Потенциал пути определения

В почвоведении и агрохимии в результате большого числа исследований выяснилось то большое значение, которое имеют электрокинетические явления и заряд твердых частиц в протекании многих почвенных процессов. Такие важные свойства почв, как агрегативная устойчивость структурных элементов почвы, обмен ионов в почвенном поглощающем комплексе, связаны с зарядом поверхности почвенных частиц. Кроме того, путем определения электрокинетического потенциала можно дать весьма интересную характеристику отдельных почвенных слоев — горизонтов в связи с их химическим составом и взаимодействием частиц с почвенным раствором. [c.7]

Такие рецепты являются вполне правильными с точки зрения практического определения электрокинетического потенциала путем электроосмоса. Но поскольку при этом не дается обоснований и не указываются более определенно количествен- [c.65]

Основная проблема при использовании потенциальных функций заключается в выборе эмпирических параметров, в наибольшей мере соответствующих исследуемым объектам, поскольку универсальных параметров нет. Равновесные расстояния берутся прямо из кристаллографических данных. Дж. Хендриксон [83] и Г. Шерага и соавт. [84] разработали два способа определения параметров А, В иС в функциях "6-ехр" и "6-12". Параметр А вычисляется по уравнению Слэтера-Кирквуда, а В - из условий минимума функции С/вцв при равновесном расстоянии. Другим возможным путем определения значений эмпирического параметра В является его оценка по данным рассеяния молекулярных пучков, а параметра Л - из условия (ЬU JЪr)r=r = О- Параметр С в функции Букингема во всех случаях предполагается одинаковым (4,6 А ). Наиболее обоснованными и хорошо себя зарекомендовавшими в расчетной практике пептидов следует признать значения параметров А к В, предложенные Р. Скоттом и Г. Шерагой [85] для потенциала Леннарда-Джонса. Для потенциала 114 [c.114]

Определение содержания металлического железа основано на взаимодействии его с ионами металла, имеющего более высокий электродный потенциал. С этой целью навеску губчатого железа обрабатывают [170] нейтральным раствором сернокислой меди. Металлическое железо при этом переходит в раствор в двухвалентной форме,а медь выделяется в элементарном состоянии эквивалентно перешедшему в раствор железу. Количество металлического железа устанавливают путем определения двухвалентного железа в растворе перманганатным методом. Окислы железа при этой обработке остаются без изменения. [c.240]

Значение окислительно-восстановительного потенциала зависит от природы окислителя и восстановителя, от их концентраций и температуры. Если концентрации одинаковы, то полученные редокс-потенциалы называют стандартными и обозначают через Ф°. Определение абсолютных значений окислительно-восстанови-тельных потенциалов отдельных пар невозможно. Практически стандартный редокс-потенциал пары определяют по сравнению со стандартной парой, т. е. со стандартным водородным электродом, путем определения электродвижущей силы (ЭДС), полученного гальванического элемента (т. е. разность редокс-потенциалов обеих пар). [c.143]

Вычисление электрокинетического потенциала и определение его знака на практике производят также по данным электрофореза. Измерив опытным путем скорость и частиц при электрофорезе, можно вычислить из следующей формулы [c.150]

Таким образом, из всего изложенного следует, что Ва-амальгамный электрод дает постоянный и воспроизводимый потенциал с достаточной степенью точности. Присутствие других ионов не влияет на потенциал электрода, вследствие чего этот электрод можно применять для измерения активности ионов Ва в водных растворах с той оговоркой, однако, что для каждой амальгамы необходимо установить ее потенциал против определенной, известной концентрации ионов металла в растворе и затем путем измерения ЭДС ионов с неизвестной активностью вычислить последнюю по формуле Нернста. [c.52]

Важно отметить, что пассивность меди наступает как в объеме электролита, так и в тонкой пленке (160 мк) при одном и том же потенциале 0,7 в по отношению к нормальному водородному электроду. Последнее показывает, что природа явления в обоих случаях одна и та же и обусловлено оно достижением потенциала образования определенного химического соединения. Разница в поведении меди в объеме и в тонкой пленке заключается лишь в том, что плотность тока, при которой медный анод становится пассивным, во втором случае примерно в 2 раза ниже, чем в первом (3 и 6 ма см ). В сернокислом натрии медь поляризуется значительно слабее, чем в хлористом натрии, поэтому в объеме сульфата не удается достигнуть потенциала пассивации путем применения относительно высоких плотностей тока (до 10 ма/см ). [c.121]

Под высокими анодными потенциалами здесь подразумевается область потенциалов, превышающих значение обратимого кислородного потенциала. Адсорбционные явления при этих потенциалах носят явно выраженный необратимый характер, что делает невозможным использование рассмотренных выше термодинамических соотношений. Прямые радиохимические измерения адсорбции ионов при высоких анодных потенциалах проведены путем определения радиоактивности после извлечения электрода из раствора и промывки. Использовались также такие косвенные методы, как измерения дифференциальной емкости и импульсные методы. [c.89]

Известно, что любой окислитель, окисляющий металл, сдвигает его потенциал в положительную сторону (гл. V). Поместим образцы одного и того же металла в растворы ряда окислителей различной силы, которые сообщат им соответствующие стационарные потенциалы. Измерим потенциалы и установим скорость коррозии образцов путем определения потери веса и пересчета ее на силу (плотность) тока. Тогда, нанеся результаты опытов на график, мы должны получить поляризационную кривую, совпадающую с кривой, снятой при помощи потенциостата. Подобный эксперимент был осуществлен [c.201]

Однако таким образом нельзя рассчитать коэффициенты переноса. Для их определения необходимо исследовать зависимость tg ф от при двух различных значениях потенциала. Путем простых рассуждений можно прийти к зависимости [c.531]

Так же, как это принято для других термодинамических функций, выбор стандартного состояния, используемого для определения, полностью произволен. Для индивидуальных соединений это вполне определенные условия. Обычно для газообразных веществ выбирают давление газа, равное 1 атм или ниже, тогда активность равна его парциальному давлению для индивидуальных твердых веществ или жидкостей стандартное состояние выбирают так, чтобы их активность была равна единице при любой заданной температуре. Для растворов электролитов наиболее удобно выбрать стандартное состояние так, чтобы активность раствора была равна концентрации в областях, где концентрация очень мала. Иными словами, когда значение концентрации стремится к нулю, значение активности приближается к значению концентрации. Такой выбор стандартного состояния для растворов электролитов имеет следующие преимущества. Во-первых, он позволяет определить стандартный потенциал путем довольно простой экстраполяции, во-вторых — интерпретировать коэффициенты активности в рамках разумной теоретической модели. Что касается последнего утверждения, то следует отметить, что при очень высоких разбавлениях единственным видом взаимодействия ионов в растворе является их взаимодействие с растворителем. Однако при увеличении концентрации ионов среднее расстояние между ними уменьшается, а ион-ионное взаимодействие значительно вырастает. [c.324]

Капиллярный потенциал по определению является отрицательной величиной, и влагоперенос происходит от низшего капиллярного потенциала к высшему капиллярному потенциалу аналогично теплопереносу в области отрицательных температур, определяемых по шкале Цельсия I < 0° С). При влагосодержании и = О капиллярный потенциал максимален Р акс. а при некотором максимальном влагосодержании (влажность намокания) — равен нулю. Следовательно, для капиллярного потенциала постоянная в соотношении (1-5-2) равна произведению максимального капиллярного потенциала на удельную влагоемкость. Если влагоперенос происходит молекулярным путем (избирательная диффузия), то потенциалом переноса является осмотическое давление Р, для которого производная дР ди отрицательна. [c.65]

Естественно, что вид поляризационной кривой, описываемый уравнением (4), будет сохраняться только до тех пор, пока реакция ионизации (окисления) атомов металла будет оставаться единственно возможной или, по крайней мере, пока ее скорость будет значительно превосходить скорость других электродных реакций. Наложение других реакций обязательно должно приводить и приводит к нарушению линейной зависимости (4). В этом случае зависимость скорости рассматриваемой реакции от потенциала может быть установлена путем определения величины этой скорости в широком интервале потенциалов другим, независимым методом, таким, например, как метод весовых потерь или метод анализа раствора на продукты окисления металла (если они хорошо растворимы). [c.9]

Потенциал ионизации определен путем экстраполяции потенциалов ионизации молекул конденсированных ароматических соединений. [c.197]

Потенциал ионизации определен путем экстраполяции потенциалов ионизации молекул галогенов. [c.197]

В лаборатории автора эта проблема решена следующим способом. Во-первых, получены очень стабильные поляризационные кривые. Этого удалось достигнуть определенной обработкой анода, включающей длительную предварительную анодную поляризацию при относительно больших плотностях тока (гладкий электрод до обработки током нагревали при повышенных температурах в электрической печи или в пламени бунзеновской горелки, как обычно предварительно промыв его царской водкой, дистиллированной водой ИТ. п.) с последующим измерением потенциала при определенной плотности тока в весьма стабильных условиях (под словом стабильный подразумевают, что изменение потенциала было не более 2—3 мв в течение 30 мин). Можно считать, что при такой обработке условия на поверхности платины (особенно если принять во внимание поверхностную адсорбцию кислорода и анионов) получаются значительно более стабильными и воспроизводимыми, чем в отсутствие или при другом способе обработки (см. сноску на стр. 338). Таким путем получены достаточно воспроизводимые результаты. [c.336]

Ответить на вопрос о соотношении реагентов—водорода и непредельного соединения — на поверхности катализатора можно путем определения смещения потенциала катализатора при максимальной адсорбции непредельного соединения. [c.136]

Иногда более удобно разложить стадию в на стадии, изображенные на рис. 44, II. Тепловой эффект стадии е — теплота диссоциаций МХ Зр на р молекул растворителя 8 и на газообразное соединение МХ стадии ж — теплота диссоциации МХ з — потенциал ионизации и электронное сродство М и Х т — теплота координации М" с (р + 1) молекулами 8. Этот цикл эквивалентен стадии в (на рис. 44, /), но предлагает другой путь определения энергии [c.211]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА ПУТЕМ [c.410]

Моющую способность можно оценивать, как это и делалось раньше, путем определения ряда свойств, характерных для поверхностно-активных соединений пенообразующей способности , дисперсионной и адсорбционной способности поверхностного потенциала . Существует и более новый способ определения моющей способности путем проведения лабораторных стирок в условиях, воспроизводящих практический процесс стирки в уменьшенном масштабе. [c.559]

Характеристика любого мономолекулярного слоя производится путем определения его физических свойств, например поверхностного давления (л), потенциала поверхности (ЛК), поверхностной вязкости (т1п) и поверхностного [c.529]

К таким методам относятся колориметрия и спектрофотометрия, используемые при определении цвета покрытий применение изотопов для определения толщины и проницаемости пленок измерение толщины пленок магнитными и электромагнитными толщиномерами, а также путем определения электрической емкости изучение строения пленок при помощи рентгенографии, электронографии и электронной микроскопии определение антикоррозионной способности путем измерения силы тока на моделях микроэлементов, электрического сопротивления пленки, изменения потенциала металла под пленкой при проникании к нему водного раствора электролита и ряд других методов. [c.798]

Путем определения зависимости потенциала электрода от концентрации ионов в растворе. [c.596]

При анализе значений потенциала стали под цементным покрытием необходимо учитывать, что метод исследования коррозии стали в бетоне путем определения одного лишь стационарного потенциала является недостаточно полным, так как он не определяет однозначно все электрохимические процессы коррозии. Эти процессы наиболее полно раскрываются при изучении поляризационных характеристик. Снятие поляризационных кривых широко применяется при исследовании коррозии металлов. Наряду с другими, этот метод оказывается также достаточно эффективны. и для оценки защитных свойств различных цементов. [c.41]

Более удобный путь определения констант равновесия указывают соотношения (5.20) и (5,21), с помощью которых задача может быть сведена к нахождению изменения соответствующего термо.тннамического потенциала. [c.150]

Значения потенциалов полуволн в полярографии определяй-ют относительно потенциала стандартного каломельного электрода. Обычно при этом идут не по пути определения еа и по следующего пересчета, а подключают в качестве противоэлект [c.285]

Эти вычисления основываются обычно на упрощенном уравнении (286) для электростатической компоненты расклинивающего давления Пг, т. е. на предположении, что потенциал в плоскости симметрии между поверхностями мал по сравнению с потенциалом диффузной части электрического двойного слоя. Недавно Ексеровой [117] предложен другой путь определения 1 )а-потенциала. Она исходила из точного уравнения (27), устанавливающего связь между величинами П, и [c.69]

Наблюдениями установлено [525], что электрический потенциал с уменьшением влажности воздуха сначала быстро растет, а затем также быстро падает (рис. Х1П-15). С появлением электростатических сил в слое начинается налипание частиц на стенки и на электрод, появляются агрегаты частиц. Влияние электростатических сил на характеристики слоя может быть количественно охарактеризовано путем определения скорости начала псевдоожиже- [c.601]

По Батлеру и Макрайдесу 12) данные получены путем определения потенциала, при котором обращается в нуль Мк заряжения амальгамного капельного электрода в отсутствие влектродных реакций. [c.139]

В работе Ннцберга [13] выяснено оптимальное содержание лигментов в красках путем определения электрического сопротивления покрытия и потенциала окрашенного металла исследована зависимость сопротивления покрытия от его толщины. Установлено, что увеличение сопротивления покрытия происходит при возрастании толщины пленки лишь до определенного для каждого типа покрытия критического значения, которому соответствует также определенное, критическое, сопротивление пленки. [c.85]

Позднее Бродд и Хаккерман [25] провели широкое сравнительное исследование, в котором сопоставили величины истинной поверхности различных твердых металлов, полученные из измерений емкости ионного двойного слоя и путем определения адсорбции криптона по методу Б.Э.Т. в установке малого объема. За двойнослойную емкость идеально гладкой поверхности принималась емкость ртутного электрода, измеренная при сравнимых значениях рационального потенциала. Для большинства исследованных металлов результаты, полученные двумя экспериментальными методами, удовлетворительно согласуются между собой. [c.399]

Важная информация о Ф межмолекулярного взаимодействия молекула — твердое тело была получена из экспериментальных значений константы Генри К. Сравнением значений К, рассчитанных молекулярно-статистическим методом для модельных потенциалов Ф, с соответствующими экспериментальными значениями Kl были определены глубина ямы и равновесное расстояние для ряда систем [191—196]. Однако определенные таким путем значения этих параметров потенциала Ф заметно зависят от принятой формы для Ф [176, 191]. Вместе с тем, область температуры, в которой в настоящее время измерена К, недостаточно широка, чтобы можно было бы однозначно определить форму потенциала Ф в интересующей нас области расстояний [196]. Кроме того, этим путем удается определить только несколько (обычно два) параметров потенциала Ф. Поэтому такой путь определения Ф практически применим лишь к одноатомным или квазиодноатомным молекулам адсорбата. [c.80]

Вириальные коэффициенты для чистых компонентов и смешанные коэффициенты определяются с помощью методов, описанных в разделе VI. 8 (см. пример VI. 3). Применение уравнения (VI. 83) к неполярным системам подробно исследовано Праусницем [10]. Приемлемые результаты были получены также для полярных смесей [10, 25] и для криогенных смесей при использовании потенциала взаимодействия Кихары [24]. Пример VI. 2 иллюстрирует возможные пути определения вириальных коэффициентов для таких систем. [c.374]

В середине 30-х годов мне лично довелось слышать от Ильи Ильича Черняева о его большом желании поставить работы по изучению термодинамических свойств комплексных соединений платины. В 1948 г. при его непосредственном участии эти работы начались. Вместе с Палки-ным и Соколовым [29, 30] им были определены теплоты изомерных переходов хлораммиачных соединений платины (II). Одной из основных задач калориметрических ис-с.тедований, поставленных И. И. Черняевым совместно с В. А. Палкиным, была термодинамическая характеристика трансвлияпия путем определения изобарного потенциала реакций, идущих но правилу трансвлияпия, и определение энергии связи во внутренней сфере комплексных соединений. [c.55]

Если потенциал задается вручную во время измерения поляризационных кривых, то каждое значение может быть установлено или после определенного периода времени, или когда скорость изменения тока достигает заданного низкого уровня. Большое количество различных приборов необходимо для того, чтобы задавать потенциал по определенной программе или путем непрерывной развертки, или путем ступенчатого изменения потенциала в желаемых пределах. Это миллиамперметр, самописец, фильтр электрических шумов (если необходимо) и логарифматор, обеспечивающий автоматическое измерение поляризационных кривых в координатах Ф — log I. [c.603]

В этом выводе пренебрегают ван-дер-ваальсовскими силами, тепловой энергией и нулевой энергией. Можно допустить, что все они входят в член, выражающий отталкивание, и затем определять р таким образом, чтобы уравнение (12) дало величину 11 равную указанной в табл. 20. Этот путь подобен пути определения п по л1етоду II. Борн и Майер и Хэггинс учли отдельно ван-дер-вааль-совские силы, тепловую и нулевую энергии, и вычисленные ими величины включают специальные поправки на эти факторы величина р получена ими из сжимаемости при учете этих факторов. Разница между величинами р, полученными нами и ими, до известной степени объясняется тем, что мы не полностью учитывали эти факторы . Тем не менее, ясно, что член, представляющий сумму потенциала отталкивания, ван-дер-ваальсовского потенциала и поправки на кинетическую энергию, может выражаться экспоненциальной функцией только приближенно кроме того, эти слагаемые могут быть различными для кристалла и для газа. [c.251]

Целью настоящей работы являлось изучение электрокинетических потенциалов шерстяного и капронового волокон в растворах ТВВ и сопоставление полученных результатов с характером изменения сорбции кислотных металлсодержащих красителей комплекса 1 2 (КМК 1 2) этими волокнами. Исследование электрокинетических свойств волокон проводили на опытной установке в Херсонском ФОТИ. -потенциал рассчитывали по формуле Гелымгольца-Смолуховского [1] путем определения потенциала протекания с помощью хлорсере-бря ных электродов, подключенных к рН-метру ЛПУ-01, работающему в режиме милливольтметра. Сопротивление диафрагмы в исследуемом растворе измеряли с помощью системы, состоящей из звукового генератора ЗГ-10, моста переменного тока и электроннолучевого индикатора ЛИ-125. [c.16]

В то время как в нейтральной среде обнаруживается выделение газа, в области pH 6,2—3,2 электролит внешне остается неизменным, при pH 3,6—0,6 в процессе электролиза раствор принимает коричнево-красную окраску. После стояния раствор желтеет, а затем мутнеет, что связано с выпадением в осадок тонкоизмельчен-ной серы. В сильнокислой среде, имеющей pH ниже 0,6, к началу электролиза при малой силе тока вблизи катода тоже появляется окрашивание (от желтого до коричневого). Однако электролит уже через короткое время мутнеет и на стенках электролизёра осаждается желто-коричневая тестообразная масса. На поверхности катода образуются маленькие капельки или пленка желто-коричневого масла. Эти явления исследовали в данной работе более подробно путем определения катодных потенциалов, которые получали экстраполяцией восходящих прямых плотность тока — потенциал до нулевого значения плотности тока [14]. Материалом катода при измерениях служили платина или золото. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология