Молочная кислота, как комплексующий агент

Важным параметром при разделении лантаноидов является температура. Ее положительное или отрицательное влияние зависит как от природы комплексообразующего агента, так и от типа образующихся комплексов. Например, при использовании гликолевой кислоты в качестве элюирующего агента повышение температуры приводит к увеличению факторов разделения, Обратный эффект наблюдается в случае винной кислоты. В табл. 5.18 показано влияние температуры на факторы разделения пар лантаноидов при их элюировании молочной кислотой. [c.194]

С уменьшением концентрации элюирующего агента разделение улучшалось аналогично тому, как при элюировании с ацетатом натрия. Кривые элюирования были расширены, но расстояния между ними увеличивались. Например, разделение галактоновой и молочной кислот при низких концентрациях элюирующего агента более удовлетворительно, но порядок элюирования кислот зависит от концентрации элюирующего агента. Чтобы предотвратить образование комплексов, влияющих на изменения кислотности растворов, необходимо поддерживать постоянной величину pH. Оптимальная рекомендуемая величина pH составляет 4,6 однако увеличение pH до 6 не влияет существенно на разделение. [c.172]

Во многих случаях, однако, ионообменная смола действует только как субстрат, удерживающий ионы, в то время как разделение достигается благодаря различию в способностях ионов образовывать комплексы с веществами, содержащимися в элюирующих растворах. Например, смесь редкоземельных катионов может быть адсорбирована на катионообменной смоле и элюирована буферным раствором цитрата аммония и лимонкой кислоты при pH = 3- -3,5. При этом образуются нейтральные комплексы М (Н2сН)з, и элементы появляются в порядке уменьщения устойчивости этих комплексов, а именно — в порядке уменьщения атомного номера. Подобным же образом можно использовать другие комплексообразующие агенты, помимо, лимонной кислоты, например молочную кислоту и этилендиа-минтетрауксусную кислоту. В случае разделения циркония и гафния подходящим комплексообразующим растворителем для элюирования является, как показали Листер и Мак Дональд [79], разбавленная серная кислота. [c.152]

Найдено несколько комплексообразователей, пригодных для такого выделения лимонная, щавелевая молочная кислоты, ЭДТА и др. Опыт показывает, что ионы р. 3. э. различаются как тенденцией к поглощению ионитом, так и устойчивостью комплексов, образуемых ими с вымывающим агентом. Обычно катионы, сильнее сорбирующиеся ионитом, образуют при вымывании менее прочные комплексы. Кроме того. [c.191]

Молочная кислота СНзСН0НС00Н(Нгас1) обладает свойствами слабого комплексующего агента, применяется как фон для полярографического определения ряда металлов, а также как буферный раствор для электрофоретического разделения различных ионов. Как показали наши исследования [1], растворы молочной кислоты могут быть использованы для электрофоретического разделения ионов ванадия (IV) и (V). Присутствие ионов железа (II) и (III) усложняет поведение и определение различных валентных форм ванадия, поэтому представляет интерес исследовать возможность их разделения при совместном присутствии. Предварительно в связи с отсутствием в литературе сведений о состоянии ионов ванадия (IV) в растворах молочной кислоты было изучено комплексообразование в системе ванадий (IV) — молочная кислота методами электрофореза на бумаге и потенциометрического титрования. [c.134]

Для элюирования альдоновых и уроновых кислот первоначально использовали 0,05 М раствор уксуснокислой меди (II) (см. также гл. 22). Альдоновые кислоты образовывали прочные комплексы, которые не сорбировались и, следовательно, легко элюировались. Уроновые кислоты элюировались значительно позднее. Следовательно, условия для группового разделения альдоновых и уроновых кислот и последующего выделения некоторых уроновых кислот являются благоприятными. Однако удовлетворительного разделения достигнуто не было, так как уроновые кислоты окислялись с одновременным образованием закиси меди [42, 43]. По этой причине Ларссон и сотр. [44] в качестве комплексообразующего агента использовали 0,05 М раствор ацетата цинка. Было достигнуто разделение галактоно-вой, молочной, галактуроновой, глюкуроновой, муравьиной и пировиноградной кислот на дауэксе-1 с диаметром частиц 40— 60 мкм, а смесь галактоновой, арабоновой, гликолевой, леву-линовой, глюкуроновой, глиоксиловой и муравьиной кислот хорошо разделялась на анионообменнике даже с более мелкими частицами (13—18 мк). Так как большинство кислот образуют несорбируемые комплексы с ионами Zn , то коэффициенты распределения были значительно ниже, чем в растворах ацетата натрия. Порядок элюирования дан при постоянстве констант комплексных соединений и селективности коэффициентов анионов, не образующих комплексные соединения. Коэффициенты разделения некоторых кислот отличались до некоторой степени на обеих колонках с разными размерами частиц ионообменников [c.171]