Диаграммы фазовые температура состав, тройные

Система состоит из солей S, и S,, с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) S,20 S,i — 25 Н О — 55. Составы эвтектики S, HjO, S,i Н2О содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50 Зц — 25 НоО — 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

S, НаО, S,, H-jO содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50, 5ц — 25 НоО — 25 Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

Кроме пограничных кривых, определяющих области устойчивости фаз, которые появляются на диаграммах фазового равновесия, необходимы также и линии, связывающие составы двух сосуществующих фаз подобные линии называют. соединительными линиями или конно-дами. В случае диаграмм давление — состав или температура—состав соединительные линии всегда горизонтальны (поскольку сосуществующие фазы должны быть при одинаковом давлении и температуре), и поэтому их нецелесообразно показывать но на некоторых других диаграммах, например на таких, как энтальпия —концентрация, объем — кон центрация или на тройных диаграммах, соединительные линии целесообразно наносить. [c.602]

При изложении данной главы и в последующем будут использованы фазовые диаграммы давление—состав при постоянной температуре и давление—температура. Фазовые диаграммы требуют специального навыка для их чтения. Полезно напомнить, что кривые на диаграммах давление-состав двойных систем изображают изменение с давлением состава находящихся в равновесии фаз при данной температуре. Составы двух фаз, находящихся в равновесии при данном давлении, получают, соединяя точки кривых горизонтальными прямыми, соответствующими заданным давлениям. Кривые на р-Т диаграммах соответствуют состояниям, при которых давления меняются с температурой. Для чистого (однокомпонентного) вещества это состояния, в которых в равновесии находятся две фазы, например, жидкая и газовая (зависимость давления пара от температуры). Для двойных систем это состояния, в которых в равновесии находятся три фазы (например, твердая, жидкая и газовая) или две жидкие фазы и одна газовая и т. п. Для двойной системы критические точки жидкость—газ лежат на критической кривой. Все кривые на фазовых диаграммах температура-давление соответствуют состояниям, имеющим одну степень свободы. Состояния, которые для данной системы имеют нулевую степень свободы, изображаются точкой. Так, для чистого вещества нулевую степень свободы имеет критическая точка и состояния трехфазного равновесия (тройные точки). В двойной системе точками изображаются состояния, где в равновесии находится четыре фазы (квадрупольные точки) и где две фазы в критическом состоянии находятся в равновесии с третьей (некритической) фазой (ко- [c.6]

Курнаков [317] в своей работе Топология химической равновесной диаграммы обратил внимание на то, что диаграммы состояния или диаграммы состав—температура являются результатом как бы наложения двух комплексов — координатного, состоящего из сингулярных сечений, отвечающих бинарным или псевдобинарным разрезам, и фазового комплекса, состоящего из линий моновариантного равновесия, образующих фазовые звезды, с центром в точках тройных эвтектик. [c.68]

Система состоит из солей Si и Sn с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) Si 20 Sn 25 НгО 55. Составы эвтектики Si НгО S i НгС содержат 60% и 50% S соответственно. Состав тройной эвтектика Si 50 Sii 25 НгО 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры крис-таллизгции воды, но ниже температуры кристаллизации двойной энтектики соль— соль. Проследите процесс изотер ического испарения воды из системы. . [c.244]

Рис. 23.4. Тройные диаграммы, описывающие зависимость состава неионных микроэмульсий от температуры. Качественное наложение фазовых диаграмм Шиноды на тройные диаграммы, соответствующие разным температурам. Состав ПАВ постоянен для всех тройных диаграмм.

Проследим изменение фазового со стояния системы при ее охлаждении. При охлаждении системы до температуры Ti система гомЬгенная, одна жидкая фаза. При температуре Ti начинается кристаллизация компонента А (точка 2). Так как из расплава в твердую фазу выделяется только компонент А, то соотношение концентраций компонентов В и С в жидком расплаве не меняется. На плоском треугольнике основания призмы такой процесс отражается линией Г—3. Состав расплава меняется по линии 2—3. В точке 3 расплав становится насыщенным не только компонентом А, но и компонентом В. Точка 3 соответствует температуре Т При этой температуре из расплава начинает кристаллизоваться совместно с компонентом А компонент В. Состав расплава меняется по линии 3—g. На плоском треугольнике этот процесс отражается также линией 3 —g. Тройная эвтектика (точка g) находится при температуре Т . При температуре Т вся система кристаллизуется и будет гетерогенной, трехфазной. При дальнейшем охлаждении системы охлаждаются кристаллы компонентов А, В и С, что отражено на диаграмме стрелками на ребрах призмы. Весь процесс охлаждения системы на рис. 33 отражен стрелками. [c.242]

IX-2-31. На рисунке изображена фазовая диаграмма тройной системы А—В—Н2О при 25° С. а) Можно ли получить твердое соединение А-В-2Н20 при этой температуре добавлением В к А-Н20 Объясните, б) Определите общий состав системы в точке х, указанной [c.104]

Как и в бинарных системах расплав — твердая фаза, трехкомпонентные равновесия подобного типа целесообразно рассматривать при р = onst, так как влияние его на температуру плавления и состав сосуществующих фаз сказывается лишь при очень сильных изменениях этого параметра. На практике (см. разд. V. 7) приходится встречаться с весьма разнообразными типами фазовых равновесий между жидкостью и твердым телом. В зависимости от природы составляющих их веществ, в таких системах могут быть эвтектические смеси, образовываться одно или несколько стойких или нестойких соединений, компоненты могут полностью или частично смешиваться в твердом состоянии, расслаиваться в жидком. Если учесть, что каждая тройная система включает в себя три бинарных, отличающихся друг от друга по видам зависимостей температур плавления от состава, то нетрудно представить себе как многообразны фазовые диаграммы трехкомпонентных систем. [c.328]

Фазовый состав при температурах обработки давлением определяется металлографическим и рентгеновским исследованиями структуры сплавов и по диаграммам плавкости соответствуюшях систем сплавов. Причем первый и второй методы могут быть применены для исследования многокомпонентных систем, а третий — для бинарных и тройных систем. [c.183]

Экспериментальная методика при изучении четверных взаимно-обратимых систем такая же, как и для двойных и тройных систем с растворителем. Можно применять нолитермический метод — замерять температуры появления первых кристаллов и начала других фазовых превращений или же изотермический метод — устанавливать равновесие и определять концентрации насыщенного раствора [56, стр. 24]. В последнем случае, если состав кристаллизующихся фаз неизвестен и должен быть определен в процессе построения самой диаграммы растворимости, такое же построение точки делается и для сухого остатка . Пересечение линии, соединяющей составы соот- [c.139]

В самом деле, дистектика диаграммы плавкости не только указывает на состав соединения, но свидетельствует об относительной тугоплавкости и хрупкости. Для металлической системы с твердыми растворами можно ожидать значительного повышения механических свойств и уменьшения электропроводности по сравнению с чистыми компонентами. У сплавов, находящихся на границе однородности твердых растворов, при условии понижения растворимости с понижением температуры, можно ожидать явления дисперсионного твердения. Изотерма растворимости тройной водно-солевой системы дает представление о порядке кристаллизации солей при изотермической отгонке растворителя. Политерма кристаллизации определяет фазовый состав солевой массы после отвердевания и при некотором опыте позволяет предвидеть свойства продуктов кристаллизации. [c.145]