Азотистая кислота, определение в воздухе

Определение азотистой кислоты в воздухе [c.186]

Большую опасность представляют собой твердые осадки (например, продукты полимеризации, осмоления), самовоспламеняющиеся на воздухе или разлагающиеся со взрывом в определенных условиях в закрытой аппаратуре. Отмечены случаи взрывов в аппаратуре производства дихлорамина, вызванные термическим разложением осадка и воспламенением при контакте с кислородом воздуха, в производстве этиленпропиленового каучука и в других производствах. Опасность взрывчатого разложения осадков и твердых отложений органических продуктов значительно увеличивается, если в их составе содержатся нестабильные кислородсодержащие веществ , такие, как соли азотной и азотистой кислот, перекисные соединения, хлораты и перхлораты и другие активные-окислители, усиливающие взрывчатое разложение в аппаратуре. [c.294]

Так как азотистая кислота является промежуточным продуктом в процессе минерализации, то определение ее необходимо проводить как можно быстрее (желательно в день взятия пробы, но не позднее трех суток после взятия). При высокой чувствительности этого метода необходимо избегать-зане-сения азота нитритов извне (особенно окислов азота из воздуха лаборатории). Необходимо предохранять посуду и реактивы от загрязнения азотом нитритов извне. [c.100]

Судя по предыдущему, озон должен образоваться в природе не только при многих процессах окисления, происходящих в ней, но и при действии атмосферного электричества. Значение озона в природе неоднократно останавливало внимание наблюдателей существует ряд озонометрических наблюдений, которые показывают различное количество озона в воздухе в разных местностях, в различные времена года и при различных условиях, но наблюдения, в этом отношении сделанные, не могут считаться вполне точными, потому что прежние способы определения озона были не вполне строги. Однако, все же должно признать, что количество озона в воздухе подвергается изменениям, что в воздухе жилищ нет озона (он исчезает, окисляя органические вещества), что воздух полей и лесов содержит всегда озон или вещества (перекись водорода), с ним сходно действующие (на иодокрахмальную бумажку и т. п.), что после грозы количество действующего веще ства возрастает, что, озонируя воздух, уничтожают миазмы (озон легко окисляет органические вещества, а миазмы представляют вещества органические, и зародыши организмов, легко изменчивые и окисляемые) и т. п. Действительно, многие миазмы, напр., летучие вещества гниющих организмов, ясно уничтожаются или изменяются не только озоном, но и многими сильно окисляющими веществами, как-то перекисью водорода, хлором с водою, марганцовокалиевою солью и др. Современные сведения по отношению к озону воздуха должно выразить так в воздухе, особенно свежем, напр., после грозы, несомненно наблюдается и определяется малое количество вещества окислительного, сходного по реакциям с озоном, и весьма вероятно, что оно содержит смесь таких окисляющих веществ, как озон, перекись водорода и низшие степени окисления азота (особенно азотистую кислоту и ее аммиачную соль), происходящие из элементов воздуха при окислении и действии электрических разрядов. [c.140]

Вода здесь действительно необходима, иначе образуется серный ангидрид 50 , который соединяется с окислами азота (азотистым ангидридом), переходя в кристаллические вещества, заключающие окислы азота камерные кристаллы, которые будут описаны в главе 20). Вода разрушает такое соединение, образуя серную кислоту и выделяя окислы азота. Воды надо взять даже больше того, сколько следует для образования гидрата №50 , потому что этот последний растворяет окислы азота, при избытке же воды растворения не происходит. Если при указанной реакции будут взяты только вода, сернистый газ и азотная или азотистая кислоты в определенном количестве, то происходит определенное предыдущим уравнением количество серной кислоты и окиси азота,—тем и кончается реакция, избыток сернистого газа, если он был взят, останется неизменным. Но прибавим воздуха и воды тогда окись азота с кислородом даст азотноватую окись, а эта последняя с водою — азотную и азотистую кислоты, которые вновь дают серную кислоту из нового количества сернистого газа. Вновь произойдет окись азота, которая вновь может начать прекратившееся окисление, если будет достаточно воздуха. Так, можно определенным количеством окиси азота превратить неопределенно большое количество сернистого газа в серную кислоту, для чего нужны только вода и кислород. Это легко показать посредством опыта в малом виде, если [c.204]

При анализе природных вод, содержащих окрашенные вещества, перед началом анализа воду осветляют встряхиванием с гидроокисью алюминия или гидроокисью цинка. В полевых условиях диазотирование и азосочетание ведут одновременно. Аналогично поступают при определении азотистой кислоты и окислов азота в воздухе для этого смешивают заранее сульфаниловую кислоту с 1-нафтиламином и барботируют воздух через эту смесь [112]. Указанные выше оптимальные условия при этом не соблюдаются и воспроизводимость и чувствительность метода несколько меньше. Однако в определенных условиях эта методика технически более проста и удобна. [c.35]

Определение азотистой кислоты и нитритов, основанное на взаимодействии их с перманганатом калия в кислой среде, проводят не прямым методом титрования анализируемого раствора стандартным раствором перманганата, а предпочтительно реверсивным методом титруя кислый раствор перманганата калия анализируемым раствором. Такой способ титрования дает возможность предотвратить разложение азотистой кислоты и окисление ее кислородом воздуха. Благодаря этому результаты анализа оказываются более точными, чем при использовании прямого метода титрования. [c.49]

Всякое органическое вещество при наличии кислорода воздуха н под воздействием микроорганизмов-минерализаторов окисляется. Органическое вещество в сточной воде, попадающее в водоем, подвергается биохимическому окислению. Скорость этого процесса зависит в первую очередь от наличия свободного кислорода, содержащегося в сточной воде и в водоеме. Кислород пополняется вновь в основном с поверхности водного зеркала за счет диффузии из воздуха. Процесс биохимического аэробного окисления, т. е. в присутствии кислорода, имеет две фазы в первой фазе окисляются углеродсодержащие вещества, выделяя углекислоту и воду во второй — окисляются азотсодержащие вещества, сначала до солей азотистой кислоты, а затем до солей азотной кислоты — нитратов. Эта фаза носит название нитрификации. Если кислорода достаточно, то процесс окисления в первой углеродистой фазе подчиняется определенному закону, а именно скорость окисления (или скорость потребления кислорода) при одинаковой температуре в каждый момент времени пропорциональна количеству остающихся в сточной воде органических веществ. Чем меньше остается в воде органических веществ, тем медленнее идет процесс окисления. Этот закон может быть представлен уравнением [c.70]

Нельзя больше сомневаться в том, что процессы образования эфирных масел миндаля и горчицы принадлежат к одному роду явлений, совершаются по одним законам почти равная степень подобия замечается между этими двумя процессами и процессом брожения Азотистое вещество, легко изменяющееся при посредстве воды и атмосферного воздуха, разлагает другое, постоянное в подобных случаях, тело, которое находится с ним в прикосновении. В процессе спиртового брожения сахаристых веществ, который более прочих исследован, разлагающим телом может быть растительный белок и всякое азотсодержащее органическое тело, в котором от действия особенных причин начался уже процесс разложения — гниение. В смеси растворов сахара с растительным белком или вообще в растительных соках, содержащих сахар, брожение начинается только при содействии воздуха потом может продолжаться уже без посредства его, причем образуется, кроме продуктов разложения сахара, еще особенное вещество, называемое дрожжами, которое содержит весь азот растительного белка и растворимой части, которого способность производить брожение и в растворе чистого сахара. Образование дрожжей из белка прекращается, коль скоро весь сахар уже разрушен брожением в растворе чистого белка, не содержащем сахара, дрожжей вовсе не образуется. При разложении чистого белка, без содействия воздуха, отделяется углеродная кислота и водород.— Это явление объясняет некоторым образом, откуда происходят вещества, содержащие много водорода, во время брожения различных тел. Способность дрожжей приводить в брожение сахаристые растворы сохраняется только до тех пор, пока не прекратился в них самих процесс разложения, который, если не устранена вода, совершается медленно, но беспрерывно. При этом разложении кислород прикосновенного воздуха превращается в углеродную кислоту и, сверх того, отделяется еще определенное количество углеродной кислоты из самого тела, образуясь на счет его углерода и кислорода или кислорода находящейся в прикосновении с ним воды. По окончании этого процесса дрожжи уже совершенно нерастворимы и не действуют на сахаристые растворы. Настой дрожжей, сделанный с горячею водою, не действует при устранении атмосферного воздуха на сахар, по если остудить его в воздухе, причем часть его углерода соединится с кислородом и образуется углеродная кислота,— следовательно, на- [c.18]

Осаждение трихлоруксусной кислотой. Годится и для определения азотистых веществ и для некоторых неорганических веществ. Для последних показано в тех случаях, когда нужен кислый фильтрат, чтобы удержать в растворе такие вещества, как РО4 или Са. Если нужно после осаждения удалить кислоту, то это достигается 15-минутным кипячением, причем она количественно распадается на хлороформ и углекислоту и улетает. Применяются 5, 10 и 20% иыс растворы. Готовятся растворением 25 г кислоты в 125, 250 или 500 мл воды. Хранить растворы хорошо закупоренными, иначе они будут поглощать аммиак из воздуха. [c.120]

БУМАГА РЕАКТИВНАЯ ИНДИКАТОРНАЯ УНИВЕРСАЛЬНАЯ прикс няется для ориентировочного определения pH растворов, а также для быстрого открытия некоторых веществ в растворах и газах. Для определения pH тонкую беззольную бумагу пропитывают раствором соответствующего индикатора, а для открытия тех или иных веществ — растворами реактивов, реагирующих с открываемым веществом с образованием окрашенного продукта реакции. Пропитанную бумагу сушат на воздухе, не содержащем газов кислого и щелочного характера. Полоску Б. р. и. у. погружают в испытуемый раствор или наносят на нее каплю этого раствора. При испытании воздуха или газа Б. р. и.у., смоченную водой, вносят в газовое пространство. Во всех случаях наблюдают изменение окраски Б. р. и. у. Например, для открытия азотистой кислоты при контроле процесса диазотирования и ни-трозирования, брома — при контроле процесса бромирования пользуются иодкрахмальной бумагой (белого цвета), пропитанной растворами К1 и крахмала. Бумага чернеет или синеет при действии окислителей. Свинцовая бумага, пропитанная раствором ацетата свинца (белого цвета), чернеет при действии сероводорода и др. [c.48]

Очень точный способ для определения весьма малых количеств озона, практически нужный лишь для особых целей, основан на наблюдении Бенуа , что очень разбавленный (0,0001%-ный раствор) флуорес-цеина обесцвечивается при встряхивании с воздухом, содержащим озон, и не показывает флуоресценции. Азотистая кислота, хлор и двуокись углерода этого явления не вызывают. Одна молекула флуоресцеина поглощает почта две молекулы озона. Этим методом можно установить содержание озона порядка 10 мг. [c.71]

Последний способ часто применяют и для определения азотистой кислоты. Кроме того, ее можно определять титрованием перманганатом калия. Когда имеют дело с весьма малыми количествами (исследования питьевой воды), то определение ведут колори-метрргяески, на основании диазотирующего действия азотистой кислоты на органические амины, в результате чего образуются интенсивно окрашенные азокрасители. Об определении NO2 в воздухе см. В е у е г, Z. anorg. hem., 250, 321, 1943. [c.672]

Не только кислоты содействуют соединению меди с кислородом, но такое же действие производят и щелочи, хотя окись меди, повидимому, не обладает кислотным характером. Без доступа воздуха щелочи не действуют на медь, при доступе же воздуха происходит окись меди, повидимому, не соединяющаяся с такими щелочами как едкое кали и натр, но в особенности явственно действие аммиака (гл. 5, доп. 153). При действии раствора аммиака на медь происходит, кроме поглощения кислорода медью, еще и действие кислорода на аммиак, и всегда определенное количество аммиака изменяется единовременно с переходом меди в раствор. При этом аммиак даетазотистую кислоту—по реакции N№-f03=HN0 - -H-0, азотистая кислота переходит, конечно, в азотистоаммиачную соль N№N0 . Когда, таким образом, три пая кислорода расходуются на окисление аммиака, шесть паев кислорода переходят к меди, образуя шесть паев окиси меди. Эта последняя также не остается в виде окиси меди, а соединяется с аммиаком. [c.634]

При анализе нитрита натрия и пиролюзита учащиеся впервые встречаются с приемом обратного титрования. Этот прием широко применяется в техническом анализе, и учащиеся должны хорошо его освоить. Сущность обратного титрования заключается в том, что к анализируемому раствору прибавляют заведомый избыток рабочего раствора, а затем подходящим реактивом титруют избыток рабочего раствора, не вошедш в реакцию. По разности определяют объем рабочего раствора, вступившего в реакцию, и производят расчет. При анализе нитрита натрия такой прием необходим, потому что во время постепенного прибавления раствора перманганата к кислому раствору нитрита улетучивались бы оксиды азота и азотистая кислота окислялась бы в азотную кислородом воздуха и результат анализа бьш бы занижен. Чтобы избежать этого, к определенному объему (а) раствора перманганата, взятому в заведомом избытке, прибавляют серную кислоту, отмеренный объем (6) анализируемого раствора нитрита, закрьтают колбу пробкой и перемешивают. Затем в колбу прибавляют определенный объем (с) раствора щавелевой кислоты известной концентрации. Щавелевая кислота реагирует с избытком перманганата, но, так как и ее берут в избытке, часть ее остается в растворе. Этот избыток щавелевой кислоты титруют раствором перманганата объем раствора перманганата, пошед- [c.125]

К нейтральному раствору добавляют избыток метилового спирта и подкисляют при пропускании СО до р = 0,2—4 (0,33 — 0,0001 и. кислота). Получившийся летучий метиловый эфир азотистой кислоты отгоняют в струе не содержащей воздуха углекислоты в подкисленный раствор KJ, где он разлагается, образуя N0 и выделяя иод. Окись азота удаляют и титруют иод Na S Og. На все определение от момента подкисления до титрования идет около часа. Метод применим в присутствии солей аммония, мочевины, роданистых, хлорноватокислых, иодноватокислых, двухромовокислых, хлорнокислых и бромистых солей, As. Og, солей окиси железа и железосинеродистого калия. В присутствии гидразина, гидроксиламина, анилиновых солей, бромноватокислых и сернистокислых солей, железистосинеродистого и марганцовокислого калия метод неприменим. В присутствии солей закиси железа необходимо добавлять К2СГ.2О7, чтобы избежать образования комплексных соединений Fe — N0. [c.163]

Определение в воздухе. Д. с азотистой кислотой дает нитрозосое-динение, хлорид которого образует желтые, легко растворимые в во.ге кристаллы эта реакция лежит в основе количественного колориметрического определения. Метод специфичен (Житкова). [c.444]

Принцип метода. Метод основан на получении нитрозосоедн-нения при взаимодействии фенола с азотистой кислотой. Нитро-зосоединение с избытком аммиака образует окрашенный в желтый цвет продукт реакции, который определяют колориметрически по стандартной шкале. Чувствительность метода 2 мг м . Предельно допустимая концентрация фенола в воздухе 5 мг м . Определению мешают другие фенолы. [c.206]

На этой реакции основан метод количественного определения первичных алифатических аминов, разработанный ван-Слайком Азотистую кислоту получают из нитрита натрия и ледяной уксусной кислоты выделяющиеся окислы азота используют для вытеснения воздуха из прибора. Окислы азота поглощают щелочным раствором перманганата калия в пипетке Гемпеля и объем азота измеряют в газовой бюретке. [c.687]

Определение в воздухе. Качественное. 1) По красному окрашиванию от бруцина в присутствии серной кислоты. 2) По синему окрашиванию. с дифениламином. Обе реакции неспецифичны, в частности, получаются и с азотистой кислотой. Количественное. Колориметрическим методом, основанным на образовании желтой окраски при действии на А. К- дисульфофеноловой кислоты (Гродзовский). См. еще Алексеева и Гурвиц. [c.125]

Поскольку растворимость целлюлозы в медноамлшачном растворе меняется в зависимости от его состава, делались попытки стандартизировать раствор для определения вязкости. Предложено три различных стандарт-Hiiix раствора. Раствор, рекомендуемый Американским химическим обществом [19] содержит 30 т 2 г меди, lG5 2r аммиака и 10 г сахара на 1 л раствора. Техническая ассоциация целлюлозно-бумажной промышленности [20] рекомендует пользоваться раствором, содержащим 15 г меди и 200 г аммиака в 1 л раствора. Британская исследовательская ассоциация целлюлозной промышленности [8[, а также Бюро стандартов США [21] рекомендуют раствор, содержащий 15 г меди и 240 г аммиака в литре, приготовленный так, чтобы на литр образовалось не больше 0,5 г азотистой кислоты. Растворимость целлюлозы в этих растворах зависит от природы целлюлозы, от того, в какой мере при образовании раствора удается устранить деградацию целлюлозы, вызываемую кислородом воздуха [22], и от соотношения между целлюлозой и растворителем в момент образования раствора [23]. В концентрированном растворе может раствориться 4,5/6 природной целлюлозы [24]. Мерсеризованная целлюлоза или целлюлоза, слегка окисленная гииохлоритом кальция, при тщательно регулируемой обработке растворяется до 10%. Имен1Ю такие растворы используются при производстве медноаммиачного шелка. Подробное описание этого процесса дается Аврамом [25]. [c.199]