Состояние вещества газообразное

Различают три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое . Агрегатное состояние, в котором находится данное вещество, зависит от его природы, температуры и давления. [c.125]

Этот раздел физической химии, пожалуй, менее других разделов насыщен демонстрационными опытами. Цель предлагаемых демонстраций— дать наглядное представление об основных агрегатных состояниях вещества газообразном, жидком и твердом. [c.18]

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА Газообразное (парообразное) состояние вещества [c.60]

Несмотря на кажущуюся наивность этой первой теории строения вещества, современный читатель найдет в ней весьма здравые суждения о наличии трех основных агрегатных состояний вещества газообразного (воздух), жидкого (вода) и твердого (земля) энергии (огонь), сопровождающей все взаимные превращения веществ бесконечного пространства и времени (эфир), в котором происходят все процессы во Вселенной. Именно поэтому эта теория просуществовала в неизменном виде около 2000 лет, вплоть до современного этапа развития химии. [c.6]

Три агрегатных состояния вещества газообразное (Г), жидкое (Ж) и твердое (Тв) при взаимных сочетаниях могут дать гетерогенные системы различных типов. [c.9]

В центре нарождавшейся новой науки оказался химический процесс как таковой — его скорость, явления, его сопровождающие, прежде всего тепловые. В связи с этим развивается изучение состояния вещества (газообразного, жидкого, твердого и растворенного), поскольку именно этим определяется механизм реакций. На основе решения данных проблем сформировалась физическая химия. [c.301]

Обычная классификация имеет в виду только три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. Ясное теоретическое представление относительно первого из них дала нам в середине прошлого столетия кинетическая теория газов. Исследование Х-лучами привело нас в последние годы к удовлетворительному пониманию структуры твердых тел. Что же касается внутренней структуры жидкостей, то мы еще далеки от ясного о ней представления. В этой главе мы попытаемся проанализировать поведение жидкостей, что должно пролить свет на свойства вещества в его наиболее важных формах в коллоидном и аморфном состояниях. [c.11]

Скорость химического процесса (для не очень медленных реакций) определяется, нри прочих равных условиях, конпентрацией реагентов и эффективностью их смешивания. В этом отношении из трех фазовых состояний веществ газообразного, жидкого и твердого наиболее благоприятные условия для протекания химических реакций создаются в жидкой фазе (в, растворах). В газовой фазе скорость реакции невелика, вследствие малой концентрации реагентов, в твердой фазе — вследствие плохого смешивания, слишком медленной диффузии частиц. Надо добавить, что в жидкой фазе роль высокой концентрации реагентов не ограничивается количественным влиянием на скорость реакции. Благодаря высокой концентрации происходят также процессы изменения реакционной способности молекул (ионизация, комнлексообразование и "т. п.), что приводит к резкому повышению скорости некоторых реакций. [c.57]

Так же как и в агрегатных состояниях, существуют три основных фазовых состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. Все эти фазы различаются термодинамическими потенциалами, и потому к ним должны быть применены характеристики внешних условий, определяющие равновесие системы для данного фазового состояния, т. е. давление и температура. Как известно, при изменении этих условий одно и то же вещество претерпевает фазовые превращения. Существует непосредственная связь между фазовым состоянием и структурой вещества. [c.115]

Как известно, в зависимости от внешних условий одно и то же вещество может находиться в различных фазах, соответствующих разным агрегатным состояниям вещества (газообразное, жидкое, твердое, плазменное). Вещество может переходить из одной фазы в другую. Такой переход называется фазовым переходом или фазовым превращением. Примером фазовых превращений могут служить процессы испарения, парообразования, сублимации, конденсации, плавления, кристаллизации. Процесс перехода вещества из одной фазы в другую сопровождается выделением или поглощением теплоты. Теплота, которую необходимо сообщить или отвести при равновесном изобарно-изотермическом переходе вещества из одной фазы в другую, называется теплотой фазового перехода и обозначается буквой %. [c.100]

Общепризнано существование в природе трех агрегатных состояний вещества — газообразного, жидкого и твердого. Газообразное состояние существует в двух формах — обычный газ и ионизированный газ (плазма). Две формы известны также для жидкого состояния — обычные жидкости и жидкие кристаллы. В двух, принципиально различных, формах — кристаллической и аморфной — существуют и твердые вещества. [c.5]

Колебательные спектры можно изучать в любых агрегатных состояниях вещества — газообразном, жидком и твердом. При рассмотрении колебательного движения молекул в спектроскопии широко используется понятие о кривых потенциальной энергии и г). Следует подчеркнуть в связи с этим, что для колебательного движения ядер роль потенциальной энергии играет полная (т. е. потенциальная и кинетическая) энергия электронов. Действительно, при смещении ядер из положения равновесия силы химической связи стремятся вернуть их в это положение. Поскольку химическая связь определяется движением электронов, естественно, что возвращающая сила возникает за счет изменения полной энергии электронов, обусловленной изменением взаимного положения ядер, для которых, в свою очередь, указанная энергия имеет смысл потенциальной энергии /(г). [c.45]

Критическая температура — температура, при которой плотности жидкости и ее насыщенного пара одина-йовы критическое давление — давление насыщенных паров вещества при критической темпер атуре. При Т>Ткр состояние вещества газообразное. Критический объем — объем, занимаемый веществом при критическом состоянии (наибольший объем в жидком состоянии). [c.12]

Известны три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. Различие между ними определяется расстоянием между молекулами и атомами, составляющими вещество, и степенью их взаимодействия. Если силы взаимодействия малы, что бывает при больших расстояниях между молекулами, то нет препятствий для их независимого поступательного движения. При этом данное вещество может занимать какой угодно объем, что отвечает газообразному состоянию вен ества. Если молекулы потеряли способность к независимому перемещению из-за увеличения сил взаимодействия и не могут удалиться на значительное расстояние, то это свидетельствует об изменении состояния вещества. Обычно это происходит п 1и охлаждении газов и паров, когда из газов начинают образовываться жидкости и твердые тела. В жидком состоянии вещество начинает сильно сопротивляться изменению объема, но легко изменяет свою форму. В твердом состоянии молекулы и атомы теряют свою подвижность, фиксируются в определенном положении относительно друг друга в результате взаимодействия сил притяжения и отталкивания. Последние возникают при сближении молекул на очень малые расстояния. При переходе из жидкого состояния в твердое имеет место фиксированное положение молекул и атомов твердого тела в определенном порядке и образование кристаллической решетки (рис. 3). Почти все металлы тех1шческого значения имеют кубическую или гексагональную решетку. [c.10]

Это был первый этап в решении вопроса об эфире. В результате Менделеев делает вывод Когда мы признаем эфир газом — это значит прежде всего, что мы стремимся отнести понятие о нем к обычным реальным понятиям о трех состояниях веществ газообразном, жидком и твердом. Тут не надо признавать, как то делает Крукс, особого четвертого состояния, ускользающего от реального понимания природы вещей. Таинственная, почти спиритическая подкладка с эфира при этом допущении скидывается . [c.93]

В зависимости от расположения частиц в пространстве и характера их движения, различают такие состояния вещества газообразное, жидкое, твердое, кристаллическое и стеклообразное. [c.105]

Существуют три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. Переходы веществ из одного агрегатного состояния в другое называются фазовыми изменениями. [c.14]

Выяснение Фриделем [4] основных типов строения жидких кристаллов (нематического, смектического и холестерического) (рис. 1), исследования термодинамики этого класса веществ как-то не находили отклика у большинства физиков, и в учебниках в основной иерархии состояний вещества — газообразном, жидком и твердом — почти никто не упоминал о мезофазах — жидких кристаллах. А. В. Шубников был одним из первых, кто понял необходимость четкого выделения этого класса веществ. Его монографии — одни из немногих, в которых обязательно отводилось место вопросу жидкокристаллического состояния вещества [1—3]. Он отмечал, что обычное термодинамическое рассмотрение агрегатных состояний веществ, предполагающее существование трех фаз, не отражает внутреннего строения вещества и не отве- [c.12]

Различают обычно три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. В идеальном газе объем молекул, находящихся в беспорядочном движении, ничтожно мал по сравнению со всем объемом, занимаемым газом. При этом взаимодействием молекул можно пренебречь по сравнению с энергией теплового движения их. В реальном газе молекулы занимают конечный объем, и между молекулами существуют заметные силы взаимодействия. Ввиду отсутствия коренных различий в молекулярном строении газов и жидкостей, не имеющих правильной кристаллической решетки твердого тела, строгое разграничение газообразного и жидкого агрегатного состояния вещества затруднительно. Основное отличие газов от жидкостей — значительно меньшая их плотность и способность равномерно заполнять весь предоставленный им объем. В жидкостях возрастает влияние сил взаимодействия между молекулами. [c.6]

От химических свойств следует отличать фишческие свойства веществ температуры плавления и кипения, плот ность, цвет, вязкость, летучесть и др., а также агрегатные состояния веществ газообразное, жидкое и твердое [обозначения (г), (ж) и (т)]. [c.7]

В 24 главах автором подробно и ясно с привлечением большого фактического и иллюстративного материала изложены все основные разделы физической химии молекулярпо-кипетическап теория, квантовая теория, учение о химических элементах, термодинамика, свойства молекул, кристаллическое состояние вещества, газообразное и жидкое состояния, теория растворов (в том числе теория растворов электролитов), поверхностные явления, гомогенные и гетерогенные равновесия, химическая кинетика и др. В конце каждой главы даются задачи и примеры, а также приводится список литературы. [c.4]

Известны следующие агрегатные состояния веществ газообразное, жидкое и твердое . Жидкое и твердое состояния называют также конденсированным состоянием. Любое вещество при определенных условиях может быть получено в кристаллическом состоянии . Каждое из этих состояний определяется соотношением между силами отталкивания и притяжения молекул. Силы притяжения или сцепления между молекулами называются ван-дер-ваальсовыми (по имени голландского ученого Ван-дер-Ваальса, разработавшего количественную сторону теории сил межмолекулярного взаихмодействия). [c.135]

Коэффициент вязкости является. iepoii сил трения между смежными слоями жидкости в конечном счете, он пропорционален силе, необходимой для движения одной молекулы относительно группы соседних молекул. Для малых молекул эта сила значительно меньшая, чем для крупных, папример молекул полимеров. Три состояния вещества — газообразное, жидкое и твердое-отличаютея, меж 1у собой величиной сил межмолекулярного взаи- [c.410]

В зависимости от запаса энергии частиц и их взаимного расположения различают три типа фазовых состояний вещества — газообразное (Г), жи дкое (Ж) и твердое (Т). При определенных условиях (температура и давление) вещество может находиться в одном, в двух или одновременно в трех фазовых состояниях. Например, вода при 0,01° С образует однокомпонентную трехфазную систему (с. И), состоящую из ее паров, жидкой воды и льда. Подобное равновесие [c.91]

В 24 главах книги подробно и ясно с привлечением большого фактического и иллюстративного материала изложены все основные разделы физической химии молекулярно-кинетическая теория, квантовая теория, учение о химических элементах, термодинамика, свойства молекул, кристаллическое состояние вещества, газообразное и жидкое состояния, теория растворов (в том числе теория растворов электролитов), поверхностные явления, гомогенные и гетерогенные равновесия, химическая кинетика и др. В конце каждой главы даются задачи и примеры, а также приводится список литературы. В русском издании труд Мелвин-Хьюза выпускается в двух книгах, причем первая книга включает главы I—XIII, а вторая— XIV—XXIV. Общий предметный указатель помещен в конце второй книги. [c.4]

Чем отличаются стандартные теплоты образова-иия веществ АВ, АВг,. .,, АВ от теплот образовання газообразных молекул такого же состава из свободных атомов Во-первых, они отличаются на величину энергии атомизации одного грамм-атома элемента А. Во-вторых, — на величину энергии атомизации нужного количества элемента В. В-третьих,— на величину энергии перехода от газообразных молекул к веществу в стандартном состоянии (если в стандартном состоянии вещество газообразное, то последняя величина равна нулю). [c.98]

Этот термин относится к способам уменьшения эффективного заряда на ионе за счет взаимодействия с окружением. Наиболее очевидным путем является ассоциация карбониевого иона с противоположно заряженным ионом или ионами, снижающая его эффективное электростатическое влияние. Вторым, и, по-видимому, наиболее важным для карбониевых ионов в растворе путем является взаимодействие с окружающей средой. Рассмотрим стабильность карбониевых ионов в трех состояниях вещества газообразном, жидком и твердом. Поскольку карбониевые ионы принимают участие в большом числе химических реакций, это неизбежно повлечет за собой такое обсуждение связанных с ними химических реакций, которое будет иллюстрировать общие особенности форм существования карбониевых ионов. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология