Хромовый ангидрид растворимость

Оксид хрома VI), или хромовый ангидрид — кристаллическое вещество темно-красного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. Оксид хрома(VI)—сильный окислитель. Если, например, сухой СгОз смочить этиловым спиртом, то спирт окис- [c.470]

Рис. У1-3. Растворимость хромового ангидрида СгОз в воде.

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

Растворимость некоторых неорганических соединений в таких растворителях, как спирты, ацетон и др., часто используют для проведения многих реакций в отсутствие воды. Общепринято, например, применение спиртовых растворов едких щелочей для окисления в безводной среде часто применяют раствор хромового ангидрида в ледяной уксусной кислоте или раствор марганцовокислого калия в ацетоне (2,6% при 13° С). Атом хлора в хлористых алкилах гладко замещается атомом иода при действии раствора иодистого натрия в спирте или ацетоне (табл. 20). Для получения органических комплексных соединений с хлорной ртутью можно пользоваться раствором ее в эфире (6,45% при 20° С), в котором она растворима примерно так же, как и в воде (6,8% при 25 ° С), или же растворами в спирте или ацетоне (табл. 20). [c.52]

Хромовый ангидрид СгОз (ГОСТ 2548—69). Плавленая кристаллическая масса вишнево-красного цвета. Растворимость в воде без подогрева до 625 г л [c.34]

Из известных уже соединений в серной кислоте растворимы также спирты. Их можно отличить от алкенов по тому, что они не реагируют с бромом в четыреххлористом углероде и дают отрицательную реакцию Байера, если не мешают примеси. Первичные и вторичные спирты окисляются хромовым ангидридом СгОз в водной серной кислоте в течение двух секунд прозрачный оранжевый раствор превращается в голубовато-зеленый и становится непрозрачным. [c.206]

В отличие от высокоосновного хромата цинка, полученного из цинковых белил и хромового ангидрида, двойной хромат цинка и калия требует отмывки от водорастворимых солей При проведении этой операции следует учитывать частичную растворимость крона в воде и поэтому использовать ее в мини- [c.315]

Активацию катализатора, которая, по-видимому, включает образование окиси хрома, проводят обработкой катализатора при повышенных температурах в течение нескольких часов сухим воздухом или воздухом, содержащим небольшое количество пара. Катализатор готовят пропитыванием носителя растворимыми солями хрома с последующим прокаливанием при повышенных температурах. Лучше всего для этой цели брать хромовый ангидрид или нитрат хрома применение хлорида и сульфата хрома менее желательно, так как при активации они, по всей вероятности, лишь частично превращаются в окислы. Ниже приводится возможный состав различных солей после активации. [c.306]

Испытать растворимость хромового ангидрида в воде. [c.173]

Оксид хрома СгОз (хромовый ангидрид) —кристаллическое вещество темно-красного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. [c.429]

Хромовый ангидрид представляет собой вещество красного цвета. Он является очень сильным окислителем. Получается при действии концентрированной серной кислоты на соли хромовых кислот. Хромовому ангидриду соответствует хромовая Н, СгО, и двухромовая Н Сг О, кислоты, известные только в растворе. Обе кислоты довольно сильные. Соли хромовой кислоты (хромовокислые или хроматы) окрашены в желтый цвет, присущий иону СгО/, соли двухромовой кислоты (двухромовокислые или бихроматы) окрашены в оранжевый цвет иона Сг О,". Большинство хроматов и бихроматов в воде не растворимо. [c.277]

Трихлорфенолят меди Уран (растворимые соединения). ... Уран (нерастворимые соединения). . Хромовый ангидрид, хро маты, бихроматы (в пересчете на СгОз) Цинка окись. .. Цирконий металлический и его нерастворимые соединения (циркон, двуокись, карбид). Щелочные аэрозоли в пересчете на едкий натр [c.325]

Третичные спирты при действии хромового ангидрида дают эфиры хромовой кислоты, растворимые в петролейном эфире и окрашенные в винно-красный или темно-красный цвет [8]. [c.29]

Представляют интерес также электролиты, содержащие одновременно два посторонних аниона 50Г и 51Рб. Практическое применение получил раствор 250—300 г/л хромового ангидрида с добавками 6 г/л 5г504 и 20 г/л К251Рб при 50—70°С и к = 40—70 A/дм . Сернокислый стронций и кремнефтористоводородный калий имеют ограниченную растворимость в хромовой кислоте, примерно такую, которая соответствует требуемой кон- центрации анионов в электролите. Поэтому при наличии этих со-, лей в избытке (в виде ионов и твердой фазы) нужная концен-трация анионов в электролите сохраняется более постоянной во время работы электролизера и в случае снижения со временем восстанавливается автоматически. Такой электролит называется саморегулирующимся [44]. [c.420]

Простейшим представителем соединений хрома в высшей степени окисления служит трехокись хрома СгОз (хромовый ангидрид). Это кристаллическое вещество темно-красного цвета, сильно гигроскопичное, легко растворимое в воде, являющееся типичным кислотным оксидом. Оно может быть выделено из концентрированных растворов хромовых кислот добавлением к ним концентрированной серной кислоты. Трехокись з рома является сильным,,одшслителем. Например, капли этилового спирта при соприкосновении с сухим rOg воспламеняются. При растворении в воде трехокись хрома образует хромовую кислоту НгСгО и двухромовую кислоту Н СгаО . принадлежащие к кислотам средней силы и известные только в растворах. [c.143]

Процесс следует вести таким образом, чтобы предотвратить возможность образования ионов СгЗ+. Соотношение в растворе ионов Сг + и Сг " зависит от концентрации серной кислоты и плотности тока. С повышением содержания серной кислоты и увеличением плотности тока образование ионов Сгз+ уменьшается, однако одновременно понижается и выход по току за счет пассивации анода. Вследствие малой растворимости СгОз в концентрированных растворах H2SO4 большая часть хромового ангидрида выпадает в осадок вместе с Рб2(804)3, что затрудняет их разделение. [c.108]

Наибольшая разница в растворимости СгОз и Рег (804)3 наблюдается в 50%-ной серной кислоте. Пассивация анода в таком растворе крайне незначительна, и возможно получение высоких выходов по току. Однако в этом относительно слабом по концентрации H2SO4 электролите при электролизе в обычной бездиафрагменной ванне идет образование почти исключительно ионов Сг +, главным образом за счет восстановления ионов Сг + на катоде. Чтобы предотвратить это восстановление и получить весь хром в виде хромового ангидрида, анод заключают в керамическую диафрагму, препятствующую проникновению ионов Сг + в прикатодное пространство. [c.108]

Окиснохромовые катализаторы полимеризации этилена получают пропиткой носителя водным раствором хромового ангидрида СгОз (или растворимых солей хрома, например, нитрата хрома) с последующей сушкой и активацией при 400—800°С в токе сухого воздуха в течение 4—10 ч. Для модификации окиснохромовогс катализатора вместе с окислами хрома можно наносить окислы других металлов (Sr, N1 и др.). Нанесение окислов никеля позволяет получить бифункциональный катализатор, на котором вследствие изомеризации этиленг получаются продукты, представляющие собой сополимеры этилена с бутеном-1. Состав сополимеров зависит от условий полимеризации и от состава катализатора Нанесение соединений стронция вместе с окислами хромг дает возможность увеличить молекулярную массу ПЭ [c.40]

Серная кислота в растворах травления действует преимущественно как обезвоживающий агент и растворитель окислелпых фракций, С увеличением ее концентрации снижается содержание хромового ангидрида в растворе (за счет уменьшения растворимости) и возрастает разрушающее воздействие 1-Ь504 на каркас диэлектрика. [c.35]

По этому методу TT получается с малым выходом. Удобнее всего получать TT и ТТТС по разработанному нами методу — окислением соответствующих S-тритианов хромовым ангидридом в уксусной кислоте [49]. TT и ТТТС представляют собой белые кристаллические продукты, не плавящиеся до 340°, не растворимые в органических растворителях и воде. Они обладают кислотными свойствами и в реакции с основаниями образуют соли [46] [c.208]

Электролитически осажденный хром содержит большое количество растворенного водорода — до 5 % (ат,). В данной системе возможно образование СгН (1,9% Н), СгНа (3,73% Н) или СгНз (5,49% Н), которые обладают низкой термической стабильностью и легко разлагаются при незначительном нагревании. Теплота растворения водорода в твердом хроме при 797—1097 °С составляет 105 кДж/моль Нг, теплота образования СгНг А//обр= 15,900 кДж/моль, Растворимость кислорода в твердом хроме при 1347 °С составляет 0,03% и снижается при понижении температуры. Наиболее распространенным оксидом хрома является СггОз (31,6 % О), представляющий собой тугоплавкое вещество зеленого цвета (зеленый хром), применяемое для приготовления клеевой и масляной красок. Высший оксид хрома СгОз — темнокрасные игольчатые кристаллы представляет собой хромовый ангидрид, хорошо растворим в воде [c.374]

Это в равной мере относится к образцам, выдержанным непрерывно в течение определенного срока, и к параллельным, которые по 2—3 штуки снимали через определенные интервалы времени. После окончательного осмотра образцы можно использовать для количественной оценки коррозии. Для атмосферных испытаний характерно то, что количественную оценку коррозии на открытых станциях можно производить только по потере веса, а по увеличению в весе — лишь при испытании на закрытых установках, когда есть гарантия сохранения продуктов коррозии на поверхности металла. Техника измерений такая же, как и при лабораторных испытаниях. В добавление можно указать, что для очистки от продуктов коррозии оцин-кованых образцов рекомендуется обработка их 10%-ным раствором персульфата аммония. Нерастворимые в воде продукты коррозии на стальных образцах с гальваническими покрытиями и без покрытий удаляют катодной обработкой в 5— 10%-ном растворе едкого натра при плотности тока 1—2 а дм . По данным работы [319], для удаления продуктов коррозии с цинковых и кадмиевых покрытий такая обработка продолжается не более 2 мин. Для удаления продуктов коррозии с указанных покрытий, кроме того, применяют обработку без тока в растворе 150—200 г/л хромового ангидрида при 20—22° С. Применяются и другие методы очистки поверхности, многие из которых приведены выше при рассмотрении весового показателя коррозии. При наличии продуктов коррозии, растворимых в воде, их удаляют кипячением в дистиллированной воде. Последующий анализ воды на содержание ионов металла и анионов [c.207]

При изучении растворимости, проводимости и вязкости в тройной системе хромовый ангидрид — хлорная кислота — вода Вольф и Христофцик [53] установили, что проводимость значительно увеличивается при переходе от чистой хлорной кислоты к составу, отвечающему отношению 6НСЮ4 1СгОз. Это явление авторы объясняют образованием сверхкомплексного соединения при помощи водородных мостиков. [c.12]

Крон желтый (ГОСТ 478—63) —сульфохроматы и оксихроматы свинца—пигмент желтого или оранжевого цвета тРЬСг04лРЬ0 НаО и РЬСг04пРЬ04 — получают при взаимодействии водорастворимых солей свинца или глета с моно- или бихроматами щелочных металлов, выпускается следующих марок высокодисперсный желтый, цельный О, крон-1 и крон-2. Соответственно указанным сортам продукт содержит соединений свинца в пересчете на окись свинца не менее 69, 69—80, 68—79, 34—39 и 17—19,5% соединений хрома в пересчете на хромовый ангидрид — 30 13,9—27,8 13,8—27 6,9—13,5 и 3,45—6,75% свинца металлического не более 1,0% солей, растворимых в воде, не более 0,4—0,88% влаги гигроскопической не более [c.221]

После завершения реакции плав сливают в отстойник, снабженный наружными электроподогревателями. Вследствие разности плотностей расплавленных хромового ангидрида и бисульфата натрия (при 200° плотность СгОз 2,30 г/сж плотность NaHS04 2,05 г/сж ) и незначительной взаимной растворимости этих веществ, они расслаиваются. Скапливающийся в низу отстойника [c.611]

Состав хроматов цинка зависит преимущественно от количества хромового ангидрида, которое берется для обработки окиси цинка. При высокой его концентрации и большом избытке в растворе остается значительное количество бихромата цинка, а в осадок выделяется мопохромат цинка. При снижении концентрации хромового ангидрида содержание хромата цинка в растворе уменьшается, осадок при этом состоит из хромата цинка низкой основности. При низкой концентрации хромового ангидрида образуется высокоосновной хромат цинка, раствор при этом почти свободен от растворимых солей. [c.364]

При сильном повышении температуры и давления происходит дальнейшее уменьшение содержания гидратной воды — до образования моногидрата СггОз-НгО. Кроме того, при этом сильно увеличивается размер частиц гидрата и уменьшается его растворимость в кислотах. Так, Ипатьев с сотрудниками [3, 4] нагревали в автоклаве 2 н. раствор хромового ангидрида в среде водорода при температуре 350° и давлении ПО атм, причем получили моногидрат окиси хрома СгаОз НгО в виде крупных хорошо оформленных частиц, четко видимых под микроскопом при небольшом увеличении. Кислая среда (0,1 н. раствор Н2504) сильно способствует увеличению размера частиц. При нагревании в аналогичных условиях раствора азотнокислого хрома в присутствии свободной азотной кислоты эти исследователи получили моногидрат Сг20з-Н20 в виде призматических частиц, нерастворимых в царской водке. [c.540]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Наиболее важным промышленным катализатором является катализатор Филлипса, состоящий главным образом из окиси хрома, нанесенной на двуокись крелшия, или алюмосиликат. Катализатор готовят пропиткой двуокиси кремния или алюмосиликата водным раствором растворимых хромовых соединений (1—5% от массы катализатора), таких, как хромовый ангидрид или азотнокислый хром. [c.83]

Соединения хрома. В соединениях хром проявляет валентность от 2+ до 6+. Важнейшие окислы хрома — окись хрома СГ2О3 и хромовый ангидрид rOg. Окись хрома — очень тугоплавкое вещество зеленого цвета под названием хромовой зелени применяется в качестве краски. Окись хрома не растворяется в воде и кислотах. Соответствующая ей гидроокись образуется при действии щелочи на растворимую соль трехвалентного хрома. [c.292]

ХРИЗЕН (1,2-бензфенантрен) igHu, мол. в. 228,28 — бесцветные ромбич. пластинки пз бен зо ла пли уксусной к-ты с красновато-фиолетовой флуоресценцией т. пл. 254° (250°) т.кип. 448° df 1,274 растворимость в спирте при 16° 0,097%, при кипячении 0,17% в толуоле при 18° 0,24%, при 100° 5,39% растворим в горячем бензоле, частично в эфире, уксусной к-те, сероуглероде. X. дает комплексы с иолинит-росоединениями, не образует аддукта с малеиновым ангидридом хромовым ангидридом окисляется в хризен-5,6-хинон. X. галогенируется, нитруется, причем при монозамещении образуются [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология