Адсорбция зависимость от температуры и вида газа

Зависимость адсорбции от температуры и вида газа. [c.370]

Значение адсорбции компонента / в данной системе зависит от температуры 7 и от концентрации компонента в объеме фазы Су,1. Общее уравнение адсорбции может быть представлено в виде А, = Т, Су,/). Зависимость адсорбции от объемной концентрации адсорбата (или в случае газов от давления) при постоянной температуре называют изотермой адсорбции, а зависимость адсорбции от температуры при постоянной концентрации— изобарой адсорбции. По виду изотермы адсорбции интерпретируют адсорбционные данные. При монослойной адсорбции изотермы обычно представляют в виде 0/ = /(су,/) (далее индекс / будет опущен). [c.227]

Механизм адсорбции выяснить довольно трудно. До Лэнгмюра предполагалось, что на поверхности адсорбента образуется пленка жидкости или слой сжатого газа, плотность которого понижается по мере удаления от поверхности до величины, равной плотности газовой фазы. Толщина этих слоев предполагалась довольно значительной. Лэнгмюр впервые доказал, что вследствие быстрого ослабления межмолекулярных сил с увеличением расстояния адсорбированный слой должен быть мономолекулярным. Зависимость количества адсорбированного газа от давления при постоянной температуре он представил в виде уравнения [c.50]

Результаты измерения адсорбции представляют на графике в виде зависимости адсорбированного количества газа от давления последнего. Величина адсорбции увеличивается с повышением давления газа или паров, однако форма изотерм адсорбции может быть весьма различной. На рисунке 80 приведены пять характерных изотерм адсорбции. По оси абсцисс отложено относительное давленне в долях от давления насыщенного при температуре измерения пара. [c.241]

Адсорбция может быть физической и активированной. Каждый вид адсорбции в чистом виде представляет собой крайность, встречающуюся сравнительно редко. При поглощении, например, инертных газов активированным углем вполне отчетливо выявляются все признаки физической адсорбции обратимость, уменьшение количества адсорбировавшегося газа при повышении температуры, близость теплового эффекта адсорбции к теплоте конденсации газа, отсутствие стехиометрических отношений между адсорбтивом и адсорбентом, практически мгновенное достижение адсорбционного равновесия (IV, 7) и т. п. А при адсорбции, например, кислорода вольфрамом и серебром при повышенных температурах отчетливо выступают все признаки активированной адсорбции близость теплового эффекта адсорбции к тепловому эффекту соответствующей реакции, наличие стехиометричности между адсорбтивом и адсорбентом, резкая зависимость скорости адсорбции от температуры и т. п. [c.155]

Зависимость адсорбции от температуры и вида газа. Температурная зависимость газовой адсорбции сравнительно несложна. Повышение температуры, как правило, вызывает уменьшение количества адсорбированного газа при постоянном давлении, а понижение температуры увеличивает его. Отсюда, в соответствии с принципом смещения равновесий (см. 100), можно заключить, что адсорбция сопровождается выделением теплоты. Это вполне подтверждается и непосредственными опытными данными. В отличие от температурной зависимости газовой адсорбции подобная же зависимость адсорбции из растворов не так однозначна. Повышение температуры нередко вызывает усиление адсорбции растворенного вещества. Температурная зависимость в этом случае обычно не очень велика. [c.508]

Итак, уголь при низких температурах адсорбирует кислород физически, и процесс этот сходен с ожижением газа, тогда как при высоких температурах имеет место химическое взаимодействие. Хорошо известно, что ожижение газа происходит практически мгновенно (если оно имеет место в условиях не очень низких давлений и если теплота конденсации mohi t достаточно быстро рассеиваться). Эта высокая скорость характерна для данного явления почти вне зависимости от температуры. Не удивительно, что таким же свойством отличается и физическая адсорбция. В отличие от физической адсорбции, скорость химических реакций в высокой степени зависит от температуры, падая при очень низких температурах до величин, не поддающихся измерению. Если графически выразить зависимость от температуры количества водорода, адсорбированного окисью цинка, то получится кривая, изображенная на рис. 5. В сравнительно узком температурном интервале имеет место значительное повышение адсорбции. Что ниже этой температуры адсорбция имеет физический характер, видно из того, что адсорбированный газ может быть удален эвакуированием. Заключение это подкрепляется и низкой величиной теплоты адсорбции, приблизительно в 1900 кал на моль при 0°С. С другой стороны, водород, адсорбированный при высокой температуре, может быть удален только в виде воды, и его теплота адсорбции равна 20 ООО кал (между 300 и 444° С). Наконец, скорость адсорбции при высоких температурах изменяется с температурой очень сильно, проявляя в этом отношении свойства химической реакции. В области температур между 250—450° К, где общая величина адсорбции растет (см. кривую рис. 5), скорость адсорбции изменяется мало. Напротив, при низких температурах скорость [c.89]

К этому аргументу можно и не прибегать, так как логарифмический член можно разложить в ряд и оперировать далее только первым членом ряда. Он отвечает линейной зависимости скорости окисления или адсорбции газа от времени. Линейная зависимость скорости адсорбции газа указывает, что количество кислорода, присутствующее на чистой металлической поверхности в виде физически адсорбированного газа, можно реально контролировать, в отличие от процесса перехода атомов кислорода в хемосорбированное состояние. Это под-. тверждается наблюдаемым увеличением массовых потерь при фреттинг-коррозии с понижением температуры, что соответствует увеличению скорости и степени физической адсорбции при понижении температуры. Скорость же хемосорбции обычно уменьшается с понижением температуры. [c.413]

Множитель X в формуле (1) представляет собой вероятность того, что газовая молекула, попавшая из газа на адсорбционный центр поверхности, окажется закрепленной на нем. Различие между активированной и обычной (неактивированной) адсорбцией сводится к виду множителя X. В случае обычной адсорбции коэффициент % считают постоянным (не зависящим от температуры). Обычно полагают х = 1. В этом случае зависимость скорости адсорбции от температуры определяется зависимостью от Т коэффициента а в формуле (1). Как видно из (2), а медленно убывает при возрастании Т. При активированной адсорбции полагают [c.21]

МКЛ метод физико-химического исследования поверхностей твердых тел (см. литературу в книге [2]), причем не только дисперсных 2,5шл тел, но и ряда непористых материалов [39]. Газо-хро-матографический метод обладает высокой чувствительностью и точностью при анализе как напористых, так и достаточно крупнопористых адсорбентов. В качестве примера на рис. 8 приведены хроматограммы пара воды на графитированной саже и полученные из них изотермы адсорбции. Эти изотермы обращены выпуклостью к оси давления пара. Исследование столь слабой и неспецифической адсорбции воды статическими методами представляет весьма трудную задачу, метод же газовой хроматографии позволяет изучить такую систему сравнительно быстро и с высокой точностью [2, 40]. При сопоставлении результатов газо-хромато-графического и статического методов исследования поверхностей твердых тел надо, однако, иметь в виду зависимость от температуры сравниваемых величин, например теплот адсорбции, по- [c.210]

Очистка газообразных органических веществ производится главным образом путем вымораживания, фракционированного испарения смесей при низких температурах, а также при помощи целого ряда химических операций, позволяющих связать имеющиеся в газообразном веществе примеси. Большие успехи достигнуты в области разделения газов хроматографическим методом. Благодаря большей скорости диффузии газов по сравнению с жидкостями скорость пропускания разделяемого газа через колонку и размеры гранул адсорбента могут быть значительно увеличены. При хроматографическом разделении газов используется также сильная температурная зависимость адсорбции. Иногда весь процесс ведут при низкой температуре, иногда — при высокой, а в ряде случаев выгодно вводить газовую смесь в охлажденную колонку, а затем вытеснять компоненты, постепенно повышая температуру. В последнее время все большее значение приобретает газо-жидкостная, или газовая, хроматография, отличающаяся тбм, что в колонку вместо твердого адсорбента помещается пористый материал, пропитанный высо-кокипящей жидкостью. Разделяемые вещества (газы или жидкости в испаренном виде) пропускают через такую колонку в токе инертного газа (N2, Нг, Не). Пары разных веществ задерживаются жидкой фазой по-разному, а потому выходят из колонки через разные промежутки времени. [c.35]

Что касается зависимости адсорбции от вида газа, то можно указать здесь одно приближенное правило относящееся к области адсорбции при сравнительно высоких концентрациях газа. По этому правилу, при прочих равных условиях сильнее адсорбируются те газы, которые легче конденсируются в жидкость и которые, следовательно, обладают более высокой температурой кипения в сжиженном состоянии. Для адсорбции из растворов существует закономерность, аналогичная этому правилу. Сопоставляя растворы различных веществ при одинаковой концентрации. можно установить, что из раствора сильнее адсорбируются обычно те вещества, которые обладают меньшей растворимостью в данном растворителе. [c.351]

Что касается зависимости адсорбции от вида газа, то можно указать здесь одно приближенное правило, относящееся к области адсорбции при сравнительно высоких концентрациях газа. По этому правилу при прочих равных условиях сильнее адсорбируются те газы, которые легче конденсируются в жидкость и которые, следовательно, обладают более высокой температурой ки- [c.508]

Член С определяется недостаточной скоростью массопереноса и возникающей вследствие этого не-равновесностью хроматографического процесса. Причинами этого могут быть медленная диффузия в неподвижной жидкой фазе, медленная адсорбция или десорбция с поверхности. В случае газо-жидкостной хроматографии постоянная С зависит от толщины неподвижного слоя жидкости, коэффициента диффузии растворенного вещества в этой жидкости и объема жидкости по сравнению с объемом подвижной фазы. Наибольщее влияние, по-видимому, оказывает толщина неподвижного слоя жидкости. Заметное повышение эффективности наблюдается на колонках с очень тонкими слоями жидкой фазы. Достижению равновесия способствует высокая температура и низкая вязкость растворителя. В общем случае зависимость ВЭТТ от V для газовой и жидкостной хроматографии имеет вид, представленный Яа рис. 28.5. [c.592]

Три заключительные главы книги посвящены одной из важнейших областей физической химии поверхностей, а именно адсорбции на твердых телах из газовой фазы. С феноменологической точки зрения ясно, что при контакте твердой и газовой фаз молекулы определенным образом распределяются между обеими фазами. Компонент газовой фазы, заметно адсорбирующийся на поверхности твердого тела, обычно называют адсорбатом. Количественно адсорбцию можно выражать, например, в виде зависимости приведенного к нормальным условиям объема газа, адсорбированного граммом адсорбента, и от давления Р. В общем случае распределение адсорбата между твердой поверхностью и газовой фазой зависит от температуры, и поэтому полное эмпирическое описание адсорбции имеет вид функции о = /(Р, Г). [c.415]

Величина адсорбции данного газа или растворенного вещества на поверхности данного твердого адсорбента зависит от двух факторов температуры Т и равновесного давления газа Р или концентрации растворенного вещества С. Эта зависимость в общем виде записывается в форме [c.156]

Обратимая адсорбция - экзотермический процесс, поэтому с увеличением температуры количество адсорбата при постоянном равновесном давлении уменьшается, т.е. изобары адсорбции имеют отрицательный наклон. Однако ранее в ряде случаев при изучении адсорбции на металлах таких газов как Н2, СО, СН4, С2Н4 и н-СбН14 наблюдались более сложные зависимости активированная адсорбция (положительный наклон изобар) или сочетание обычной и активированной адсорбции, когда изобары адсорбции проходят через минимум [1-5]. В этих экспериментах в качестве адсорбентов использовались массивные металлы в виде фольги Та и пенометалла (N1), а также пленки, полученные испарением в вакууме на стенки стеклянного сосуда, и ультрадисперсные порошки (УДП N1). [c.81]

Следует различать два вида адсорбции физическую адсорбцию и химическую адсорбцию (хемосорбцию). Оба эти вида адсорбции нельзя резко отделить друг от друга, так как они взаимосвязаны. Адсорбционные процессы можно охарактеризовать путем определения изотерм адсорбции. Под изотермой адсорбции понимают зависимость количества адсорбированного вещества от давления газа или пара (или от концентрации растворенного вещества при адсорбции из раствора) при постоянной температуре. Существование процесса адсорбции можно доказать экспериментально, определяя, например, убыль объема газовой фазы над поверхностью твердого тела волюмометрическим методом или увеличение массы адсорбирующего вещества — с помощью взвешивания. В последнее время все большее значение приобретают измерения проводимости. [c.265]

Этот параллелизм, далеко неполный, имеет много исключений. Более ясно проявляется он в сопоставлении с критической температурой и особенно с константой а уравнения В а н-д е р-В а а л ь с а. Последнее объясняется тесной связью между адсорбцией и силами сцепления, характеризуемыми этой константой. Зависимости между величиной адсорбции и химической природой адсорбируемого газа в общем виде установить не удается. Нет также достаточно общей связи между полярностью поглощаемых [c.342]

Такое объяснение в общих чертах совпадает с предложенным ранее [25], за исключением того, что теперь лимитирующую стадию связывают с реакцией (14), а не с (12) или (13), поскольку это лучше объясняет зависимость скорости от парциальных давлений СО и СО2. Ясно, что если условия на нашем катализаторе в общем аналогичны имевшим место в случае катализаторов NiO/Ni Дэлла и Стоуна, то для активных центров должны существовать очень специфические условия, так как Дэлл и Стоун калориметрически нашли теплоту адсорбции СО2 равной 28 ккал/моль для насыщения (около 10% монослоя) при комнатной температуре эта величина, вероятно, примерно равна энергии активации десорбции того углекислого газа, который (что следует подчеркнуть особо) не находится в состоянии С0 ", поскольку обмен О между СО2 и NiO несколько ниже 200° не происходит (хотя заметные количества хемосорбированного СО2 могут быть сняты с поверхности при температурах около 100°). Поэтому калориметрическая теплота адсорбции СО2 с переходом в O3 , происходящей при комнатной температуре на малом числе центров, должна превышать 28 ккал/моль. Дэлл и Стоун нашли, что для очень малых заполнений интегральная теплота адсорбции СО при комнатной температуре составляет 26 ккал/моль. Только часть этого газа можно удалить путем откачки в неизмененном виде при 20° поэтому необратимое образование а ) (е /а") почти наверняка происходит с калориметрической теплотой более 26 ккал/моль. [c.278]

С гетерогенным катализом тесно связано явление так называемой адсорбции. Адсорбция — это поглощение молекул газов или пароз поверхностью твердых тел. Адсорбция бывает двух видов. Одна — это так называемая физическая адсорбция. Ее вызывают слабые силы притяжения между молекулами твердого тела и адсорбированного газа. При физической адсорбции тем больше поглощенного вещества, чем ниже температура и чем выше давление. Если же, наоборот, повышать температуру и понижать давление (это называется откачкой), то можно извлечь с поверхности твердого тела все поглощенные газы или пары. Вне зависимости от природы [c.10]

Продолжительность процесса адсорбции зависит не только от количества газа или пара поступающего на рекуперацию, но и являетоя )фувкцией температуры, давления, природы адсорбента и адсорбтива. Влияние этих факторов было подробно рассмотрено выше. Здесь же уместно еще раз отметить, что изменение температуры, наблюдаемое при эксплуатации угольных рекуперационных установок, оказывает весьма сильное влияние на адсорбционную способность угля. Рядом исследований установлена зависимость количества адсорбированного газа от температуры чем ниже температура, тем больше величина адсорбции. Этот вывод подтверждается и результатами работы угольной рекуперационной установки в условиях производства. Длительные наблюдения показали, что при равных условиях, но при различном температурном режиме, продолжительность цикла насыщения резко меняется, что можно видеть из графика (рис. 46). [c.103]

На основании опытных данных по адсорбции можно определить приблизительно количество адсорбента, необходимого для длительного поддержания вакуума в изоляции. Наиболее сложная часть задачи — определение начального давления, которое установится после вакуумирования изоляции и охлаждения оборудования до необходимой температуры, и определение скорости возрастания давления из-за выделения газов из материалов, находящихся в изоляционном пространстве. Величина начального давления оценивается на основании накопленного опыта в зависимости от вида изоляции и температуры оборудования. Например, при вакуумно-порошковой изоляции из перлита и температуре 90° К начальное давление достигает 0,2—0,5 н/ж , а при вакуумно-многослойной изоляции из алюминиевой фольги и стеклобумаги и температуре 77° К давление достигает 0,002— 0,005 h mP. [c.227]

Удаление газов из порошковых и волокнистых материалов связано с некоторыми трудностями, которые не встречаются при обычном вакуумировании часто трудности, которыми обычно пренебрегают, становятся весьма существенными. В начальной стадии откачки газ течет через порошок в виде обычного вязкого потока (пуазейлево течение), т. е. движется довольно быстро. При более низких давлениях, когда средний свободный пробег молекул газа соизмерим с расстоянием между частицами или больше его, имеет место молекулярный поток (течение Кнудсена). В этом случае столкновение молекул друг с другом происходит редко и молекулы газа пролетают от одной поверхности к другой. При столкновении молекулы с поверхностью она не отскакивает сразу, а оказывается временно адсорбированной. Впоследствии молекула отделяется от одной поверхности без предпочтительного выбора направления (закон косинусов) и попадает на другую поверхность. Время задержки молекулы зависит от температуры и теплоты адсорбции. Зависимость между этими величинами приближенно выражается уравнением Френкля t = kгxp Q RT), где / — универсальная газовая постоянная Q — теплота адсорбции Т — температура, ° К t — время адсорбции и Л—функция колебательных движений адсорбированной молекулы и кристаллической решетки поверхности. [c.342]

Энер-гетические затраты в процессе изот0р1м1ической адсорбции этилена из коксового газа в практических условиях складываются по-разному в зависимости от температуры, вида применяемого десорбента (водяной пар или газ, не содержащий этилена), давления газов при адоар бции и десорбции, влажности коксового газа. [c.242]

На рис. 3.2 нижняя изотерма также выражает зависимость количества адсорбированного газа от давления, но при температуре TzSTt. Мы видим, что при более высокой температуре адсорбция также возрастает с дав- лением, но количество адсорбированного газа при том же давлении меньше. [c.60]

Физико-химическое взаимодействие различных компонентов дымовых газов, по всей вероятности, в значительной степени влияет на процесс отпотевания низкотемпературных поверхностей нагрева. Этот процесс безусловно зависит от температуры и протекает в определенном интервале изменения ее от максимально возможной в данных условиях и до минимальной. Поэтому понятие температура точки росы , принятое для двухкомпонентной системы, состоящей из чистого газа и водяных паров, не точно отражает существо процесса. В связи с коррозионной активностью дымовых гаэоч правильней было бы говорить о предельной температуре, начиная с которой при ее понижении проявляются явления влажного или жидкостного характера, вызываемые конденсацией, а возможно и адсорбцией, и об интервале температур, в котором жидкость и дымовые газы могут находиться в состоянии равновесия. В зависимости от характера этого явления по-разному могут сказываться и вызываемые ими следствия и не обязательно во всех случаях при предельной температуре будут обнаруживаться коррозионные явления. Коррозионный процесс, вероятно, может начинаться и при другой температуре, приводящей к конденсации серной кислоты, солей или каких-либо других активных соединений в необходимом для начала коррозии количестве и соответствующей концентрации — такой температуре, при которой совокупность химических процессов приводит к усилению взаимодействия с металлом поверхностей нагрева. Это обстоятельство следует иметь в виду при анализе методов измерения температуры точки росы. [c.285]

Смекал [85] и Цвицки [105] пошли дальше, они считали каждую неправильность на поверхности кристаллов активным местом с повышенной силой притяжения и поэтому с большой каталитической активностью. Неправильности, встречающиеся во всех кристаллах, увеличиваются примесями посторонних веществ или увеличением скорости роста кристаллов. Чем быстрее кристаллизуется вещество, тем больше вероятность всзникновения таких неправильностей. Высокая температура, при которой происходит рост кристаллов, индуцирует указанный выше вид неправильностей или благоприятствует увеличению числа активных мест. Смекал определил, что число активных мест колеблется между Ю и 10 элементов кристалла в зависимости от условий роста кристаллов. По мнению Зейя [84], число адсорбционных центров гораздо меньше числа молекул, образующих кристаллическую поверхность, и каждый адсорбционный центр способен связать лишь одну молекулу (адсорбция молекул газов на твердом веществе). [c.118]

Все указанные виды применения древесного, костяного, кровяного и животного углей основаны главным 06pa30ii на высокой адсорбционной способности, которую уголь проявляет по отношению ко многим растворенным веществам и газам. Уголь с высокой адсорбционной способностью называют активированным углем. Активность угля в значительной мере зависят, помимо исходного вещества, также от способа приготовления. Активность можно часто повысить путем особой обработки угля, например нагреванием с некоторыми неорганическими солями. Адсорбционная способность угля относительно различных веществ весьма различна. Газы в общем адсорбируются тем хуже, чем труднее они сжижаются. Однако нет полной прямой зависимости между степенью адсорбции газов и их точкой кипения или критЕгческой температурой. По данным автора (1932), углем большой активности адсорбируется тем большее количество тех или иных газов, чем ниже упругость их пара в жидком состоянии. Адсорбция сильно возрастает при понижеции температуры. [c.465]

Есл1г стабилизированную поверхность, поддерживаемую при иостоян-ной температуре, обработать большим количеством НГ, то будет происходить дальнейшая адсорбция. Процесс обратим и протекает с большой скоростью адсорбция завершается в течение нескольких секунд, а удаление нового слоя путем откачки — приблизительно за одну мршуту. Количество J aзa, адсорбированного таким способом, приблизительно нронорционально давлению оставшегося газа. Это количество стремится к нулю нри экстраполяции к пулевому давлению и возрастает все более медленно по мере возрастания давления. Поверхность, для которой достигнуто равновесие, называется кондиционированной . Весьма существенным является вид зависимости количества НГ, которое необходимо для кондиционирования никелевой новерхности, от температуры. На рис. 4 показана зависимость процесса кондиционирования от давления при двух различных температурах. Как видно пз графика, при данном давлении нри более высокой температуре требуется большее количество вещества для того, чтобы кондиционировать поверхность. Это можно объяснить, предположив, что в глубине адсорбированного слоя силы сцепления имеют большую величину. Увеличение температуры будет способствовать освобождению все более прочно связанных молекул. Поэтому оказывается более выгодным кондиционировать систему при возможно более низкой температуре — вывод, противоположный тому, который можно было бы ожидать. Отметим, что осаждение адсорбата в виде слоев характерно [c.215]

Вюстнер также тщательно определял коэффициент адсорбции а. Он измерял объем газа, растворенного в определенном количестве тонких (0,01 см) нитей кварцевого стекла. Газ, адсорбированный при высокой температуре и под давлением (в бомбе), удалялся нагреванием в вакууме. Сосуд из кварцевого стекла вместе с этими нитями сначала насыщался в бомбе водородом под давлением около 900 атм, а затем помещался в вакуумную печь, снабженную манометром Мак-Леода. Адсорбированный газ выгонялся и измерялись его объем и давление. Количество газа М, адсорбированное кварцевым стеклом в бомбе, теоретически должно было равняться количеству газа Мг, выделявшемуся в вакуумной печи. Это равенство и достигалось при температуре 300— 400°С, но при более высоких температурах наблюдались довольно значительные расхождения. Благодаря разнице температуры некоторое количество газа Мг — Mj успевало удалиться из кварцевых нитей до начала определения. Коэффициент адсорбции а- в зависимости от температуры становился аномальным (фиг. 612) вследствие неизбежных экспериментальных ошибок (например, выделения газа во время охлаждения). В действительности, по мере повышения температуры, а возрастает как показательная функция. Это можно видеть на фиг. 612 (пунктирная кривая). Порядок величины адсорбции водорода кварцевым стеклом при 1000—700°С приблизительно тот же, что и в случае адсорбции водорода водой при ком- [c.557]

Опытные изотермы адсорбции газов на многих адсорбентах подчиняются уравнениям (3.5), (3.8), причем малым давлениям, в соответствии с формулой (3.7), всегда отвечает линейный участок. Исключение составляют изотерх1ы адсорбции ларов, которые начинают отклоняться от теоретической зависимости (3.5) в области больших давлений (при приближении Р к давлению Р, насыщенного пара жидкости при данной температуре). Изотермы имеют вид, изображенный на рис. 8 (изотерма II). Дальнейший рост адсорбхщи после того, как образовался мономолекулярный слой, объясняется тем, что при приближении Р к начинается полимолвкулярная адсорбция, при которой появляются второй, третий и т. д. слои [c.58]

СТЫХ смесях, состоявших из небольшого числа компонентов (N,0, СгНб, СдНа и др.), была возможность судить по этим кривым о составе газа [6, 9. Поскольку давления паров компонентов при различных температурах неодинаковы, эти компоненты выделяются в определенной последовательности в зависимости от величины давлений их паров и адсорбции стенками трубок. При значительной разнице этих свойств происходило достаточно четкое разделение компонентов газовой смеси, и кривая показаний микроманометра имела ступенчатый вид, что и позволяло определять состав смеси. На рис. 23 показана в качестве примера кривая подобного разделения газовой смеси. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология