Железо роданид перхлорат

Недавно предложен еще один реактив для прямого титрования железа (III) —перхлорат ртути (I). Железо титруют на платиновом электроде при +0,1 в (Нас. КЭ) на фоне, состоящем из смеси 0,2 н. растворов роданида калия и хлорной кислоты в отношении 1 1. Ход кривой формы а обусловлен током восстановления железа (III). Авторы метода отмечают, что он позволяет определять весьма небольшие количества железа — до 10 М, но имеет недостаток конечная точка титрования не совпадает с точкой эквивалентности. Для устранения ошибки рекомендуется следующий прием сперва регистрируют исходную величину тока, наблюдаемую в растворе фона, к которому добавлено известное количество раствора соли Fe +, затем добавляют исследуемый раствор и титруют до тех пор, пока сила тока не достигнет исходного значения. [c.200]

Для определения перекисей применяли хлорид титана (III) хлорид олова (II) роданид железа (II) (колориметрический способ) 2 роданид железа (II) (титрование раствором хлорида титана (III) сульфат железа (II) перхлорат железа (II) трехокись мышьяка [c.581]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 50 мл помещают 10 мл анализируемого раствора, содержащего 0,05—5 мг/л хлорид-ионов, прибавляют 5 мл 60%-ной хлорной кислоты, 1 мл раствора роданида ртути (И) и 2 мл раствора перхлората железа (III). Разбавляют водой до 50 мл, перемешивают, дают постоять 10 мин и определяют оптическую плотность при A = 480 ммк (см. стр. 771). [c.1121]

Прямых титриметрических методов определения перхлорат-ионов нет. Перхлорат-ионы можно восстановить до хлорид-ионов продолжительным кипячением с раствором соли титана (Ti lg, Т12(304)з) в среде хлористоводородной кислоты (1 1) [641, 680, 973]. Избыток.соли титана оттитровывают раствором железа(П1) в присутствии роданида в качестве индикатора [680, 889]. Избыток соли титана можно также титровать раствором соли церия(1У) в присутствии дифениламиносульфоновой кислоты или фенантро-лина [618]. [c.52]

Железо(III) успешно титруется нитратом ртути (I) в присутствии роданида калия. Этот метод был разработан В. М. Тараян в 1958 г. как обычный титриметрический метод — так называемый меркурометрический — и впоследствии применен для амперометрического титрования железа (III) [6]. Присутствие роданида необходимо для понижения окислительно-восстановительного потенциала системы Hg +/Hg+ для того, чтобы обеспечить восстановление железа (III). Аналогичный метод, но не с нитратом, а с перхлоратом ртути(I) разработан для определения очень малых количеств железа(III) и других ионов [7, 8], в частности феррицианида [9]. [c.144]

Комбинированый реактив. - Готовится по мере необходимости путем тщательного перемешивания 2 объемов раствора перхлората железа (3) Ре(С104)з-6Н20 с одним объемом раствора роданида ртути Hg(S M)2. Так как реактив стабилен только в течение 8 часов, свежий реактив должен готовиться через каждые 8 часов. [c.35]

Позже были изучены новые реагенты хлорид 2,4,6-трифенилпиридилия (ТФП) и нитрон [19]. ТФП (2%-ный раствор) образует в 0,2 М растворе НС1 осадки с иодидом, роданидом, нитрагом, перхлоратом, перманганатом, бихроматом, гексацианоферри-том(П) и хлоридными комплексами цинка, свинца, кадмия, олова (II), платины(IV) и золота (III). Осадки не образуют фторид, бромид, иодат, хлорат, сульфат, оксалат и хлоридный комплекс железа (III). Реагент можно использовать для гравиметрического определения 40—160 мг перхлората [c.404]

Разработан новый [35] спектрофотометрический метод определения следовых концентраций перхлората в хлорате калия. Сначала перхлорат в виде ионного ассоциата с катионом тетрабу-тилфосфония экстрагируют о-дихлорбензолом. Затем экстракт встряхивают с водным раствором, содержащим роданидный комплекс железа, в результате чего в органической фазе оказывается ионный ассоциат тетрабутилфосфония и роданида железа (П1), светопоглощение которого измеряют при 510 нм. Метод применим для определения до 0,003% перхлората в хлорате натрия. [c.406]

К исследуемому раствору, содержащему 0,05—100 мг л хлорид-ионов, прибавляют насыщенный спиртовой раствор роданида ртути, раствор железоаммонийных квасцов в HNO3 или раствор перхлората железа в H IO4 и через 10 мин. измеряют светопогло-щение нри 460—480 нм или сравнивают окраску визуально со стандартными растворами. Оранжевое соединение не экстрагируется органическими растворителями (эфиром и пентанолом), и ему приписывают формулу FeSGN " [558]. Окраска раствора 54 [c.54]

В работе [25] предложен экстракционно-фотометрический метод определения следовых количеств ртути с бриллиантовым золеным. Экстрагируют комплексное соединение бензолом (pH от 0,7 до 1,5). Линейность калибровочного графика соблюдается в интервале 0—20 мкг Hg в 10 мл (е = 1 10 ), определению не мешают миллиграммовые количества кадмия, медн, свинца, олова, цинка, брома, хлора. Сильно мешают железо, перхлорат- и роданид-ионы. В другой работе [26] экстрагируют комплексное соединение ртути с 2-меркаптобепзойпой кислотой и измеряют светопо-глощение экстракта в УФ-области. Это дает возможность определять ртуть в присутствии 100-кратных количеств кадмия, свинца, таллия, марганца, алюминия, щелочноземельных металлов, хрома, роданид-ионов. Мешающее влияние 10-кратного количества кобальта и цинка устраняют введением роданид-ионов медь маскируют комплексоном III. [c.120]

В косвенном методе с применением роданида для определения хлоридов [22—28] используют выделение ионов S N из роданидного комплекса ртути(П) (насыщенный раствор Hg(S N)2 в воде, приблизительно 0,07%-ный) в результате реакции с хлорид-ионами. При этом образуются прочные хлоридные комплексы ртути. После добавления перхлората железа(П1) образуется оранжевый комплекс [FeS N] +, поглощение которого измеряют при 480 нм. Этим методом определяют хлориды в воде [23], керосине [24], перекиси водорода [25], полимерах полибутилена [26], биологических материалах. [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология