Водородная молекула в органических соединения

Водородная связь возникает между молекулами органических соединений, содержащих группы —ОН и —NH2. Примерами могут служить спирты и карбоновые кислоты. Ассоциация молекул за счет водородных связей приводит к тому, что спирты н карбоновые кислоты имеют более высокие температуры кипения, чем соответствующие им альдегиды, между молекулами которых водородные связи не образуются. Наличием водородных связей объясняется образование димеров муравьиной и уксусной кислот в парах [c.130]

Появление в воде любых других частиц сопряжено с нарушением системы водородных связей между молекулами воды. Поэтому в воде, как правило, растворимы вещества, способные к образованию новых водородных связей взамен разрушенных. К ним относятся вещества, содержащие атомы кислорода, в особенности гидроксильные группы, или атомы азота. Примером органических соединений, хорошо растворимых в воде, могут служить низшие спирты, альдегиды и кетоны, мочевина, формамид. Известно, что метиловый и этиловый спирты, ацетон, формамид смешиваются с [c.135]

Приводимые ниже данные относятся только к растворимости парафина, находящегося в крупнокристаллическом состоянии. Вследствие неоднородности парафина и множества входящих в его состав компонентов понятие о его растворимости является до некоторой степени относительным, поскольку насыщенный раствор наиболее высокоплавких парафинов будет ненасыщенным для находящихся в растворе легкоплавких компонентов.. Кроме того, легкоплавкие компоненты парафина являются растворителем по отношению к высокоплавким компонентам. Растворимость объясняется [41,42] взаимным притяжением молекул растворителя и растворяемого вещества. Современная молекулярная теория растворов базируется на том, что свойства растворов определяются в основном межмолекулярным взаимодействием, относительными размерами, формой молекул компонентов и их стремлением к смешению, которое сопровождается ростом энтропии [43]. Притяжение между молекулами органических соединений создается силами Ван-дер-Ваальса и водородными связями. Силы Ван-дер-Ваальса слагаются из следующих трех составляющих. [c.69]

На рис. З. бЗ и 3.64 приведены примеры различных соотношений между соединением с водородными связями и поверхностью кремнезема, необходимых для того, чтобы получить, максимальный выход коацервата. Хотя в данном случае рассматриваются коллоидные частицы с молекулярной массой в несколько миллионов, тот же самый принцип соблюдается для гораздо меньших по размеру поликремневых частиц (или молекул ) и молекул органического соединения, имеющих ограниченные размеры и число полярных групп. [c.391]

Под процессами пиролиза понимают превращение органических соединений с одновременной деструкцией их под действием высокой температуры Обычно процессы пиролиза протекают при температурах порядка нескольких сот градусов, прн которых в молекуле органического соединения становятся лабильными прочные углерод—углеродные и углерод—водородные связи [c.265]

Таким образом, водородные связи могут образовываться, если есть полярная X—Н связь и свободная пара электронов атома II периода. Например, молекулы органических соединений, содержащие группы -ОН, -СООН, -СОКНа, -КНз и др., часто ассоциированы вследствие образования водородных связей. [c.64]

Сигналы ПМР водородных атомов органического соединения очень чувствительны к структурным изменениям в молекуле, к окружению атома (эффект экранизации). Можно сказать, что почти каждый атом водорода в молекуле или группа водородных атомов одного типа дает свой сигн в спектре ПМР. [c.57]

В первых работах по измерению сечений ионизации молекул органических соединений была установлена аддитивность атомных сечений. Позднее на углеводородах была обнаружена сложная зависимость между сечением, молекулярным весом, степенью водородной ненасыщенности и изомерией. [c.305]

Действие прибора основано па том, что молекулы органических соединений, вводимых в водородное пламя, легко ионизируются (или образуют ионизированные продукты горения), в результате чего низкая в обычных условиях электропроводность водородного пламени резко возрастает. Механизм процесса ионизации до настоящего времени пе выяснен [15]. [c.251]

Слабые взаимодействия между молекулами органических соединений в ряде случаев играют важную роль, внося заметный вклад в течение химических процессов и обусловливая некоторые свойства соединений. Выяснению особенностей таких взаимодействий посвящено много работ, выполненных различными физико-химиче-скими методами и, в частности, методом колебательной спектроскопии. Пожалуй, наибольшее внимание в этих исследованиях уделено водородным связям, однако водородные связи нитросоедине- [c.378]

На рис. 11.1 [70, с. 336] показана связь предельной плотности тока со значением pH и температурой сульфатного электролита. Понижение pH и повышение температуры раствора позволяет увеличить предельную рабочую плотность тока. Однако при режиме, превышающем границу для данного значения pH в сторону большей кислотности, качество покрытий ухудшается. Кислотность оказывает заметное влияние на твердость и пластичность покрытий, что связано с сопутствующим процессу осаждения никеля разрядом ионов водорода. Водород, включающийся в осадок никеля в виде адсорбированных гидроксидов основных солей или молекул органических соединений, приводит к повышению внутренних напряжений, твердости и снижению пластичности металла, в то время как водород, оказывающийся в покрытии в молекулярной форме, не влияет на его механические свойства. Наибольшая концентрация сорбированного водорода выявлена в покрытиях малой толщины. Наряду с этим, в работе [114] указано, что водородная хрупкость никеля может быть связана и с молекулярным водородом, способным привести к разрушению по границам зерен. Наводороживание никеля 168 [c.168]

Водородная связь часто возникает между молекулами органических соединений (жирных кислот, аминокислот и др.) и имеет большое значение в образовании многих биохимических комплексных соединений. [c.29]

Органические вещества, способные окисляться Ag (при соответствующем соотношении потенциалов), содержат по крайней мере две окси-, две амино- или окси- и аминогруппу, преимущественно в мета- или пара-положении. Орто-соединения окисляются Ag трудно, что, очевидно, зависит от наличия в их молекуле водородной связи. Вводя в молекулу органического соединения соответствующие атомные группы (функционально-анали- [c.217]

Пламенно-ионизационный детектор (ДИП). Принцип его действия основан на ионизации молекул анализируемых органических соединений в водородном пламени с последующим измерением ионного тока. Сигнал детектора прямо пропорционален количеству анализируемого вещества, поступающего в него в единицу времени. На рис. 11.22. представлена схема ионизационно-пламенного детектора. Он состоит из корпуса, выполненного из нержавеющей стали (рис. 11.23). В корпус снизу введена горелка, являющаяся измерительным электродом. Вторым таким электродом служит платиновый электрод, установленный на расстоянии 5—9 мм над горелкой и закрепленный на изоляторе в боковой стенке корпуса. К электродам приложено напряжение 90—300 В [c.55]

Поскольку водородные и гидроксильные ионы в молекулах органических соединений сорбируются очень сильно, адсорбция других ионов зависит от pH раствора [40]. Как показывают исследования [40,4-3-45], структурно простые соединения хуже всего сорбируются в ионной, а лучше всего в нейтральной форме. По мере усложнения структуры соединений влияние ионизации ослабевает [И,14,40]. [c.7]

Рассмотрим молекулу метана — простейшего органического соединения. Атом С находится в центре тетраэдра, атомы Н — в вершинах последнего. Все расстояния С—Н одинаковы, углы НСН равны 109 28. Для метана, как и для воды, молекулярные орбитали многоцентровые. Если записать их как линейные комбинации атомных орбиталей, надо учесть четыре 15-АО водородных атомов д, 5в, 5с и о и четыре внешние орбитали атома углерода 2 , 2р , 2ру и 2р , всего восемь АО (1 -электроны углерода сохраняют атомный характер). Молекулярных орбиталей образуется также восемь четыре связывающих, на которых в основном состоянии молекулы разместятся восемь валентных электронов и четыре разрыхляющие, свободные от электронов. Это обеспечивает высокую стабильность молекулы СН4. Все восемь молекулярных орбиталей метана можно изобразить одной формулой (для упрощения опустим коэффициенты при АО) [c.99]

Однако в конце XIX столетия уже нельзя было рассчитывать на длительное существование такой точки зрения. К этому времени стали хорошо известны и подробно изучены многочисленные классы органических кислородсодержащих соединений, образование которых можно представить себе как результат взаимодействия углеводородной молекулы с кислородом, происходящего без распада углеродного скелета. Не только тогда, но даже и в наши дни, в середине XX столетия, в любом руководстве по органической химии такие соединения, как перекиси, спирты, альдегиды, кетоны, кислоты и др.,— все производятся из соответствующих углеводородов либо внедрением в последние (между углеродными и водородными атомами) молекулярного или атомного кислорода, либо таким же внедрением кислорода с последующим выделением воды. Следует подчеркнуть, что подобное образование кислородсодержащих органических соединений вовсе не носит только символический характер синтез этих соединений в ряде случаев действительно является осуществлением последовательного воздействия кислорода на углеводородную молекулу без распада ее углеродного скелета. Это воздействие, правда, осуществляется в экспериментальных условиях, отличных от условий пламенного сгорания. Большею частью оно производится в жидкой фазе кислородом в момент выделения. Однако самый факт его осуществимости подтверждал возможность воздействия кислорода на углеводородную молекулу в газовых реакциях без разрыва углеродного скелета. [c.6]

Пламенно-ионизационный детектор. Принцип его действия основан на ионизации молекул анализируемых органических соединений в водородном пламени с последующим измерением ионного тока. Сигнал детектора прямо пропорционален количеству анализируемого вещества, поступающего в него в единицу времени. [c.248]

Ю Ом) и ток в цепи чрезвычайно мал (10 "—10- А). Этот ток называют фоновым. Как только в водородное пламя попадают органические соединения, они (или продукты их горения) легко ионизируются, в результате чего электропроводность пламени резко возрастает. В цепи двух электродов возникает ионный ток, сила которого зависит от количества молекул органического вещества, поступающих в пламя вместе с водородом в единицу времени. Этот ток очень мал он увеличивается усилителем и подается на самописец ЭПП-09 или КСП-4. [c.56]

Растворимость объясняется взаимным притяжением молекул растворителя и растворяемого вещества [2, з]. (Свойства растворов определяются в основном их межмо-лекулярным взаимодействием, относите.гьными размерами, формой молекул компонентов и их стремлением к смешению, что сопровождается ростом энтропии. Притяжение между молекулами органических соединений создается силами Ван-дер-Ваальса и водородными связями. [c.164]

Пламенно-ионизационный детектор основан на ионизации молекул анализируемых органических соединений в водородном пламени с последующим измерением ионного тока, реагирует практически на все соединения, за исключением Нг, Не, Аг, Кг, Ne, Хе, [c.233]

Появление в воде посторонних частиц сопряжено с нарушением системы водородных связей между молекулами воды. Поэтому в воде, как правило, растворимы вещества, способные к образованию новых водородных связей взамен разрушенных. К ним относятся вещества, содержащие атомы кислорода, в особенности гидроксильные группы или атомы азота. Примерами органических соединений, хорошо [c.122]

Атом водорода в полученном димере связан с двумя атомами фтора одной ковалентной связью и одной водородной связью. Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Водородная связь обусловливает отклонение свойств некоторых соединений от свойств их атомов. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.68]

Уже в теории химического строения Бутлерова постулировалось (и было доказано) существование определенной последовательности химической связи атомов, которая была названа им химическим строением. Бутлеров в 1863 г. весьма определенно высказывался в пользу того, что развитие методов исследования в будущем позволит определить пространственное распЬложение атомов в молекуле, т. е. геометрическую структуру или ее строение (не путать с химическим строением ). В 1874 г. Вант-Гоффом была выдвинута стереохимическая гипотеза, согласно которой четыре водородных атома в метане (или их заместители) расположены в вершиназс тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. Эта гипотеза позволила объяснить особый вид изомерии, названный оптической изомерией. Гипотеза Вант-Гоффа была подтверждена структурными исследованиями молекул и лежит в основе стереохимической теории (теории пространственного расположения атомов в молекулах) органических соединений [к-9]. [c.172]

За последнее время появляется, однако, все больше информации о перемещении атомов и атомных групп внутри химических частиц без изменения качественного состояния химического соединения. В 1960-е годы методами изотопного анализа уста1новлено обменное перемещение водородных атомов во многих углеводородах. Ю. А. Жданов с сотр. открыли явление обратимого переноса углеродных групп ацильного типа между нуклеофильными центрами в молекулах органических соединений [15]. [c.96]

Хлористый алюминий, с некоторыми из применений которого в конденсациях органических молекул (с отщеплением галоидово дорода) мы познакомились в предыдущей главе и (отчасти во II и IV) вообще приводит молекулы органических соединений в состояние с более ослабленными связями между углеродом и водородом. Таким образом, действуя на ароматические углеводороды, хлористый алюминий содействует их расщеплению на водородные атомы и ненасыщенные радикалы, из которых последние могут соединиться в молекулу с ббльшим числом ароматических ядер, чем было в начальном продукте. Вследствие благоприятного влияния катализатора эта реакция дегидрогенизации проходит при более низкой температуре, чем вышеуказанные конденсации, например в свинцовой бане. [c.501]

Неоднократно показано, что все гидроксильные группы целлюлозы включены в водородные связи друг с другом. Манн и Марринан (601 предложили такую схему этих связей, в которой ассоциация макромолекул осуществляется с помощью межмолекулярных водородных связей (рпс. 2.10). Напомним, что почти все молекулы органических соединений, содержащих группы ОЙ, обычно ассоциированы, в этом отношении целлюлоза не представляет собою исключения.) Онергия водородной связи меньше энергии химической связи, но все исе она яв.пяется достаточно высокой и может доходить в некоторых соединениях до 83.6-10 Дж/моль и даже выше. Так как молекула цел-лю.чозы является полимерной и несет большое количество ОН- [c.45]

Принцип действия детектора основан на селективной ионизации молекул органических соединений в пламени водорода. Если сжигать водород в атмосфере кислорода или воздуха, та он практически не образует ионов. Поэтому электропроводность чистого водородного пламени довольно низка [Я 10 Oju). При введении молекул органических соединений в водородное пламя последние легко ионизируются и электропроводность пламени резко возрастает R может уменьшиться до 10 ом). Если между двумя электродами детектора приложить известное напряжение, то можно измерить величину ионизационного тока. Поскольку установлено, что ионизационный ТОК прямо пропорционален количестру органического вещества, поступающего в пламя, можно по величине ионизационного тока определить концентрацию органического вещества в воздухе, предварительно прокалибровав детектор. [c.194]

Таким образом, очевидно, что характер изменений в электронном спектре молекулы органического соединения при образовании водородной связи, помимо других факторов, зависит также от про-тонодонорной или протоноакцепторной способности данной молекулы и типа рассматриваемого перехода (я я или л -> я ) [69]. [c.224]

Присоединение галоидоводородных кислот и в первую очередь хлористого водорода к нeпpeдeлыiым соединениям представляет большой не только практический, но и теоретический интерес в связи с важнейшей проблемой установления взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений. Среди работ, посвященных этим вопросам, вьвдающееся место принадлежит русским химикам, и прежде всего В. В. Марков-никову [2], установившему основные закономерности присоединения галоидоводородных кислот к олефинам. Из этих закономерностей, известных как правило Марковникова, следует, что при действии галоидоводородной кислоты на непредельные углеводороды атом галоида присоединяется к тому углеродному атому, который связан с наименьшим числом водородных атомов, или, что то же, присоединение галоидоводородной кислоты к олефинам происходит с образованием в молекуле максимального числа метильных групп. Отсюда следует важный практический вывод — при реакции гидрохлорирования непредельных углеводородов всегда образуются вторичные и третичные хлорпроизводные. Поэтому первичные хлориды могут быть получены только при хлорировании соответствующих парафиновых углеводородов. [c.19]

Образование двойной связи в молекуле органического соединения иу-гем отщепления молекулы воды от оксипроизводного является настолько распространенной реакцией, чти уместно рассмотреть ее более внимательно. Дегидратация спиртов, как уже говорилось об этодг выше, протекает в присутствии сргльнокислых агентов. Эта реакция характеризуется тем, что иод влиянием кислого агента гидроксильная группа спирта присоединяет протон. Образующееся оксониевое соединение распадается на олефин и воду с одновременной регенерацией протона. Результат получается точно такой же, как если бы гидроксильная группа оти1 енлялась вместе с водородным атомом, принадлежащим соседнему углероду. [c.29]

Применение ЯМР к изучению водородных связей и др. Ряд исс.че-дований посвящен изучению водородных связей в молекулах органических соединений методом ЯМР. К ним относятся исследования по водородной связи в диортозамещенных фенолах [28], фенолов, где возможно образование квазиаро1матической системы [29], диацетилена [30], ацетиленовых альдегидов и кетонов [31], в системах спирт — вода [32] и др. К этому же направлению работ относятся исследования методом ЯМР но П и ассоциации алкоголятов лития [33]. [c.366]

В заключение этой главы приводим сводную таблицу литературных данных о водородном обмене органических соединений с тяжелой водой. В четвертой графе табл. 17 указан катализатор К—кислота, О — основание. 14 — добавок нет. Реакционная среда может быть кислой или основной и без прибавления катализатора, например в случае фенолов, аминов и их солей, но так как в этих случаях катализатор не прибавлялся, в таблице стоит знак Н. В пятой и шестой графах приведены время и температура реакции. В седьмой графе указано количество обменявшихся атомов водорода в молекуле соединения. Некоторая неопределенность величин коэффициентов обмена а делает это число, особенно в случаях, когда оно велико, не очень достоверным. В восьмой графе приведены некоторые дополнительные данные о реакции. В ней К, к, а, Е, соответственно означают, что в цитируемой работе найдена константа равновесия, константа скорости, коэффициент обмена, энергия активации и полупериод обменной реакции. Если в этой графе указано, например, ОгЗ, СгНбОО , то это значит, что исследовался обмен не с водой, а с сероводородом-дг и этиловым спиртом-с1. Цифровые обозначения в этой графе, например 192 час. , 100° , эквивалентны записи та же величина обмена за 192 час. или та же величина обмена при температуре 100° — при сохранении неизменными всех остальных условий реакции. Обозначение > I Н означает обмен более чем одного атома водорода. [c.286]

Для определения микропримесей применяются более Чувствительные хроматографы с пламенно-ионизационными детекторами. Принцип действия пламеннб-ианизаци-онного детектора основан яа селекти1Вной ионизации молекул органических соединений в пламени водорода. Электрическое сопротивление пламени водорода очень высокое (около 10 ом). Молекулы органических соединений, вводимые в водородное пламя, легко ионизируются, в результате чего электропроводность пламени возрастает. Это явление используется для обнаружения и количественного определения компонентов анализируемых смесей. [c.239]

Первым хроматографическим методом была колоночная хроматография, разработанная Цветом для разделе1шя растительных пигментов в основе этого метода лежит явление адсорбции. В колоночной хроматографии обычно используют вертикальные стеклянные трубки, заполненные веществом с поверхностными ОП- и О-группами, что определяет способность вещества удерживать молекулы органических соединений главным образом за счет образования водородных связей. Степень удерживания вс1цества зависит от условий хроматографирования. .. [c.280]

Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

За последнее время появились обзоры и монографии [77, 78], в которых с достаточной полнотой освещены теоретические основы метода комплексообразования парафинов с карбамидом. Поэтому здесь рассматриваются лишь некоторые из основных положений о природе кристаллических комплексов углеводородов с карбамидом и тиокарбамидом и методах их получения. Рентгеновские исследования кристаллических комплексов парафиновых углеводородов с карбамидом позволили в известной степени пролить свет на строение этих весьма интересных соединений. В присутствии парафиновых углеводородов нормального строения или других органических соединений, имеющих неразветвленную углеродную цепь из восьми и более атомов углерода, молекулы карбамида складываются в спираль за счет водородных связей между кислородом карбонильной гдалпы и аминогруппой соседних молекул. В результате из молекул карбамида образуется сплошная спираль, внутри которой находится [c.61]

Прежде дистилляты очищали от серосодержащих соединений в основном избирательными растворителями и серной кислотой. В качестве побочных продуктов получали большое количество высокосернистых экстрактов и кислых гудронов. При этом вместе с серой удалялась органическая часть молекул серосодержащих соединений. В результате выход целевых продуктов снижался этрму также способствовал переход в экстрактную фазу других компонентов, главным образом ароматических углеводородов. За последние 20 лет широкое распространение получили каталитические процессы гидроочистки, особенно гидрообеосеривание светлых прямогонных дистиллятов бензиновых, керо1СИ1Новых и дистиллятов дизельного топлива. Необходимый для этих процессов водород поставляется с установок каталитического риформинга и реже — с водородных установок. [c.261]

Для работы пламенно-ионизационного детектора необходимы следующие газы водород, который смешивается с элюатом и сгорающий при выходе из горелки, и воздух, обеспечивающий горение водорода. Воздух вводится в нижнюю часть корпуса и с помощью диффузора поступает к горелке. Сгорая в воздухе, водород почти не образует ионов, поэтому электропроводность чистого водородного пламени очень низкая (сопротивление пламени 10 ом) и ток в цепи чрезвычайно мал (10 —10 o). Этот ток называют фоновым. Как только в водородное пламя попадают органические соединения, они (или продукты их горения) легко ионизируются, в результате чего электропроводность пламени резко возрастает. В цепи двух электродов возникает ионный ток, величина которого зависит от количества молекул органического вещества, поступающих в пламя вместе с водородом в единицу времени. Этот ток очень мал он увеличивается усилителем и подается на самописец ЭПП-09. [c.249]

В ТСХ применяются, как правило, крупнопористые марки силикагеля с размером пор 10—20 нм и удельной поверхностью 50—500 м /г. На относительно однородной поверхности такого силикагеля гидроксильные группы находятся друг от друга на расстоянии примерно в 2—2,5 нм. Они могут образовывать водородные связи с сорбируемыми молекулами. Силикагель химически инертен к большинству активных органических соединений, однако благодаря кислым свойствам (pH 3—5) достаточно прочно сорбирует основания с р/Сд>9. Поэтому на силикагеле такие основания, как правило, не хроматографируют. Активность силикагеля, так же как и оксида алюминия, уменьшается при увлажнении. Активирование такого слоя следует проводить при температуре не выше 120 °С. В более жестких условиях происходят необратимые структурные изменения поверхности, приводящие к хроматографической инертности сорбента. [c.58]