Изобарно-изотермический потенциал Энергия Гиббса стандартный

Энергия Гиббса (свободная энтальпия, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал) (53)—одна из важнейших термодинамических функций состояния, тождественно определяемая уравнением 0 = и—Т8 + рУ. Относится к непосредственно не измеряемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к наиболее удобным переменным — р, Т, л,. При постоянной температуре АО—работа немеханических сил. Молярное значение энергии Гиббса для чистого вещества представляет собой его химический потенциал в данном состоянии. Вычисление (62), статистический расчет (208). Для химической реакции стандартное изменение энергии Гиббса определяет ее константы равновесия при данной температуре. [c.317]

Стандартный изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса) и, следовательно, стандартный электродный потенциал этой реакции прн любой температуре приняты равными нулю. [c.309]

Функция А называется энергией Гельмгольца (иногда ее называют свободной энергией или изохорно-изотермическим потенциалом) функция С называется энергией Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Пары переменных (б", К) для и, 5,Р) для Н, Т, У) для А и (Т,Р) для С будем называть стандартными переменными. Эти четыре функции называются термодинамическими потенциалами. [c.26]

В зависимости от знака изменения энтальпии ( АЯ) при электролитической диссоциации температурный коэффициент константы диссоциации Кц.а — положительная или отрицательная величина. Используя константу диссоциации, рассчитывают изменение стандартных значений термодинамических функций при электролитической диссоциации. Стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала (или энергии Гиббса) АСд° вычисляют для [c.96]

Возможность протекания крекинга определяют исходя из изменения энергии Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) AG. Значения стандартных (при 298 К) энергий Гиббса или, что то же, энергий при постоянном давлении, имеются в таблицах термодинамических величин. Чем ниже ДО, тем больше стабильность углеводорода. [c.47]

В стандартном состоянии (сокращенно АЯ ) — мольная энтропия (сокращенно 5 ) АО я, — мольная энергия Гиббса изменение изобарно-изотермического потенциала (короче, изобарного потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества из простых веществ (сокращенно АО браз, или АО"). [c.176]

Для облегчения подсчетов характеристик систем в состоянии химического равновесия составлены таблицы энтальпий образования, изобарно-изотермического потенциала (потенциала Гиббса), энтропии и других функций 1 моля вещества, приведенных к так называемым стандартным условиям - температуре 293,15 К или 298,15 К и давлению 0,101325 МПа. Стандартные значения энтальпии, потенциала Гиббса и энтропии обозначаются соответственно l 29g(293). 0°298(29з> > °298(293) характеризуют теплоту образования, максимальную работу образования и связанную энергию вещества в стандартных условиях. Если известны две из этих функций, третью можно найти по соотношению (см. рис. 1.5) [c.63]

Дб - стандартная мольная энергия Гиббса образования (мольный изобарно" изотермический потенциал образования) [c.43]

Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ЛС°) приводится в кДж-моль" и представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. [c.48]

Здесь и - стандартный потенциал, который может быть рассчитан по стандартной мольной энергии Гиббса (мольному изобарно-изотермическому потенциалу образования) ДО , некоторые важные значения которого представлены в табл. 2.1. Коэффициент ЯТ/Р при температуре 25 °С равен 26 мВ. [c.51]

С другой стороны, стандартная энергия Гиббса (или свободная энергия реакции) равна взятой с обратным знаком максимальной работе (за вычетом работы расширения), которую может совершить система. В реакциях с переносом электрона (в изобарно-изотермических условиях) мерой изменения свободной энергии реакции является работа преодоления разности потенциалов, возникшей в электрохимической ячейке, составленной из двух окислительно-восстановительных пар. Если потенциал одной из пар выбран в качестве эталона и остается постоянным, то изменение свободной энергии системы (работа по передаче п электронов общим зарядом, равным постоянной Фарадея Р = = 9,6485-10 Кл/моль) пропорционально потенциалу второй окислительно-восстановительной пары [c.270]

Каким соотношением связана свободная энергия Гиббса G (изобарно-изотермический потенциал) с энтальпией и энтропией Что называется стандартным изобарно-изотерми-ческим потенциалом образования вещества [c.19]

Стандартная молярная энергия Гиббса образования сероуглерода АС° =1б4,4 кДж/моль. Она представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология