл раствора ПАР. Объем раствора доводят водой до метки, перемешивают и через 1 ч измеряют оптическую плотность раствора по отношению к раствору контрольного опыта в кювете толщиной слоя 5 мм на фотоэлектроколориметре (Хтах —540 нм). [c.159]

При определении содержания ванадия, никеля, железа, цинка, хрома и меди в нефтяных и других жидких органических продуктах [46, 47] 1—10 г пробы смешивают с равным количеством концентрированной серной кислоты и нагревают до полного испарения кислоты. Кокс дожигают в муфельной печи при 500—600 °С, а полученную золу растворяют в нескольких каплях водного раствора серной кислоты (1 1 по объему). Раствор выпаривают досуха, сухой остаток растворяют в 1 жл водного раствора, содержащего 5 объемн. % серной кислоты, 0,5% хлористого натрия (буфер) и 0,005% кобальта (внутренний стандарт). Если в образце присутствует хром, то для его перевода в растворимое состояние золу сплавляют с 20—30 мг пиросернокислого калия. Эталоны готовят растворением в воде сернокислых солей соответствующих металлов. Ванадий и хром вводят в форме ванадата аммония и двухромовокислого калия. Все эталоны содержат по 5 объемн.% серной кислоты, 0,5% хлористого натрия и 0,005% кобальта. По три капли раствора наносят на плоский торец графитового электрода особой чистоты марки В-3 и жидкую часть испаряют при нагреве на электроплитке. [c.160]

Определение Си в солях по реакции окисления гидрохинона пероксидом водорода. Содержание 10 - 10 % меди определяют непосредственно в растворах фосфатов и гипофосфитов щелочных металлов, со.чях никеля [6]. Чтобы учесть влияние солей (основы) на скорость реакции, определение проводят методом добавок. Железо(П1), мешающее определению, маскируют фторидом аммония. [c.325]

Разность между результатами титрования, полученными без предварительного кипячения и после кипячения, показывает содержание летучих оснований. Еще лучше, отгоняя летучие основания, поглощать их раствором борной кислоты или титрованным раствором сильной кислоты и заканчивать определение, как описано в разделе Аммиак и соли аммония (см. стр. 62—64). [c.30]

Предварительное осаждение магния может быть сделано непосредственно в соединенных фильтратах от определения кальция, если этот раствор не содержит слишком большого количества аммонийных солей, особенно оксалата аммония. Объем раствора не должен превышать 600 жд, в противном случае раствор следует подкислить и упарить кипячением. Если в растворе присутствует чрезмерно большое количество аммонийных солей, особенно когда содержание в нем магния мало, надо подкислить раствор, выпарить его и разрушить аммонийные соли прокаливанием или обработкой азотной кислотой, как описано в разделе Удаление аммонийных солей (стр. 161). [c.964]

Ход определения. Требуемый объем испытуемого раствора переносят пипеткой в мерную колбу емкостью 50 мл. Окончательная концентрация висмута не должна превышать 25 мкг/мл. Прибавляют 2,5 мл 0,02 М раствора комплексона, кислый раствор нейтрализуют аммиаком и доводят pH раствора до требуемого значения добавлением ацетата натрия. После разбавления до метки раствор колориметрируют при длине волны 263,5 мр,, поместив во вторую кювету приблизительно такое же количество комплексона, аммонийных солей и ацетата аммония, какое было введено в анализируемый раствор. Содержание висмута вычисляют по калибровочной кривой, построенной в таких же условиях. Если желательно уменьшить мешающее влияние сопровождающих элементов, то pH раствора доводят до 1. Вместо [c.194]

Переходящие в раствор после удаления органических веществ и солей аммония ингредиенты анализируемой воды или вытяжки не мешают определению калия, если содержание их в анализируемом растворе не превышает для натрия 200-кратного, для магния 25-кратного, для кальция 15-кратного, для железа 6-кратного, для алюминия 4-кратного и для марганца 0,5-кратного содержания калия. [c.15]

Для определения содержания кобальта растворили 2 г его соли и прилили воды в мерную колбу до 100 мл. 10 мл этого раствора перенесли в цилиндр и к нему прибавили роданида аммония и ацетона до 30 мл. Во второй такой цилиндр раствора роданида аммония и ацетона налили 29 мл, затем из бюретки прилили 0,6 мл стандартного раствора кобальта, содержащего 0,06 мг Со в 1 мл. Интенсивность окраски в обоих цилиндрах была одинаковая. Вычислите процентное содержание кобальта в его соединении. [c.307]

Определение содержания урана в морской воде [105]. Пробу воды в количестве от 1 до 20 л слабо подкисляют и выпаривают до небольшого объема. Выделяющийся при этом сульфат кальция отфильтровывают. Концентрированный раствор кипятят, добавляют немного хлорида железа и осаждают аммиаком, не содержащим углекислоты, гидроокись железа. Фильтрат вновь подкисляют, добавляют хлорид железа и осаждают гидроокись. Осадки гидроокисей объединяют, растворяют й соляной кислоте и трижды осаждают железо карбонатом аммония. Объединенные фильтраты в платиновой чашке выпаривают досуха и аммонийные соли удаляют прокаливанием. Остаток, состоящий в основном из кремне-кислоты, обрабатывают плавиковой и серной кислотами и выпаривают досуха. Остаток растворяют в небольшом количестве соляной кислоты, выпаривают досуха и добавляют (вместе с водой и 1—2 каплями плавиковой кислоты) навеску фторида натрия, и смесь выпаривают досуха. Порошок растирают в агатовой ступке и сплавляют в платиновой петле, получая перл. Сплавление прекращают сразу после получения прозрачного шарика. Интенсивность люминесценции перла сравнивают с люминесценцией стандартов и таким образом находят содержание урана в пробе. [c.327]

Если в растворе содержится Си(I),. раствор предварительно нагревают с 0,5 мл концентрированной НМОз. После охлаждения нейтрализуют раствор концентрированным аммиаком до -начала появления синей окраски аммиачного комплекса, добавляют 5 мл 2 М раствора ацетата натрия н далее ведут анализ, как описано выше. Если в растворе имеется смесь Си(1) и Си(П) в сильноаммиачной среде, то следует удалить аммиак и соли аммония выпариванием, поскольку высокое содержание солей аммония мешает определению. [c.248]

При желаний можно в этой Же йорцйи Пробы определить и содержание солей аммония. В этом случае пробу в колбе Кьельдаля разбавляют водой до 300 мл, нейтрализуют до pH = 7, прибавляют 25 мл фосфатного буферного раствора (см. стр. 6 ), отгоняют аммиак и определяют его в отгоне, как описано на стр. 67—69. К остатку в колбе добавляют серную кислоту, сульфат калия и сульфат меди и далее продолжают, как сказано в ходе определения. Такой ход анализа особенно рекомендуется в тех случаях, когда анализируемая вода содержит значительно больше аммонийных солей, чем азотсодержащих органических веществ. [c.65]

Определение содержания меди трилоном ет р и ч ес ки м методом. К 10 лл исследуемого раствора соли меди прибавляют 10 мл 2 и. раствора гидроокиси аммония, причем раствор окрашивается в синий цвет вследствие образования аммиаката меди. В эту же колбу добавляют 0,5 г мурексида, приготовленного смешиванием сухих веществ мурексида и 100 г Na l. Раствор в колбе окрашивается в Kjpa Ho-розовый цвет. Содержимое колбы титруют 0,01 М раствором трилона Б до появления фиолетовой окраски. [c.278]

А. Е. Клыгин, Д. М. Завражнова и Н. С. Коляда [101] установили, что наиболее селективное осаждение имеет место при pH 6,7 при концентрации купферона и комплексона HI, равной ЬЮ - М, Для уменьшения растворимости осадка рекомендуется там, где-это необходимо, вместо увеличения концентрации купферона вводить в раствор какую-либо соль аммония, в присутствии которой растворимость купфероната уранила-аммония значительно уменьшается. Осаждение проводят из нагретого до 70—80° раствора объемом около 200 мл. Оптимальное содержание урана около 250 мг. Для создания избыточной концентрации осадителя, равной Ы0 М, необходимо вводить 40 мл 2%-ного раствора купферона. Осадок отфильтровывают через 15—20 мин. Определению мешает только алюминий в том случае, если его количество в анализируемом растворе превышает 32 мг. [c.72]

Нефелометрическое определение. Нефело-метрическое определение иона кальция производят при содержании его в воде в количестве менее 35 мг л. Исследуемую воду наливают в мутномерную пробирку до метки 100 мм, прибавляют небольшое количество (помещающееся на стеклянной лопаточке) смеси истертых в мелкий порошок щавелевокислого и хлористого аммония (1 2 по весу) и перемешивают с помощью шарика-мешалкп до тех пор, пока аммонийные соли не растворятся. Мутномерную пробирку помещают в компаратор так, чтобы дно пробирки находилось на расстоянии 2 см от стеклянного экрана, выжидают 2—3 мин. и наблюдают мутный раствор. [c.100]

Свойства. Серо-черный порошок На холоду медленно взаимодействует с разбавленными кислотами и щелочами, быстро — с соляной кислотой и бурно — с концентрированной азотной. При нагревании быстро растворяется в. разбавленных кислотах. При медленном взаимодействии с кислотами количественно переходит в соль аммония (используется при определении азота) а при быстром взаимодействия частично выделяется азот. При термическом разложении ojN образуется нитрид состава, близкого к 03N. При< нагреваиии до 200 С в вакууме устойчив нитрид oNo,4i при дальнейшем же нагревании вблизи 250 °С образуется гексагональный металлический кобальт, в котором содержание азота крайне незначительно, d 6,4. Кристаллическая структура ромбическая (искаженная гексагональная плотнейшая упаковка атомов металла). [c.1775]

Гидроксид никеля "1 (0Н)2 выделяется при pH 7 из растворов никелевых солей под действием щелочи. Гидроксид никеля имеет желтоватый цвет, переходящий в зеленый со временем, легко растворяется в аммиа-.ке и солях аммония с образованием комплексного иона [N i(NHз)б] , окрашенного в синий цвет. Комплексный аммиакат никеля обесцвечивается при действии цианида калия вследствие образования цианистого комплекса никеля [Ni(NHз)6 ++4I N = I 2[Ni( N)4] +6ЫНз + 21 +. Эта реакция служит основой титриметрического цианидного метода определения содержания никеля. [c.77]

Метод, основанный на осаждении циркония в виде гидроксида аммиаком, дает хорош[пе результаты в приложении к растворам чистых солей циркония осадок гидроксида прокаливают до 2гОа. При использовании метода, основанного на осаждении циркония в виде фосфата, осаждение проводят из кислого, нагретого до 40—50°С раствора, содержащего 10% по объему серной кислоты осажденный белый хлопьевидный осадок прокаливают при 1000°С до безводного пирофосфата циркония ггРгО при осаждении фосфатом аммония цирконий отделяют от вольфрама, молибдена, алюминия, марганца, меди и других элементов. В присутствии Н2О2 цирконий отделяют от Т1 (IV) и Nb (V). Для гравиметрического определения содержания циркония используют также купферон, таннин, фениларсо-новую кислоту, миндальную кислоту, иодат калия. [c.142]

Определение цинка в промышленных растворах (электролите и др.). Отбирают пипеткой определенное количество электролита или иного раствора цинковой соли и разбавляют водой в мерной колбе, емкость которой выбирают соответственно содержанию цинка в исходном растворе например, при содержании цинка 140 г/л (цинковый промышленный электролит) отбирают 20 мл и разбавляют до 1 л. От этого раствора отбирают 50 мл и разбавляют водой до 100 мл. От вновь полученного раствора отбирают 10 мл, помещают в стакан для титрования, добавляют 5 мл 3 /И раствора ацетата аммония (можно и ацетата натрия, но ацетат аммония следует предпочесть, так как ионы аммония понижают растворимость осадка, а ионы натрия, наоборот, могут ее повысить). Затем добавляют около 5 мл 2%-ного раствора аммиака до слабого запаха. Объективно это количество аммиака должно быть достаточным для того, чтобы растворилась выпавшая муть. Можно нейтрализовать и по фенолфталеину до слабо-розовой окраски. Избыток аммиака вреден. Титрование проводят при потенциалах от -f0,7 до -Ц,1 в 0,1 УИ раствором ферроцианнда калия с платиновым электродом по току окисления избы- [c.346]

Летучие основания. В водах, содержащих сильные щелочи (МаОН, КОН) и летучие основания (например, ЫН40Н), последние могут быть отделены достаточно продолжительным кипячением, после которого пробу охлаждают, не допуская поглощения ею углекислого газа из воздуха, и титруют кислотой. Разность между результатами титрования, полученными без предварительного кипячения и после кипячения, показывает содержание летучих оснований. Еще лучше, отгоняя летучие основания, поглощать их раствором борной кислоты или титрованным раствором сильной кислоты и заканчивать определение, как описано в разделе Аммиак и соли аммония (см. стр. 58—60). [c.27]

При определении содержания железа (П1) в железо-аммоний-ных квасцах МН4ре(804)2-12НгО также необходимо предварительное окисление катионов железа (П) в растворе вследствие возможного частичного восстановления катионов железа (П1), содержащихся в квасцах в результате попадания органической пыли из воздуха. При этом бывает достаточно прибавить 10—20 капель концентрированной НМОз сразу же после растворения навески соли в 10 мл воды. Дальнейший анализ ведут, как описано выше. [c.410]

Методика определения. В коническую колбу на 200—250 мл из бюретки наливают 50—100 мл исследуемого раствора, например водопроводной воды, добавляют 3 мл раствора сегнетовой соли, затем 2 мл реагента Несслера и тщательно перемешивают. Сразу же появляется окраска различных оттенков от желтого до коричневого. Если содержание аммиака превышает 5 лгг на 1 л, то выделятся хлопья красно-коричневого осадка. Если содержание иона аммония меньше чем 0,05 мг на 1 л, то окрашивания не наблю- дается. Полученную окраску анализируемого раствора сравнивают через 3 мин с серией стандартных растворов, приготовленных из основного (исходного) стандартного раствора соответствующим разбавлением. [c.593]

По W. W. S ott yi для определения содержания марганца в металлическом марганце можно применить висмутатный метод (см. также стр. 132) в азотнокислом растворе, и образующуюся при этом MnOg растворяют в избытке двойной сернокислой соли аммония и закиси железа (соль Мора), оттитровывая затем избыток ее марганцовокислым калием. При этом, однако, надо предварительно удалить хлор, церий, кобальт и шестивалентный хром, которые мешают определению. [c.234]

Для определенпл содержания хрома в стали образец стали массой 9,672 г растворили в разбавленной серной кислоте и добавили в раствор определенное количество (КН4)2520в с целью окисления солей железа и хрома до Ре + и СГО4 . Для удаления избытка персульфата аммония раствор прокипятили и количественно перенесли в мерную колбу объемом 250 см , долив в нее дистиллированной воды до метки. К пробе полученного раствора объемом [c.134]

После отделения нерастворимых окислов в фильтрате осаждают кальций щавелевокислым аммонием, а магний — оксихи-нолином. В растворе после отделения осадка остаются только соли щелочных металлов и значительные количества аммонийных солей аммонийные соли осторожно удаляют возгонкой, а остаток прокаливают при 700° С и взвешивают в виде суммы Кг304 Н-+ N33804. Растворив полученные соли в воде, осаждают 50 хлористым барием массу сульфата бария пересчитывают в 50з, вычитают из массы сульфатов щелочных металлов и получают сумму ЫэзО + КгО- По этим же данным можно ориентировочно рассчитать раздельное содержание N3 0 и КаО. Для определения содержания окиси калия сульфаты растворяют в уксусной кислоте и осаждают калий в виде кобальтинитрита по уравнению [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология