Изменение состояния. Химические реакции

Всякое изменение состояния системы молекул (среднестатистическая функция распределения по уровням энергии) сопровождается стремлением к новому состоянию равновесия (релаксация). Поглощение зв)т<а всегда сопровождается релаксационными процессами, которые могут остановиться в состоянии неустойчивого равновесия (метастабильное состояние). Нахождение вещества в этом состоянии делает его весьма чувствительным к разнообразным трансформациям. В работе [443] показано, что в метастабильном состоянии субстанция склонна к быстрым химическим изменениям. В этой же работе приводятся сведения, что существует прямая пропорциональная связь между константой скорости химической реакции, энергией и энтропией активации и временем релаксации. [c.49]

Изменение состояния. Химические реакции [c.275]

Когда в аппарате происходит не только простое изменение состояния, но еще и превращение (изменение агрегатного состояния, химическая реакция), то к энтальпии поступающего вещества следует прибавить соответствующую теплоту превращения А//. Значение Ai/при экзотермической реакции будет отрицательным. Энергетический баланс [c.52]

При амперометрическом титровании следует особое внимание уделять выбору полярографического фона, учитывая возможные побочные химические реакции, связанные с изменением равновесия химической реакции титрования и состояния ионов определяемого вещества и титранта в растворе. [c.156]

Докажите, что закон Гесса тепловой эффект (или изменение энтальпии) химической реакции зависит только от начального и конечного состояния системы, но не зависит от пути перехода , является следствием первого закона термодинамики. [c.83]

Активировать химические реакции в полимерах механические напряжения могут и в тех случаях, когда они не вызывают разрыва макромолекул. Так, например, образцы или изделия из эластомеров и их вулканизатов быстро разрушаются в присутствии небольших концентраций озона, если находятся в растянутом состоянии. При приложении многократных деформирующих напряжений быстрее протекает взаимодействие полимеров с кислородом, приводящее к разрыву макромолекул. Механическая активация химических реакций в полимерах объясняется изменением направления химической реакции, например распада озонидов, и ускорением роста трещин. При замораживании картофеля возникающие механические напряжения вызывают разрыв молекул крахмала с образованием более низкомолекулярных веществ типа [c.251]

Поскольку свободная энергия является функцией состояния, ее изменение в химической реакции определяется разностью С(продукты) — [c.318]

По закону Гесса, энтальпия необратимой реакции, протекающей при постоянных давлении и объеме, не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы. Иными словами, энтальпия реакции, протекающей в указанных условиях, зависит только от вида или состояния исходных реагентов и продуктов реакции и не зависит от пути процесса. Закон Гесса используется для расчета тепловых эффектов и изменения энтальпии химических реакций. [c.56]

Когда в аппарате происходит не только простое изменение состояния, но еще и превращение (изменение агрегатного состояния, химическая реакция), то к энтальпии поступающего вещества следует прибавить соответствующую теплоту превращения ДЯ. [c.52]

Слово анализ в заглавии книги характеризует наш метод. Это значит, что мы хотим разделить рассматриваемый предмет на составные части и исследовать взаимоотношения этих частей. Вслед за анализом возникают многочисленные задачи синтеза, служащие для расчета химических реакторов. Основная же наша цель — понять структуру предмета. Поскольку мы стремимся изучить поведение химических реакторов (а они создаются для проведения химических реакций), нам следует начать с установления общих принципов описания химических реакций. Здесь, на границе нашей области, лежит соседняя область чистой химической кинетики. Предметом химической кинетики является исследование механизма химических реакций на молекулярном уровне. Для наших целей достаточно взять только результаты кинетических исследований. Наш подход к собственно химической реакции будет чисто феноменологическим. При таком подходе основная роль отводится стехиометрии и термостатике, так как все возможные изменения состояния системы обусловлены ограничениями, налагаемыми стехиометрией и термодина- [c.7]

В положениях [5-С] и [5-С 1 под изменением состава нужно понимать изменение, вызванное химической реакцией, смешением или растворением, увеличением и уменьшением массы одного из агрегатных состояний или аллотропических видоизменений за счет массы другого. Эти изменения могут достигаться очень часто не одним, а различными способами. Например, при полном сгорании углерода получается СО2 в некоторых условиях С сгорает в СО СО сгорает в СО2. Следовательно, из С и О2 можно получить СОг или непосредственно или в два приема сначала из С и Оа получают СО, а затем из СО и Оа — СОа. [c.93]

Катализом называется явление изменения скорости химической реакции в результате введения в реакционную систему некоторых веществ, называемых катализаторами, которые сами к концу реакции остаются в химически неизмененном состоянии и поэтому не указываются в уравнении реакции. [c.335]

Еще в начале ХУП в. английский химик Гемфри Дэви, пропуская смесь метана с воздухом над нагретой платиновой проволокой, обнаружил, что проволока накалилась и светилась. Дэви пришел к выводу, что платина ускоряла реакцию окисления метана кислородом. Вещество, изменяющее скорость химической реакции и многократно вступающее в промежуточное химическое взаимодействие с реагирующими веществами, но остающееся после реакции в неизменном состоянии и в неизменном количестве, называется катализатором. Изменение скорости химической реакции в присутствии катализатора называется катализом. [c.79]

Скорость химической реакции может регулироваться с помощью катализатора. Вещество, изменяющее скорость химической реакции и остающееся после реакции в неизменном состоянии и количестве, называется катализатором. А само изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов получило название катализа. [c.192]

Гомогенным катализом называется изменение скорости химической реакции, протекающей в однородной среде (газообразной или жидкой) под влиянием катализатора, находящегося в том же состоянии, что и реагирующие вещества. [c.126]

Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры дается соотношением ДС7 = АН - тАЗ, которое в первом приближении можно считать уравнением прямой линии при условии незначительного влияния температуры иа значение АН и А8, а также неизменности агрегатного состояния веществ. Наклон этой прямой зависит от знака и значения АЗ реакции (рис. 39), из которого видно, что возможно изменение знака энергии Гиббса с изменением температуры, а следовательно, и изменение направления химической реакции. При Аз-О реакция от температуры практически не зависит, она либо возможна (АН < 0 2, рис. 39), либо невозможна (АН > 0 1, рис. 39). Чем больше значение АЗ, тем сильнее проявляется зависимость от температуры ДС. [c.131]

В присутствии катализатора скорость реакции резко изменяется. Катализаторами называются вещества, которые не расходуются в реакции (если и расходуются в промежуточных ее этапах, то полностью регенерируются по завершении реакции), но способствуют изменению ее скорости. Процесс изменения скорости химической реакции под действием катализаторов называется катализом. Различают катализ положительный (при котором скорость реакции увеличивается) и отрицательный (уменьшающий скорость реакции). Свойствами катализатора может обладать один из продуктов реакции (автокатализ, который также может быть положительным и отрицательным). Катализ по агрегатному состоянию веществ, участвующих в реакции, делят на гомогенный и гетерогенный. Если все взаимодействующие вещества и сам катализатор находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным, если же взаимодействующие вещества и катализатор находятся в разных фазах, то катализ — гетерогенный. Каталитические реакции характеризуются следующими особенностями 1) катализатор не потребляется в ходе реакции, количество его остается неизменным 2) катализатор не изменяется химически в ходе реакции, но может изменяться физически спекаться, разрыхляться и при длительной работе терять свою активность (стареть) 3) ничтожно малое количество катализатора (по сравнению с количеством реагирующего вещества) значительно изменяет скорость реакции, причем действие катализатора примерно пропорционально его концентрации для многих гомогенных реакций [c.344]

Катализаторами называются вещества, которые не потребляются в реакции (если и расходуются в промежуточных ее этапах, то полностью регенерируются по завершении реакции), но способствуют изменению ее скорости. Изменение скорости химической реакции под действием катализаторов называется катализом. Катализ бывает 1) положительный — при котором скорость реакции увеличивается 2) отрицательный — приводящий к уменьшению скорости реакции иЗ) автокатализ — в этом случае свойствами катализатора обладает один из продуктов реакции. Катализ не по существу механизма процесса, а по агрегатному состоянию участников реакции д лят на гомогенный и гетерогенный. Если все участники реакции и сам катализатор находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным, если же участники реакции и катализатор находятся в разных фазах, то катализ называется гетерогенным. Каталитические реакции характеризуются следующими особенностями 1) катализатор не потребляется в ходе реакции, количество его остается неизменным 2) катализатор не изменяется химически в ходе реакции, но может изменяться физически — спекаться, разрыхляться и при длительной работе [c.454]

В присутствии катализатора скорость реакции резко изменяется. Катализаторами называются вещества, которые не расходуются в реакции (если и расходуются на промежуточных ее этапах, то полностью регенерируются по завершении реакции), но способствуют изменению ее скорости. Процесс изменения скорости химической реакции под действием катализаторов называется катализом. Различают катализ положительный (при котором скорость реакции увеличивается) и отрицательный (уменьшающий скорость реакции). Свойствами катализатора может обладать один из продуктов реакции (автокатализ, который также может быть положительным и отрицательным). В зависимости от агрегатного состояния веществ, участвующих в реакции, катализ делят на гомогенный и гетерогенный. Если все взаимодействующие вещества и катализатор находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным. Наибольшее распространение он имеет среди реакций в жидкой фазе. [c.343]

При изохорном процессе (V = onst), поскольку изменения объема системы не происходит, Л = 0. Тогда переходу системы из состояния 1 в состояние 2 отвечает равенство = U2 — 1 = = At/. Таким образом, если химическая реакция протекает при постоянном объеме, то выделение или поглощение теплоты Qv связано с изменением внутренней энергии системы. [c.159]

Классические методы анализа основаны на использовании химических реакций, протекающих в растворах, расплавах, твердых телах и газах, — реакции нейтрализации, комплексо-образования, осаждения, окисления-восстановления, выделения или поглощения газов и др. Исследуют ход реакции, продукты реакции, изменения состояния. Химические реакции — один из самых старых источников аналитической информации, служит основой для градуировки и сравнения с другими методами анализа. Химическими методами измеряют массу, объем время и другие величины. Главные методы (гравиметрия, титриметрля) отличаются высокой точностью, но относительно невысокими пределами обраружения, а гравиметрия еще и длительностью выполнения определений [5]. [c.27]

С целью сравнения и табулирования энтропии веществ относят к стандартному состоянию, температуре 298,15 К и обозначают символом Sm- Стандартные энтропии очень удобны для расчетов изменения энтропиив химических реакциях по уравнению [c.98]

Значение энтропии при температурах, близких к абсолютному нулю, необходимо для решения практических и теоретических термохимических задач, и это в значительной степени стимулировало появление третьего закона термодинамики. В 1906 г. Нернст пришел к выводу, что изменение энтропии химической реакции вблизи абсолютного нуля пренебрежимо мало. В 1912 г. Планк показал, что кристаллическая решетка индивидуального вешества при абсолютном нуле характеризуется максимальной степенью упорядоченности и в связи с этим должна обладать нулевой энтропией. Льюис и Ренделл указали на применимость закона к химическим системам. Если энтропию каждого элемента в некотором кристаллическом состоянии принять равной нулю при температуре О К, то каждое вещество при определенной температуре Т будет обладать некоторым конечным положительным значением энтропии однако при температуре абсолютного нуля энтропия может оказаться равной нулю. Такая ситуация имеет место в случае совершенных кристаллических веществ. [c.49]

Изменение энтропии химической реакции связано с вероятностью образования переходного состояния, т. е. со стерическим соответствием реакционных цетров взаимодействующих реагентов и определяется возрастанием беспорядка растет) или порядка (А5 уменьшается) в контуре (мгновенной структуре) переходного состояния и его ближайшего окруже- [c.197]

Приложение законов термодинамики к электрохимическим системам позволяет установить количественную связь между электрической энергией электрохимических систем и изменением химической эпергип протекающих в них токообразующих химических реакций. Правильно определяя химическую энергию токообразующих реакций как источник электрической энергии электрохимических систем, термодинамика, являясь наукой о наиболее общих закономерностях, не в состоянии показать, какими путями, по какому механизму химическая энергия превращается в электрическую, из чего слагается э.д.с., что собой представляет потенциал электрода. [c.23]

Рассмотрим систему, состоящую из химических веществ Aj, между которыми могут происходить реакции типа oi.jAj = 0. Пусть температура и давление поддерживаются постоянными. Состояние системы будет самопроизвольно изменяться в сторону общего увеличения энтропии до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие и дальнейший прирост энтропии станет невозможным. Если при бесконечно малом изотермическом изменении состояния системы должно быть поглощено количество тепла dq, а прирост энтропии в системе равен dS, то общее изменение энтропии системы и термостата составляет dS — dqlT. Однако [c.47]

Для химических реакций под работой против внешних сил в основном подразумевается работа против внешнего давления. В первом приближении (при р = onst) она равна произведению давления р на изменение объема системы AV при переходе ее из состояния 1 в состояние 2 А =p V2 V = рДК. [c.159]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Тепло подводится для того, чтобы вызвать определенную химическую реакцию, которая обусловливается тем, что сырье нагревается до определенной гемпературы, в некоторых случаях при повышенном давлении. Оно также применяется для того, чтобы вызвать изменение физического состояния перерабатываемого материала. Речь может идти о плавке и субли 1ации твердых материалов, о нагреве и охлаждении твердых, жидких и газообразных веществ, выпаривании (сгущении) жидкостей, сушке, дистилляции, конденсации и т. д. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология