Серная кислота водные растворы, плотность

Таблица 3. Плотность водных растворов серной, азотной и уксусной кислот (в г см ) при 20 °С

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Плотность и концентрация водных растворов серной кислоты [c.291]

Плотности и концентрации водных растворов серной, азотной и соляной кислот [c.201]

Пример 41. Определить объемы крепкой серной кислоты плотностью 1,84 г/см и ее водного раствора плотностью 1,24 г/см , не- [c.565]

Плотность водных растворов серной кислоты р при различных, температурах 111] [c.92]

Рис. 4.35. Зависимость скорости коррозии стали в водных растворах в химически чистой серной кислоте (/) и АСК (2) от плотности раствора

Плотность 100%-ной серной кислоты 1,84 см . Температура кипения водных растворов серной кислоты с повышением их концентрации от О до 98,33% повышается. При концентрации серной кислоты в растворе, не превышающей 70%, [c.45]

Плотность водных растворов серной кислоты при 20 С [c.159]

Определите рП водного раствора серной кислоты, если ш(Н28 04) = 1 %, плотность раствора р = 1,005 г/см . [c.80]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Для определения группового углеводородного состава керосиновых фракций при перегонке нефти отбирают фракции 200—250 и 250—300 . В этих фракциях определяют плотность, коэффициент рефракции, максимальную анилиновую точку. Затем 50л л каждой фракции загружают в соответствующие по величине делительные воронки. Содержимое воронки обрабатывают три раза серной кислотой (98,5%), задавая каждый раз по 50 мл. Перемешивать керосин серной кислотой следует каждый раз не менее 30 мин. с последующим отстоем 3 часа. После третьей обработки сульфированную фракцию промывают 1—2 раза водным спиртом (1 1) для удаления сульфокислот и обрабатывают водным раствором щелочи до щелочной реакции на метиловый оранжевый или фенолфталеин промывают дистиллированной водой, сушат СаСЬ и подвергают тому же анализу, что и исходные фракции. Содержание ароматических углеводородов вычисляют по уравнениям [c.514]

Один из первых примеров физико-химического анализа растворов можно найти в исследованиях Д. И. Менделеева по плотностям водных растворов серной кислоты и этилового спирта (1887). Д. И. Менделеев рассматривал растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии диссоциации. Изучая плотности растворов в зависимости от состава, Менделеев искал особые точки , которые указывали бы на состав определенных химических соединений. Такие точки он нашел на графиках производных плотности по составу dfIdW в зависимости от состава, выраженного в весовых долях (U7). [c.165]

Следует строго соблюдать время экстракции и контакта пробы с раствором щелочи. Водные слои из первой и второй делительных воронок объединяют, сливая в коническую колбу. Обе воронки ополаскивают дистиллированной водой, присоединяя промывные жидкости к экстрактам. В случае попадания в щелочной экстракт пленок от поликарбоната нх отделяют стеклянной палочкой или оставляют на стенках колбы. Затем всю жидкость количественно переносят в круглодонную колбу 2 для отгонки фенола, не допуская попадания пленок поликарбоната, прибавляют 10 мл 20%-ного раствора серной кислоты и присоединяют колбу к установке для отгонки фенола. Отгоняют фенол с водяным паром 1 собирая дистиллят в мерную колбу 3 вместимостью 250 мл, 2—5 мл не доливая до метки. После охлаждения дистиллята его объем доводят водой до метки и перемешивают. Затем отмеривают цилиндром 50—90 мл полученного дистиллята, количественно переносят в мерные колбы вместимостью 100 мл и далее поступают так же, как при построении градуировочного графика. Одновременно готовят контрольный раствор, относительно которого измеряют оптическую плотность. [c.172]

Определение кобальта в металлическом уране [1387]. Кобальт экстрагируют в виде диэтилдитиокарбамината и определяют фотометрически нитрозо-Н-солью. Навеску урана растворяют в концентрированной азотной кислоте и выпаривают избыток кислоты. К остатку прибавляют 10 мл 25%-ного раствора лимонной кислоты, нейтрализуют гидроокисью аммо- ния до слабощелочной реакции, приливают 2 мл 2%-ного водного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и экстрагируют два-три раза четыреххлористым углеродом. Растворитель выпаривают, к остатку прибавляют азотную и серную кислоты и выпаривают до появления белых паров. Остаток растворяют в воде и определяют кобальт нитрозо-Н-солью, измеряя оптическую плотность при 420 ммк. Методика позволяет определять кобальт при концентрации от 0,5 до 7,3 части на 1 миллион [c.207]

При разных соотношениях ДДК-кислоты и молибдена, но при постоянной сумме их концентраций производилась экстракция комплекса из 1 N серной кислоты. В делительную воронку помещали водный раствор молибдена, серную Кислоту, хлороформный раствор ДДК-кислоты и хлороформ и производили экстракцию. Концентрации исходных растворов молибдена и ДДК-кислоты были [Мо ] = [НВсш ] = 8 Экстракт отделяли в мерную колбу емк. 25 мл, куда сливали также хлороформ, которым несколько раз промывали после экстракции водный раствор. Оптическая плотность экстрактов измерялась в 10-миллиметровой кювете при 380 ммк сразу после приготовления. [c.116]

Разделение анабазина и лупинина сернокислотным методом. К 100 г технического анабазинсульфата при охлаждении и энергичном перемешивании прибавляют небольшими порциями 37 г серной кислоты (плотность 1,84). Реакционную массу нагревают 8 ч на водяной бане (примечание 4). После охлаждения смесь растворяют в небольшом количестве воды и к раствору добавляют 86 г гашеной извести. Избыток ионов кальция осаждают пропусканием углекислого газа. Выпавший осадок отделяют, промывают водой и из фильтрата анабазин полностью (3—4 раза) извлекают хлороформом (проба с кремневольфрамовой кислотой). Водный раствор сохраняют и в дальнейшем выделяют из него лупинин. [c.177]

Плотность водных растворов серной кислоты изменяется в зависимости от содержания в них Н2504 и температуры, а плотность олеума — от содержания свободного ЗОз и температуры. С повышением концентрации серной кислоты и олеума плотность их увеличивается, с повышением температуры — уменьшается. [c.16]

Необходимые реактивы. 1. Аммиак, ч.д.а., водный раствор, плотности 0,91. 2. Буферный раствор. 20 г уксуснокислого натрия, X. ч., растворяют в 70 мл воды при нагревании. Раствор фильтруют, прибавляют 48 мл уксусной кислоты, х. ч. (70%-ной) и разбавляют водой до 200 мл. 3. Желатина, ч.д.а., раствор (5 г л). 4. Кислота соляная, ч.д.а., разбавленная (1 9). 5. Кислота соляная З-н. К 100 мл перегнанной кислоты (плотность 1,15) прибавляют 188 мл катионированной воды и перемещивают. 6. Кислота соляная 2-н. К 100 мл перегнанной кислоты (плотность 1,15) прибавляют 332 мл катионированной воды. 7. Кислота соляная, х. ч., 0,5-н. 8. Калий марганцево-кислый, X.ч., раствор (25 гл). 9. Натрий азотистокислый, х.ч., раствор (50 г/л). 10. Мочевина, х.ч., раствор (100 г/л). И. Перекись водорода, х. ч., 3%-ный раствор. 12. Стандартный раствор олова 0,1 мг/мл. 0,1 г олова растворяют при нагревании в 50 мл разбавленной соляной кислоты (1 1). По растворении раствор переводят в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют до метки разбавленной соляной кислотой (Г. 1) и перемещивают. 1 мл раствора содержит 0,1 мг олова. 13. Смесь кислот. К 3 объемам перегнанной соляной кислоты (плотность 1,15) прибавляют 1 объем перегнанной азотной кислоты (плотность 1,35) и перемещивают. 14. Фенилфлуорон, х.ч., спиртовой раствор (0,3 г/л). 75 мг фенилфлуорона растворяют в 100 мл этилового спирта и добавляют 1 мл разбавленной серной кислоты (1 1). Растворение ведут при слабом нагревании и по-мещивании. По растворении раствор разбавляют спиртом до 250 мл и перемещивают. Хранят в темном месте. 15. Фенолфталеин, X.ч., спиртовой раствор (1 г/л). [c.287]

В альтернативном варианте колориметрического способа аммиак абсорбируется из пробы СНГ путем барботирования его через стандартный разбавленный раствор серной кислоты. Затем аммиак высвобождается путем кипячения раствора серной кислоты в смеси со щелочью. Дистилляты отмываются от серной кислоты и взаимодействуют с раствором гидрохлорита натрия и водным раствором фенола. Плотность возникающей голубой окраски определяется спектрофотометром. [c.95]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

Приготовьте раствор сульфата аммония нейтрализацией серной кислоты 25%-ным раствором аммиака. Для этого возьмите в фарфоровую чашку 80 мл 10 %-ного раствора серной кнслоты. Измерьте ареометром плотность раствора гидроксида аммония, найдите по справочнику концентрацию аммиака, соответствующую найденной плотности раствора, и рассчитайте, какой объем водного раствора аммиака потребуется для нейтрализации взятого количества серной кислоты. Отмерьте мензуркой нужный объем раствора аммиака и приливайте осторожно по стеклянной палочке небольшими порциями в серную кислоту ири перемешивании после добав-леш я каждой порции. Полученный раствор сульфата аммония также сконцентрируйте упариванием на Vз объема. [c.234]

Одним из самых масштабных производств химической првмышлен-ности является производство серной кислоты и ее солей. Серная кислота используется для получения удобрений, красителей, взрывчатых веществ, солей и в множестве отраслей народного хозяйства. Химически чистая серная кислота — бесцветная, едкая, маслянистая жидкость. Продажная х. ч. кислота содержит 98,3% H SO и 1,7% воды. Этот раствор кипит без изменения состава при 338° С. Плотность его при 20 С 1,84 г/см . При растворении в нем избыточного количества SO3 получается дымящая кислота — олеум, из которого можно получить пиросерную кислоту H SgO,. Моногидрат Hj SO4 почти не проводит электрического тока. Водные растворы ее проводят ток хорошо благодаря диссоциации Hj SO4 на ионы. Лучше всего проводит ток 30%-ный раствор. Приготовляя растворы, надо лить серную кислоту в воду (а не наоборот), перемешивая и охлаждая смесь. При приливании воды к серной кислоте может быть разбрызгивание и вскипание благодаря выделению большого количества теплоты, нагревающей находящуюся на поверхности воду до кипения. [c.310]

Содержание смол в ДВП невелико — примерно 1—3% (из расчета на массу сухих волокон). Для достижения равномерного покрытия волокон тонким слоем смолы фенольную смолу осаждают на волокна из разбавленных водных растворов кислыми веществами (разбавленной серной кислотой или сульфатом алюминия) при pH = 4. Плиты ДВП, применяемые в США в строительстве, содержат значительно большее количество фенольной смолы, достигающее 8—10%. При изготовлении ДВП средней плотности основной проблемой является равномерное нанесение слоя клея иа волокна [61]. Эту операцию проводят в центрифуге клеепрома-зочной машины. [c.139]

В промышленности реализованы схемы с нейтрализацией выде-ляю1Дейся при оксимировании серной кислоты 25%-ной аммиачной водой При этом концентрация сульфата аммония составляет 20% Так как из-за небольшой разницы в плотностях разделение фаз происходит медленно, раствор после оксимирования упаривают до концентрации сульфата аммония 42—44%. Часть раствора возвращают на оксимирование на И ступень для доведения суммарной концентрации выше 25%, остальное количество раствора направляют в осушитель Такой рецикл раствора требует увеличения объема реакционных аппаратов и сепараторов, а также и дополнительного расхода пара на выпаривание воды, вносимой с водным раствором аммиака [c.156]

Способ 2 [2]. Водные растворы H2S2O8 можно получить электролизо№ раствора в концентрированной серной кислоте щри низкой температуре и высокой плотности тока. Подробностти см. в литературе [2]. [c.429]

Металлический кадмий получают электролитическим путем в цилиндрическом стеклянном сосуде с внутренним диаметром 7 см. В сосуде устанавливают на расстоянии около 5 см друг над другом два круглых электрода из платиновой фольги, имеющих диаметр 4,5 см нижний является катодом. Электролитом служит концентрированный водный раствор dS04, слегка подкисленный серной кислотой. Электролиз ведут при плотности тока [c.1132]

Попытка расчета доли форм SO2 HjO и H2SO3 с использованием спектрофотометрического метода анализа при условии подчинения поглощения подкисленных водных растворов SOj закону Бугера-Ламберта-Бера предпринята в [83]. Суммарное содержание SO2 HjO и H2SO3 опредялось йодометрическим титрованием, а концентрация SO2 Н2О - по величине оптической плотности при 277 нм при концентрациях ионов водорода 3,5 - 3,7 моль/л, создаваемой введением в исследуемые растворы соответствующих количеств серной кислоты. Измеряя концентрацию ионор водорода при помощи стеклянного электрода, авторы смогли рассчитать величины констант следующих равновесий [c.36]

Пиридилазо)-2-нафтол (ПАН) [563, 721, 767]. Водный раствор соединения кобальта с ПАН имеет максимум светоло-глощения при 585 ммк.. Для определения 5 мкг и менее кобальта [721] к анализируемому раствору при pH 5—6 прибавляют 0,3 мл 0,1%-ного этанольного раствора ПАН, выдерживают 5 мнн., добавляют 5 мл этанола, 1 мл раствора 1 10 серной кислоты й измеряют оптическую плотность. [c.147]

Если анализируемый раствор содержит медь, тогда в качестве реагента можно пользоваться дитизонатом меди [345а]. Раствор дитизона (0,001%-ный) в СС14 встряхивают с небольшим избытком разбавленного раствора сернокислой меди в 0,05 N НгЗО в течение 1—2 мин. Органический слой промывают 0,01 N Н ЗО для удаления взвешенных капель водного раствора сульфата меди. 5—20 мл анализируемого раствора, подкисленного серной кислотой до 0,5 ЛГ концентрации, переносят в плоскодонную колбу со стеклянной пробкой. Прибавляют 2 мл раствора дитизоната меди на каждые 0,5—5 мкг серебра и встряхивают 2 мин. Сравнивают окраску органической фазы с аналогично приготовленными стандартами. При фотометрическом определении подходящий объем подкисленного раствора серебра, содержащего 2—10 мкг металла, встряхивают в делительной воронке в течение 2 мин. с 5 мл раствора дитизоната меди в СС14. Измеряют оптическую плотность органического слоя с желтым светофильтром. Содержание серебра находят по калибровочному графику, построенному в аналогичных условиях. Сравнение окрасок в двухцветном методе можно проводить также колориметрическим титрованием. [c.110]

Водный раствор, содержащий вольфрам, выпаривают с серной и азотной кислотами для разложения органических веществ, затем добавляют сульфат титана, чтобы восстановить вольфрам до пятивалентного состояния. При добавлении соляной кислоты и дитиола при нагревании до 80—90 С образуется сине-зелепый комплекс вольфрама с дитиолом, который затем экстрагируют четыреххлористым углеродом, II измеряют оптическую плотность экстракта при длине волны 640 нм. [c.195]