Потенциал красителей электрокинетический

АР+, Fe +, La +, Th +, такие анионы, как цитрат ион, а также сложные органические катионы основных красителей и ионы, образуемые алкалоидами, не только способны весьма сильно понизить величину -потенциала, но и вызвать даже при незначительной концентрации перемену его знака. Такое действие отдельных ионов объясняется тем, что они по отношению к поверхности обладают помимо электростатического еще и адсорбционным потенциалом е (рис. 106). Такая специфическая адсорбция связана с поляризуемостью данного иона или с поляризацией ионов или молекул, находящихся на поверхности. На рис. 107 приведена схема, поясняющая перемену знака электрокинетического потенциала. Граница скольжения между связанными и свободными противоионами обозначена АВ. Кривая падения термодинамического потенциала ab отсекает на линии А В некоторый отрезок, расположенный под осью абсцисс. Это отвечает отрицательному значению -потенциала. Последнее указывает на то, что в адсорбционной части двойного электрического слоя находится избыток анионов, что и даст S < О, и частицы с таким зарядом переносятся к аноду. Кривая ас на рис. 107 показывает изменение термодинамического потенциала до перезарядки. Здесь -потенциал имеет положительное значение. [c.326]

В качестве основной электрохимической характеристики красителей был принят электрокинетический потенциал. Измерения его осуществлялись методом электрофореза в усовершенствованном приборе Кена при комнатной температуре. Электропроводности боковых жидкостей во всех случаях уравнивались с аналогичными характеристиками испытуемых растворов. Кондуктометрические измерения осуществлялись в сосуде Кольрауша с помощью электронного осциллографа С1-1. Резкость границы достигалась добавлением небольших количеств этилового спирта. Вычисление -потенциала проводилось по формуле Гельмгольца—Смолуховского. В работе использовались тщательно очищенные от примесей минеральных солей красители. Очистка их осуществлялась методом многократной перекристаллизации красителей из водно-спиртовых растворов [2]. Концентрация красителей во всех случаях равнялась 1 г/л, а электролитов, гексаметафосфата натрия и трилона Б варьировалась от 10" до 10 г-экв/л. В качестве электролитов использовались хлориды натрия, магния, сульфаты алюминия, меди и закисного железа. [c.91]

Сравнивая их, можно видеть, что электрокинетический потенциал, а следовательно, и электроотрицательный заряд красителей, имеющий минимальные значения в присутствии электролитов с двух- н трехвалентными катионами, несколько увеличивается при введении в эти растворы гексаметафосфата натрия и трилона Б. Однако как в том, так и в другом случае электрокинетический потенциал по абсолютной величине меньше -потенциала красителя при наличии в его растворе одновалентного электролита. [c.91]

Важным фактором, определяющим поведение волокнистого материала в процессах кращения водными растворами красителей, являются электрокинетические свойства поверхности этих волокон. Большинство волокнистых материалов, будучи погруженными в водный раствор, приобретают отрицательный заряд, который в очень сильной степени зависит от вида волокна, его предварительной подготовки и степени окисления исходных функциональных групп. Возникновение заряда обусловлено, отчасти, диссоциацией соответствующих функциональных групп волокна и, главным образом, неравномерным поглощением волокном из раствора гидроксильных и водородных ионов. Значения электрокинетического потенциала для различных текстильных волокон колеблются от 12—15 до 75—80 мВ. [c.47]

Исследование влияния электролитов на электрокинетический потенциал привело к открытию явления перезарядки и возможности существования различного знака термодинамического и электрокинетического потенциалов для одной и той же границы раздела. Опыт показывает, что водородные и гидроксильные ионы, ионы высокой валентности (А1 , Ре +, ТЬ +, цитрат-ионы, РО, и т. д.), а также сложные органические ионы алкалоидов, красителей не только способны сильно понизить С-по-тенциал, но при определенной концентрации вызвать перемену его знака. Такое действие отдельных ионов объясняется тем, что они по отношению к поверхности обладают специфической адсорбируемостью. [c.206]

Рассмотрим вопрос о заряде коллоидных частиц, от которого в существенной мере зависит их агрегативная устойчивость. Возникновение этого заряда частиц связано с избирательной адсорбцией ионов из раствора. В ряде случаев частицы могут приобретать заряд за счет собственной ионизации. Так, например, вольфрамовая и оловянная кислоты, кислые красители отщепляют в воде ионы водорода, а остающиеся на поверхности анионы составляют отрицательную обкладку у двойного слоя. Однако количество зарядов и их плотность не определяют непосредственно устойчивость коллоидных систем. Коллоидные частицы находятся в непрерывном движении. Это создает условия, порождающие возникновение электрокинетическо-го потенциала. [c.410]

Исследование влияния различных ионов на величину электрокинетического потенциала привело, к открытию явления перезарядки и разного знака заряда термодинамического и электроки-не тического потенциала для одной и той же границы раздела. Опыт показал, что водородные ионы, ионы высшей валентности, например Ре , Ьа " , ТЬ 11такие анионы, как цитрат ион, а также сложные органические катионы основных красителей и ионы, образуемые алкалоидами, не только способны весьма сильно понизить величину -потенциала, но и вызвать, даже при незначительной концентрации, перемену его знака. Такое действие отдельных ионов объясняется тем, что они по отношению к поверхности обладают помимо электростатического еще и адсорбционным потенциалом е (рис. 106), Такая специфическая адсорб- [c.324]

Скорость адсорбции красителей на поверхности волокон Уг зависит от электрического заряда молекул или частиц красителя в растворе и от электрокинетического потенциала поверхности волокна. Если оба заряда одноименны, адсорбция красителя на поверхности волокна тормозится, а в некоторых случаях полностью прекращается. Однако, добавляя в красильную ванну - соответствующие поверхностно-активные вещества (анионо- или катионоактивные) или электролиты, можно в широких пределах изменять дзета-потенциал на поверхности волокон и ослаблять барьер, затрудняющий сорбцию красителя на поверхности волокна. В то же время при крашении химических волокон всегда приходится учитывать величину и знак дзета-потенциала, которые определяются числом и полярностью функциональных групп в макромолекулах на поверхности волокон. Большинство химических волокон обладает электроотрицательным дзета-потенциалом, характерным для групп ОН, СЫ, 50зН и других электроотрицательных групп. Группы ЫНг, СзНаМ и др. снижают величину этого потенциала или изменяют знак на положительный. Поэтому характер добавок к красильной ванне зависит не только от свойств применяемых красителей, но и от свойств окрашиваемых волокон. [c.319]

Определенную роль в увеличении скорости крашения волокнистых материалов играют электрокинетические свойства их субмикроскопиче-ской поверхности. Например, довольно высокий -потенциал большинства синтетических волокон, который они приобретают в водной среде, препятствует эффективному крашению их анионными красителями. В малополярных жидкостях наблюдается значительно меньшая склонность макромолекул высокополимерных материалов и красителей к ионизации и электрокинетические свойства волокон перестают оказывать существеиное влияние на процесс крашения. [c.245]

Целью настоящей работы являлось изучение электрокинетических потенциалов шерстяного и капронового волокон в растворах ТВВ и сопоставление полученных результатов с характером изменения сорбции кислотных металлсодержащих красителей комплекса 1 2 (КМК 1 2) этими волокнами. Исследование электрокинетических свойств волокон проводили на опытной установке в Херсонском ФОТИ. -потенциал рассчитывали по формуле Гелымгольца-Смолуховского [1] путем определения потенциала протекания с помощью хлорсере-бря ных электродов, подключенных к рН-метру ЛПУ-01, работающему в режиме милливольтметра. Сопротивление диафрагмы в исследуемом растворе измеряли с помощью системы, состоящей из звукового генератора ЗГ-10, моста переменного тока и электроннолучевого индикатора ЛИ-125. [c.16]