Ванадий комплексонометрическое

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Метод комплексонометрического титрования с ксиленоловым оранжевым неприменим в случае большого содержания ванадия. Потенциометрический метод титрования алюминия фтористым натрием в присутствии хлористого натрия при показателе pH = = 5,05 н- 5,5 применим при любом содержании ванадия, особенно при сравнении с методом определения содержания алюминия по разности. [c.104]

Из рассмотренных примеров фотохимического комплексонометрического титрования отдельных катионов и их смесей видно, что фотохимическое титрование можно применять для определения катионов, которые сами не способны восстанавливаться под действием света. Это значит, что можно определять очень многие элементы, как те, которые могут фотохимически восстанавливаться или окисляться (элементы с переменной валентностью), например железо, медь, серебро, уран, молибден, вольфрам, рений, таллий, золото, ртуть, ванадий, хром, мышьяк и другие, так и элементы с постоянной валентностью, способные образовывать комплексные соединения и оказывать при этом ингибирующее или сенсибилизирующее действие на фотохимические реакции. К последней группе принадлежат практически все металлы, образующие двух-, трех- или четырехзарядные катионы. [c.40]

Ванадий (IV) может быть определен комплексонометрически методом прямого [375] и обратного [376, 377] титрования, при этом У " предварительно восстанавливают сернистокислым натрием [377]. [c.301]

Висмут отделяют от ванадия экстракцией диэтилдитиокарбамат-ного комплекса висмута из виннокислых растворов при pH 10/3/, реэкстрагируют концентрированной азотной, кислотой и определяют в реэкстракте комплексонометрическим титрованием ири pH 1,5-2 присутствии ксиленолового оранжевого /4, 5/. [c.253]

Комплексонометрическое определение ванадия. ...... [c.5]

Применяют в качестве окислительно-восстановительного индикатора при ТТО железа, ванадия, серебра, ртути, церия, иода [67, 620], комплексонометрическом ТТО железа [67, 620], ФО ванадия [491, 593], золота [98], КМО железа в солях [296], осаждения вольфрама [101]. [c.47]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

В. А. Хадеев и Ф. Ф. Квашнина определяют цирконий прямым комплексонометрическим титрованием по анодному току комплексона III с танталовым электродом при +1,2 в (Нас. КЭ). Фоном служит 0,5—1,0 и. серная кислота, причем, по данным авторов этой работы, титрованию в таких условиях не мешают даже большие количества бериллия, урана, тория, цинка, кобальта, кадмия, молибдена, свинца и небольшие количества хрома, никеля, титана, церия (III) и ванадия (V). Алюминий мешает, но его связывают во фторидный комплекс. Однако следует помнить, что цирконий тоже образует прочные фторидные комплексы, почему и рекомендуется добавлять алюминий в присутствии фторида при определении циркония купфероновым методом. [c.355]

Разработаны методы [94] комплексонометрического определения гафния в сплавах Hf — V — С и Hf — W — С, основанные на прямом титровании гафния в присутствии КО и перекиси водорода в среде 0,2-н. Нг504. Перекисиый комплекс ванадия не мешает титрованию. При анализе вольфрамовых сплавов в раствор дополнительно вводится лимонная кислота, связывающая вольфрам в комплекс, не мешающий определению гафния. [c.390]

Ванадий определяют на фоне меди титримстрическим ме тодом. титруя ванадат-ионы солью Мора в присутствии инди- катора - дифениламинсульфоната натрия. Квадратичная ошибка определения 0,3%. Время выполнения анализа 30 минут. Медь определяют комплексонометрически на фоне ванадия, маскируя последний перекись о водорода. Кваг">атичная ошибка оп- ределения не превышает 0,3%. Время выполнения анализа 30 минут. Табл. I, библ. 4 назв. [c.323]

Ванадий определяют на фоне висмута тктриметрическим методом, титруя ванадат-ионы солью Мора в присутствии ин- дикатора - дифениламинсульфоната натрия. 1Свадратичная ошибка определения 0,3%. Время выполнения анализа 30 минут. Висмут отделяют от ванадия экстракцией диэтилдитиокарбамат-ного комплекса и определя ет в реэкстракте комплексонометрически в присутствии ксиленолового оранжевого. Квадратичная ошибка определения 0,5%. Время выполнения анализа 60 минут. Табл. 1, библ. 5 назв. [c.323]

Преимущество эриохром черного Т, по сравнению с другими комплексонометрическими индикаторами, состоит в том, что ОН Дйвт воз мож ко сть определить диркокии Б Присутствии ииль-ших количеств (около 200 мг) сульфата. Это очень важно, поскольку для разложения цирконийсодержащих материалов чаще всего трименяют серную кислоту. Определению не мешает олово (II), при введении которого уменьшается ошибка определения циркония в присутствии 100 мг меди, ванадия, молибдена или железа (в результате восстановления этих элементов). Допустимо присутствие ионов Mg, Са, Ва, 2п, 5п (до 500 мг), Мп, иО " , N1 (до 200 мг), АИ" (до 100 мг), Сг (до [c.159]

Титрометрические, комплексонометрические, полярографические и амперометрические методы oпpeдeлeнlv ванадия, ниобия, тантала,циркония, гафния и бериллия являются недостаточно чувствительными для определения мищюсодержаний < 10" этих элемептов [4, 5, 61. [c.84]

Так, ГОСТ 10398—71 позволяет комплексонометрическим методом определить содержание основного вещества большого числа химических реактивов, в состав которых входят 22 элемента адю-миний, барий, ванадий (V), висмут, галлий, железо (И1), индий, кадмий, кальций, кобальт, лантан, магний, марганец (II), медь, молибден (VI), никель, свинец, скандий, стронций, титан (IV), цинк и цирконий. Этот метод определения основан на мгновенном образовании малодиссоциированных комплексных соединений различных катионов с трилоном Б. [c.161]

При комплексонометрическом титровании ванадия (V) точку эквивалентности также можно устанавливать с помощью окисли-тельно-восстановите Н)НОгр индикатора [56 (100), 57 (15), 58 (66), 63 (1)]. [c.76]

О титровании бихроматом после восстановления ванадия кадмиевой амальгамой см. [9]. Определение ванадия микрометодом производят титрованием восстановленного той же амальгамой V (II) трипановым красным 127]. Предложены комплексонометрические методы определения ванадия, основанные на связывании ванадия избытком комплексона с последуюп1им обратным титрованием его остатка солями Си " [751, или Bi ", нли РЬ- " 1761. Изучалось также влияние времени на титрование [77]. [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология